高考化学一轮复习人教版第五单元-第32讲-常见物质的制取.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第32讲 常见物质制取,考纲定位,掌握常见气体试验室制法(包含所用试剂、仪,器,、反应原理和搜集方法,),1/68,反应装,置类型,装置图,适用气体,装置注意事项,_,加热型,O,2,、NH,3,等,加热时试管口要略,微向_倾斜；加热,时应先_，再集中,部位加热；,加热,KMnO,4,制 O,2,应在试管,口放_,1气体制备发生装置,固固,下,预热,棉花,2/68,反应装,置类型,装置图,适用气体,装置注意事项,_常温型,H,2,、O,2,、CO,2,、SO,2,、H,2,S、NO、,NO,2,、,C,2,H,2,、,HCl,等,使用长颈漏斗时，其下端口应位于液面以_；,启普发生器只适适用于_状固体与液体反应,固液,下,块,续表,3/68,固液,石棉网,沸石,下,续表,反应装,置类型,装置图,适用气体,装置注意事项,_加热型,或液液,加热型,HCl,、,Cl,2,、,C,2,H,4,等,烧瓶下要垫_，液液反应烧瓶内要加_；,若使用温度计时，其水银球应位于液面以_,4/68,气体,反应方程式,O,2,MnO,2,2KClO,3,=,_,MnO,2,2H,2,O,2,=,_,2KMnO,4,_,2Na,2,O,2,2CO,2,=_,NH,3,2NH,4,ClCa(OH),2,_,NH,3,H,2,O(浓)CaO=_,H,2,Zn,H,2,SO,4,(,稀,)=_,Fe,2HCl=_,CO,2,CaCO,3,2HCl=_,2常见气体制备原理,2KCl3O,2,2H,2,OO,2,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,2Na,2,CO,3,O,2,CaCl,2,2NH,3,2H,2,O,NH,3,Ca(OH),2,ZnSO,4,H,2,FeCl,2,H,2,CaCl,2,CO,2,H,2,O,5/68,气体,反应方程式,H,2,S,FeSH,2,SO,4,(稀)=_,SO,2,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(浓)=_,NO,2,Cu4HNO,3,(浓)=_,NO,_Cu_HNO,3,(稀)=_,C,2,H,2,CaC,2,_H,2,O_,Cl,2,MnO,2,_HCl(浓),_,_KMnO,4,_HCl(浓)=_,HCl,NaCl(固)H,2,SO,4,(浓)=_,NaCl(固)NaHSO,4,=_,C,2,H,4,浓 H,2,SO,4,C,2,H,5,OH,_,170,续表,FeSO,4,H,2,S,Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3,8,3Cu(NO,3,),2,2NO4H,2,O,2,Ca(OH),2,CHCH,4,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2,16,2KCl2MnCl,2,8H,2,O5Cl,2,NaHSO,4,HCl,Na,2,SO,4,HCl,C,2,H,4,H,2,O,6/68,搜集,方法,排水法,排空气法,向上排空气法,向下排空气法,依据,_与水反应，在水,中溶解度_,_与空气中,物质反应，密度比,空气_(相对分,子质量大于 29),_与空气中物质,反应，密度比空气_,(相对分子质量小于,29),装置,适用,气体,O,2,、,H,2,、,CH,4,、,CO,、,NO,、,C,2,H,2,、,C,2,H,4,等,CO,2,、,O,2,、HCl、,H,2,S、Cl,2,、,SO,2,等,H,2,、NH,3,、CH,4,等,3试验室制取气体搜集方法,不,小,不,大,不,小,7/68,4.气体净化,(1)气体净化标准：先除杂后干燥，不损失主体气体，不引,入新杂质。,(2)常见气体净化。,气体,所含杂质,净化剂,净化装置图,H,2,H,2,S,CO,2,HCl或SO,2,Cl,2,HCl,SO,2,HCl,H,2,S,HCl,CH,4,C,2,H,4,CuSO,4,溶液,饱和NaHCO,3,溶液,饱和食盐水,饱和NaHSO,3,溶液,饱和NaHS溶液,溴水,8/68,气体,所含杂质,净化剂,净化装置图,CO,CO,2,，H,2,O,N,2,O,2,CO,2,CO或H,2,灼热氧化铜,续表,碱石灰,灼热铜网,9/68,(3)常见干燥装置及适用气体。