新版中考化学复习专题六盐化学肥料试卷市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题六 盐 化学肥料,中考化学,(广东专用),第1页,A组年广东中考题组,考点1盐,五年中考,五年中考,1.,(广东广州,5,2分)中国丝绸有几千年历史传承。古代染坊惯用某种“碱剂”来处理,丝绸,该“碱剂”可使丝绸颜色雪白,质感柔软,其主要成份是一个盐,这种“碱剂”可能是(),A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰,答案,C由题意可知,该物质为一个盐。食醋有效成份是乙酸,属于酸,故A错误;烧碱是,NaOH俗名,属于碱,B错误;草木灰主要成份是 K,2,CO,3,K,2,CO,3,属于盐,C正确;生石灰是CaO,俗名,属于氧化物,故D错误。,思绪分析,本题以陌生信息为背景,考查学生对物质分类、物质俗名掌握情况。,第2页,2.,(广东茂名,11,2分)从物质分类角度考虑,纯碱属于,(),A.氧化物B.碱,C.盐 D.有机物,答案,C纯碱是碳酸钠俗名,化学式为Na,2,CO,3,由金属离子和酸根离子组成,属于盐,故应选,C。,第3页,3.,(广东梅州,8,3分)将O,2,、C、CO、CuO、Na,2,CO,3,、稀硫酸六种物质两两混合,在一定条,件下能发生化学反应有,(),A.4个B.5个C.6个D.7个,答案,C六种物质两两混合,在一定条件下可发生化学反应有:,故共6个,选C。,解题关键,明确各物质化学性质及物质间反应是解题关键。,第4页,4.,(广东佛山,13,2分)分别将以下各组物质同时加入到足量水中,最终能得到无色、透明溶,液是,(),A.NaOH、H,2,SO,4,、BaCl,2,B.NaOH、CuSO,4,、NaCl,C.HNO,3,、KNO,3,、K,2,SO,4,D.Na,2,SO,4,、FeCl,3,、KCl,答案,CBaCl,2,和H,2,SO,4,反应生成硫酸钡沉淀,溶液变浑浊,故A错误;NaOH与CuSO,4,反应生成,氢氧化铜沉淀,溶液变浑浊,且CuSO,4,水溶液呈蓝色,故B错误;C组各物质之间不发生反应,且,形成溶液无色、透明,故C正确;D组各物质之间不发生反应,但FeCl,3,水溶液呈黄色,故D错,误。,思绪分析,题目要求得到无色、透明溶液,即不能出现有色离子,也不能出现沉淀,则有色离子,Cu,2+,和Fe,3+,首先被排除,然后结合复分解反应发生条件判断,可选出正确答案。,易错警示,易误认为A中反应产生BaSO,4,不是“溶液”中物质。,第5页,5.,(广东汕尾,13,2分)以下各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量增加是,(),A.铁和硫酸铜溶液,B.氧化铁固体和稀硫酸,C.盐酸和澄清石灰水,D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液,答案,B铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁,进入溶液中是铁,铁相对原子,质量为56,置换出来是铜,铜相对原子质量为64,则进入少,出来多,所以溶液质量降低,故A错误;氧化铁固体和硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液质量增加,故B正确;盐酸与氢氧化钙溶,液反应生成氯化钙和水,溶液质量不变,故C错误;氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应,故溶液质量,不变,故D错误。,第6页,6.,(广东,4,2分)以下物质名称和俗名对应正确是,(),A.碳酸钙纯碱 B.氯化钠食盐,C.碳酸钠小苏打D.氧化钙熟石灰,答案,BA项,纯碱是碳酸钠俗称;B项,氯化钠俗称食盐;C项,小苏打是碳酸氢钠俗称,碳,酸钠俗称是纯碱或苏打;D项,熟石灰是氢氧化钙俗称,氧化钙俗称是生石灰。,第7页,7.,(广东广州,22,6分)向K,2,CO,3,溶液中滴入Ba(OH),2,溶液至恰好完全反应。,(1)能够观察到试验现象是,。,(2)下列图表示该反应前后溶液中存在主要离子,写出每种图形代表离子。(填离子符号),(3)以下物质能与K,2,CO,3,溶液反应产生类似上述试验现象是,。(双项选择),A.Ca(OH),2,B.HCl,C.BaCl,2,D.(NH,4,),2,SO,4,第8页,答案,(1)有白色沉淀产生(2)K,+,C,OH,-,(3)AC,解析,(1)该反应化学方程式为K,2,CO,3,+Ba(OH),2,BaCO,3,+2KOH,产生BaCO,3,白色沉淀。,(2)由题意知滴入溶液为Ba(OH),2,溶液,溶液中OH,-,与Ba,2+,个数比为21,故,代表OH,-,、,代,表Ba,2+,;K,2,CO,3,溶液中K,+,与C,个数比为21,故,代表K,+,代表C,。