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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 考点研究,第五单元化学方程式,第1页,命题点1质量守恒定律了解(,6年1考,),1.,江西19(2)题1分,化学小试验是我们深入认识物质及其改变主要方式。,(2)图中生成炭黑试验说明石蜡中一定含有_元素。,碳,玩转江西6年中考真题,(,),第2页,2.,(,江西6题2分,),酒精检测仪中反应原理为C,2,H,5,OH4X(橙红色),6H,2,SO,4,=2Cr,2,(SO,4,),3,(绿色),2CO,2,9H,2,O，则物质X化学式为(),A.CrO,3,B.Cr,2,O,3,C.Cr,2,S,3,D.CrSO,3,命题点2质量守恒定律应用之未知化学式推断,(6年5考),A,【解析】,依据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变标准，可推出X为CrO,3,。,第3页,3.(,江西9题2分,)下列图是某反应过程微观示意图，“”与“”分别表示不一样元素原子。图中X处粒子示意图是(),A.B.C.D.,C,第4页,【解析】,观察反应前后微粒组成，可知反应后有一个微粒过量，把没有参加反应微粒剔除，依据化学反应前后原子种类与数目不变，列表分析以下：,原子,已知反应物,生成物,差值（即X处提供),X处微粒,2,4,2,0,2,2,第5页,5.,江西18(3)题2分,南昌大学研发“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”取得年国家技术创造一等奖。请回答以下问题：,(3)传统制备氮化镓化学原理是：,CaCl,3,+NH,3,GaN+3X，其中X化学式为_。,HCl,第6页,8.(,江西7题2分,)如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中微观示意图，以下说法中正确是(),A.生成物中c与d分子个数比为12,B.反应不符合质量守恒定律,C.反应前后原子种类改变,D.物质c可能是一氧化碳,命题点3质量守恒定律应用之微观反应示意图,(6年3考),A,第7页,【解析】,由图可知，反应物中有4个丙原子，1个乙原子，4个甲原子，已知生成物中有2个丙原子和4个甲原子。依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子数目不变，物质c分子个数为1，由2个丙原子和1个乙原子组成，故生成物中c与d分子个数比为12；任何化学反应都恪守质量守恒定律；反应前后原子种类不变；每个物质c分子都由3个原子组成，故不可能是一氧化碳。故选A。,第8页,9.(,江西14题3分,)如图是氢气在氯气中燃烧反应微观示意图。以下说法正确是(),A.图中反应物和生成物分子个数比为111,B.HCl中氢元素和氯元素质量比为271,C.图中表示了4种物质分子,D.反应前后_不变,B,原子种类(或原子数目等),第9页,【解析】将反应微观示意图转化成化学方程式：H,2,Cl,2,2HCl，依据化学方程式可判断反应中三种物质分子个数比为112，A错误；该反应包括三种物质分子，C错误；氯化氢中氢元素与氯元素质量比为271，B正确；由图可知，该反应中原子种类和数目不变，元素种类不变，物质总质量不变，元素质量不变。,第10页,命题点4化学方程式书写(必考),10.,江西19(2)题2分,学校化学试验室新购置药品有白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠等。,(2)从物质存放角度看：,氢氧化钠要密封保留，因为敞口放置易潮解和变质。用化学方程式表示变质原因_,_。,第11页,13.(,江西24题10分,)为测定某氮肥中硫酸铵纯度(即质量分数)是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，统计相关数据以下表：,反应前,反应后,烧杯和样品溶液总质量,氯化钡溶液质量,过滤后烧杯和溶液总质量(滤液损失忽略不计),45 g,55g,76.7 g,第12页,【反应化学方程式为(NH,4,),2,SO,4,BaCl,2,BaSO,4,2NH,4,Cl，其它成份能溶于水但不参加反应】,(1)反应共生成BaSO,4,质量为_g。,23.2,(2)若所取氮肥样品质量为15 g，试经过计算确定该氮肥中硫酸铵纯度是否与标签相符。(请写出计算过程),第13页,解：设样品中硫酸铵质量为,x,(NH,4,),2,SO,4,BaCl,2,BaSO,4,2NH,4,Cl,132233,x,23.3 g,x,13.2 g,样品中硫酸铵纯度为 100%88%,88%96%，故与标签不相符,答：该氮肥中硫酸铵纯度与标签不相符。,第14页,(3)反应前后，溶液中硫元素质量_(填“不变”、“增大”或“减小”)。