全国一卷一化学第28题分析.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,年全国卷,1,理综化学试题分析,化学反应原理第,28,题,阜阳一中 徐婴,1/34,一、,年全国一卷第,28,题分析,二,、命题立意、能力考查、学科素养考查情况,三,、历年试题分析及比较,四,、,年高考备考启示,2/34,【,新课标,1,卷】,水煤气变换CO(g)+H,2,O(g)=CO,2,(g)+H,2,(g)是主要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答以下问题：（1）Shibata曾做过以下试验：使纯H,2,迟缓地经过处于721 下过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H,2,物质量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO物质量分数为0.0192。依据上述试验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)倾向是CO_H,2,（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质量CO(g)和H,2,O(g)混合，采取适当催化剂进行反应，则平衡时体系中H,2,物质量分数为_（填标号）。A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50,（3）我国学者结合试验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换反应历程，如图所表示，其中吸附在金催化剂表面上物种用,标注。可知水煤气变换H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E,正,=_eV，写出该步骤化学方程式_。（4）Shoichi研究了467、489 时水煤气变换中CO和H,2,分压随时间改变关系（以下列图所表示），催化剂为氧化铁，试验初始时体系中P,H2O,和P,CO,相等、P,CO2,和P,H2,相等。计算曲线a反应在3090 min内平均速率 v(a)=_kPamin,1,。467 时P,H2,和P,CO,随时间改变关系曲线分别是_、_。489 时P,H2,和P,CO,随时间改变关系曲线分别是_、_。,3/34,【201,9,新课标1卷】,28,题,水煤气变换CO(g)+H,2,O(g)=CO,2,(g)+H,2,(g)是主要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答以下问题：（1）Shibata曾做过以下试验：使纯H,2,迟缓地经过处于721 下过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H,2,物质量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO物质量分数为0.0192。依据上述试验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)倾向是CO_H,2,（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质量CO(g)和H,2,O(g)混合，采取适当催化剂进行反应，则平衡时体系中H,2,物质量分数为_（填标号）。A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50,主干信息,统领全题,大于,C,4/34,5/34,【201,9,新课标1卷】,28,题,（3）我国学者结合试验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换反应历程，如图所表示，其中吸附在金催化剂表面上物种用 标注。可知水煤气变换H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E,正,=_eV，写出该步骤化学方程式_,_,_。,小于,2.02,COOH,+H,+H,2,O,COOH,+2H,+OH,或H,2,O,H,+OH,6/34,【201,9,新课标1卷】,28,题,（4）Shoichi研究了467、489 时水煤气变换中CO和H,2,分压随时间改变关系（以下列图所表示），催化剂为氧化铁，试验初始时体系中P,H,2,O,和P,CO,相等、P,CO,2,和P,H,2,相等。计算曲线a反应在3090 min内平均速率 (a)=_,_,kPamin,1,。467 时P,H,2,和P,CO,随时间改变关系曲线分别是_、_。489 时P,H,2,和P,CO,随时间改变关系曲线分别是_、_。