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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元酸和碱,第1页,化学方程式梳理,1,酸化学性质,第2页,_,；,_,；,_,；,_,；,_,；,_,；,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,CuO,2HCl=CuCl,2,H,2,O,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,第3页,_,；,_,；,_,；,_,；,_,；,_,。,Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O,2HCl,CaCO,3,=CaCl,2,CO,2,H,2,O,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,AgNO,3,HCl=AgCl,HNO,3,第4页,2,碱化学性质,第5页,_,；,_,；,_,；,_,；,_,；,_,；,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,第6页,_,；,_,；,_,。,2NaOH,CuCl,2,=Cu(OH),2,2NaCl,2NaOH,MgSO,4,=Mg(OH),2,Na,2,SO,4,2NaOH,MgCl,2,=Mg(OH),2,2NaCl,第7页,考点一,酸碱指示剂,1,石蕊和酚酞是惯用两种指示剂，它们与酸、碱溶液,作用时颜色见表：,第8页,2.,石蕊试纸：为了方便试验，化学上分别用含有石蕊酸,溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成,_,色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成,_,色。,红,蓝,第9页,(1),使紫色石蕊溶液变红,该溶液显酸性，但不一定是,酸溶液，如,NH,4,NO,3,溶液。,(2),使紫色石蕊溶液变蓝,该溶液显碱性，但不一定是,碱溶液，如,Na,2,CO,3,溶液。,(3),酸碱指示剂碰到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或,碱溶液变色。,第10页,考点二,酸及其性质,1,常见酸物理性质及用途,常见酸,盐酸,(HCl),硫酸,(H,2,SO,4,),色、态,无色液体,无色液体,气味,_,无味,敞开瓶口,时现象,_,无显著现象,挥发性,_,_,吸水性,_,_,用途,金属除锈、制造药品、胃液中盐酸帮助消化等,用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等,刺激性气味,有白雾出现,有挥发性,无挥发性,无吸水性,有吸水性,第11页,2.,浓硫酸特征,(1),吸水性,浓硫酸含有很强吸水性，所以可作,_,，惯用来干,燥,O,2,、,H,2,、,CO,2,、,CH,4,、,CO,等酸性气体，不能用来干燥碱性气,体，如,_,。使用多功效瓶干燥气体时应注意导管长进短,出。浓硫酸吸水属于,_,改变。,干燥剂,NH,3,物理,第12页,(2),腐蚀性,浓硫酸有强烈腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤,里水分，生成黑色炭，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水,分挥发后变为,_,，也会使纸张炭化。这一炭化过程属于,_,改变。,假如不慎将少许浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水,冲洗，然后再涂上,3%,5%,碳酸氢钠溶液。,浓硫酸,化学,第13页,(3),浓硫酸稀释,第14页,3,酸五大通性,第15页,第16页,三 碱及其性质,),1,氢氧化钠和氢氧化钙物理性质及用途,第17页,注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，预防眼睛、皮肤、衣,物等被腐蚀。假如不慎沾在皮肤上，要,_,，,然后再涂上,_,溶液。,马上用大量水冲洗,硼酸,第18页,2,碱化学性质,第19页,第20页,3.,氢氧化钠变质探究,(1),氢氧化钠变质原因：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应,生成碳酸钠。,反应化学方程式：,_,。,(2),检验,NaOH,是否变质方法：,方法一：加入过量稀盐酸有气泡产生，证实氢氧化钠已经,变质。,反应原理：,_,。