,(3)K,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2KOH,产生CaCO,3,白色沉淀,故A符合题意;K,2,CO,3,+2HCl,2KCl+CO,2,+H,2,O,没有白色沉淀产生,故B不符合题意;K,2,CO,3,+BaCl,2,BaCO,3,+2KCl,产生,BaCO,3,白色沉淀,故C符合题意;K,2,CO,3,不与(NH,4,),2,SO,4,发生反应,故D不符合题意。,解题关键,K,2,CO,3,溶液与Ba(OH),2,溶液反应实质是C,与Ba,2+,结合成BaCO,3,沉淀。,第9页,8.,(广东梅州,14,8分)工业上以粗盐(含少许MgCl,2,、CaCl,2,杂质)为原料,利用电解饱和食盐,水方法制备NaOH,其简明工艺流程以下:,(1)步骤中发生反应基本反应类型是,反应。,(2)步骤中加入适量稀盐酸目标是,。,(3)验证步骤中CaCl,2,已完全转化为CaCO,3,方法是,。,(4)写出步骤中反应化学方程式,。,第10页,答案,(1)复分解(2分),(2)除去过量NaOH和Na,2,CO,3,(2分),(3)取少许滤液于试管中,加入Na,2,CO,3,溶液,无沉淀生成(2分),(4)2NaCl+2H,2,O,2NaOH+Cl,2,+H,2,(2分),解析,(1)向粗盐水中加入过量NaOH溶液是为了除去MgCl,2,杂质,反应化学方程式为MgCl,2,+,2NaOH,Mg(OH),2,+2NaCl,该反应属于复分解反应;(2)步骤中加入过量Na,2,CO,3,溶,液是为了除去CaCl,2,杂质,过滤后得到滤液中,除含有NaCl外,还含有过量NaOH和Na,2,CO,3,所以步骤中加入适量稀盐酸目标是除去过量NaOH和Na,2,CO,3,;(3)取少许滤液于试管中,向其中加入Na,2,CO,3,溶液,若无沉淀生成即可验证CaCl,2,已完全转化为CaCO,3,;(4)步骤是电解饱,和食盐水,反应化学方程式为2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,。,解题关键,明确每步所加过量试剂作用是解题关键。,易错警示,易忽略步骤、中加入试剂过量而不清楚加入适量稀盐酸目标,从而产生,错误。,第11页,9,.(广东广州,29,8分)“低钠盐”能够控制钠摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低,钠盐”是在食用NaCl中按照配方百分比添加食用KCl。国内一些生产厂家为改变“低钠盐”口,味还会加入少许镁盐(仅限MgSO,4,或MgCl,2,)。,(1)测得某“低钠盐”样品a中含NaCl和KCl质量分数均为50%。该样品a水溶液中,含量,最多离子是,(填离子符号)。,(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加何种镁盐(MgSO,4,或MgCl,2,中一个)。,请设计试验方案,完成以下表格。,限选试剂:BaCl,2,溶液、NaOH溶液、AgNO,3,溶液、蒸馏水,试验操作,预期现象及结论,步骤1:取少许样品b于烧杯中,样品溶解,形成无色溶液,步骤2:取少许步骤1形成溶液于试管中,再滴加少许NaOH溶液,振荡,说明样品b中添加了镁盐,步骤3:,第12页,答案,(8分)(1)Cl,-,(2分),(2),试验操作,预期现象及结论,步骤1:加入足量蒸馏水,充分搅拌(1分),有沉淀生成(或溶液变浑浊)(2分),步骤3:取少许步骤1中溶液于试管中,滴加少许,BaCl2溶液(1分),假如看到产生沉淀(或溶液变浑浊),说明添加是MgSO4;(1分),假如没有看到产生沉淀(或溶液变浑浊),说明添加是MgCl2(1分),解析,(1)NaCl和KCl阳离子不一样,但阴离子相同,故水溶液中含量最多离子是Cl,-,。,(2)样品是固体,需加水溶解并充分搅拌。氢氧化钠中氢氧根离子会与镁离子反应生成白色,氢氧化镁沉淀,可经过加入氢氧化钠溶液确定镁盐存在。要想确定镁盐是MgSO,4,还是,MgCl,2,可利用BaCl,2,溶液,MgSO,4,与BaCl,2,反应会生成白色沉淀,而MgCl,2,与BaCl,2,不反应。,答题规范,步骤1配制溶液时必须对蒸馏水用量作出说明;在烧杯中溶解固体时需要,用玻璃棒充分搅拌,不能回答“振荡烧杯”。,第13页,易错警示,本题能显著检验学生试验操作和实践能力。考生轻易产生错误主要有:步骤3,中没有取步骤1中配制溶液,而是重新取样配制溶液;没有指明取哪里溶液;取液后没有指,明取到哪里。忽略溶液中原来有大量氯离子,错用硝酸银溶液作检验试剂。错误了解,题目为检验硫酸镁和氯化镁,分别取样于两支试管中进行对应试验。,评分细则,“搅拌”“沉淀”“镁”等易写错别字,会扣1分。,第14页,10.,(广东广州,24,10分)组成相同盐含有一些相同化学性质。,(1)Cu(NO,3,),2,溶液和CuSO,4,溶液都含有大量,(填离子符号)。,向Cu(NO,3,),2,溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应化学方程式为,。,向CuSO,4,溶液中加入过量锌片,充分反应后,可看到现象是,。,下列图表示该反应前后溶液中存在主要离子,请写出每种图形代表离子(填离子符号):,、,、,。