中考政治总复习第十单元酸和碱教材知识梳理市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

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碱及其性质,),1,氢氧化钠和氢氧化钙物理性质及用途,第17页,注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，预防眼睛、皮肤、衣,物等被腐蚀。假如不慎沾在皮肤上，要,_,，,然后再涂上,_,溶液。,马上用大量水冲洗,硼酸,第18页,2,碱化学性质,第19页,第20页,3.,氢氧化钠变质探究,(1),氢氧化钠变质原因：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应,生成碳酸钠。,反应化学方程式：,_,。,(2),检验,NaOH,是否变质方法：,方法一：加入过量稀盐酸有气泡产生，证实氢氧化钠已经,变质。,反应原理：,_,。,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,2HCl,Na,2,CO,3,=2NaCl,H,2,O,CO,2,第21页,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证实氢氧化钠已经,变质。,反应原理：,_,。,方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证实氢氧,化钠已经变质。,反应原理：,_,_,。,BaCl,2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaCl,(,或,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl),Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,第22页,(3),变质情况,没有变质：只有,NaOH,；,全部变质：只有,Na,2,CO,3,；,部分变质：,_,混合物。,NaOH,和,Na,2,CO,3,第23页,(4),探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质方案设计,原理：取样品加水溶解，逐滴滴入 氯化钡 或氯化钙溶液至,不再产生沉淀为止，滴入 酚酞溶液 后，若溶液变红则说明,部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。,分析：因为,NaOH,和生成,Na,2,CO,3,均能使酚酞溶液变红，所以不,能直接加入指示剂进行判别。加入,BaCl,2,或,CaCl,2,反应化学,方程式为,_,或,_,，,Na,2,CO,3,BaCl,2,=2NaCl,BaCO,3,Na,2,CO,3,CaCl,2,=2NaCl,CaCO,3,第24页,反应后物质为,NaCl,和,BaCO,3,沉淀或,NaCl,和,CaCO,3,沉淀，溶液,呈,_,性，滴加,_,变红，则说明原溶液中含有,_,性物质，利用该原理能够判断,NaOH,是否完全变质。,中,酚酞溶液,碱,第25页,明确探究氢氧化钠变质试验注意事项,讲：在中考中，关于探究,NaOH,变质情况，易触雷地方,是用,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,除去,Na,2,CO,3,，若加入,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,，会引入新杂质,OH,，造成不能判断原溶液中是,否含有,NaOH,。,练：链接“排雷练版”,P30T16,第26页,考点四,中和反应及其应用,1,_,与,_,作用生成,_,反应，叫作中和反应；,中和反应实质是,_,与,_,结合生成了水。,2,应用,(1),应用于医药卫生。,(2),改变土壤,_,。,(3),处理,_,。,(4),调整溶液,_,。,酸,碱,盐和水,H,OH,酸碱性,工业废水,酸碱性,第27页,考点五,溶液酸碱度表示法,pH,1,普通情况下，溶液,pH,范围是：,_,。,2,pH,试纸使用方法：在,_,或白瓷板上放一张,pH,试,纸，用,_,蘸取待测液滴到试纸上，再,将,pH,试纸与标准比色卡对比即得溶液,pH,。,0,14,玻璃片,玻璃棒,(,或胶头滴管,),第28页,酸碱度表示与测量,讲：在中考中，关于酸碱度表示与测量，易触雷地方,有三处：不能正确掌握测量准确度；不能正确掌握,pH,测量操作；忽略酸性和碱性溶液稀释后对溶液,pH,影响不一样。,练：链接“聚焦潍坊”,P63T16,第29页,3,酸与碱对生命活动意义,(1),人体液,pH7,，必须维持在,_,，假如超出,正常范围，就会造成生理功效失调或产生疾病，甚至死亡。,(2),胃液中胃酸主要成份是,_,，能帮助消化食物，如,果胃酸分泌过多，则会造成胃酸过多症。