,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,2HCl,Na,2,CO,3,=2NaCl,H,2,O,CO,2,第21页,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证实氢氧化钠已经,变质。,反应原理：,_,。,方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证实氢氧,化钠已经变质。,反应原理：,_,_,。,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,(,或,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl),Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,第22页,(3),变质情况,没有变质：只有,NaOH,；,全部变质：只有,Na,2,CO,3,；,部分变质：,_,混合物。,NaOH,和,Na,2,CO,3,第23页,(4),探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质方案设计,原理：取样品加水溶解，逐滴滴入 氯化钡 或氯化钙溶液至,不再产生沉淀为止，滴入 酚酞溶液 后，若溶液变红则说明,部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。,分析：因为,NaOH,和生成,Na,2,CO,3,均能使酚酞溶液变红，所以不,能直接加入指示剂进行判别。加入,BaCl,2,或,CaCl,2,反应化学,方程式为,_,或,_,，,Na,2,CO,3,BaCl,2,=2NaCl,BaCO,3,Na,2,CO,3,CaCl,2,=2NaCl,CaCO,3,第24页,反应后物质为,NaCl,和,BaCO,3,沉淀或,NaCl,和,CaCO,3,沉淀，溶液,呈,_,性，滴加,_,变红，则说明原溶液中含有,_,性物质，利用该原理能够判断,NaOH,是否完全变质。,中,酚酞溶液,碱,第25页,明确探究氢氧化钠变质试验注意事项,讲：在中考中，关于探究,NaOH,变质情况，易触雷地方,是用,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,除去,Na,2,CO,3,，若加入,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,，会引入新杂质,OH,，造成不能判断原溶液中是,否含有,NaOH,。,练：链接“排雷练版”,P30T16,第26页,考点四,中和反应及其应用,1,_,与,_,作用生成,_,反应，叫作中和反应；,中和反应实质是,_,与,_,结合生成了水。,2,应用,(1),应用于医药卫生。,(2),改变土壤,_,。,(3),处理,_,。,(4),调整溶液,_,。,酸,碱,盐和水,H,OH,酸碱性,工业废水,酸碱性,第27页,考点五,溶液酸碱度表示法,pH,1,普通情况下，溶液,pH,范围是：,_,。,2,pH,试纸使用方法：在,_,或白瓷板上放一张,pH,试,纸，用,_,蘸取待测液滴到试纸上，再,将,pH,试纸与标准比色卡对比即得溶液,pH,。,0,14,玻璃片,玻璃棒,(,或胶头滴管,),第28页,酸碱度表示与测量,讲：在中考中，关于酸碱度表示与测量，易触雷地方,有三处：不能正确掌握测量准确度；不能正确掌握,pH,测量操作；忽略酸性和碱性溶液稀释后对溶液,pH,影响不一样。,练：链接“聚焦潍坊”,P63T16,第29页,3,酸与碱对生命活动意义,(1),人体液,pH7,，必须维持在,_,，假如超出,正常范围，就会造成生理功效失调或产生疾病，甚至死亡。,(2),胃液中胃酸主要成份是,_,，能帮助消化食物，如,果胃酸分泌过多，则会造成胃酸过多症。,一定范围内,盐酸,第30页,(3),土壤酸碱性强弱对植物生长含有非常主要意义。大,多数植物适宜在靠近,_,土壤中生长，土壤酸性太强,(pH _4),或碱性太强,(pH _8),，作物都不能正常生长。,中性,第31页,考点一,酸碱指示剂,(3,年,2,考,),1,依据指示剂变色情况判断溶液酸碱性,2,依据溶液酸碱性判断指示剂变色情况,第32页,1.