高中化学复习专题十四综合实验探究省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

,专题十四综合试验探究,第1页,考点一评价型试验题,考点三,“,猜测、验证,”,型试验题,考点二定量测定型试验题,考点四高考试验新宠,有机制备试验,第2页,评价型试验题,考点一,第3页,关键精讲,1,评价型试验题包含题型很多，其中比较经典有物质性质探究型、组成成份探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题普通以试验装置图形式给出试验流程，其试验流程与考查内容普通为,第4页,1.,常见气体发生装置,第5页,2.,常见净化装置,用于除去气体中杂质气体,第6页,3.,常见气体搜集装置,第7页,4.,常见量气装置,经过排液法测量气体体积,第8页,5.,有毒气体处理装置,第9页,题组集训,2,题组一,“,仪器连接,”,评价型,1.(,全国卷,，,26),草酸,(,乙二酸,),存在于自然界植物中，其,K,1,5.4,10,2,，,K,2,5.4,10,5,。草酸钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体,(H,2,C,2,O,4,2H,2,O),无,色，熔点为,101,，易溶于水，受热脱水、升华，,170,以上分解。回答以下问题：,1,2,1,2,3,4,第10页,(1),甲组同学按照如图所表示装置，经过试验检验草酸晶体分解产物。装置,C,中可观察到现象是,_,，由此可知草酸晶体分解产物中有,_,。装置,B,主要作用是,_,_,。,有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊,CO,2,冷凝,(,水蒸气、草酸,等,),，预防草酸进入装置,C,反应生成沉淀，干扰,CO,2,检验,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第11页,解析,装置,C,中澄清石灰水作用是检验是否有,CO,2,气体生成，若有,CO,2,气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置,B,中冰水作用是降低温度，使生成水和草酸,(,题给信息：受热脱水、升华,),冷凝。若草酸进入装置,C,，会生成草酸钙沉淀，干扰,CO,2,检验。,1,2,1,2,3,4,第12页,(2),乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有,CO,，为进行验证，选取甲组试验中装置,A,、,B,和下列图所表示部分装置,(,能够重复选取,),进行试验。,1,2,1,2,3,4,第13页,乙组同学试验装置中，依次连接合理次序为,A,、,B,、,_,_,。装置,H,反应管中盛有物质是,_,。,F,、,D,、,G,、,H,、,D,、,I,CuO(,氧化铜,),答案,1,2,1,2,3,4,第14页,能证实,D,中草酸晶体分解产物中有,CO,现象是,_,_,。,前面,D,中澄清石灰水无显著现象，,H,中黑色粉末变红色，其后,D,中澄清石灰水变浑浊,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第15页,解析,检验,CO,可经过检验,CO,还原黑色,CuO,生成,CO,2,进行。因为分解产物中有,CO,2,，所以要先除去,CO,2,，可用浓,NaOH,溶液吸收,CO,2,，并用澄清石灰水检验,CO,2,是否除尽，再用无水氯化钙干燥,CO,，然后经过加热,CuO,，再用澄清石灰水检验生成,CO,2,气体，没有反应掉,CO,可用排水法搜集。若前面澄清石灰水无显著现象，,H,中黑色,CuO,变红色，后面澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有,CO,。,1,2,1,2,3,4,第16页,(3),设计试验证实：,草酸酸性比碳酸强：,_,_,。,向盛有少许,NaHCO,3,试管里滴加草酸溶液，有气泡产生,解析,证实草酸酸性比碳酸强，能够利用溶液中较强酸制较弱酸原理，将草酸与,NaHCO,3,溶液混合，看是否有气体产生。,答案,解析,1,2,1,2,3,4,草酸为二元酸：,_,_,。,用,NaOH,标准溶液滴定草酸，消耗,NaOH,物质量为草酸,2,倍,解析,证实草酸是二元酸，能够利用酸碱中和滴定原理，若消耗,NaOH,物质量是草酸,2,倍，即可证实草酸是二元酸。,第17页,2.(,河北省衡水中学高三下学期三调,),一氯化碘,(,沸点,97.4,),，是一个红棕色易挥发液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组同学拟制备一氯化碘。回答以下问题：,(1),甲组同学拟利用干燥、,纯净氯气与碘反应制备,一氯化碘，其装置以下：,(,已知碘与氯气反应为放,热反应,),1,2,1,2,3,4,第18页,各装置连接次序为,A,_,；,A,装置中发生反应离子方程,式为,_,。