,第15页,答案,(1)Cu,2+,Cu(NO,3,),2,+2NaOH,Cu(OH),2,+2NaNO,3,锌片上有红色固体析出,溶液由蓝色变成无色Cu,2+,S,Zn,2+,(2)Fe等活泼金属单质KOH等碱溶液(任写两个,类别不限,可溶性碳酸盐、硫化物等也可得,分),(3)BaCl,2,或Ba(NO,3,),2,解析,(1)Cu(NO,3,),2,溶液和CuSO,4,溶液都含有大量Cu,2+,;Cu(NO,3,),2,溶液中加入NaOH溶液,充,分振荡,反应化学方程式为Cu(NO,3,),2,+2NaOH,Cu(OH),2,+2NaNO,3,;在金属活动性次序,中,锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,锌片表面出现红色物质,溶液,由蓝色变为无色,因锌片过量,所以溶液中没有硫酸铜剩下,只含有生成硫酸锌,故每种图形,代表离子分别是Cu,2+,、S,、Zn,2+,。,(3)氯化钡(或硝酸钡)和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀,但氯化钡(或硝酸钡)不和硝酸铜反应。,(2)除上述试验外,在溶液中与Cu(NO,3,),2,和CuSO,4,均能反应物质还有,、,(任,举二例,填化学式,下同)。,(3)在溶液中能与CuSO,4,反应而不与Cu(NO,3,),2,反应物质有,(任举一例)。,第16页,考点2化学肥料,1.,(广东广州,16,2分)以下关于化肥说法,不正确,是,(),A.化肥对提升农作物产量含有主要作用,B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH,4,),2,HPO,4,都属于复合肥料,C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味,D.化肥过分使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良,答案,B化肥对提升农作物产量含有主要作用,故A正确;氯化钾(KCl)属于钾肥,磷酸氢二,铵(NH,4,),2,HPO,4,属于复合肥料,故B错误;铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生有刺激性气味,氨气,故C正确;通惯用熟石灰改良酸性土壤,故D正确。,第17页,2,.(广东广州,16,2分)化学肥料和农药对农业高产丰收含有主要作用。以下相关说法,是,(),A.KNO,3,是复合肥料,B.残留农药可经过农作物转移到人体中,C.熟石灰可用于改良酸性土壤,D.化肥能提升粮食产量,施用越多越好,答案,DKNO,3,中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故A正确;残留农药可经过农作物转移,到人体中,B正确;熟石灰惯用于改良酸性土壤,C正确;合理施用化肥能使农作物增产,过量施用,化肥则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问题,故D错误。,第18页,3.,(广东,13,2分)公园里部分植物枝叶枯黄,茎也比较纤细。提议工作人员最好给这些植,物施用一个化肥是(),A.NH,4,HCO,3,B.KNO,3,C.Ca(H,2,PO,4,),2,D.(NH,4,),3,PO,4,答案,B植物枝叶枯黄表明缺钾元素,茎比较纤细表明缺氮元素,故选B。,第19页,4.,(广东茂名,17,2分)以下说法中,不正确是,(),A.乳化能够增强乳浊液稳定性,B.化学反应都伴伴随能量改变,C.加熟石灰混合研磨闻到刺激性气味是钾肥,D.催化剂能改变其它物质化学反应速率,答案,C乳化可将大油珠分散成无数细小油滴,且不聚集成大油珠,增强了乳浊液,稳定性,故A项正确;化学反应都伴伴随能量改变,故B项正确;加熟石灰混合研磨闻到刺激性,气味应是铵态氮肥,故C项错误;催化剂含有催化作用,能改变其它物质化学反应速率,故D,项正确。,第20页,5.,(广东梅州,8,3分)在高速发展信息时代,我们要学会获取和区分信息。以下信息中正,确是,(),A.为了提升粮食产量,应大量使用农药、化肥,B.用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期,C.锌元素有“智力之花”美称,补锌口服液喝得越多越好,D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜生产,同时也会造成“白色污染”,答案,D大量使用农药、化肥可造成环境污染,应合理使用,A错误;甲醛有毒,对人体有害,B,错误;锌属于人体必需微量元素,过多补锌会造成锌中毒,C错误;塑料薄膜不可降解,会造成,“白色污染”,D正确。,第21页,6,.(广东,24,5分)某复合肥部分说明书如图所表示。请回答:,(1)从肥效角度看,共有,种有效元素。,(2)该复合肥有效成份之一是尿素化学式为:CO(NH,2,),2,则尿素中碳、氧、氮、氢原子个,数比为,。,(3)一袋该化肥最少含P,2,O,5,kg。,(4)从“注意事项”看,该复合肥料物理性质是,化学性质是,(写一,种)。