,0.0047,b,c,a,d,P=0.28KPa,P=0.34KPa,7/34,8/34,盖斯定律应用、,焓变含义及计算,化学平衡常数含义和计算,活化能含义及计算、化学方程式书写,化学反应速率计算、化学平衡移动,化学试验与探究能力,接收、吸收、整合化学信息能力,依据图表分析、处理化学问题能力,试验探究与创新意识、证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析、改变观念与平衡思想,科学精神与社会责任,反应原理,28,题,必备知识,测试能力,关键素养,二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况,能力立意,9/34,【新课标1卷】,近期发觉，H,2,S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它含有参加调整神经信号传递、舒张血管减轻高血压功效。回答以下问题：,（,1,）以下事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱是_(填标号)。,A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸能够,B.氢硫酸导电能力低于相同浓度亚硫酸,C.0.10 molL,1,氢硫酸和亚硫酸pH分别为4.5和2.1,D.氢硫酸还原性强于亚硫酸,（2）下列图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气反应系统原理。,经过计算，可知系统（）和系统（）制氢热化学方程式分别为_、_，制得等量H,2,所需能量较少是_。,（3）H,2,S与CO,2,在高温下发生反应：H,2,S(g)+CO,2,(g)COS(g)+H,2,O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO,2,与0.40 mol H,2,S充入2.5 L空钢瓶中，反应平衡后水物质量分数为0.02。,H,2,S平衡转化率 _%，反应平衡常数K=_。,在620 K重复试验，平衡后水物质量分数为0.03，H,2,S转化率,=,_，该反应 。（填“”“B,10/34,【,新课标,1,卷】,采取,N,2,O,5,为硝化剂是一个新型绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答以下问题,（,1,）,1840,年,Devil,用干燥氯气经过干燥硝酸银，得到,N,2,O,5,。该反应氧化产物是一个气体，其分子式为,_,。,（,2,）,F,.,Daniels,等曾利用测压法在刚性反应器中研究了,25,时,N,2,O,5,(,g,)分解反应：,其中NO,2,二聚为N,2,O,4,反应能够快速到达平衡。体系总压强p随时间t改变以下表所表示（t=时，N,2,O,5,(g)完全分解）：,已知：2N,2,O,5,(g)2N,2,O,4,(g)+O,2,(g)H,1,=4.4 kJmol,1,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)H,2,=55.3 kJmol,1,则反应N,2,O,5,(g)2NO,2,(g)+,1/2,O,2,(g)H=_ kJmol,1,。,研究表明，N,2,O,5,(g)分解反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO,2,=2.9 kPa，则此时 =_kPa，v=_kPamin,1,。,若提升反应温度至35，则N,2,O,5,(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。,25时N,2,O,4,(g)2NO,2,(g)反应平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示平衡常数，计算结果保留1位小数）。,（3）对于反应2N,2,O,5,(g)4NO,2,(g)+O,2,(g)，R.A.Ogg提出以下反应历程：,第一步 N,2,O,5,NO,2,+NO,3,快速平衡,第二步 NO,2,+NO,3,NO+NO,2,+O,2,慢反应,第三步 NO+NO,3,2NO,2,快反应,其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。以下表述正确是_（填标号)。,Av(第一步逆反应)v(第二步反应)B反应中间产物只有NO,3,C第二步中NO,2,与NO,3,碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高,t,/,min,0,40,80,160,260,1300,1700,p,/,kPa,35,.,8,40,.,3,42,.,5,.,45,.,9,49,.,2,61,.,2,62,.,3,63,.,1,【答案】O,2,53.1 30.0 6.010,2,大于 温度提升，体积不变，总压强提升；NO,2,二聚为放热反应，温度提升，平衡左移，体系物质量增加，总压强提升 13.4 AC,11/34,三、近三年新课标（,I,）卷第,28,题,分析及比较,以H2S气体为素材，包括弱酸强弱比较，利用盖斯定律书写热化学反应方程式，转化率和化学平衡常数计算，考查勒夏特列原理应用，转化率比较，焓变判断。