(,枣庄中考,),紫甘蓝是大众爱吃蔬菜，含有丰富,花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，,在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下,列哪种调味品,(,),A,食盐,B,味精,C,食醋,D,香油,C,第33页,2,(,乌鲁木齐一模,),使酚酞溶液变红色溶液，能使紫色石蕊溶液,(,),A,变红色,B,变蓝色,C,变无色,D,不变色,B,第34页,考点二,酸及其性质,(3,年,3,考,),1,盐酸、硫酸物理性质,2,常见酸共性与差异酸通性,第35页,3,(,钦州二模,),浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一,段时间后，溶液中,(,),A,溶液质量都增大,B,溶质质量分数都变小,C,溶质质量分数前者变大，后者变小,D,溶质质量分数都变大,B,第36页,4,(,鞍山模拟,),以下试管壁内残留固体物质不能用,稀盐酸除去是,(,),A,盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体,B,用氯化钡试液检验硫酸后留下白色固体,C,装氧化铜粉末后留下黑色固体,D,用澄清石灰水检验,CO,2,后留下白色固体,B,第37页,5,(,梁山州中考,),盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔,鬼怪会“吃掉”它,(,即与盐酸发生化学反应物质或物质溶,液,),，盐酸先生必须避开它们，不然会被“吃掉”。,第38页,(1),试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”路线，从入口至出口,次序,(,用序号相连,)_,；,(2),写出“吃掉”盐酸置换反应,_,；,(3),盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一个,固体时叫“干冰”气体，其化学方程式为,_,_,；,(4),用迷宫中物质检验,(3),中生成气体化学方程式,为,_,。,Fe,2HCl=FeCl2,H2,CaCO,3,2HCl=,CaCl,2,H,2,O,CO,2,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,第39页,6,(,长春中考,),如图所表示，是为了验证稀硫酸化学性质,所做三个试验，回答以下问题。,(1)A,试验最终能观察到现象是,。,(2)B,试验能表达出稀硫酸含有化学性质是,。,第40页,(3)C,试验中发生反应化学方程式为,。,(4),将上述试验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部,有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中沉淀，再,选择适当试剂，即可证实,C,试验中所加,BaCl,2,溶液过量，实,验操作及现象是,。,第41页,【,思绪分析,】,(1),氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；,(2),铁锈主要成份是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生,成硫酸铁和水，铁锈被硫酸反应完后，里面铁继续与硫酸,反应生成硫酸亚铁和氢气；,(3),氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡,沉淀和氯化氢，化学方程式为,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,；,(4),取烧杯底部沉淀适量于试管中加入过量稀盐酸或稀硝,酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证实,C,中所加氯化钡溶液,是过量；,第42页,若沉淀全部消失，证实氯化钡是不过量。,【,答案,】,(1),溶液变蓝,(2),能与金属氧化物和金属反应,(3)H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,(4),与,C,混合后，沉淀质量增加，则证实试验中所加,BaCl,2,溶,液过量,第43页,考点三,碱及其性质,(3,年,2,考,),1,常见碱用途,2,常见碱化学性质,3,氢氧化钠、氢氧化钙变质可溶性碱通性,第44页,7,(,大庆中考,),化学与人类生产生活息息相关，以下,性质与应用不存在因果关系是,(,),A,氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污,B,活性炭含有吸附性，可用于吸附装修产生有害气体,C,石墨有金属光泽，可用于干电池电极,D,熟石灰含有碱性，可用于改良酸性土壤,C,第45页,8,(,潍坊中考,),以下验证“,CO,2,与,NaOH,溶液反应”装,置中，不能观察到显著现象是,(,装置气密性均良好,)(,),A,第46页,9,(,青岛市南区一模,),对比归纳复习是学习化学主要,方法。