,第22页,答案,(5分),(1)(1分)3(或三),(2)(1分)1124,(3)(1分)2.5,(4)(2分)可(或易)溶于水受热易分解,解析,(1)从肥效角度看,该复合肥中含有氮、磷、钾三种有效元素。(3)该化肥中含有P,2,O,5,质量最少为50 kg,5%=2.5 kg。(4)“注意事项”中怕湿指是该化肥可(或易)溶于水;怕热指,是该化肥受热易分解。,审题技巧,仔细阅读标签中P,2,O,5,含量数据和注意事项中“怕湿”“怕热”关键词,不难得,出答案。,易错警示,化肥中有效元素仅指氮、磷、钾三种元素,不包含钙、镁、锌等元素。,第23页,7.,(广东汕尾,16,4分)利用所学化学知识回答以下问题。,(1)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭,作用。,(2)用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,该井水是,(填“硬水”或“软,水”)。,(3)为了预防水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈原理是,。,(4)庄稼出现了倒伏情况,据此判断应该给庄稼补充营养元素是,(填元素符号)。,答案,(1)吸附,(2)硬水,(3)预防铁与H,2,O、O,2,接触,(4)K,解析,(1)活性炭含有吸附性,可吸附有毒气体。(2)硬水加入肥皂水后产生泡沫少,浮渣,多。(3)铁生锈原理为铁和O,2,、H,2,O同时接触,表面镀铬后隔绝了O,2,、H,2,O,故可防锈。(4)K,元素含有增强植物抗倒伏能力作用。,第24页,B组年全国中考题组,考点1盐,1.,(福建龙岩,10,3分)如图所表示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二,氧化碳、碳酸钠中一个。图中相连两圆表示对应物质能发生反应,已知乙是铁。以下说,法,是,(),A.五种物质中,只有铁是单质,B.丙是盐酸,C.戊是氢氧化钙,D.甲与丁反应属于复分解反应,答案,C单质是由一个元素组成纯净物,由题意知五种物质中,只有铁是单质,A正确;已知,乙是铁,乙与丙能发生反应,则丙一定是盐酸,B正确;丁可与甲、丙、戊三种物质反应,则丁一,定是氢氧化钙,戊是二氧化碳,甲是碳酸钠,C错误;甲与丁反应即碳酸钠与氢氧化钙反应,属于复分解反应,D正确。,第25页,2.,(江苏连云港,35,2分)如图所表示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端,甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只经过一步反应就能实现如箭头所指方,向转化。以下符合上述要求一组物质是,(),甲,乙,丙,X,Y,Z,A,HCl,NaOH,Na,2,CO,3,Cu,CuO,CuSO,4,B,HCl,Ba(OH),2,Na,2,CO,3,H,2,O,2,H,2,O,O,2,C,H,2,SO,4,NaOH,K,2,CO,3,C,CO,CO,2,D,H,2,SO,4,Ba(OH),2,K,2,CO,3,CaO,Ca(OH),2,CaCO,3,答案,DA、C选项中乙与丙不反应;B中O,2,不能转化为H,2,O,2,故本题只有D项正确。,第26页,3.,(福建,13,6分)四川盐法志记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:将黄卤和黑卤按百分比,混合;放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;用“花水”冲洗粗盐得精品盐。,(1)步骤中,黄卤所含杂质BaCl,2,和黑卤所含杂质MgSO,4,反应生成白色沉淀。该反应化学方,程式为,。,(2)步骤中,析出粗盐过程称为,。,(3)步骤用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面MgSO,4,和MgCl,2,杂质,又不损失NaCl。则“花,水”应该是,(填标号)。,A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液,C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl,2,溶液,(4)将60 kg含10%NaCl黄卤和40 kg含15%NaCl黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得粗盐中,NaCl质量最多为,kg。,第27页,答案,(1)BaCl,2,+MgSO,4,BaSO,4,+MgCl,2,(2)结晶(或蒸发结晶)(3)B(4)12,解析,(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,反应化学方程式为BaCl,2,+MgSO,4,BaSO,4,+MgCl,2,。,(2)步骤中析出粗盐过程称为蒸发结晶或者结晶。,(3)蒸馏水、饱和NaOH溶液和饱和BaCl,2,溶液均会溶解NaCl,造成NaCl损失,同时用饱和NaOH,溶液或饱和BaCl,2,溶液冲洗还会引入新杂质;饱和NaCl溶液可除去MgSO,4,和MgCl,2,又不损失,NaCl,故选B。