,一定范围内,盐酸,第30页,(3),土壤酸碱性强弱对植物生长含有非常主要意义。大,多数植物适宜在靠近,_,土壤中生长，土壤酸性太强,(pH _4),或碱性太强,(pH _8),，作物都不能正常生长。,中性,第31页,考点一,酸碱指示剂,(3,年,2,考,),1,依据指示剂变色情况判断溶液酸碱性,2,依据溶液酸碱性判断指示剂变色情况,第32页,1.(,枣庄中考,),紫甘蓝是大众爱吃蔬菜，含有丰富,花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，,在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下,列哪种调味品,(,),A,食盐,B,味精,C,食醋,D,香油,C,第33页,2,(,乌鲁木齐一模,),使酚酞溶液变红色溶液，能使紫色石蕊溶液,(,),A,变红色,B,变蓝色,C,变无色,D,不变色,B,第34页,考点二,酸及其性质,(3,年,3,考,),1,盐酸、硫酸物理性质,2,常见酸共性与差异酸通性,第35页,3,(,钦州二模,),浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一,段时间后，溶液中,(,),A,溶液质量都增大,B,溶质质量分数都变小,C,溶质质量分数前者变大，后者变小,D,溶质质量分数都变大,B,第36页,4,(,鞍山模拟,),以下试管壁内残留固体物质不能用,稀盐酸除去是,(,),A,盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体,B,用氯化钡试液检验硫酸后留下白色固体,C,装氧化铜粉末后留下黑色固体,D,用澄清石灰水检验,CO,2,后留下白色固体,B,第37页,5,(,梁山州中考,),盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔,鬼怪会“吃掉”它,(,即与盐酸发生化学反应物质或物质溶,液,),，盐酸先生必须避开它们，不然会被“吃掉”。,第38页,(1),试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”路线，从入口至出口,次序,(,用序号相连,)_,；,(2),写出“吃掉”盐酸置换反应,_,；,(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一个,固体时叫“干冰”气体，其化学方程式为,_,_,；,(4),用迷宫中物质检验,(3),中生成气体化学方程式,为,_,。,Fe,2HCl=FeCl2,H2,CaCO,3,2HCl=,CaCl,2,H,2,O,CO,2,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,第39页,6,(,长春中考,),如图所表示，是为了验证稀硫酸化学性质,所做三个试验，回答以下问题。,(1)A,试验最终能观察到现象是,。,(2)B,试验能表达出稀硫酸含有化学性质是,。,第40页,(3)C,试验中发生反应化学方程式为,。,(4),将上述试验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部,有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中沉淀，再,选择适当试剂，即可证实,C,试验中所加,BaCl,2,溶液过量，实,验操作及现象是,。,第41页,【,思绪分析,】,(1),氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；,(2),铁锈主要成份是氧化铁，是金属氧化物，与硫酸反应生,成硫酸铁和水，铁锈被硫酸反应完后，里面铁继续与硫酸,反应生成硫酸亚铁和氢气；,(3),氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡,沉淀和氯化氢，化学方程式为,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,；,(4),取烧杯底部沉淀适量于试管中加入过量稀盐酸或稀硝,酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证实,C,中所加氯化钡溶液,是过量；,第42页,若沉淀全部消失，证实氯化钡是不过量。