中和热的测定公开课.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实践活动,中和热测定,1/20,什么是中和热？,定义：在,稀,溶液中，酸与碱发生中和反应生成,1mol,H,2,O时所释放热量。,知识准备,2/20,试验目标,测定强酸与强碱反应反应热，体验化学反应热效应。,强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml,强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL,3/20,试验原理,1、热化学方程式,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(l)H=-57.3 kJmol,-1,1mol 1mol a kJ,0.025mol 0.025mol b kJ,由试验能够测定出b值，然后便可换算出a值,4/20,2、计算公式,Q=cmt ,Q:中和反应放出热量。,m：反应混合液质量。,c：反应混合液比热容。,t：反应前后溶液温度差值。,Q=（V,酸,酸,V,碱,碱,）c（t,2,t,1,）,已知 V,酸,=V,碱,=50 mL,酸,=,碱,=1 g/cm,3,c=4.18 J/（g）,怎样求得呢？,5/20,Q=0.418（t,2,t,1,）kJ ,想一想：,式表示是不是该反应反应热？是中和热吗？为何？,H,=,0.418（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,6/20,试验装置,大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、,环形玻璃搅拌棒,。,7/20,试验步骤,8/20,1、简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条作用是什么？,9/20,2、温度计上酸为何要用水冲洗洁净？冲洗后溶液能否倒入小烧杯？为何？,10/20,3、酸、碱混合时，为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,11/20,4、试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为何？,12/20,5、用0.55mol/LNaOH溶液进行上述试验，浓度比0.50mol/LHCl物质量浓度微大，为何？,13/20,1、盐酸和NaOH溶液浓度,配制,须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。,2、温度计水银球部分要,完全浸没,在溶液中，而且要,稳定,一段时间后再读数，以提升所测温度精度。,3、试验操作时动作要,快,，以尽可能降低热量散失。,几点注意,14/20,次数,1,2,3,起始温度t,1,/c,终止温度,温度差,t,2,/c,t,2,-t,1,/c,盐酸,氢氧化钠,平均值,24.5,25.0,22.0,22.4,25.0,25.4,24.75,22.2,25.2,26.5,25.4,28.2,1.75,3.2,3.0,数据处理,注意:定量试验都要做二到四次,取平均值.,15/20,H=-51.832kJ/mol,为何不是-57.3kJ/mol,?,16/20,误差分析,1.量取溶液,体积,有误差。,2.试验过程中有液体,洒,在外面。,3.温度计,读数,有误。,4.测了酸后温度计未用水,清洗,而便马上去测碱温度，致使热量损失而引发误差。,5.混合酸、碱溶液时，动作缓,慢,，造成试验误差。,6.,隔热,操作不到位，致使试验过程中热量损失而造成误差。,17/20,1、判断以下试验操作对中和热测定数值有怎样影响？填变大、变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行试验,用相同浓度和体积醋酸代替稀盐酸溶液 进行试验,试验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行试验,变 小,变 小,变 小,不 变,问题探究,18/20,2、经过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。请回答以下问题：,(1),从试验装置上看，图中尚缺乏一个玻璃用具是,；由图可知该装置有不妥之处，应怎样更正？,(2)烧杯间填满碎塑料泡沫作用是,。,(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得中和热数值,（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯口与大烧杯口相平,降低热量损失,偏小,19/20,(4)试验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50mL 0.55 mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量,（填“相等”或“不相等”），理由是,；,若试验操作均正确，所求中和热数值会,（填“相等”或“不相等”），理由是,不相等,因为酸、碱发生中和反应放出,热量与酸、碱用量相关,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H,2,O所放出能量，与酸碱用量无关,20/20,