,(4)经“敞锅熬盐”制得粗盐中NaCl质量最多为60 kg,10%+40 kg,15%=12 kg。,第28页,4,.(湖北黄冈,26,4分)化学是以试验为基础学科,依据试验甲、试验乙回答以下问题:,(1)甲试验验证了硫酸铵物理性质是,(答一条即可);化学性质是,。,(2)乙试验是金属与酸反应试验,试验过程中可观察到A试管中现象是,B中铁片反应后溶液呈,色。,第29页,答案,(每空1分,共4分),(1)硫酸铵易溶于水(或硫酸铵溶于水),硫酸铵能与熟石灰反应(硫酸铵能与碱反应),(2)有大量气泡冒出浅绿,解析,(1)硫酸铵易溶于水,溶解性属于物理性质;硫酸铵与熟石灰混合研磨后产生氨气,说明,硫酸铵能与碱发生化学反应放出氨气,属于化学性质。(2)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,所以会观察到A中有大量气泡产生;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液呈,浅绿色。,第30页,5.,(山西,22,3分)我们胃液中含有盐酸,它有利于消化,但胃酸过多会引发胃部不适,有时,可用小苏打治疗,反应化学方程式为,反应前后一定没有,改变离子是,(用离子符号表示)。,答案,NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,Na,+,、Cl,-,解析,小苏打是碳酸氢钠,可与胃液中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;该反应实质,是碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,故反应前后没有改变离子是钠离子和氯,离子。,第31页,6.,(安徽,13,7分,)高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计以下流程制备高纯,氧化锌。,(1)反应化学方程式为,。,(2)反应基本反应类型是,。,(3)反应后进行分离操作名称是,若得到NH,4,Cl溶液有浑浊,原因可能是,(写出一个即可)。,(4)反应属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为,、,。,第32页,答案,(7分)(1)Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,(2分),(2)复分解反应(1分),(3)过滤(1分)滤纸破损(1分,其它合理答案均给分),(4)CO,2,(1分)CO(1分),解析,(1)锌与稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气,反应化学方程式为 Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,。,(2)氯化锌与(NH,4,),2,C,2,O,4,反应生成NH,4,Cl和ZnC,2,O,4,沉淀,属于基本反应类型中复分解反应。,(3)反应后需将固体与液体分离,故操作名称为过滤;得到滤液浑浊,原因可能是滤纸破损,或液面超出滤纸边缘等。,(4)依据质量守恒定律,生成气体中应含有碳元素,故应为CO和CO,2,。,第33页,考点2化学肥料,1.,(江西,6,2分)在化肥中硫酸铵(NH,4,),2,SO,4,属于,(),A.钾肥B.氮肥,C.磷肥D.复合肥,答案,B氮肥、磷肥、钾肥是常见促进植物生长化肥,硫酸铵中含有氮元素,所以属于,氮肥。,知识回顾,氮肥促进作物光合作用,使作物叶色浓绿;磷肥促进作物根系发达、籽粒饱满,抗,寒、抗旱;钾肥促进作物茎秆粗壮,抗倒伏、抗病虫害。简单记忆为:“氮长叶子磷长果,施了,钾肥长柴火。”,第34页,2.,(河北,4,2分)以下对化肥认识不正确是,(),A.KNO,3,是一个复合肥,B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长,C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,D.化肥能提升粮食产量,施用越多越好,答案,DKNO,3,中含有K和N,属于复合肥,A正确;氮元素能促进植物茎叶生长,B正确;铵态,氮肥与碱性肥料混合,会放出氨气,降低肥效,C正确;化肥应合理施用,过量施用会造成土壤酸,化、板结,造成水体污染,D错误。,第35页,3,.(河南,6,1分)以下化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味是,(),A.NH,4,Cl B.KNO,3,C.NaNO,3,D.Ca,3,(PO,4,),2,答案,A铵态氮肥与熟石灰混合研磨,可生成有刺激性气味氨气,故选A。,第36页,4.,(江西,17,5分)小天做家务时,感受到生活与化学息息相关:,(1)将废弃热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料判断方法:用酒精灯缓缓加热装,有少许塑料碎片试管,能观察到现象是,;,(2)发觉盆栽月季倒伏并长了虫子,经判断应施用钾肥。