,CEBD,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第19页,解析,用干燥纯净氯气与碘反应制备一氯化碘，,A,装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得氯气中含有,HCl,气体和水蒸气，先用饱和食盐水,(C),除,HCl,气体，再用浓硫酸,(E),干燥，将干燥氯气通入,B,中与碘反应，制备,ICl,，而,ICl,易挥发，所以,B,应放在冷水中，最终用氢氧化钠,(D),处理未反应完氯气，结合问题分析解答。,1,2,1,2,3,4,第20页,用干燥纯净氯气与碘反应制备一氯化碘，,A,装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得氯气中含有,HCl,气体和水蒸气，所以需要先用饱和食盐水,(C),除,HCl,气体，再用浓硫酸,(E),干燥氯气，将干燥氯气通入,B,中与碘反应，制备,ICl,。因为,ICl,易挥发，所以,B,应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最终用氢氧化钠,(D),处理未反应完氯气，则,装置次序：,A,C,E,B,D,，,A,中发生反应离子方程式为,MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O,；,1,2,1,2,3,4,第21页,B,装置烧瓶需放在冷水中，其目标：,_,，,D,装置作用是,_,。,预防,ICl,挥发,吸收未反应氯气，预防污染空气,答案,解析,1,2,1,2,3,4,解析,ICl,易挥发，所以,B,应放在冷水中，用氢氧化钠,(D),处理未反应完氯气，预防污染空气；,第22页,将,B,装置得到液态产物深入提纯可得到较纯净,ICl,，则提纯采取操作方法是,_,。,蒸馏,答案,解析,1,2,1,2,3,4,解析,已知：一氯化碘沸点,97.4,，则,B,装置得到液态产物深入蒸馏，搜集,97.4,馏分可得到较纯净,ICl,。,第23页,(2),乙组同学采取是最新报道制一氯化碘方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约,50,，在不停搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应化学方程式为,_,_,。,3I,2,6HCl,NaClO,3,6ICl,NaCl,3H,2,O,解析,粗碘和盐酸，控制温度约,50,，在不停搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升,2,价，氯元素总共降,6,价，化合价升降应相等，则碘单质应配,3,，再由原子守恒可得,3I,2,6HCl,NaClO,3,6ICl,NaCl,3H,2,O,。,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第24页,(3),设计试验证实：,ICl,氧化性比,I,2,强：,_,_,。,用湿润,KI-,淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸,变蓝,解析,依据氧化性强物质制氧化性弱物质，可用湿润,KI-,淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证实,ICl,氧化性比,I,2,强；,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第25页,ICl,与乙烯作用发生加成反应：,_,。,在,ICl,乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色,解析,一氯化碘是一个红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在,ICl,乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明,ICl,与乙烯作用发生加成反应。,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第26页,题组二,“,反应原理,”,评价型,3.(,梅州市高三下学期一检,),据报道：研究人员破解了北京及华北地域雾霾主要成份硫酸盐形成之谜，发觉在大气细颗粒物吸附水分中,NO,2,与,SO,2,化学反应是当前雾霾期间硫酸盐主要生成路径。某试验小组对,NO,2,和,SO,2,反应进行探究。,1,2,1,2,3,4,第27页,(1)SO,2,发生装置能够选择图中,_(,填字母,),，反应化学方程式为,_,_,。,A(,或,C),Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,或,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,SO,2,2H,2,O,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第28页,解析,硫酸酸性强于亚硫酸，制取二氧化硫可选取浓硫酸和亚硫酸钠在常温下制取，选择仪器,A,，圆底烧瓶中盛放,Na,2,SO,3,固体，分液漏斗中盛放浓硫酸，滴入烧瓶中发生反应：,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,；也可用浓硫酸与铜在加热条件下制取，选择,C,，浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应化学方程式：,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,SO,2,2H,2,O,。