,类型,液态干燥剂,固态干燥剂,装置,常见,干燥剂,可干燥,气体,H,2,、O,2,、Cl,2,、,SO,2,、CO,2,、,CO、CH,4,、N,2,等,H,2,、O,2,、Cl,2,、,SO,2,、CO、,CO,2,、CH,4,等,H,2,、O,2,、N,2,、,CH,4,、NH,3,、,CO等,不可干,燥,气体,NH,3,、HBr、,HI、H,2,S等,NH,3,Cl,2,、SO,2,、CO,2,、NO,2,、,HCl、H,2,S等,浓硫酸,(酸性、强氧化性),无水氯化钙,(中性),碱石灰(碱性),10/68,吸收法,燃烧法,袋装法,5.尾气处理,(1)方法：直接排放；直接吸收；防倒吸吸收；燃,烧处理。,(2)处理装置。,直接处理,11/68,防倒吸吸收,图,5,32,1,12/68,考点,1,常见气体制备、净化、干燥与搜集,制备一个物质，应依据目标产品组成来确定原料及反应,原理，设计反应路径，选择适当仪器和装置，最终依据生成,物性质将产品分离提纯出来。整个过程可表示为：,在设计物质制备试验方案时，要优化上述流程中每一,个详细步骤。遵照优化标准是：原料廉价、原理绿色、条件,优化、仪器简单、分离方便。,13/68,【例,1,】,(201,1,年北京高考,),甲、乙两同学为探究 SO,2,与可溶,性钡强酸盐能否反应生成白色 BaSO,3,沉淀，用图 5322,所表示装置进行试验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检,验)。,图5322,14/68,操作,现象,关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫,酸，加热,A 中有白雾生成，铜片表面产,生气泡,B 中有气泡冒出，产生大量白,色沉淀,C 中产生白色沉淀，液面上方,略显浅棕色并逐步消失,打开弹簧夹，通入 N2，停顿加,热，一段时间后关闭,从 B、C 中分别取少许白色沉,淀，加稀盐酸,均未发觉白色沉淀溶解,试验操作和现象：,15/68,(1)A 中反应化学方程式是：_,_。,(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀生成表,明,SO,2,含有,_,性。,(3)C 中液面上方生成浅棕色气体化学方程式是：_,_。,(4)分析 B 中不溶于稀盐酸沉淀,产生原因，甲认为是空,气参加反应，乙认为是白雾参加反应。,为证实各自观点，在原试验基础上：,甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_,_。乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛,放试剂是_。,16/68,甲,大量白色沉淀,乙,少许白色沉淀,进行试验，B 中现象：,检验白色沉淀，发觉均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解,释试验现象异同原因：_。,(5)合并(4)中两同学方案进行试验。B 中无沉淀生成，而,C 中产生白色沉淀，由此得出结论是_,_。,17/68,思绪指导：,本题中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化,硫现有氧化性又有还原性，碰到强氧化性硝酸时将其氧化生成,硫酸盐。硫酸盐通惯用可溶性钡盐来检验。,解析：,(2)SO,2,溶于水显酸性，而在酸性条件下,NO,3,含有氧,硫酸钡沉淀，这说明,SO,2,含有还原性；而,NO,3,被还原成,NO气,化性可将,SO,2,氧化成硫酸，从,而生成既不溶于水也不溶于酸,体，因为试剂瓶中空气将,NO,氧化成,NO,2,，所以会出现浅棕色,气体，化学方程式为：,2NO,O,2,=2NO,2,。,(4)要排除空气参加,反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中空,气排尽；,18/68,因为铜和浓硫酸反应放热，所以产生白雾中含有硫酸，为防,止硫酸干扰后面反应，需要饱和,NaHSO,3,溶液除去二氧化,硫中混有硫酸杂质；,甲仅仅是排除了空气，但并没有除去,二氧化硫中混有硫酸，因,此会产生大量沉淀，化学方程式为：,酸，但没有排尽空气，因为在溶液中空气可氧化二氧化硫生成,硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为:,2Ba,2,2SO,2,O,2,2H,2,O=2BaSO,4,4H,。