,以常见氮氧化物平衡为素材，包括热能与化学能相互转化、热化学方程式含义，利用盖斯定律书写热化学反应方程式，化学反应速率、活化能概念、转化率和化学平衡常数计算，考查勒夏特列原理应用。,以水煤气变换为载体，包括盖斯定律应用、焓变含义及计算，化学平衡常数含义和计算，化学方程式书写，活化能含义及计算，化学反应速率计算、化学平衡移动。,12/34,四,、,年高考备考启示,1,、解读试题特征，把握备考方向,（一,核,四层四翼）,1.1,创设真实而有价值试题情景,1.2,考查基础而又关键必备知识,1.3,提供丰富而又多样题设信息,1.4,设置创新性而又差异化实际问题,13/34,加强团体合作，发挥集体智慧,关注考纲改变，杜绝无谓失误,优化课堂设计，提升备考效率,重视教材功效，深度挖掘书本,结合教学实际，制订复习计划,备考提议,2,、实施有效教学，提升备考效率,突破结构难度，力争创造高分,14/34,年,考试纲领,相比,年，修订处相当多，,年,考试纲领,基本没有变动。,年化学,考试纲领,同,年相比，只在第,I,部分考评目标与要求中略有改变，,提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质要求，,并第一次把“思维方法”写进考纲。,强调高考评价体系中“四层，即考查内容中“必备知识、关键能力，使考查内容更详细化。,备考时，考生不但要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法训练，提升化学科学素养，提升关键价值。化学科命题不但要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面全方面提升，还要促进学生,德智体美劳,全方面发展。,也就是说，在,年,考试纲领,没有变动情况下，,重新研读,年,考试纲领,与,年相比修订之处，能够愈加知道,年高考命题新动向。,15/34,化学反应,原 理,电化学,原电池工作原理,电解池工作原理,电解原理应用,金属腐蚀与防护,热化学方程式书写,H判断,反应热与键能计算,盖斯定律,热化学,速率计算,速率影响原因及应用,平衡影响原因及应用,平衡常数计算及应用,转化率计算及应用,平衡方程式书写,平衡图像分析及应用,化学反应速率及化学平衡,水溶液中离子平衡,电离平衡特点及应用,水解平衡特点及应用,溶解平衡特点及应用,离子浓度大小比较,pH,计算及应用,溶度积计算及应用,中和滴定计算及图像分析,全国考纲,年与,年对比,16/34,化学反应与能量,表述,改变,了解化学反应中能量转化原因及常见能量转化形式。,了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,了解热化学方程式含义，能正确书写热化学方程式。,了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理能源危机中主要作用。,了解焓变（H）与反应热含义。,了解盖斯定律，并能利用盖斯定律进行相关反应焓变计算。,了解原电池和电解池组成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式了解常见化学电源种类及其工作原理。,了解金属发生电化学腐蚀原因、金属腐蚀危害以及预防金属腐蚀方法。,1.新增“能正确书写热化学反应方程式”,2.删除“了解H=H（反应产物）-H（反应物）表示式含义”改为“能利用盖斯定律进行相关反应焓变计算”,3.改为“了解原电池和电解池组成、工作原理及应用”.将“了解”改为“了解”,全国考纲,年与,年对比,17/34,化学反应速率和化学平衡,表述,改变,了解化学反应速率概念和定量表示方法。能正确计算化学反应转化率（）。,了解反应活化能概念，了解催化剂主要作用。,了解化学反应可逆性及化学平衡建立。,掌握化学平衡特征。了解化学平衡常数（K）含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。,了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡影响，能用相关理论解释其普通规律。,了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。,1.新增“能正确计算化学反应转化率”,2.新增“了解反应活化能概念”,3.新增“了解化学平衡建立”,新增“掌握化学平衡特征”,全国考纲,年与,年对比,18/34,电解质溶液,表述,改变,了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质概念。,了解电解质在水中电离以及电解质溶液导电性。,了解水电离、离子积常数。,了解溶液pH含义及其测定方法，能进行pH简单计算。,了解弱电解质在水中电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。,了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因、盐类水解应用。,了解离子反应概念、离子反应发生条件。掌握常见离子检验方法。,了解难溶电解质沉淀溶解平衡。了解溶度积（Ksp）含义，能进行相关计算。