,1,2,1,2,3,4,第29页,(2),按,D,图所表示进行试验。,试验时往集气瓶中通入等体积,SO,2,和,NO,2,，观察到集气瓶中有白烟产生，通入,NO,2,气体颜色变浅，该反应化学方程式为,_,_,。假如集气瓶中有少许水，则可能观察不到白烟，其原因是,_,_,。,SO,2,NO,2,=SO,3,NO,生成,SO,3,与水反应生成硫酸,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第30页,解析,二氧化硫含有还原性，二氧化氮含有氧化性，试验时往集气瓶中通入等体积,SO,2,和,NO,2,，观察到集气瓶中有白烟产生，生成三氧化硫，反应方程式：,SO,2,NO,2,=SO,3,NO,，假如集气瓶中有少许水，则三氧化硫和水反应,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,，观察不到白烟；,1,2,1,2,3,4,第31页,请指出,D,图装置设计不合理之处：,_,_,。,没有进行尾气处理，会造成环境,污染,答案,解析,1,2,1,2,3,4,解析,二氧化硫、二氧化氮都为大气污染物，,D,图装置为二氧化氮和二氧化硫反应装置，缺乏尾气处理，所以设计不合理之处为没有进行尾气处理，会造成环境污染。,第32页,(3),硫酸铵是我国,PM2.5,雾霾主要成份，搜集一定量雾霾固体进行验证：,操作步骤,试验现象,结论,取一定量雾霾固体于试管中，加入适量水溶解，把溶液分成两份,一份,_,_,有白色沉淀生成,证实雾霾固体中含有,另一份,_,_,_,证实雾霾固体中含有 。综合上面试验，说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4,加入足量稀盐酸后，再加,入,BaCl,2,溶液,加入适量,NaOH,浓溶,液并加热,答案,解析,1,2,1,2,3,4,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体,第33页,解析,在检验,时，加入氯化钡之前要先加盐酸排除,干扰。即先加盐酸酸化，无显著现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有,；检验某溶液中含有,操作方法：取少许试样于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝。,1,2,1,2,3,4,第34页,4.(,全国卷,，,26),绿矾是含有一定量结晶水硫酸亚铁，在工农业生产中含有主要用途。某化学兴趣小组对绿矾一些性质进行探究。回答以下问题：,(1),在试管中加入少许绿矾样品，加水溶解，滴加,KSCN,溶液，溶液颜色无显著改变。再向试管中通入空气，溶液逐步变红。由此可知：,_,、,_,。,样品中没有,Fe,3,Fe,2,易被氧气氧化为,Fe,3,解析,绿矾溶于水电离出,Fe,2,，滴加,KSCN,溶液后颜色无显著改变，说明样品中没有,Fe,3,，通入空气之后，空气中氧气把,Fe,2,氧化为,Fe,3,，,Fe,3,与,KSCN,反应而使溶液显红色，说明,Fe,2,易被氧气氧化为,Fe,3,。,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第35页,(2),为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管,(,带两端开关,K,1,和,K,2,)(,设为装置,A),称重，记为,m,1,g,。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置,A,称重，记为,m,2,g,。按下列图连接好装置进行试验。,仪器,B,名称是,_,。,干燥管,解析,仪器,B,名称是干燥管；,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第36页,将以下试验操作步骤正确排序,_(,填标号,),；重复上述操作步骤，直至,A,恒重，记为,m,3,g,。,a.,点燃酒精灯，加热,b.,熄灭酒精灯,c.,关闭,K,1,和,K,2,d.,打开,K,1,和,K,2,，缓缓通入,N,2,e.,称量,A f.,冷却到室温,d,、,a,、,b,、,f,、,c,、,e,解析,试验时先打开,K,1,和,K,2,，迟缓通入,N,2,，排除装置中空气，预防空气中氧气将绿矾中,Fe,2,氧化为,Fe,3,，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中结晶水变为水蒸气并被,N,2,排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭,K,1,和,K,2,，预防空气进入石英玻璃管中，最终称量,A,；,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第37页,依据试验统计，计算绿矾化学式中结晶水数目,x,_(,列式表示,),。