但因为白雾量要远多于装置,中氧气量，所以乙产生沉淀少。,19/68,答案：,(1)2H,2,SO,4,(浓)Cu,CuSO,4,2H,2,OSO,2,(2)BaSO,4,还原,(3)2NOO,2,=2NO,2,(4)通 N,2,一段时间，排除,装置空气,饱和NaHSO,3,溶液,2H,2,O=2BaSO,4,4H,；白雾量要远多于装置中氧气量,(5)SO,2,与可溶性钡强酸盐不能反应生成 BaSO,3,沉淀,20/68,【变式训练】,1已知 KMnO,4,与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl,2,。若用,如图 5323 所表示试验装置来制备纯净、干燥氯气，并试,验,它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错,.,误.是(,)。,图 5323,A,B,C,D,21/68,解析：,中加液,装置用是分液漏斗，所以不用液封；,中,NaOH,在除去,HCl,气体同时，也除去了主体气体,Cl,2,；,中干燥装置进气和出气方向错误；该装置是一个密闭,系统,，有很大危险性，不合理。,答案：,D,22/68,考点,2,几个无机物制备,23/68,【例,2,】,单晶,硅是信息产业中主要基础材料。通惯用碳,在高温下还原二氧化硅制得粗硅,(含铁、铝、硫、磷等杂质)，,粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度 450 500)，四氯,化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是试验室制备四氯,化硅装置示意图,(如图 5324)。,图 5324,24/68,相关信息以下：,a四氯化硅遇水极易水解；,b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成对应,氯化物；,c相关物质物理常数见下表：,物质,SiCl,4,BCl,3,AlCl,3,FeCl,3,PCl,5,沸点/,57.7,12.8,315,熔点/,70.0,107.2,升华温度/,180,300,163,25/68,请回答以下问题：,(1)写出装置 A 中发生反应离子方程式：_,_。,(2)装置 A 中 g 管作用是_；装置 C 中,试剂是_；装置 E 中 h 瓶需要冷却理由是_。,(3)装置 E 中 h 瓶搜集到粗产物可经过精馏(类似屡次蒸馏),得到高纯度四氯化硅，精馏后残留物中，除铁元素外可能还,含,有杂质元素是,_(填写元素符号)。,(4)为了分析残留物中铁元素含量，先将残留物预处理，,使铁元素还原成 Fe,2,，再用,KMnO,4,标准溶液,在酸性条件下进行,氧化还原滴定，反应离子方程式是：,26/68,某同学称取 5.000 g 残留物，预处,理后在容量瓶中配制成,100 mL 溶液，移取 25.00 mL 试样溶液，用 1.00010,2,molL,1,KMnO,4,标准溶液滴定。到达滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，,则残留物中铁元素质量分数是_。,思绪指导：,本题包括试验室制备干燥纯净氯气，氯气再,与硅反应制得粗四氯化硅，然后再分离提纯得到较纯四氯化,硅。还包括氧化还原反应计算问题，只需依据得失电子守恒,即可计算。,27/68,解析：,制备四氯化硅原料为,Cl,2,和,Si,。,A,装置为,Cl,2,制,备装置，B,、,C,装置为除杂干燥装置。先用,B,除去,HCl，再用,C(,浓,H,2,SO,4,),除去水蒸气。,Cl,2,通入粗硅中反应，用冷水将,SiCl,4,冷凝即可。,(1),制取氯气用浓盐酸和,MnO,2,在加热条件下反应。,(2)g,管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中压强是相等,，这么便于盐酸顺利滴下。