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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第六部分 专题突破,专题四 化学试验探究,第1页,1.(天水)学校试验室废液缸中搜集了学生在试验室制取CO,2,后残留废液。某化学课外小组同学想探究废液中溶质成份，请我们共同参加探究并回答以下问题：,【提出问题】废液中溶质是什么物质？,【作出猜测】甲同学认为废液中溶质只有CaCl,2,。你认为还可能含有溶质是,_,(化学式)。,【査阅资料】CaCl,2,溶液呈中性。,【试验与结论】甲同学取少许CaCl,2,溶液和废液分别,类型一 相关物质成份探究,CaCl,2,和HCl,第2页,加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比试验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己猜测是正确。,你认为甲同学试验,_,(填“能”或“不能”)证实他猜测，理由是,_,。,假如要证实你猜测是正确，你选择试剂是,_,，试验观察到现象是,_,。,【拓展与应用】若试验证实你猜测是正确，想要处理废液只好到CaCl,2,溶液，应向废液中加入过量,_,，反应完全后过滤。,经过以上探究，你认为试验室废液未经处理直接倒,不能,酚酞在酸性溶液中也是无色,碳酸钙,有气体产生,碳酸钙,第3页,入下水道，可能造成危害是,_,。,2.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有物质产生了浓厚兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发觉有黑色物质。,【提出问题】为何有氨味？黑色物质成份是什么？,【猜测假设】闻到氨味说明含铵盐(如NH,4,Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。,【试验探究】同学们分别设计试验进行探究。,试验小聪取适量黑色物质与,_,_,混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，,腐蚀下水道,熟石灰(或烧碱或其它碱性物质),第4页,再用湿润红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证实黑色物质中含有铵盐。,试验小敏将黑色物质加入适量水中搅拌溶解，静置后,_,，取不溶物进行试验。,【交流讨论】步骤中发生反应化学方程式为,_,。,过滤,H,2,O,2,(或过氧化氢),木条复燃,黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜,第5页,3.(博白)某同学在试验室发觉了一瓶标签残缺无色溶液如图K6-4-1甲所表示，为确认其中溶质，他设计并进行了以下探究活动，请回答以下问题。,第6页,【猜测与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na,2,CO,3,和NaHCO,3,中一个。,【资料查阅】上述四种物质相关信息以下表：,【探究过程】如图乙所表示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其试验现象应是,_,。,在进行操作时有没有色无味气体产生，由此又可排除假设物质中,_,。,【探究结论】你认为该溶液中溶质可能是上述假设物质中,_,，你判断依据是,溶液变蓝,NaOH,Na,2,CO,3,第7页,_,。,【探究反思】(1)若上述探究结论是正确，操作产生气体应是,_,(写化学式),试验室检验该气体试验操作及现象是,_,。,(2)另有同学猜测其中溶质还可能是Na,2,SO,4,，但又没有Na,2,SO,4,上述表列信息。请你依据以上试验操作相关现象，判断该溶液中溶质是否是Na,2,SO,4,，并叙述理由：,_,_,。,NaHCO,3,饱和溶液质量分数也不可能到达10%,CO,2,将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,硫酸钠溶液为中性溶液，所以滴加石蕊试液变成蓝色，则说明不是硫酸钠,第8页,4.(绥化)某兴趣小组同学从超市购置一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐(加碘食盐中碘元素以碘酸钾形式存在，碘酸钾化学式为KIO,3,)。他们査阅资料得知，加碘食盐中KIO,3,在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I,2,)，淀粉遇I,2,变蓝色。现提供以下试剂和生活中常见物质：KI溶液；纯碱；米汤；白糖；白酒；白醋，该小组同学进行试验必须选取试剂和物质是,_,。