若试验时按,a,、,d,次序操作，则使,x,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,偏小,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第38页,1,2,1,2,3,4,第39页,(3),为探究硫酸亚铁分解产物，将,(2),中已恒重装置,A,接入下列图所表示装置中，打开,K,1,和,K,2,，缓缓通入,N,2,，加热。试验后反应管中残留固体为红色粉末。,1,2,1,2,3,4,第40页,C,、,D,中溶液依次为,_(,填标号,),。,C,、,D,中有气泡冒出，并可观察到现象分别为,_,。,a.,品红,b.NaOH,c.BaCl,2,d.Ba(NO,3,),2,e.,浓,H,2,SO,4,c,、,a,生成白色沉淀、褪色,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第41页,解析,试验后反应管中残留红色粉末为,Fe,2,O,3,，依据得失电子守恒可知必定有,SO,2,产生，依据元素守恒可知还会生成,SO,3,，检验试剂应选择品红溶液、,BaCl,2,溶液，不能选择,Ba(NO,3,),2,溶液，因为,SO,2,会与,Ba(NO,3,),2,溶液产生白色沉淀，干扰,SO,3,检验，因为,SO,3,可与水反应生成硫酸，故应先检验,SO,3,，再利用,SO,2,能使品红褪色原理检验,SO,2,；,1,2,1,2,3,4,第42页,写出硫酸亚铁高温分解反应化学方程式,_,_,。,SO,3,答案,解析,1,2,1,2,3,4,第43页,定量测定型试验题,考点二,第44页,关键精讲,1,常见定量测定型试验题包含混合物成份测定、物质纯度测定以及化学式确实定等。该类试题常包括物质称量、物质分离与提纯、中和滴定、一定物质量浓度溶液配制等试验操作。试验过程中或问题解答中要尤其注意以下几个问题：,第45页,1.,气体体积测量,(1),量气装置改进,第46页,(2),量气时应注意问题,量气时应保持装置处于室温状态。,读数时要尤其注意消除,“,压强差,”,，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图,(,)(,),应使左侧和右侧液面高度保持相平。,第47页,2.,测定试验中要有消除干扰气体意识,如用,“,惰性,”,气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。,3.,测定试验中要有被测量气体全部被测量意识,如采取反应结束后继续向装置中通入,“,惰性,”,气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收方法。,第48页,4.,测定试验中要有,“,数据,”,采集处理意识,试验数据采集是化学计算基础，普通来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。,(1),称量固体质量时，中学普通用托盘天平，可估读到,0.1 g,，准确度要求高试验中能够用分析天平或电子天平，可准确到,0.000 1 g,。,(2),测量液体体积时，普通试验中选取适当规格量筒，可估读到,0.1 mL,，准确度要求高定量试验如中和滴定中选取滴定管,(,酸式或碱式,),，可估读到,0.01 mL,。容量瓶作为精密定容仪器，用于配制一定物质量浓度溶液，普通不用于量取液体体积。,第49页,(3),气体除了量取外，还能够称量。称气体质量时普通有两种方法：一个方法是称反应装置在放出气体前后质量减小值；另一个方法是称吸收装置前后质量增大值。,(4),用,pH,试纸,(,测得整数值,),或,pH,计,(,准确到,0.01),直接测出溶液,pH,，经过计算能够得到溶液中,H,或,OH,物质量浓度。为了数据准确性，试验中要采取必要办法，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时能够进行平行试验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定试验中测量酸或碱体积要平行做,2,3,次滴定，取体积平均值求算未知溶液浓度，但对于,“,离群,”,数据,(,指与其它数据有很大差异数据,),要舍弃，因为数据,“,离群,”,原因可能是操作中出现了较大误差。,第50页,1.(,全国卷,，,26),凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所表示装置处理铵盐，然后经过滴定测量。已知：,NH,3,H,3,BO,3,=NH,3,H,3,BO,3,；,NH,3,H,3,BO,3,HCl=NH,4,Cl,H,3,BO,3,。,题组集训,2,题组一滴定试验在定量测定试验中应用,1,2,3,第51页,回答以下问题：,(1)a,作用是,_,。