,SiCl,4,沸点很低，只有,57.7，,而反应温度达几baidu，故需要冷凝搜集。,(3),从物质物理性质表可发觉，,AlC,l,3,，,FeCl,3,和,PCl,5,均易,升华，故还应有,Al,、,P,、,Cl 元素。,28/68,答案：,(1)MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O,(2)使分液漏斗内盐酸能顺利滴下 浓硫酸 使SiCl,4,冷凝,(3)Al、P、Cl,(4)4.480%,29/68,2关于,Fe(OH),2,制备，以下方法不正确是()。,【变式训练】,A用煮沸后冷却蒸馏水配制 NaOH 溶液,B配制,FeSO,4,溶液,时还需加入铁屑,C加 NaOH 溶液胶头滴管要竖直悬滴,D试管中加入少许苯,解析：,Fe(OH),2,制备关键是要预防氧化，,C,项，,NaOH,溶液胶头滴管要竖直悬滴，氧气被带入溶液中，不能制得,Fe(,OH),2,。,答案：,C,30/68,3,氯化二硫(S,2,Cl,2,)在工业上用于橡胶硫化。为在试验室,合成 S,2,Cl,2,，某化学研究性学习小组查阅了相关资料，得到以下,信息：将干燥氯气在110 140 与硫反应，即可得 S,2,Cl,2,粗品。相关物质部分性质以下表：,31/68,设计试验装置图以下：,图 5325,(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进,意见_。,利用改进后正确装置进行试验，请回答以下问题：,(2)B 中反应离子方程式：_,_；E 中反应化学方程式：_。,32/68,_、_，,为了提升S,2,Cl,2,纯度,，关键操作是,(3)C、D 中试剂分别是_、_。,(4)仪器 A、B 名称是_、_，,F 作用是_。,(5)假如在加热 E 时温度过高，对试验结果影响是,_，在 F 中可能出现现象是,_。,(6)S,2,Cl,2,粗品中可能混有杂质是(填 写 两 种)_,控制好温度和_。,33/68,解析：,(1)Cl,2,发生装置必须考虑浓盐酸顺利流下，尾气处理必须考虑S,2,Cl,2,水解。(2)B中发生是Cl,2,制备反应：MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O；E中发生是Cl,2,与S生成S,2,Cl,2,反应：2SCl,2,S,2,Cl,2,。(3)生成Cl,2,需要除杂和干燥，所用试剂为饱和食盐水和浓硫酸。(4)从E中出来S,2,Cl,2,气体被冷凝，并导入G中。(5)S,2,Cl,2,在300,以上完全分解，所以温度过高使产量降低，并造成分解产生硫凝华，积存于F中。(6)假如Cl,2,产生过多过快，必定会存于产品中，同时也会生成SCl,2,，同时加热E时，有可能使S,2,Cl,2,分解产生杂质硫。,34/68,答案：,(1)用导管将A上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)；在G和H之间增加干燥装置,(2)MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O,2SCl,2,S,2,Cl,2,(3)饱和食盐水(或水)浓硫酸,(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝,(5)产率降低(或S,2,Cl,2,分解)有固体产生(或其它正确描述)。,(6)SCl,2,、Cl,2,、S(任写其中两种即可)控制浓盐酸滴速不要过快,35/68,考点,3,常见有机物制备,1乙酸乙酯制取,(1)试验原理：,CH,3,COOHCH,2,CH,2,OH,CH,3,COOC,2,H,5,H,2,O。,酯化反应是可逆，加入浓硫酸除起催化作用外，还可吸,收生成水，使平衡正向移动。,(2)试验装置。,图 5326,36/68,(2)操作示意图。,图 5327,37/68,3肥皂制取,(1)试验原理：,(2)操作方法。,38/68,物质,试剂及注意事项,原理,乙烯,乙醇，浓硫酸；,V,(乙醇),V,(浓,硫酸)13；温度计水银球,插入液面下，温度保持 170,浓硫酸,C,2,H,5,OH H,2,O,170,C,2,H,4,乙炔,电石，饱和食盐水；(用饱和食,盐水代替水，可使生成气体气,流平稳),CaC,2,2H,2,O,Ca(OH),2,C,2,H,2,硝基,苯,苯，硝酸和硫酸混合酸；使,用长直导管(冷凝、回流)；温,度计水银球插入水浴中，保持,60；混合酸冷却到 5060,后迟缓滴入苯(预防苯挥发),浓硫酸,HNO,3,5060,H,2,O,4其它几个常见有机物制备,39/68,以下关于该试验叙述中，不正确是()。