以下属于钾肥是,(填序号);,A.KOH B.CO(NH,2,),2,C.NH,4,H,2,PO,4,D.K,2,SO,4,(3)用食醋(主要成份化学式CH,3,COOH)除去电热水壶中水垢(主要成份CaCO,3,),生成醋酸,钙(CH,3,COO),2,Ca,该反应属于复分解反应,其化学方程式为,。,第37页,答案,(5分)(1)塑料碎片熔化(1分),(2)D(2分),(3)2CH,3,COOH+CaCO,3,(CH,3,COO),2,Ca+H,2,O+CO,2,(2分),解析,(1)热塑性塑料受热易熔化,故观察到塑料碎片受热熔化。(2)钾肥是含有钾元素肥,料,KOH是强碱,有强腐蚀性,不能用作钾肥;CO(NH,2,),2,是尿素,属于氮肥;NH,4,H,2,PO,4,中含有氮元,素和磷元素,属于复合肥;K,2,SO,4,中含有钾元素,属于钾肥;故选D。(3)CH,3,COOH属于酸,CaCO,3,属于盐,用食醋除去水垢是酸和盐反应,生成醋酸钙、水和二氧化碳,所以化学方程式为,2CH,3,COOH+CaCO,3,(CH,3,COO),2,Ca+H,2,O+CO,2,。,第38页,C组教师专用题组,考点1盐,1.,(北京,12,1分)以下物质用途中,利用其物理性质是(),A.氧气用于炼钢,B.硫酸用于除铁锈,C.干冰用作制冷剂,D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,答案,C氧气用于炼钢,利用是氧气助燃性,属于化学性质。硫酸用于除铁锈,利用了硫,酸能与氧化铁反应性质,属于化学性质。干冰用作制冷剂,利用是干冰升华吸热,属于物理,性质。碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,利用了碳酸氢钠能与盐酸反应性质,属于化学性质。,故选C。,第39页,2.,(江苏镇江,12,2分)物质性质决定用途。以下说法,是,(),A.氢氧化钠含有碱性,可用于治疗胃酸过多,B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,C.镁能在空气中燃烧发出刺眼白光,可用于制造照明弹,D.食醋含有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质涩味,答案,A氢氧化钠是强碱,含有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A说法错误;硫酸铜是重金,属盐,能使病毒蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,B说法正确;镁在空气中燃烧发出刺眼白,光,可用于制造照明弹,C说法正确;食醋呈酸性,能与碱性物质发生反应,可用于减轻松花蛋,涩味,D说法正确。,第40页,3.,(辽宁沈阳,5,1分)以下各项不属于NaCl用途是(),A.做净水剂B.生产烧碱,C.做调味品D.生产氯气,答案,ANaCl中含有钠元素和氯元素,可用于生产烧碱和氯气,NaCl还是主要调味品,NaCl,不可做净水剂,故选A。,第41页,4.,(内蒙古包头,5,2分)天平两边各放质量相等烧杯,分别盛有等质量、等溶质质量分数,稀硫酸,此时天平平衡。将等质量MgCO,3,和Na,2,CO,3,分别加入两烧杯中,充分反应后,以下,说法错误是,(),A.若天平不平衡,指针一定偏向加Na,2,CO,3,一边,B.若天平平衡,两烧杯中酸一定完全反应,C.若反应后Na,2,CO,3,有剩下,天平一定平衡,D.若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩下,答案,D将等质量MgCO,3,和Na,2,CO,3,分别加入等质量、等溶质质量分数稀硫酸中,若天,平不平衡则放出CO,2,气体质量不相等,等质量MgCO,3,和Na,2,CO,3,相比,MgCO,3,放出CO,2,气,体较多,故指针一定偏向Na,2,CO,3,一边,故A项正确;若放出CO,2,气体相等,则必是硫酸没有剩,余,故B项正确;若反应后Na,2,CO,3,有剩下,则与Na,2,CO,3,反应硫酸完全反应,MgCO,3,相对分,子质量比Na,2,CO,3,小,则与Na,2,CO,3,等质量MgCO,3,也一定有剩下,所以放出CO,2,质量一定相等,天平一定平衡,故C项正确;当两种碳酸盐都没有剩下时,则产生CO,2,质量不一样,此时天平不平,衡,故D项错误。,第42页,5.,(北京,25,1分,)已知:Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O。以下图像表示一定质量,Ca(HCO,3,),2,受热过程中一些量随时间改变趋势(该过程中CaCO,3,不分解),其中不正确是(),A,B,C,D,答案,CA项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量降低,当碳酸氢钙完全反,应后,质量不再改变,故A正确;B项,化学反应前后,元素质量不变,故B正确;C项,加热碳酸氢钙,后生成碳酸钙,碳酸钙质量分数增大,当碳酸氢钙完全反应后,其质量分数不再改变,故C错,误;D项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,当碳酸氢钙完全反应后,不再生成二氧化碳,气体,故D正确。