,防止,b,中压强过大,解析,a,管作用是平衡气压，预防,b,中压强过大。,答案,解析,1,2,3,第52页,(2)b,中放入少许碎瓷片目标是,_,。,f,名称是,_,。,预防暴沸,直形冷凝管,解析,碎瓷片可预防液体加热时暴沸。,f,为直形冷凝管。,答案,解析,1,2,3,第53页,(3),清洗仪器：,g,中加蒸馏水：打开,k,1,，关闭,k,2,、,k,3,，加热,b,，蒸气充满管路：停顿加热，关闭,k,1,，,g,中蒸馏水倒吸进入,c,，原因是,_,_,；打开,k,2,放掉水，重复操作,2,3,次。,c,中温度下降，管路中形,成负压,解析,停顿加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，形成负压，,g,中蒸馏水倒吸入,c,中。,答案,解析,1,2,3,第54页,(4),仪器清洗后，,g,中加入硼酸,(H,3,BO,3,),和指示剂，铵盐试样由,d,注入,e,，随即注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗,d,，关闭,k,3,，,d,中保留少许水，打开,k,1,，加热,b,，使水蒸气进入,e,。,d,中保留少许水目标是,_,_,。,液封，防,止氨气逸出,解析,d,中保留少许水，起液封作用，预防有,NH,3,逸出。,答案,解析,1,2,3,第55页,e,中主要反应离子方程式为,_,，,e,采取中空双层玻璃瓶作用是,_,_,。,保温,使氨完全蒸出,解析,e,中,与,OH,加热反应放出,NH,3,。因为加热水蒸气充满管路，双层玻璃瓶中也充满水蒸气，起保温作用，有利于,NH,3,完全逸出。,答案,解析,1,2,3,第56页,(5),取某甘氨酸,(C,2,H,5,NO,2,),样品,m,克进行测定，滴定,g,中吸收液时消耗浓度为,c,molL,1,盐酸,V,mL,，则样品中,氮质量分数为,_%,，样品纯,度,_%,。,答案,解析,1,2,3,第57页,1,2,3,第58页,题组二装置改变在定量测定试验中应用,2.,青蒿素是烃含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为,156,157,。青蒿素是有效抗疟药。从青蒿中提取青蒿素方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法主要工艺：,1,2,3,第59页,请回答以下问题：,(1),对青蒿进行干燥剪碎目标是,_,_,。,增大青蒿素与乙醚接触面积，提升青,蒿素浸取率,解析,为了加紧反应速率和增大青蒿素浸取率，能够对青蒿进行干燥剪碎以增大青蒿素与乙醚接触面积。,答案,解析,1,2,3,第60页,(2),操作,名称是,_,，操作,名称是,_,。,过滤,蒸馏,解析,依据流程图，经过操作,得到了残渣，故操作,为过滤；乙醚和青蒿素是互溶液体，能够经过蒸馏分离。,答案,解析,1,2,3,第61页,(3),用以下试验装置测定青蒿素分子式，将,28.2 g,青蒿素放在硬质玻璃管,C,中充分燃烧：,装置,E,中盛放物质是,_,，装置,F,中盛放物质是,_,_,。,无水,CaCl,2,或,P,2,O,5,碱石灰,(,或其它合理答案,),答案,解析,1,2,3,第62页,解析,试验测定青蒿素分子式，需要测定其中碳、氢、氧含量，燃烧后生成二氧化碳和水，所以，需要测定二氧化碳和水质量，所以装置,E,中盛放无水,CaCl,2,或,P,2,O,5,吸收生成水，装置,F,中盛放碱石灰固体，吸收二氧化碳。,1,2,3,第63页,该试验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是,_,。,除去装置左侧通入空气中,CO,2,和水蒸气，在装置,F,后加一个预防空气中,CO,2,和水蒸气进入,F,装置,解析,装置左右两侧都可能使得空气中二氧化碳和水蒸气进入装置，造成误差，改进方法是除去装置左侧通入空气中,CO,2,和水蒸气，在装置,F,后加入一个预防空气中,CO,2,和水蒸气进入,F,装置。,答案,解析,1,2,3,第64页,已知青蒿素是烃含氧衍生物，用合理改进后装置进行试验，称得：,装置,试验前/g,试验后/g,E,22.6,42.4,F,80.2,146.2,青蒿素最简式是,_,。,C,15,H,22,O,5,答案,解析,1,2,3,第65页,1,2,3,第66页,(4),某学生对青蒿素性质进行探究。将青蒿素加入含有,NaOH,、酚酞水溶液中，青蒿素溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与,_(,填字母,),含有相同性质。,A.,乙醇,B.,乙酸,C.,乙酸乙酯,D.,葡萄糖,解析,A,项，乙醇易溶于水，错误；,B,项，乙酸易溶于水，错误；,C,项，乙酸乙酯在水中溶解度不大，加入含有,NaOH,、酚酞水溶液后水解生成乙酸，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，正确；,D,项，葡萄糖易溶于水，错误，故选,C,。,答案,解析,1,2,3,第67页,解析,发生反应即锌和稀硫酸反应，化学方程式为,Zn,H,2,SO,4,=,ZnSO,4,H,2,。