高三化学复习第七章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素省公开课一等奖新名师优质课获奖.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1/52,2/52,3/52,最新考试说明要求,命题热点预测,1,.,了解化学反应速率概念、反应速,率定量表示方法,2,.,了解催化剂在生产、生活和科学研,究领域中重大作用,3,.,了解外界条件,(,浓度、温度、压强、,催化剂等,),对反应速率影响,认识其,普通规律,4,.,了解化学反应速率调控在生活、,生产和科学研究领域中主要作用,1,.,化学反应速率概念、简单计算,2,.,外界条件对化学反应速率影响,3,.,经过图象,(,或图表,),把化学反应速率融,合在化学平衡、试验和计算之中考查数,据处理能力,4,.,以工农业生产、环境保护、日常生活,等方面为载体考查化学反应速率及其,影响原因,4/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,m,n,p,q,物质量浓度,平均速率,5/52,思索感悟,化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加表示吗？一定不能用固体反应物或固体生成物来描述或判断反应速率吗？,化学反应速率是经过试验测定，任何一个化学物质浓度,(,或质量,),相关性质在测量反应速率时都能够加以利用，比如颜色改变，浑浊产生，压强改变等等，只是用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加表示方法更惯用。固体反应物或固体生成物能够用来描述或判断反应速率，比如,Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,SO,2,S,H,2,O,反应速率，就能够经过固体产物硫磺为对象来进行速率快慢比较。,6/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,7/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,8/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,9/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,10/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,11/52,例1,(北京卷),一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H,2,O,2,溶液发生催化分解。不一样时刻测得生成O,2,体积(已折算为标准情况)以下表。,以下叙述不正确是(溶液体积改变忽略不计)（）,A.06 min平均反应速率：v(H,2,O,2,)3.310,-2,mol/(Lmin),B.610 min平均反应速率：v(H,2,O,2,)3.310,-2,mol/(Lmin),C.反应至6 min时，,c,(H,2,O,2,)0.30 mol/L,D.反应至6 min时，H,2,O,2,分解了50%,12/52,解析,：依据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准情况)氧气，消耗0.002 mol H,2,O,2,，则v(H,2,O,2,)3.310,-2,mol/(Lmin)，A项正确；随反应物浓度减小，反应速率逐步降低，B项正确；反应至6 min时，剩下0.002 mol H,2,O,2,，此时,c,(H,2,O,2,)0.20 mol/L，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H,2,O,2,，转化率为50%，D项正确。,答案,：C,13/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,14/52,1.,解析,：反应过程中硝基苯甲酸乙酯浓度改变量等于其起始浓度与转化率乘积，再利用求反应速率计算公式可求出两个时间段内平均反应速率分别为,v=0.050 molL-1(41.8%-33.0%)(180-120)s=7.310-5 molL-1s-1,、,v=0.050 molL-1(48.8%-41.8%)(240-180)s=5.810-5 molL-1s-1,，由此可得出结论是伴随反应进行，反应物浓度减小造成反应速率降低。,答案,：,7.310,-5,molL,-1,s,-1,5.810,-5,molL,-1,s,-1,伴随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢,15/52,2.(1)(广东卷)对于化学反应 2HCl(g)+1/2O,2,(g),H,2,O(g)+Cl,2,(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl,2,)数据以下：,计算2.06.0min内以HCl物质量改变表示反应速率(以molmin-1为单位，写出计算过程)。,16/52,(2)(重庆卷)O,3,在水中易分解，一定条件下，O,3,浓度降低二分之一所需时间(t)以下表所表示。已知：O,3,起始浓度为0.021 6 molL,-1,。,在30、pH4.0条件下，O,3,分解速率为 molL,-1,min,-1,。,据表中递变规律，推测O,3,在以下条件下分解速率依次增大次序为(填字母代号)。,a.40、pH3.0 b.10、pH4.0 c.30、pH7.0,17/52,解析,：,(1),题目中给出是,n(Cl,2,),数据，要求是以,HCl,物质量改变表示反应速率，所以能够依据方程式进行计算，注意是,2.0,6.0 min,内速率，单位是,molmin,-1,。,(2),查表计算,v(O,3,),1.0010,-4,molL,-1,min,-1,。,分析表中数据知，,a,项中反应时间,31,ta,158,，同理,tb,231,，,tc11时CaSO,4,转化离子方程式；能提升其转化速率办法有(填序号)。,A.搅拌浆料 B.加热浆料至100,C.