,减小,【解析】,(,3)依据(NH,4,),2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NH,4,Cl 可知，反应前硫元素存在于硫酸铵中，硫酸铵易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化钡后，硫元素以硫酸钡形式存在，硫酸钡不溶于水，所以加入氯化钡溶液后，溶液中硫元素质量减小。,第15页,考点梳理,质量守恒定律,概念,使用范围,实质,了解,应用（必考）,验证,（详见试验突破栏目),六个“一定不变”,两个“一定改变”,两个“可能改变”,参加化学反应各物质_等于反应后生成各物质_,参加反应各物质（反应物）原子重新组合而生成其它物质（生成物）过程,质量总和,质量总和,第16页,一切化学反应,质量守恒定律是指“质量”守恒，不包含其它方面守恒，如体积等,【注意】,未参加反应物质质量和非反应生成物质质量不能计入“总和”中,适用范围,第17页,反应物和生成物_不变,元素_不变,元素质量不变,原子种类不变,原子_不变,原子质量不变,宏观：物质_一定改变,微观：分子_一定改变,宏观：元素_可能改变,微观：分子_可能改变,宏观,微观,六个“一定不变”,两个“一定改变”,两个“可能改变”,质量总和,种类,数目,种类,种类,化合价,数目,Flash,-,“动”悉重难点,质量守恒定律了解,第18页,a.推断物质组成（依据：化学反应前后元素种类不变）,b.确定物质化学式（依据：化学反应前后原子种类、数目不变）,c.推断反应中化学计量数及比值（依据：化学反应前后原子数目不变）,d.解释反应前后物质质量改变及用质量差确定某一物质质量（依据：化学反应前后，反应物,和生成物总质量不变）,应用必考,第19页,化学方程式,意义,书写（必考）,利用化学方式计算（必考）,概念:用化学式表示化学反应式子,“质“,“量”,标准：以客观事实为基础，恪守,_,步骤,依据：质量守恒定律,步骤,15,质量守恒定律,第20页,“质”：化学反应 _、_和,_,11,12,反应物,生成物,反应条件,宏观：表示反应物、生成物之间 _,微观：表示反应物、生成物之间微粒,_,13,14,质量比,个数比,“量”,第21页,写,写出反应物、生成物 _:,P+O,2,P,2,O,5,15,化学式,17,_化学方程式：4P+5O,2,2P,2,O,5,配平,标明化学反应 _,标出产物 _。,把短线改为 _:4P+5O,2,2P,2,O,5,18,19,20,条件,状态,等号,一查化学式是否正确,二查是否配平,三查生成物状态是否标注、标注是否恰当,四查反应条件是否表明,配,标,查,第22页,设：依据题意，设未知数,写：正确书写相关化学反应方程式,找：找出已知量、待求量质量关系,列：列百分比式，求解,答：简明地写出答案,步骤,第23页,重难点突破,一,质量守恒定律应用,考向1 化学方程式中未知化学式推断,例 1,(,河北,)“气体烙铁”是一个以气体X为燃料加热仪器，加热温度可达1300，反应化学方程式为2X13O,2,8CO,2,10H,2,O。燃料X化学式为,(),A.C,3,H,8,B.C,4,H,10,C.CH,3,OH D.C,2,H,5,OH,B,第24页,【,解析,】由反应化学方程式2X13O,2,8CO,2,10H,2,O，应用质量守恒定律“两个不变”：化学反应前后原子种类不变，原子个数不变可知：,原子种类,C,H,O,生成物,8,20,26,已知反应物,0,0,26,差值(2X),8,20,0,一个X微粒中,4,10,0,化学式,C,4,H,10,从表格数据能够得出X化学式为C,4,H,10,，B正确。,第25页,针对训练,1.(,百色改编,)煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快气味，其燃烧化学方程式可表示为：X6O,2,4CO,2,SO,2,2H,2,O，则X化学式为_。,C,4,H,4,S,第26页,【解析】,依据化学反应前后原子种类和数目不变，可经过列表分析确定X化学式：,原子种类,C,O,H,S,生成物,4,12,4,1,已知反应物,0,12,0,0,差值(X),4,0,4,1,X化学式,C,4,H,4,S,第27页,考向2结合微观示意图考查质量守恒定律应用,例 2(,天门,)甲烷和水反应能够制水煤气(H,2,和CO混合气体)，其反应微观示意图如图，以下相关说法错误是(),A.该化学反应中有单质生成,B.反应前后各元素原子个数不变,C.该反应化学方程式为CH,4,H,2,O COH,2,D.反应前后分子数目发生了改变,C,第28页,【解析】,依据甲烷和水能够制得水煤气(氢气和一氧化碳混合气体)，氢气是单质，所以该反应中有单质生成，A正确；依据质量守恒定律，可知反应前后各元素原子个数不变，B正确；该反应化学方程式为CH,4,H,2,O CO3H,2,，C错误；反应前后分子数目发生了改变，由反应前两个变为反应后四个，D正确。,第29页,方,法,指,导,解答微观反应示意图题相关方法：,(1)若反应前后有由相同小球组成，且结构也相同物质，则先抵消化学反应前后相同物质。,(2)若小球代表原子已知，则能够依据反应示意图写出反应化学方程式；若小球代表原子未知，则依据原子种类和数目不变进行配平，然后依据反应特征判断基本反应类型。