,【例,3,】,图,5,328为试验室制取少许乙酸乙酯,装置图。,图 5328,40/68,A向 a 试管中先,加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加,入乙醇，再加入冰醋酸,B试管 b 中导气管下,端管口不能浸入液面目标是预防,试验过程中产生倒吸现象,C试验时加热试管 a 目标之一是及时将乙,酸乙酯蒸出，,使平衡向生成乙酸乙酯方向移动,D试管 b 中饱和 Na,2,CO,3,溶液作用是吸收随乙酸乙酯蒸,出少许乙酸和乙醇,解析：,混合三种物质正确操作是在,a,试管中加入,3 mL,乙,醇，然后边摇动试管边加入,2 mL,浓硫酸和,2 mL 冰醋酸。,答案：,A,41/68,【变式训练】,4按图 5329 所表示装置，在圆底烧瓶中加入约 23 g,溴化钠和少许乙醇，再加入体积两倍于乙醇 70%硫酸，塞上,带有长导管塞子，长导管另一端浸入装有冰水混合物试管,中，用酒精灯加热反应混合物。片刻,后，观察试管中现象。,图 5329,42/68,(1)试验室里用 70%硫酸而不用 98.3%浓硫酸，其目标,是_(填字母，下同)。,有利于降低溴化氢挥发；,有利于预防溴元素氧化；,有利于溶解溴化钠固体；,有利于反应向生成溴乙烷方向进行。,A,B,C,(2)用 98.3%浓硫酸配制 70%硫酸，以下仪器中必需,是_。,容量瓶；量筒；滴定管；烧杯。,A,B,C,43/68,(3)冰和水混合物作用是_。,冷凝和搜集溴乙烷；洗涤溴乙烷，除去可能混有溴,化氢和乙醇；使没有反应乙醇和氢溴酸继续反应；溶解,多出硫酸。,A,B,C,(4)已知溴乙烷沸点为 38.4，制取溴乙烷时最好用水浴,加热而不是直接加热，原因是轻易控制反应温度，不然,_。,(5)制取溴乙烷化学方程式：NaBrH,2,SO,4,=NaHSO,4,HBr，_。,44/68,(6)试验结束时，要先从盛冰和水混合物试管中移出导,管，再停顿加热，目标是_。,试验结束后，在盛冰和水混合物试管中看到液体分成两层，,下层是无色油,状物。推测溴乙烷相关物理性质有,_,_。,(5)CH,3,CH,2,OHHBr,CH,3,CH,2,BrH,2,O,(6)预防倒吸,不溶于水；密度比水大,答案：,(1)A,(2)B (3)C (4)乙醇也会蒸馏出来,45/68,化工产品制备,考向分析,常见化工产品制备,(,如纯碱、合成氨工业等,),详细分类介绍,(,包含原理、流程图、注意事项等,),，解答这类,试题要详细问题详细分析。,1纯碱制备,(1)发生反应是：,NaClNH,3,H,2,OCO,2,=NH,4,ClNaHCO,3,；,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,。,46/68,(2)碳酸氢钠析出原理是：碳酸氢钠溶解度原来就不大，,又因为氯化钠溶液用是饱和溶液(已含大量钠离子，能使碳酸,氢钠溶解平衡向逆反应方向移动)，所以饱和氯化钠溶液中碳,酸氢钠溶解度远远比在纯水中小，正因如此，碳酸氢钠才会,析出。,2工业合成氨,工业制法：N,2,3H,2,2NH,3,。,47/68,NaClO,4,(aq)NH,4,Cl(aq)=NH,4,ClO,4,(aq)NaCl(aq)。,【典例】,(,年江苏高考,),高氯酸铵,(NH,4,C,lO,4,)是复合火箭,推进剂主要成份，试验室可经过以下反应制取：,90,(1)若 NH,4,Cl 用氨气和浓盐酸代,替，上述反应不需要外界供,热就能进行，其原因是,_。,(2)反应得到混合溶液中 NH,4,ClO,4,和 NaCl 质量分数分,别为 0.30 和 0.15(相关物质溶解度曲线见图 53210)。从,混合溶液中取得较多 NH,4,ClO,4,晶体试验操作依次为(填操作,名称)_、干燥。,48/68,图 53210,(3)样品中 NH,4,ClO,4,含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置,如图 53211 所表示(加热和仪器固定装置已略去)，试验步骤如,下：,49/68,步骤 1：按图 53211 所表示组装仪器，检验装置气密性。