增大氨水浓度 D.减小CO,2,通入速率,27/52,(2)(全国新课标卷改编)在含少许I,-,溶液中，H,2,O,2,分解机理为：H,2,O,2,I,-,H,2,OIO,-,，H,2,O,2,IO,-,H,2,OO,2,I,-,，所以I,-,和IO,-,都是该反应催化剂，对吗？请说明理由。,(3)(江西红色七校)在锌与稀硫酸制取气体反应中，加入铜粉，能够使反应速率加紧，而且反应前后铜粉质量和性质都没有改变，所以铜是该反应催化剂，对吗？请说明理由。,28/52,解析,：,(1),搅拌可增大接触面积，使反应速率加紧；加热即使能够加紧反应速率，不过会使氨水受热分解产生氨气逸出，不利于吸收；增大反应物氨水浓度，反应速率加紧。,答案,：,(1)CaSO,4,2NH,3,H,2,O,CO,2,=CaCO,3,2NH,4,+SO,2-,4,或,CaSO,4,CO,2-,3,=CaCO,3,SO,2-,4,，,AC,；,(2),不对；催化剂特点是：反应前后，质量和性质都不改变，所以,I-,是催化剂，,IO,-,是中间产物。,(3),不对；催化剂要参加反应，从而改变反应历程，降低反应活化能，不过铜粉并没有参加反应，只是提供了作为原电池反应中正极材料，所以不是催化剂。,29/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,30/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,31/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,32/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,33/52,例3,(湘中名校)向一容积不变密闭容器中充入一定量A和B，发生以下反应：xA(g)2B(s),yC(g)H0。在一定条件下，容器中A、C物质量浓度随时间改变曲线以下列图。请回答以下问题：,(1)用A浓度改变表示该反应010 min内平均反应速率v(A),_,；,(2)依据图示可确定xy,_,；,(3)010 min容器内压强,_,(填“变大”“不变”或“变小”)；,(4)推测第8 min引发曲线改变反应条件可能是；第14 min引发曲线改变反应条件可能是,_,；,减压 增大A浓度 增大C量 升温,降温 加催化剂,34/52,解析,：(1)v(A)(0.45 molL,-1,-0.25 molL,-1,)10 min0.02 mol(Lmin),-1,。,(2)依据图象分析及物质反应物质量之比等于化学计量数之比得知，xy12。,(3)依据(2)得知，正反应方向是体积增大，故压强变大。,(4)10 min后化学反应速率加紧直到抵达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选。16 min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选。,答案,：(1)0.02 mol(Lmin),-1,(2)12 (3)变大 (4),35/52,1.,(江淮十校),合成氨反应：N,2,(g)3H,2,(g),2NH,3,(g)H-92.4 kJmol,-1,，在反应过程中，正反应速率改变如图：,以下说法正确是(),A.t,1,时升高了温度 B.t,2,时使用了催化剂,C.t,3,时增大了压强 D.t,4,时降低了温度,36/52,1.,解析,：升温时正逆反应速率同时升高，因为该反应是放热反应，平衡向左移动，到达新平衡之前，正反应速率应增大，所以,A,选项错误；加压时正逆反应速率同时增加，而图中,t3,时正反应速率减小，所以,C,选项错误；降温时正逆反应速率瞬间都降低，但图中,t4,时正反应速率未变，所以,D,选项错误。,答案,：,B,37/52,2.(辽宁名校联盟),某温度时，在一个容积为2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质量随时间改变曲线如图所表示。依据图中数据，试填写以下空白：,(1)该反应化学方程式为,_,。,(2)反应开始至2 min，气体Z平均反应速率为,_,。,(3)若X、Y、Z均为气体，反应到达平衡时：,压强是开始时,_,倍；,若此时将容器体积缩小为原来12倍，到达平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应正反应为反应,_,(填“放热”或“吸热”)。,38/52,(4)若上述反应在2 min后t,1,t,6,内反应速率与反应时间图象以下，在每一时刻均改变一个影响反应速率原因，则（）,A.在t,1,时增大了压强 B.在t,3,时加入了催化剂,C.在t,4,时降低了温度 D.t,2,t,3,时X转化率最高,39/52,40/52,将容器体积缩小，相当于增压，平衡向正反应方向移动建立新平衡状态，因为容器内温度将升高，说明该反应正反应为放热反应。,(4),在,t,1,时若是增大压强，则正、逆反应速率都增大，,A,错；在,t,3,时应是加入催化剂，正、逆反应速率都增大，而且增大倍数相同，平衡不移动，,B,正确；在,t,4,时若是降低温度，则平衡正向移动，,v(,正,),大于,v(,逆,),，,C,错；由图能够看出，从,t,1,t,2,，平衡向逆反应方向移动，,X,转化率降低，从,t,2,t,4,，平衡不移动，,X,转化率不变，从,t,4,t,5,，平衡继续向逆反应方向移动，,X,转化率继续降低，所以，,t,0,t,1,时，,X,转化率最高，,D,错。,答案,：,(1)3X,Y 2Z (2)0.05 molL,-1,min,-1,(3)0.9 ,放热,(4)B,41/52,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,1.,以下关于化学反应速率说法正确是,(),A.,对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越显著,B.,化学反应速率是指一定时间内任何一个反应物浓度减小或任何一个生成物浓度增加,C.,选取适当催化剂，分子运动加紧，增加了碰撞频率，故反应速率增大,D.H,和,OH,反应活化能靠近于零，反应几乎在瞬间完成,1.,解析：对于任何化学反应来说，反应速率越大，说明单位时间内反应进行得越快，但反应现象不一定显著，如盐酸和,NaOH,溶液反应就没有显著现象，,A,项错误；催化剂能降低反应所需活化能，但不能改变反应反应热，,B,项错误；使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，而不是使分子运动加紧，,C,项错误。