,第30页,方,法,指,导,(3)依据化学方程式或质量守恒定律判断元素种类、原子种类和个数、分子个数是否发生改变。,(4)利用化学反应中小球组合形式判断化学反应实质。,第31页,针对训练,1.(,新疆建设兵团,)在宏观、微观和符号之间建立联络是化学学科特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图所表示。,第32页,(1)A物质相对分子质量为_。,(2)上述物质中属于单质是_，属于有机物是_(填写化学式)。,(3)C物质一个分子是由_组成。,(4)写出反应ABCD化学反应方程式_。,16,O,2,CH,4,一个碳原子和两个氧原子,第33页,【解析】,由A、B、C、D四种物质分子结构可知它们分别是：CH,4,、O,2,、CO,2,、H,2,O，据此解答：(1)A是CH,4,，其相对分子质量为121416。(2)单质是由同种元素组成纯净物，O,2,是单质，含碳化合物是有机物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐除外)，CH,4,属于有机物。(3)C物质是二氧化碳，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子组成。(4)依据A、B、C、D化学式可知，ABCD化学方程式为CH,4,2O,2,CO,2,2H,2,O。,第34页,考向3密闭容器中化学反应相关数据问题,例 3(,江西样卷六,)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量以下表：,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量/g,20,m,8,6,反应后质量/g,4,待测,28,2,第35页,关于该反应，以下描述中正确是(),A.该反应是化合反应,B.反应中甲和丙质量比为17,C.乙一定是该反应催化剂,D._,A,反应中甲和丙质量比为45(合理即可),第36页,二,化学方程式书写,例 4(铜仁)用化学方程式或文字完成以下问题：,(1)硫在空气中燃烧化学方程式_。,(2)铁与硫酸铜溶液反应化学方程式_，基本反应类型是_。,(3)用CO还原赤铁矿(赤铁矿主要成份为Fe,2,O,3,)化学方程式_。,(4)天然气主要成份是甲烷(CH,4,)，写出甲烷燃烧化学方程式_。,置换反应,第37页,方,法,指,导,化学方程式书写注意事项：,(1)化学式书写必须正确；,(2)化学方程式要符合客观事实；,(3)化学方程式要配平；,(4)要注明反应条件“点燃”、“加热”(惯用表示)、“高温”、“催化剂”等，写在等号上方；,第38页,方,法,指,导,(5)假如反应物中没有气体而生成物中有气体，则在气体物质化学式右边注“”；,(6)溶液间反应假如反应物中没有固体而生成物中有固体，则在固体物质化学式右边注“”。,第39页,针对训练,1.(天津)写出以下反应化学方程式：,(1)碳在氧气中充分燃烧_；,(2)镁和稀硫酸反应_；,(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合_ 。,第40页,三,利用化学方程式简单计算,例 5(,江西样卷四,)某同学欲测定一瓶标签残缺硫酸镁溶液溶质质量分数，取60 g该溶液于烧杯中，向其中滴入足量氢氧化钠溶液，统计相关数据以下表：,反应前,反应后,烧杯和硫酸镁溶液质量,溶质质量分数为10%NaOH溶液,过滤后烧杯和溶液总质量,80 g,100g,177.1 g,第41页,解：设MgSO,4,溶液中溶质质量为,x,MgSO,4,2NaOH=Mg(OH),2,Na,2,SO,4,120 58,x,2.9 g,x,6 g,MgSO,4,溶液中溶质质量分数为 100%10%,反应化学方程式为：MgSO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,Mg(OH),2,(1)反应生成氢氧化镁沉淀质量为_g；,(2)计算MgSO,4,溶液中溶质质量分数(依据化学方程式计算)；,2.9,第42页,答：MgSO,4,溶液中溶质质量分数为10%。,(3)100 g溶质质量分数为10%NaOH溶液中氧元素质量为_g。,84,第43页,针对训练,1.某同学用锌和稀硫酸做了以下试验，并进行相关定量分析。将一定量锌放入试管中，向其中加入98 g质量分数为10%稀硫酸，恰好完全反应。,(1)在配制10%稀硫酸过程中，量取水时仰视会造成所配制溶液质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。,偏小,第44页,(2)解：参加反应H,2,SO,4,质量为98 g10%9.8 g,设生成氢气质量为,x,ZnH,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,98 2,9.8 g,x,x,0.2 g,答：生成氢气质量为0.2 g,(2)请计算生成氢气质量(写出计算过程)。