某化学兴趣小组复习了碱性质后，经过试验对氢氧,化钡化学性质进行了验证，并整理出下列图所表示关于氢氧,化钡化学性质知识网络。图中“,”,表示相连物质之间,能够在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可经过,一步反应直接转化为另一个物质,(,部分反应物、生成物及反应,条件已略去,),。,第47页,请回答以下问题：,(,已知：,BaCl,2,溶液呈中性,),(1),请写出氢氧化钡与二氧化碳反应化学方程式,。,(2),请写出氢氧化钡转化为硫酸钡化学方程式,。,第48页,(3),甲同学将酚酞溶液滴入盛有氢氧化钡溶液烧杯中，观察,到溶液变红，得出结论：氢氧化钡溶液呈,(,填“酸性”,“碱性”或“中性”,),。,(4),乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做试验后得到溶液中，,观察到现象是,，此时所得溶液中含有溶质有,(,酸碱指示剂除外,),。,第49页,(5),丙同学将碳酸钠溶液加入盛有氢氧化钡溶液试管中，充,分反应后，将所得溶液全部倒入到乙同学做试验后得到溶,液中，静置后发觉：上层为无色透明溶液，底部有白色沉淀。,则上层溶液中溶质可能组成情况有：,，,，,_,，,。,(,有几个情况就填写几个，不一定填满四种,情况。酸碱指示剂除外,),请设计简单试验，确定上层溶液中溶质组成,:_,_(,请写出试验操作过程及现象和结论,),。,第50页,【,思绪分析,】,(5),首先分析出乙同学做试验后得到溶液中,含有,HCl,和,BaCl,2,，丙同学试验中发生反应化学方程式为,Ba(OH),2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaOH,，反应后得到溶液中,溶质可能是,NaOH,，或,NaOH,和,Ba(OH),2,，或,NaOH,和,Na,2,CO,3,。乙同,学得到溶液与丙同学得到溶液混合后，上层为无色透明,溶液，因为溶液中一直有酚酞溶液，说明得到溶液为酸,性或中性；,第51页,底部有白色沉淀，说明丙同学反应后溶液中溶质为,NaOH,和,Na,2,CO,3,，混合后，溶液中没有,HCl,，则,HCl,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,没,有剩下。最终得到溶液中必定有,NaCl,，可能有,BaCl,2,。,【,答案,】,(1)Ba(OH),2,CO,2,=BaCO,3,H2O,(2)Ba(OH),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2H,2,O,或,Na,2,SO,4,Ba(OH),2,=BaSO,4,2NaOH,，合理即可,(3),碱性,第52页,(4),溶液由红色变为无色,BaCl,2,、,HCl,(5)NaCl,、,BaCl,2,NaCl,取上层清液于试管中，滴加适量,Na,2,CO,3,溶液，若产生白色沉淀，则溶质为,NaCl,和,BaCl,2,，,反之溶质只有,NaCl,第53页,10,(,青岛李沧一模,),某学校兴趣小组同学在探究碱,化学性质时，完成了如图,1,所表示两个试验。试验后，小明,同学将废液倒入同一废液缸中，发觉混合废液浑浊并显红色。,请你完成以下问题：,第54页,(1)A,试验中发生反应现象为,_,。,(2)B,试验中发生反应化学方程式是,_,_,。,【,提出问题,】,废液中，能使酚酞溶液变红物质可能是哪,些呢？,红色变浅直至消失,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2NaOH,第55页,【,做出猜测,】,猜测一：废液中，能使酚酞溶液变红物质,可能是,NaOH,；猜测二：废液中，能使酚酞溶液变红物质还,可能是,_(,填化学式,),；猜测三：废液中，能使酚酞溶液,变红物质还可能是,Ca(OH),2,。,【,试验验证,】,同学们对可能含有碱性物质进行确定，取,一定量废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，依据反应现,象得出如图,2,所表示图像。,Na,2,CO,3,第56页,【,结论,】,分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红,物质一定是,_,，一定不是,_(,填化学式,),。,【,拓展提升,】,为了使以上废液实现安全排放，你做法是,_,。