,3.(,湖北省荆州中学高三,1,月质量检测,),现有以下药品和装置：,m,g,锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个试验，测定锌相对原子质量,(,试验是在通常情况下进行,),。请完成以下试验：,(1),写出该反应化学方程式：,_,。,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,答案,解析,1,2,3,第68页,(2),所选取装置连接次序为,(,填接口字母,)_,。,BDCE,解析,将稀硫酸与锌片在,中充分反应，产生氢气从,B,通入,D,，经过,C,将集气瓶中水排入量筒中，经过测量排出水量来得知产生氢气量，故装置连接次序为,BDCE,。,答案,解析,1,2,3,第69页,(3),取,W,g,纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体,V,1,mL,，该步骤目标是,_,。,测定该条件下气体摩尔体积,(,其它合理答案也可,),解析,因为不是标准情况下，则需要测定该条件下气体摩尔体积，即试验目标是测定该条件下气体摩尔体积。,答案,解析,1,2,3,第70页,(4),试验结束时，在读取测量试验中生成氢气体积时，你认为合理是,_,。,A.,待试验装置冷却后再读数,B.,上下移动量筒,，使其中液面与广口瓶中液面相平,C.,上下移动量筒,，使其中液面与广口瓶中液面相平,D.,视线与凹液面最低点水平读取量筒中水体积,答案,解析,1,2,3,第71页,解析,要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体温度和压强相等，所以在读取量筒内气体体积之前，应使试管和量筒内气体都冷却至室温；再调整量筒内外液面高度使之相同，所以合理为,ABD,。,1,2,3,第72页,(5),m,g,锌片与稀硫酸反应测得生成气体,V,2,mL,，则,Zn,相对原子质量数学表示式为,_(,用上述字母表示,),。,答案,解析,1,2,3,第73页,(6),假设锌片中含不与酸反应杂质，试验测得锌相对原子质量可能比真实值,(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,不变,”,，下同,)_,；试验结束时，仰视量筒读数，测得值,_,。,偏大,偏大,解析,假如锌片含不与酸反应杂质，则测得生成氢气体积,V,2,偏小，则测量值偏高；试验结束时，仰视量筒读数，,V,2,读数偏小，测得值偏高。,答案,解析,1,2,3,第74页,“,猜测、验证,”,型试验题,考点三,第75页,关键精讲,1,假设验证型试验题在高考中主要由两部分组成，一部分是针对问题提出合理假设,(,猜测部分,),，另一部分是针对提出假设进行验证,(,试验设计部分,),。在试验设计部分往往会提供所能选取仪器和试剂，这么就限定了试验设计方向。该类题规律性较强，需要注意设计试验部分描述试验步骤和现象规范性。,第76页,题组集训,2,题组一,“,物质成份,”,猜测型,1.(,枣庄市高三,“,二调,”,),某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应气体产物成份进行研究。,(1),提出假设,该反应气体产物是,CO,2,。,该反应气体产物是,CO,。,该反应气体产物是,_,。,1,2,CO,2,、,CO,混合物,答案,解析,第77页,解析,该反应气体产物是,CO,2,；,该反应气体产物是,CO,；,该反应气体产物是二氧化碳和一氧化碳。,1,2,第78页,(2),设计方案：如图所表示，将一定量氧化铁在隔绝空气条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应碳元素与氧元素质量比。,1,2,第79页,(3),查阅资料：,氮气不与碳、氧化铁发生反应。试验室能够用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠,(NaNO,2,),饱和溶液混合加热反应制得氮气。,请写出该反应离子方程式：,_,。,答案,解析,1,2,第80页,(4),试验操作及试验现象：,按上图连接装置，,_,，称取,3.20 g,氧化铁与,2.00 g,炭粉混合均匀，放入,48.48 g,硬质玻璃管中；,加热前，先通一段时间纯净干燥氮气；,停顿通入,N,2,后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；,待反应结束，再通一段时间氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为,52.4 g,。,过滤出石灰水中沉淀，洗涤，烘干后称得质量为,2.00 g,。,步骤,中都分别通入,N,2,，其作用分别为,_,_,。,并检验装置气密性,步骤,中是为了排尽空气；步骤,是为了赶出全部,CO,2,，确保完全吸收,答案,解析,1,2,第81页,解析,步骤,中都分别通入,N,2,，其作用分别为排尽装置中空气、使生成二氧化碳全部被石灰水吸收。,1,2,第82页,(5),数据处理,试依据试验数据分析，写出该试验中氧化铁与碳发生反应化学方程式：,_,。