,【,答案,】,(1),溶液变蓝,(2),能与金属氧化物和金属反应,(3)H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,(4),与,C,混合后，沉淀质量增加，则证实试验中所加,BaCl,2,溶,液过量,第43页,考点三,碱及其性质,(3,年,2,考,),1,常见碱用途,2,常见碱化学性质,3,氢氧化钠、氢氧化钙变质可溶性碱通性,第44页,7,(,大庆中考,),化学与人类生产生活息息相关，以下,性质与应用不存在因果关系是,(,),A,氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污,B,活性炭含有吸附性，可用于吸附装修产生有害气体,C,石墨有金属光泽，可用于干电池电极,D,熟石灰含有碱性，可用于改良酸性土壤,C,第45页,8,(,潍坊中考,),以下验证“,CO,2,与,NaOH,溶液反应”装,置中，不能观察到显著现象是,(,装置气密性均良好,)(,),A,第46页,9,(,青岛市南区一模,),对比归纳复习是学习化学主要,方法。某化学兴趣小组复习了碱性质后，经过试验对氢氧,化钡化学性质进行了验证，并整理出下列图所表示关于氢氧,化钡化学性质知识网络。图中“,”,表示相连物质之间,能够在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可经过,一步反应直接转化为另一个物质,(,部分反应物、生成物及反应,条件已略去,),。,第47页,请回答以下问题：,(,已知：,BaCl,2,溶液呈中性,),(1),请写出氢氧化钡与二氧化碳反应化学方程式,。,(2),请写出氢氧化钡转化为硫酸钡化学方程式,。,第48页,(3),甲同学将酚酞溶液滴入盛有氢氧化钡溶液烧杯中，观察,到溶液变红，得出结论：氢氧化钡溶液呈,(,填“酸性”,“碱性”或“中性”,),。,(4),乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做试验后得到溶液中，,观察到现象是,，此时所得溶液中含有溶质有,(,酸碱指示剂除外,),。,第49页,(5),丙同学将碳酸钠溶液加入盛有氢氧化钡溶液试管中，充,分反应后，将所得溶液全部倒入到乙同学做试验后得到溶,液中，静置后发觉：上层为无色透明溶液，底部有白色沉淀。,则上层溶液中溶质可能组成情况有：,，,，,_,，,。,(,有几个情况就填写几个，不一定填满四种,情况。酸碱指示剂除外,),请设计简单试验，确定上层溶液中溶质组成,:_,_(,请写出试验操作过程及现象和结论,),。,第50页,【,思绪分析,】,(5),首先分析出乙同学做试验后得到溶液中,含有,HCl,和,BaCl,2,，丙同学试验中发生反应化学方程式为,Ba(OH),2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaOH,，反应后得到溶液中,溶质可能是,NaOH,，或,NaOH,和,Ba(OH),2,，或,NaOH,和,Na,2,CO,3,。乙同,学得到溶液与丙同学得到溶液混合后，上层为无色透明,溶液，因为溶液中一直有酚酞溶液，说明得到溶液为酸,性或中性；,第51页,底部有白色沉淀，说明丙同学反应后溶液中溶质为,NaOH,和,Na,2,CO,3,，混合后，溶液中没有,HCl,，则,HCl,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,没,有剩下。最终得到溶液中必定有,NaCl,，可能有,BaCl,2,。,【,答案,】,(1)Ba(OH),2,CO,2,=BaCO,3,H2O,(2)Ba(OH),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2H,2,O,或,Na,2,SO,4,Ba(OH),2,=BaSO,4,2NaOH,，合理即可,(3),碱性,第52页,(4),溶液由红色变为无色,BaCl,2,、,HCl,(5)NaCl,、,BaCl,2,NaCl,取上层清液于试管中，滴加适量,Na,2,CO,3,溶液，若产生白色沉淀，则溶质为,NaCl,和,BaCl,2,，,反之溶质只有,NaCl,第53页,10,(,青岛李沧一模,),某学校兴趣小组同学在探究碱,化学性质时，完成了如图,1,所表示两个试验。试验后，小明,同学将废液倒入同一废液缸中，发觉混合废液浑浊并显红色。,请你完成以下问题：,第54页,(1)A,试验中发生反应现象为,_,。,(2)B,试验中发生反应化学方程式是,_,_,。,【,提出问题,】,废液中，能使酚酞溶液变红物质可能是哪,些呢？,红色变浅直至消失,Na2,CO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2NaOH,第55页,【,做出猜测,】,猜测一：废液中，能使酚酞溶液变红物质,可能是,NaOH,；猜测二：废液中，能使酚酞溶液变红物质还,可能是,_(,填化学式,),；猜测三：废液中，能使酚酞溶液,变红物质还可能是,Ca(OH),2,。,【,试验验证,】,同学们对可能含有碱性物质进行确定，取,一定量废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，依据反应现,象得出如图,2,所表示图像。,Na,2,CO,3,第56页,【,结论,】,分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红,物质一定是,_,，一定不是,_(,填化学式,),。