,Na,2,CO,3,、,NaOH,Ca(OH),2,滴加适量稀盐酸，使溶液,pH,等于,7,第57页,考点四,中和反应及其应用,(3,年,3,考,),1,关于中和反应探究性试验,2,中和反应应用,第58页,(1),酸碱完全中和验证方法,第59页,(2),中和反应过程中溶液,pH,改变,依据图像判断酸滴碱还是碱滴酸方法,a,pH,开始时图像起点小于,7,碱滴酸；,b,pH,开始时图像起点大于,7,酸滴碱；,怎样判定滴定终点,a,当,pH,7,时恰好中和完全。如酸滴到加有没有色酚酞溶液碱,溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；,第60页,b.,假如酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有,2,种结果，,即可能恰好中和完全，也可能酸过量。,酸碱中和反应中,pH,改变如图所表示：,(,图中,A,点表示酸、碱,恰好完全反应,),第61页,11,(,潍坊中考,)25,时，向,20.0 mL,质量分数为,30%,盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液,pH,与所加氢氧化钠溶,液体积如图所表示。以下相关叙述正确是,(,),第62页,A,b,、,d,点对应溶液,pH,：,bd,B,所用氢氧化钠溶液质量分数一定为,30%,C,向,b,点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色,D,d,点对应溶液中溶质是,NaCl,和,NaOH,第63页,【,思绪分析,】,向酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生酸碱中,和反应，其实质是酸中,H,和碱中,OH,发生反应生成水，,在反应过程中要会判断溶液中哪种物质过量，再结合图示进,行逐一分析。并要求熟记不一样溶液中指示剂颜色。,【,答案,】,D,第64页,12,(,滨州中考,),某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸,与氢氧化钠反应后，分别结合自己在试验室中所做试验，,各从不一样方面对其进行图像描述。图,1,是实际操作图，图,2,是,反应过程中溶液酸碱度改变图，图,3,是微观粒子结合过程,示意图。,第65页,依据图,2,曲线改变，回答以下问题：,(1),该改变对应试验操作是将,_,滴加到另一,种溶液中。,(2),当滴入溶液质量为,a,g,时，溶液中溶质为,_,(,填化学式,),。,(3),当溶液,pH,7,时，溶液中主要离子是,_,(,填离子符号,),。,氢氧化钠溶液,HCl,、,NaCl,Na,、,Cl,第66页,(4),当加入溶液质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加紫色石蕊,溶液，溶液呈,_,色。,【,结论,】,从反应前后离子种类看，有些离子参加了反应，,有些离子只是旁观者，该反应中参加反应离子是,_,_,。,蓝,氢离子、,氢氧根离子,第67页,13,(,聊城中考,),将,40 g,稀盐酸逐滴加入到,20 g,溶质质,量分数为,4%,氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。伴随稀盐酸,滴加，溶液,pH,改变如图一所表示，溶液温度改变如图二,所表示,(,不考虑反应过程中热量损失,),。,第68页,试回答：,(1),图二从,A,到,B,过程中，溶液,pH,逐步,_(,填“增大”或,“减小”,),。,(2),图二表示酸碱恰好完全反应点是,_,。,(3),计算稀盐酸中溶质质量分数。,解：,由图像可知，,pH,7,时二者恰好反应，且盐酸使用量是,20 g,。参加反应氢氧化钠质量为,20 g4%,0.8 g,。,设实际参加反应,HCl,质量为,x,。,减小,B,第69页,第70页,考点五,溶液酸碱度表示法,pH,(3,年,3,考,),1,溶液酸碱性与,pH,关系,2,酸碱性与人体健康和农作物生长关系,3,pH,测定,4,酸碱稀释过程中,pH,改变,第71页,14.(,潍坊中考,),人体内几个液体正常,pH,范围以下：,体液,血浆,胃液,胆汁,胰液,pH,7.35,7.45,0.9,1.5,7.1,7.3,7.5,8.0,以下说法错误是,(,),A,血浆显碱性,B,胃液和胆汁显酸性,C,胰液比血浆碱性强,D,胃酸过多人应少饮碳酸饮料,B,第72页,15,(,潍坊中考,),一些食物近似,pH,如图所表示，其中,显碱性食物是,(,),A,葡萄汁,B,苹果,C,牛奶,D,鸡蛋清,D,第73页,16,某同学用,pH,试纸测定未知溶液,pH,时，他先用蒸馏水将,pH,试纸湿润，然后再测定，则他所测得未知溶液,pH,将,(,),A,偏大,B,偏小,C,无影响,D,无法确定,D,第74页,
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