,答案,解析,1,2,第83页,解析,生成气体质量：,3.20 g,2.00 g,48.48 g,52.4 g,1.28 g,，设二氧化碳质量为,x,，,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,44 100,x,2.00 g,1,2,第84页,(6),试验优化,学习小组同学认为应对试验装置深入完善。,甲同学认为：应将澄清石灰水换成,Ba(OH),2,溶液，其理由是,_,_,_,。,Ba(OH),2,溶解度大，浓度大，使,CO,2,被吸收更完全，,M,(BaCO,3,),M,(CaCO,3,),，称量时相对误差小,解析,甲同学认为：应将澄清石灰水换成,Ba(OH),2,溶液，其理由是氢氧化钡易溶于水，能够吸收更多二氧化碳；,答案,解析,1,2,第85页,从环境保护角度，请你再提出一个优化方案：,_,_,。,在尾气出口处加一点燃酒精灯,(,或增加尾气处理装置,),解析,从环境保护角度，应该对尾气进行处理，方法是点燃或搜集尾气。,答案,解析,1,2,第86页,解析,黑色固体中有,Ag,和,Fe,，加入过量稀盐酸，铁粉会全部溶解，若仍有黑色固体剩下，则为银；,题组二,“,反应原理,”,猜测型,2.(,北京理综，,28),某小组在验证反应,“,Fe,2Ag,=Fe,2,2Ag,”,试验中检测到,Fe,3,，发觉和探究过程以下。向硝酸酸化,0.05 molL,1,硝酸银溶液,(pH,2),中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。,(1),检验产物,取少许黑色固体，洗涤后，,_,_(,填操作和现象,),，证实黑色固体中含有,Ag,。,加入过量稀盐酸，黑色固体部分溶解,(,其它答案合理均可,),答案,解析,1,2,第87页,取上层清液，滴加,K,3,Fe(CN),6,溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有,_,。,Fe,2,解析,本题是,Fe,2,检验，加入铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中有,Fe,2,。,答案,解析,1,2,第88页,(2),针对,“,溶液呈黄色,”,，甲认为溶液中有,Fe,3,，乙认为铁粉过量时不可能有,Fe,3,，乙依据原理是,_(,用离子方程式表示,),。针对两种观点继续试验：,取上层清液，滴加,KSCN,溶液，溶液变红，证实了甲猜测。同时发觉有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间相关，对比试验统计以下：,2Fe,3,Fe=3Fe,2,序号,取样时间,/min,现象,3,产生大量白色沉淀；溶液呈红色,30,产生白色沉淀；较,3 min,时量少；溶液红色较,3 min,时加深,120,产生白色沉淀；较,30 min,时量少；溶液红色较,30 min,时变浅,(,资料：,Ag,与,SCN,生成白色沉淀,AgSCN),答案,解析,解析,铁粉过量时会与,Fe,3,发生反应，方程式为,2Fe,3,Fe=3Fe,2,；,1,2,第89页,对,Fe,3,产生原因作出以下假设：,假设,a,：可能是铁粉表面有氧化层，能产生,Fe,3,；,假设,b,：空气中存在,O,2,，因为,_(,用离子方程式表示,),，可能产生,Fe,3,；,假设,c,：酸性溶液中,含有氧化性，可产生,Fe,3,；,假设,d,：依据,_,_,现象，判断溶液中存在,Ag,，可产生,Fe,3,。,4Fe,2,O,2,4H,=4Fe,3,2H,2,O,溶液产生白色沉淀，且随时间变长，白色沉淀降低，红色,加深,答案,解析,1,2,第90页,解析,当空气中,O,2,存在时，,Fe,2,会与之发生氧化还原反应，所以答案为,4Fe,2,O,2,4H,=4Fe,3,2H,2,O,，当溶液中存在,Ag,时，,Ag,与,SCN,会发生反应,Ag,SCN,=AgSCN,，故会有白色沉淀产生，同时溶液呈红色，说明溶液中有,Fe,3,，,1,2,第91页,以下试验,可证实假设,a,、,b,、,c,不是产生,Fe,3,主要原因。试验,可证实假设,d,成立。,试验,：向硝酸酸化,_,溶液,(pH,2),中加入过量铁粉，搅拌后静置，不一样时间取上层清液滴加,KSCN,溶液，,3 min,时溶液呈浅红色，,30 min,后溶液几乎无色。,0.017 molL,1,Fe(NO,3,),3,溶液,答案,解析,1,2,第92页,解析,试验,要证实假设,a,、,b,、,c,不是产生,Fe,3,原因，需要发生反应,2Fe,3,Fe=3Fe,2,，且存在,HNO,3,及,O,2,条件下，证实溶液中不存在,Fe,3,即可，再考虑控制变量，,中选取,c,(),0.05 molL,1,Fe(NO,3,),3,溶液，,1,2,第93页,试验,：装置如图。其中甲溶液是,_,，操作及现象是,_,_,。,Fe(NO,3,),2,溶液和,KSCN,溶液,如图连接装置，电流计指针偏转，左烧杯中溶液变红色，右烧杯中银棒出现黑色固体,答案,解析,1,2,第94页,解析,试验,需要将反应,Ag,Fe,2,Fe,3,Ag,设计成原电池，右烧杯反应：,Ag,e,=Ag,，左烧杯反应：,Fe,2,e,=Fe,3,，所以甲溶液选,Fe(NO,3,),2,溶液和,KSCN,溶液；必须包括左、右烧杯现象。