,第43页,6.,(辽宁沈阳,18,9分)依据表中信息,请回答以下问题:,部分碱、酸、盐溶解性表(20),阳离子阴离子,OH,-,N,Cl,-,S,C,P,H,+,溶、挥,溶、挥,溶,溶、挥,溶,K,+,溶,溶,溶,溶,溶,溶,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不,不,不,Ca,2+,微,溶,溶,微,不,不,Cu,2+,不,溶,溶,溶,不,第44页,说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示,挥发性,“”表示那种物质不存在或碰到水就分解了。,(1)CaCO,3,属于,(填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。,(2)表中可溶于水硫酸盐有,种。,(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能,写出化学方程式;若不能,说明理,由。,。,(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH),2,溶液中,得到溶液甲。,溶液甲中溶质组成情况可能有,种。,试验设计:探究溶液甲中可能含有溶质,a.探究溶液甲中是否含盐酸,第45页,方案编号,试验操作,试验现象,1,取少许溶液甲于试管中,加入铁粉,是否,b.探究溶液甲中是否含Ba(OH),2,上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理方案编号并说明理由:,。,欲从溶液甲中取得纯净BaCl,2,固体,应采取简单操作是,。,方案编号,试验操作,试验现象,2,取少许溶液甲于试管中,加入溶液,是否产生蓝色沉淀,3,取少许溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液,是否产生白色沉淀,第46页,答案,(1)不溶物,(2)3,(3)2Na,3,PO,4,+3CaCl,2,Ca,3,(PO,4,),2,+6NaCl,(4)3,a.有气泡产生b.Cu(NO,3,),2,(或CuCl,2,其它合理答案均可)3,溶液中含有BaCl,2,不论是否含有,Ba(OH),2,均会产生白色沉淀(其它合理答案均可),测溶液甲pH,若pH,7,蒸发结晶;若pH7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH,7,再蒸发结晶,(其它合理答案均可),第47页,解析,(1)由题给溶解性表可知CaCO,3,为不溶物。(2)表中可溶于水硫酸盐有硫酸钠、硫酸,钾和硫酸铜三种。(3)磷酸钠与氯化钙反应能生成氯化钠和不溶于水磷酸钙,化学方程式为,2Na,3,PO,4,+3CaCl,2,Ca,3,(PO,4,),2,+6NaCl。(4)盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,反应后,溶液中溶质一定含有氯化钡;当盐酸剩下时,溶液中溶质还含有HCl;当氢氧化钡剩下时,溶液中,溶质还含有Ba(OH),2,故溶液中溶质有三种情况:BaCl,2,;BaCl,2,和HCl;BaCl,2,和Ba(OH),2,。a.溶,液中若含有盐酸,加入铁粉,会产生气泡,反之不产生气泡;b.蓝色沉淀为氢氧化铜,溶液中加入,试剂生成氢氧化铜,说明加入试剂为可溶性铜盐,如硝酸铜或氯化铜;溶液中一定含有氯化,钡,加入硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,不论是否含有氢氧化钡都会产生白色沉,淀,故方案3不合理。溶液甲中一定含有BaCl,2,可能含有HCl或Ba(OH),2,若含有氯化氢,直接,加热蒸发结晶即可除去;若含有氢氧化钡,可加入盐酸将氢氧化钡反应掉,然后蒸发结晶。所以,可测定溶液甲pH,若pH,7,蒸发结晶;若pH7,加入盐酸至溶液pH,7,再蒸发结晶。,思绪分析,要从溶液甲中得到纯净氯化钡,需先明确混有杂质是氯化氢还是氢氧化钡,然,后依据氯化氢、氢氧化钡性质选择适当方法。,解题关键,两种物质反应后溶液中溶质成份应先考虑可溶性生成物,然后考虑反应物是,否剩下。,第48页,7.,(天津,26,7分)某碳酸钠样品含有少许硫酸钠,取一定质量该样品,完全溶解在水中,配制成100 g溶液,将其全部加入到100 g一定溶质质量分数硫酸中,恰好完全反应,生成气,体全部逸出后,所得溶液质量是195.6 g,将溶液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。,计算:,(1)加入硫酸溶液溶质质量分数;,(2)原碳酸钠样品中碳酸钠质量分数(计算结果准确到0.1%)。