,步骤 2：准确称取样品,a,g(约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约,150 mL 水溶解。,步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 molL,1,H,2,SO,4,溶解于锥,形瓶中。,步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20 mL 3 molL,1,NaOH,溶液。,步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩下约 100 mL 溶液。,步骤 6：用新煮沸过水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并,入锥形瓶中。,50/68,步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用,c,molL,1,NaOH,标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液,V,1,mL。,步骤 8：将试验步骤 17 重复 2 次。,图 53211,51/68,步骤 3 中，准确量取 40.00 mL H,2,SO,4,溶液玻璃仪器是,_。,步骤 17 中确保生成,氨被稀硫酸完全吸收试验是,_(填写步骤号)。,为取得样品中 NH,4,ClO,4,含量，还需补充试验是,_。,考查关键点：,本题经过高氯酸铵,(NH,4,C,lO,4,),制取，考查了试验,基本操作、试验仪器,选择、试验误差分析、物质除杂和,检验等内容。,52/68,思绪指导：,溶解度曲线是初中主要考查内容，经过物质,溶解度能够分离一些物质，中和滴定是高中主要定量测定实,验，掌握其基本操作步骤是解题关键。,解析：,本题以复合火箭推进剂主要成份制取和分析为背,景综合试验题，包括理论分析、阅读了解、读图看图、沉淀,制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实,验处理能力。,(3)酸式滴定管,步骤 1、5、6,用 NaOH 标准溶,液,标定 H,2,SO,4,溶液浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其它,条件相,同，进行蒸馏和滴定试验,),答案：,(1)氨气与浓盐酸反应放出热量,(2)浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤,53/68,【突破训练】,杂质离子)，若以它为原料，按如图 53212 所表示工艺流程，,即可制得“轻质氧化镁”。假如要求产品尽可能不含杂质离子，,而且成本较低，流程中所用试剂或 pH 值控制可参考表 1、2：,图 52312,1“卤块”主要成份为MgCl,2,(含Fe,2,、Fe,3,、Mn,2,等,54/68,表 1,生成氢氧化物沉淀 pH,物质,开始沉淀,沉淀完全,Fe(OH),3,2.7,3.7,Fe(OH),2,7.6,9.6,Mn(OH),2,8.3,9.8,Mg(OH),2,9.6,11.1,注：Fe,2,氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以经常将它氧化成为Fe,3,，生成Fe(OH),3,沉淀再除之。,55/68,表 2,化学试剂价格表,请填写以下空白：,(1)在步骤加入试剂 X，最正确选择应是_，其作,用是_。,(2)步骤加入试剂 Y 应是_；之所以要控制 pH,9.8，其目标是_。,试剂,价格(元/t),漂液(含NaClO,25.2%),450,H,2,O,2,(30%),2 400,NaOH(固，98%),2 100,Na,2,CO,3,(固，99.5%),600,卤块(MgCl,2,30%),310,56/68,(3)在步骤时发生反应化学方程式是：_,_。,(3),经过逆向思维：,MgO,Mg(OH),2,MgCO,3,。,解析：,阅读题目第一段中要明确试题要求：,由卤块(含杂质MgCl,2,)制得,“,轻质氧化镁,”,(不含杂质Fe,2,、Fe,3,、Mn,2,离子)。