,【,拓展提升,】,为了使以上废液实现安全排放，你做法是,_,。,Na,2,CO,3,、,NaOH,Ca(OH),2,滴加适量稀盐酸，使溶液,pH,等于,7,第57页,考点四,中和反应及其应用,(3,年,3,考,),1,关于中和反应探究性试验,2,中和反应应用,第58页,(1),酸碱完全中和验证方法,第59页,(2),中和反应过程中溶液,pH,改变,依据图像判断酸滴碱还是碱滴酸方法,a,pH,开始时图像起点小于,7,碱滴酸；,b,pH,开始时图像起点大于,7,酸滴碱；,怎样判定滴定终点,a,当,pH,7,时恰好中和完全。如酸滴到加有没有色酚酞溶液碱,溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；,第60页,b.,假如酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有,2,种结果，,即可能恰好中和完全，也可能酸过量。,酸碱中和反应中,pH,改变如图所表示：,(,图中,A,点表示酸、碱,恰好完全反应,),第61页,11,(,潍坊中考,)25,时，向,20.0 mL,质量分数为,30%,盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液,pH,与所加氢氧化钠溶,液体积如图所表示。以下相关叙述正确是,(,),第62页,A,b,、,d,点对应溶液,pH,：,bd,B,所用氢氧化钠溶液质量分数一定为,30%,C,向,b,点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色,D,d,点对应溶液中溶质是,NaCl,和,NaOH,第63页,【,思绪分析,】,向酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生酸碱中,和反应，其实质是酸中,H,和碱中,OH,发生反应生成水，,在反应过程中要会判断溶液中哪种物质过量，再结合图示进,行逐一分析。并要求熟记不一样溶液中指示剂颜色。,【,答案,】,D,第64页,12,(,滨州中考,),某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸,与氢氧化钠反应后，分别结合自己在试验室中所做试验，,各从不一样方面对其进行图像描述。图,1,是实际操作图，图,2,是,反应过程中溶液酸碱度改变图，图,3,是微观粒子结合过程,示意图。,第65页,依据图,2,曲线改变，回答以下问题：,(1),该改变对应试验操作是将,_,滴加到另一,种溶液中。,(2),当滴入溶液质量为,a,g,时，溶液中溶质为,_,(,填化学式,),。,(3),当溶液,pH,7,时，溶液中主要离子是,_,(,填离子符号,),。,氢氧化钠溶液,HCl,、,NaCl,Na,、,Cl,第66页,(4),当加入溶液质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加紫色石蕊,溶液，溶液呈,_,色。,【,结论,】,从反应前后离子种类看，有些离子参加了反应，,有些离子只是旁观者，该反应中参加反应离子是,_,_,。,蓝,氢离子、,氢氧根离子,第67页,13,(,聊城中考,),将,40 g,稀盐酸逐滴加入到,20 g,溶质质,量分数为,4%,氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。伴随稀盐酸,滴加，溶液,pH,改变如图一所表示，溶液温度改变如图二,所表示,(,不考虑反应过程中热量损失,),。,第68页,试回答：,(1),图二从,A,到,B,过程中，溶液,pH,逐步,_(,填“增大”或,“减小”,),。,(2),图二表示酸碱恰好完全反应点是,_,。,(3),计算稀盐酸中溶质质量分数。,解：,由图像可知，,pH,7,时二者恰好反应，且盐酸使用量是,20 g,。参加反应氢氧化钠质量为,20 g4%,0.8 g,。,设实际参加反应,HCl,质量为,x,。,减小,B,第69页,第70页,考点五,溶液酸碱度表示法,pH,(3,年,3,考,),1,溶液酸碱性与,pH,关系,2,酸碱性与人体健康和农作物生长关系,3,pH,测定,4,酸碱稀释过程中,pH,改变,第71页,14.(,潍坊中考,),人体内几个液体正常,pH,范围以下：,体液,血浆,胃液,胆汁,胰液,pH,7.35,7.45,0.9,1.5,7.1,7.3,7.5,8.0,以下说法错误是,(,),A,血浆显碱性,B,胃液和胆汁显酸性,C,胰液比血浆碱性强,D,胃酸过多人应少饮碳酸饮料,B,第72页,15,(,潍坊中考,),一些食物近似,pH,如图所表示，其中,显碱性食物是,(,),A,葡萄汁,B,苹果,C,牛奶,D,鸡蛋清,D,第73页,16,某同学用,pH,试纸测定未知溶液,pH,时，他先用蒸馏水将,pH,试纸湿润，然后再测定，则他所测得未知溶液,pH,将,(,),A,偏大,B,偏小,C,无影响,D,无法确定,D,第74页,