,1.将“了解”改为“了解”,2.新增“能利用电离平衡常数（考试说明增加Ka、Kb、Kh）进行相关计算”,3.将“了解”改为“了解”溶度积（Ksp）,全国考纲,年与,年对比,19/34,要求层次调整,增加内容,知识内容,原电池和电解池工作原理,了解,了解,了解原电池和电解池组成及应用,能正确书写热化学方程式；,了解反应活化能概念；,掌握化学平衡特征；,能正确计算化学反应转化率,金属发生电化学腐蚀原因，金属腐蚀危害及预防金属腐蚀方法,了解,了解,电解质在水溶液中电离以及电解质溶液导电性,了解,了解,弱电解质在水中电离平衡,了解,了解,能利用电离平衡常数进行相关计算,溶度积Ksp含义,了解,了解,全国考纲,年与,年对比,20/34,书本素材包含,教材正文、思索与交流、学与问、科学探究、试验、资料卡片、科学视野、资料卡片、脚注、课后习题,等全部内容。,要引领学生带着问题阅读书本。,同时重视对课后习题改编。,重视教材功效，深度挖掘书本,21/34,年课标,II,（,1,）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（,C,3,H,3,N,）和副产物丙烯醛,（,C,3,H,4,O,）热化学方程式以下：,C,3,H,6,(g)+NH,3,(g)+3|2 O,2,(g)=C,3,H,3,N(g)+3H,2,O(g)H=-515kJ/mol,C,3,H,6,(g)+O,2,(g)=C,3,H,4,O(g)+H,2,O(g)H=-353kJ/mol,两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是,_,；,有利于提升丙烯腈平衡产率反应条件是,_,；,提升丙烯腈反应选择性关键原因是,_,。,教材选修,4,第,34,页,教材选修,4,第,28,页,教材选修,4,第,23,页,书本是根本，书本挖深吃透，精耕细作，灵活迁移,高考题“理在书内，题在书外”,两个反应均为放出热量大反应,降低温度、,减小,压强,催化剂,22/34,如：,全国纲领卷,第,9,题,D,项,;,天津卷第,6,题,C,项,;,全国新课标卷,I,第,28,题第（,5,）问第,2,空,人教版选修,4,化学反应原理,教材，出现两次,二甲醚直接燃料电池含有开启快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池,(5.93kWhkg,-1,),，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池负极反应为,_,。一个二甲醚分子经过电化学氧化，能够产生,_,个电子电量；该电池理论输出电压,1.20V,，能量密度,E=_(,列式计算，能量密度,=,电池输出电能,/,燃料质量，,1kWh=3.6105J),23/34,24/34,全国,I,卷,11.,支撑海港码头基础钢管桩，惯用外加电源阴极保护法进行防腐，工作原理如图所表示，其中高,硅铸铁为惰性辅助阳极,，以下相关表述不正确是,C,A,通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流靠近于零,B,通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,C,高硅铸铁作用是作为损耗阳极材料和传递电流,D,通入保护电流应该依据环境条件改变进行调整,较难题目，审题不仔细易错,!,25/34,全国,I,卷,12,短周期主族元素,W,、,X,、,Y,、,Z,原子序数依次增大，,W,简单氢化物可用作制冷剂,，,Y,原子半径是全部短周期主族元素中最大,，,由,X,、,Y,和,Z,三种元素形成一个盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。,以下说法不正确是,C,A,X,简单氢化物热稳定性比,W,强,B,Y,简单离子与,X,含有相同电子层结构,C,Y,与,Z,形成化合物水溶液可使蓝色石蕊试纸变红,D,Z,与,X,属于同一主族，与,Y,属于同一周期,人教版必修一,P99,26/34,回归书本，重点引导、反馈,（,全国新课标,2,卷,27,）,27/34,全国,II,卷,28,【,人教版,化学,（选修,4,）,P87】,28/34,（,全国新课标,2,卷,27,）,29/34,全国,II,卷,28,【,人教版,化学,（选修,4,）,P87】,30/34,选修,4P58,国,I.T13,C,.NaHX,溶液中,c,(H,+,),c,(OH,-,),31/34,化学反应速率 化学平衡,1.,多做全国卷高考原题（包含卷一、卷二、卷三）。,2.,二轮重点复习关键考点（如图像专题、平衡常数计算、转化率等。）,3.,重视思维高品质和形成过程准确把握。,4.,多归纳总结思绪方法。,32/34,研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好复习资料。认真研究历年高考试题不难找出,命题轨迹,，从而把握,试题难度,，把高考备考与高考,无缝对接,。,高考化学命题组长、南京大学段康宁教授,33/34,感激各位领导和同仁！,34/34,