,1,2,第95页,(3),依据试验现象，结合方程式推测试验,中,Fe,3,浓度改变原因：,_,_,。,溶液中存在以下两个平衡：,Ag,Fe,2,Fe,3,Ag,，,Fe,3,3SCN,Fe(SCN),3,，伴随反应,进行，,c,(Fe,3,),增大，平衡,正移，溶液红色加深，随即发生反应,2Fe,3,Fe=3Fe,2,，,c,(Fe,3,),降低，平衡,逆移，溶液红色变浅,答案,解析,1,2,第96页,解析,中溶液呈红色，且烧杯中有黑色固体，说明发生反应,Ag,Fe,2,Fe,3,Ag,、,Fe,3,3SCN,Fe(SCN),3,；,中反应,正向进行，,c,(Fe,3,),增大，,c,(Ag,),减小，平衡,正移，红色加深；,中因为铁粉过量，,2Fe,3,Fe=3Fe,2,，,120 min,后,c,(Fe,3,),减小，,逆移，溶液红色变浅。,1,2,第97页,高考试验新宠,有机制备试验,考点四,第98页,关键精讲,1,“,有机试验,”,在高考中频频出现，主要包括有机物制备、有机物官能团性质试验探究等。经常考查蒸馏和分液操作、反应条件控制、产率计算等问题。,第99页,(1),分离液体混合物方法,方法,适用条件,实例,说明,萃取,互不相溶液体混合物,分离,CCl,4,和水等,分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出,蒸馏,两种或两种以上互溶液体，沸点相差较大,分离酒精和水,在蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片，预防液体暴沸,第100页,(2),蒸馏装置,第101页,题组集训,2,1.,乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素成份之一，含有香蕉香味，试验室制备乙酸异戊酯反应、装置示意图和相关数据以下：,1,2,相对分子质量,密度,/(gcm,3,),沸点,/,水中溶解性,异戊醇,88,0.812 3,131,微溶,乙酸,60,1.049 2,118,溶,乙酸异戊酯,130,0.867 0,142,难溶,第102页,试验步骤：,在,A,中加入,4.4 g,异戊醇、,6.0 g,乙酸、数滴浓硫酸和,2,3,片碎瓷片，开始迟缓加热,A,，回流,50 min,。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少许水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出产物加入少许无水,MgSO,4,固体，静置片刻，过滤除去,MgSO,4,固体，进行蒸馏纯化，搜集,140,143,馏分，得乙酸异戊酯,3.9 g,。,1,2,第103页,回答以下问题：,(1),仪器,B,名称是,_,。,球形冷凝管,解析,仪器,B,是球形冷凝管，起冷凝回流作用。,答案,解析,1,2,第104页,(2),在洗涤操作中，第一次水洗主要目标是,_,，,第二次水洗主要目标是,_,。,洗掉大部分硫酸和醋酸,洗掉碳酸氢钠,解析,第一次水洗，主要洗去大部分硫酸和醋酸，第二次水洗除掉,NaHCO,3,杂质。,答案,解析,1,2,第105页,(3),在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后,_(,填字母,),。,a.,直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出,b.,直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出,c.,先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出,d.,先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出,答案,解析,乙酸异戊酯密度小于水，在水层上方。分液时先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。,解析,1,2,第106页,(4),本试验中加入过量乙酸目标是,_,。,提升异戊醇转化率,解析,该反应为可逆反应，加入过量乙酸，能够提升异戊醇转化率。,答案,解析,1,2,(5),试验中加入少许无水,MgSO,4,目标是,_,。,干燥,解析,加入无水,MgSO,4,固体目标是除去混合物中少许水分。,第107页,解析,蒸馏操作中，需要测定馏分温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，,b,和,c,中温度计位置均正确，但,c,中冷凝装置为球形冷凝管，它普通用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有,b,项正确。,(6),在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确是,_(,填字母,),。,答案