,第49页,答案,(7分)解:生成二氧化碳质量:100 g+100 g-195.6 g=4.4 g,设样品中碳酸钠质量为,x,反应硫酸质量为,y,生成硫酸钠质量为,z,。,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,106 98 142 44,x,y,z,4.4 g,10644=,x,4.4 g,x,=10.6 g,9844=,y,4.4 g,y,=9.8 g,14244=,z,4.4 g,z,=14.2 g,硫酸溶液中溶质质量分数:,100%=9.8%,原样品中碳酸钠质量分数:,100%,88.3%,答:硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%,原样品中碳酸钠质量分数为88.3%。,第50页,解析,(1)硫酸钠和硫酸不反应,碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体,使反应后溶液总质量,降低,反应前总质量减去反应后所得溶液质量为二氧化碳质量。依据碳酸钠和硫酸反,应化学方程式,已知二氧化碳质量,可求出H,2,SO,4,质量,深入求出硫酸溶液溶质质量,分数。,(2)样品质量为碳酸钠质量和样品中硫酸钠质量和,样品中硫酸钠质量为总硫酸钠,质量减去生成硫酸钠质量,利用二氧化碳质量依据化学方程式求出样品中碳酸钠质,量,然后用碳酸钠质量除以样品质量即可得到样品中碳酸钠质量分数。,第51页,8.,(江苏连云港,39,14分,)连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之,一。它产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱工艺流程可简单表示如,下:,其生产过程中包括主要化学反应有:,NaCl+NH,3,+CO,2,+H,2,O,NH,4,Cl+NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,请回答:,(1)“碳化”过程中需要CO,2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应化学方程式为,。,试验室中,通惯用稀盐酸与石灰石反应制取CO,2,气体,不选取浓盐酸理由是,;干燥CO,2,气体,可用干燥剂是,(填字母)。,A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.生石灰,第52页,(2)该厂“过滤”所得NH,4,Cl可作化肥中,肥,它也可与Ca(OH),2,在加热时发生反,应生成产品CaCl,2,同时还有NH,3,和H,2,O生成,写出该反应化学方程式:,。该厂另一个产品碳酸氢钠俗称,它主要用途有,(只写一,种)。,试验室进行“过滤”操作时,以下说法正确有,(填字母)。,A.使用漏斗叫长颈漏斗,B.液面应低于滤纸边缘,C.玻璃棒应不停搅拌,D.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁,(3)某化学兴趣小组同学为了测定该厂生产纯碱是否属于优等品(国家要求:优等品中碳酸,钠质量分数不低于99.2%),设计了以下两种试验方案。,方案一:称取样品10.65 g,加水完全溶解,向其中加入足量氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗,涤、干燥得固体19.70 g。经过计算(写出计算过程)判断该厂产品是否属于优等品。(杂质,可溶于水且,不,与氯化钡反应),第53页,方案二:用下列图所表示装置,经过准确测量排出水体积,也可计算样品纯度。该装置中仪器,A名称是,但试验后同学们发觉所测碳酸钠纯度偏低,造成此结果原因可能,是,。(装置气密性良好),第54页,答案,(14分)(1)CaCO,3,CaO+CO,2,(1分),浓盐酸含有挥发性,使制得气体不纯A(2分),(2)氮2NH,4,Cl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,小苏打治疗胃酸过多或制发酵粉等(4分)B、D(2分),(3)方案一:,解:设碳酸钠质量为,x,。,Na,2,CO,3,+BaCl,2,BaCO,3,+2NaCl,106 197,x,19.70 g,106197=,x,19.70 g,x,=10.60 g,10.60 g,10.65 g,100%,99.5%,99.5%99.2%属于优等品,答:略。(3分),第55页,方案二:锥形瓶CO,2,溶于水或CO,2,与水反应、导管中有水(2分),(其它合理答案均给分),解析,(1)石灰石主要成份是CaCO,3,高温煅烧生成CO,2,反应化学方程式为CaCO,3,CaO+CO,2,。,试验室制取二氧化碳不使用浓盐酸,原因是浓盐酸含有挥发性,使制得气体不纯。干燥,CO,2,气体,可用干燥剂是浓硫酸,故选A。,(2)NH,4,Cl中含有氮元素,属于氮肥;NH,4,Cl与Ca(OH),2,反应化学方程式为2NH,4,Cl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O;