,第45页,(3)经过已知数据还能求出量有_(填字母，符合题意选项都选)。,a参加反应锌质量,b生成硫酸锌质量,c稀硫酸中水质量,d反应后溶液中溶质质量分数,abcd,第46页,【解析】,(3)依据ZnH,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,，利用参加反应硫酸质量，可计算出参加反应锌质量、反应生成硫酸锌质量，依据质量守恒定律，可计算出反应后溶液质量，故还可计算出反应后溶液中溶质质量分数，依据溶液组成，利用稀硫酸质量及溶质质量分数，可计算出稀硫酸中水质量，即题中四项均可求出。,第47页,2.(深圳)请回答以下问题：,(1)除掉含有少许CuCl,2,FeCl,2,溶液中CuCl,2,，需要加入过量_粉。(填字母),A.FeB.CuC.Ag,(2)过滤(1)中反应后溶液，得到了28.0 g金属混合物，为检验混合物中Cu质量分数，,向其中加入足量稀盐酸，产生氢气,质量随加入稀盐酸质量变,化如图所表示，计算金属混合物中,Cu质量分数。,A,第48页,解：设28.0 g金属混合物中Fe质量为,x,Fe2HCl=FeCl,2,H,2,56 2,x,0.1 g,x,2.8 g,混合物中Cu质量为28.0 g2.8 g25.2 g,混合物中Cu质量分数为 100%90.0%,答：该混合物中Cu质量分数为90.0%。,第49页,(3)某同学认为该试验还可经过其它方式检测金属混合物中Cu质量分数，那么在以上试验中还需要试验数据是_。,充分反应后剩下固体质量,第50页,走,出,误,区,化学方程式简单计算,题中常出现一些错误,图解：,例某同学用2.4 g镁,与50 g稀盐酸完全反应，求稀盐酸中溶质质量分数。,第51页,试验突破,试验,质量守恒定律验证,(,近6年未考,),一、试验设计,方案一红磷燃烧前后质量测定,1.试验装置,试验视频质量,守恒定律探究,第52页,2.,反应原理,：_。,3.,试验现象,：红磷燃烧，产生_，小气球鼓起，冷却后小气球变得_。,4.,试验结论,：参加反应物质质量总和等于生成物质量总和。,5.,注意事项,(1)锥形瓶底部要铺一层细沙目标是：预防红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。(2)气球作用：一是调整锥形瓶内压强，起缓冲作用，二是起密封作用，预防试验时锥形瓶内外物质发生交换。,大量白烟,更瘪,第53页,方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定,1.试验装置,2.,反应原理,：_。,第54页,3.,试验现象,：铁钉表面覆盖一层_色固体，溶液由_色变为_色。,4.,试验结论,：参加反应物质质量总和等于生成物质量总和。,红,蓝,浅绿,第55页,方案三稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量测定,1.试验装置,2.反应原理,_,第56页,3.试验现象,：产生大量气泡，固体逐步降低，天平不平衡，指针向_。,4.试验结论及分析,：因为生成二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量降低，天平指针偏向右边。,5.试验改进,为确保试验成功，可在装置上,系一个气球来确保,装置密闭性(以下列图)。,右偏转,第57页,二、试验分析,(1)质量守恒定律适合用于_，不能应用于_。,(2)所选化学反应，反应现象要显著。,(3)若利用有气体参加或生成反应来进行试验，则反应必须在_中进行。,(4)任何化学反应都恪守_。造成反应前后天平不平衡原因：有反应物或生成物展现不一样状态，其质量没有计算在内；反应装置_不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生改变。,化学改变,物理改变,密闭容器,质量守恒定律,气密性,第58页,例,为研究化学反应前后物质之间质量关系，化学兴趣小组同学进行以下探究：,【提出问题】在化学反应前后反应物与生成物之间质量关系是怎样？,【作出假设】假设一：在化学反应前后反应物与生成物质量相等；,假设二：在化学反应前后反应物质量大于生成物质量；,假设三：_。,在化学反应前后反应物质量小于生成物质量,第59页,【设计并进行试验】小组同学设计了如图所表示两个试验，他们在反应前后都进行了规范操作、正确称量和细致观察。试验2观察到现象是_,_。,产生大量气泡，天平不平衡，指针向右偏转,第60页,【试验结论】小婧同学结论为：由试验1可知假设一成立，小菁同学结论为：由试验2可知假设二成立。,【分析与评价】(1)小婧同学认为假设一成立依据是_。,(2)这两个试验中，试验_正确地反应了化学反应前后反应物与生成物质量关系。说明另一个试验设计不恰当之处_,_。,(3)写出试验1中发生反应化学方程式_,反应前后天平保持平衡,1,反应没有在密闭容器中进行，生成气体逸散到空气中无法称量,_。,第61页,
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