,答案：,D,42/52,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,2,.(皖南八校),在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增大方法是(),增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物加入催化剂,A.B.C.D.,解析：增大反应物浓度和增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和使用催化剂，都既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数。,答案：,C,43/52,3.,(唐山模拟),在温度和容积不变密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物浓度随时间改变曲线以下列图，则以下叙述正确是(),A.该反应化学方程式为A+3B,2C,B.在t,1,s时，v(A),正,0,C.(t,1,+10)s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反应物A转化率增大,D.若该反应在绝热容器中进行，也在t,1,时刻到达平衡,44/52,3.,解析,：,A,选项：依据题图可知在相同时间内，,c(A),降低,0.6 molL,-1,，,c(B),降低,0.2 molL,-1,，,c(C),增加,0.4 molL,-1,，最终各种物质都有，说明是可逆反应，所以该反应化学方程式为,3A+B 2C,；,B,选项：在,t,1,s,时，反应处于平衡状态，各种物质正反应速率与逆反应速率相等，不过都大于,0,；,C,选项：,(t,1,+10)s,时再充入,0.4 mol A,和,0.25 mol B,，与原平衡相比，相当于增大了压强，平衡正向移动，所以反应物,A,转化率增大；,D,选项：任何反应都伴伴随能量改变，若该反应在绝热容器中进行，则温度与原来不一样，到达平衡时间可能比,t1,时刻早，也可能晚。,答案,：,C,。,45/52,4.,(黄冈调考),试验室用锌粒与V mL浓度为10%稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入以下物质，关于反应速率v说法正确是（）,A.加入少许Na,2,SO,4,固体，v(H,2,)减小,B.加入V mL BaCl,2,溶液，v(H,2,)不变,C.加入细小碳粒，v(H,2,)增大,D.加入NH,4,HSO,4,固体，v(H,2,)不变,4.,解析：,A,项中反应速率不变，错误；,B,项中加入了溶液相当于稀释了，故速率减小，错误；,C,项中形成了原电池，加紧了反应速率，正确；,D,项增加了氢离子浓度，速率加紧，错误。,答案：,C,46/52,5.,(安徽卷),某酸性工业废水中含有K,2,Cr,2,O,7,。光照下，草酸(H,2,C,2,O,4,)能将其中Cr,2,O,2-,7,转化为Cr,3,。某课题组研究发觉，少许铁明矾Al,2,Fe(SO,4,),4,24H,2,O即可对该反应起催化作用。为深入研究相关原因对该反应速率影响，探究以下：,(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调整不一样初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比试验，完成以下试验设计表(表中不要留空格)。,47/52,测得试验和溶液中Cr,2,O,2-,7,浓度随时间改变关系如图所表示。,(2)上述反应后草酸被氧化为,_,(填化学式)。,(3)试验和结果表明；,试验中0t,1,时间段反应速率v(Cr,3,),_,mol/(Lmin)(用代数式表示)。,(4)该课题组对铁明矾Al,2,Fe(SO,4,),4,24H,2,O中起催化作用成份提出以下假设，请你完成假设二和假设三：,48/52,假设一：Fe,2,起催化作用；,假设二：,_,；,假设三：,_,；,(5)请你设计试验验证上述假设一，完成下表中内容。,除了上述试验提供试剂外，可供选择药品有K,2,SO,4,、FeSO,4,、K,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,24H,2,O、Al,2,(SO,4,),3,等。溶液中Cr,2,O,2-,7,浓度可用仪器测定,49/52,5.,解析：,(1),由“调整不一样初始,pH,和一定浓度草酸溶液用量，做对比试验”可知试验是为了对比,pH,不一样对速率影响，试验是为了对比草酸浓度不一样对速率影响，所以在试验中草酸溶液和蒸馏水总体积为,40 mL,即可,(,但不能与试验用量相同,),。,(2)H,2,C,2,O,4,中,C,化合价为,3,，被含Cr,2,O,2-,7,酸性溶液氧化后只能升高为,4,价，故产物为,CO,2,。,(3),图像中曲线斜率越大，说明反应速率越大，所以由试验条件对照可知，,pH,越小该反应速率越大。Cr,2,O,2-,7,氧化,H2C2O4,后，本身被还原为,Cr,3,，由质量守恒定律得关系式：Cr,2,O,2-,7,2Cr,3,，故,(4),加入铁明矾后混合液中含,Fe,2,、,Al,3,、,SO,2-,4,，所以假设二、假设三分别为,Al,3,起催化作用、,SO,2-,4,起催化作用。,50/52,(5),用等物质量,K,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,24H,2,O,代替试验中铁明矾，控制其它反应条件与试验相同，进行对比试验。在此条件下，溶液中只相差,Fe,2,，若反应进行相同时间后，溶液中,c(,Cr,2,O,2-,7,),大于试验中,c(,Cr,2,O,2-,7,),，则假设一成立；若两溶液中,c(,Cr,2,O,2-,7,相同，则假设一不成立。,51/52,52/52,