,成本较低。阅读工艺流程图时要明确：杂质离子在步骤加入Y(NaOH)强调pH9.8是使Fe,3,、Mn,2,转化为 Fe(OH),3,、Mn(OH),2,沉淀。步骤、是由MgCl,2,(含Na,)到轻质氧化镁制备过程。,57/68,答案：,(1)漂液使Fe,2,转化成Fe,3,(2)NaOH使杂质离子(Fe,3,、Mn,2,)沉淀完全又尽可能降低Mg,2,损失,(3)MgCO,3,H,2,O Mg(OH),2,CO,2,58/68,1(,年上海高考,),草酸晶体,(,H,2,C,2,O,4,2H,2,O)100 开始失,水，101.5 熔化，150 左右分解产生 H,2,O、CO 和 CO,2,。用,加热草酸晶体方法获取一些气体，应该选择气体发生装置,是(图中加热装置已略去)(,)。,解析：,依据草酸晶体性质不难得出答案是,D。,答案：,D,59/68,2(,年江苏高考,),以下相关试验原理或操作正确,是,(,)。,图,5,32,13,A,选择适当试剂，用图 53213 甲所表示装置可分别,制取少许 CO,2,、NO 和 O,2,B制备乙酸乙酯时，向乙醇中迟缓加入浓硫,酸和冰醋酸,60/68,C洗涤沉淀时(见图 53218 乙)，向漏斗中加适量水，,搅拌并滤干,D用广泛 pH 试纸测得 0.10 molL,1,NH,4,Cl 溶液 pH5.2,解析：,本题主要考查是试验基本知识。,A,项，,NO 不,能用图甲装置搜集；B,项，试验室制备乙酸乙酯时，先在试管,中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；,C 项，,洗涤沉淀，在过滤器中沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让,水自然流下，不用玻璃棒搅拌；,D,项，,pH 试纸只能粗略测量酸,碱度，且只能取整数。,答案：,B,61/68,以下推断不合理是()。,3某工厂用 CaSO,4,、NH,3,、H,2,O、CO,2,制备(NH,4,),2,SO,4,，其,工艺流程以下：,图,5,32,14,A往甲中通 CO,2,有利于(NH,4,),2,SO,4,生成,B生成 1 mol (NH,4,),2,SO,4,最少消耗2 mol NH,3,62/68,CCO,2,可被循环,使用,D直接蒸干滤液能得到纯净(NH,4,),2,SO,4,解析：,由工艺流程可知对滤液进行提纯才能得到,(NH,4,),2,SO,4,，所以,D 项叙述与题给信息不符。,答案：,D,63/68,则以下叙述错误是()。,4我国化学家侯德榜依据 NaHCO,3,溶解度比 NaCl、Na,2,CO,3,、,NH,4,HCO,3,、NH,4,Cl 都 小 性 质，运 用 CO,2,NH,3,H,2,O,NaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl 反应原理制备纯碱。图 53215 是,在试验室进行模拟试验生产流程示意图：,图,5,32,15,AA 气体是 NH,3,，B 气体是 CO,2,64/68,B第步得到晶体是发酵粉主要成份,C第步操作用到主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒,D第步操作主要过程有溶解、蒸发、结晶,解析：,第,步操作是,将小苏打加热分解得到纯碱过程。,答案：,D,65/68,以下推断不合理是()。,5某工厂用提取粗盐后盐卤制备金属镁，其工艺流程以下，,A盐卤与石灰浆反应离子方程式为：Mg,2,Ca(OH),2,=,B为预防氯化镁水解，需在 HCl 气流中加热 MgCl,2,6H,2,O 制,得无水 MgCl,2,C若在试验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器,D操作是蒸发浓缩、结晶,答案：,C,Mg(OH),2,Ca,2,66/68,是(,)。,6,(年广东五校联考),用以下装置不能到达相关试验目,图,5,32,16,67/68,A用甲图装置电解精炼铝,B用乙图装置制备 Fe(OH),2,C用丙图装置可制得金属锰,D用丁图装置验证 NaHCO,3,和 Na,2,CO,3,热稳定性,解析：,工业上生产金属铝是在有冰晶石存在情况下，电,解熔融氧化铝。,答案：,A,68/68,