,A B,C D,B,第9页,该小组经过试验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上说明后，提出问题并与其它同学讨论，继续进行试验探究。,问题一：食盐是比较稳定，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘损失？,【试验一】探究温度对碘损失率影响。老师指导他们将一定浓度碘酸钾溶液分成5等份，在不一样温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液浓度，计算碘损失率并统计以下表：,第10页,分析上表可得出结论是,_。,问题二：炒菜时加醋对碘损失率是否也有影响？,【试验二】探究酸碱度对碘损失率影响。,(1)此组对照试验，要控制在碘酸钾溶液浓度和质量、加热_均相同，溶液酸碱度不一样条件下进行。,(2)试验需要调整溶液酸碱性，以下物质不能选取是_(填字母)。,A氢氧化钠 B纯碱粉末,C食盐晶体 D食醋,温度越高，碘损失率越大,时间与温度,C,第11页,1.(景泰)几年前，一辆载满20 t电石挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石化学性质产生了浓厚兴趣，请你一起与他们完成以下探究活动。,【查阅资料】电石主要成份是碳化钙(CaC,2,)，能够与水反应生成一个可燃性气体及白色固体。常见可燃性气体中，乙炔(C,2,H,2,)燃烧时伴有大量黑烟。,【猜测与假设】电石与水反应生成可燃性气体是：氧,类型二 相关物质性质探究,第12页,气、氢气或乙炔(C,2,H,2,)；电石与水反应生成白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断理由是,_,。,大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是,_,，白色固体不可能是氧化钙，原因是(用化学方程式表示),_,。,【试验探究】,质量守恒定律反应前后元素种类不变,氧气不含有可燃性,酚酞,没有气泡产生,乙炔(或C,2,H,2,),第13页,【反思交流】载有电石货车能够在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水反应是,_,(填“吸热”或“放热”)反应。,2.(剑河模拟)学习了CO,2,相关知识后，同学们查阅资料发觉Mg能在CO,2,中燃烧：，所以镁着火不能用CO,2,来灭火，但没有找到相关Na能否与CO,2,反应介绍。于是同学们展开了钠着火能否用CO,2,来灭火探究。,【提出猜测】钠能发生类似于CO,2,与镁反应，可能化学方程式为,_,。,【试验】将燃着钠伸入装有CO,2,集气瓶中，钠能在,放热,第14页,集气瓶中继续燃烧。深入【查阅资料】得知：,Na,2,O是白色固体，能与CO,2,反应生成Na,2,CO,3,，也能与H,2,O反应生成NaOH。,Ba(OH),2,溶于水而BaCO,3,不溶于水。,Na,2,CO,3,存在会干扰NaOH检测。,基于以上资料，同学们认为钠在CO,2,中燃烧产物情况有所不一样，并对产物提出了以下几个猜测：,.Na,2,O、C；.,_,、C；.NaOH、C；Na,2,O、Na,2,CO,3,、C。,经过理论分析，猜测,_,(填序号)必定是错误，理由,Na,2,CO,3,第15页,是,_,_,。,【验证猜测】,NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，依据质量守恒定律可知错误,CuSO,4,(或CuCl,2,),有白色沉淀生成,Na,2,O,在步骤(2)中BaCl2溶液为何要加入至过量？其原因是：,_,。,【结论】猜测,_,(填序号)是正确。,完全除去Na,2,CO,3,，以免Na,2,CO,3,干扰NaOH检验,第16页,3.(泰安)试验室开放日，化学小组同学来到试验室，对酸性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸性质，老师高兴答应并率领同学们进行了硝酸性质试验探究。,【试验设计】,(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变,_,色；,(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。,【试验验证】同学们按上述设计做了试验，却发觉石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO,3,后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕,红,第17页,色有刺激性气味气体B。,【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？,(2)上述产生无色气体是什么？硝酸含有哪些特征？,【查阅资料】看到如此异常现象，在老师指导下，同学们上网查到了以下资料：,(1)硝酸可与Zn、Cu等各种金属反应生成对应硝酸盐，但不生成H,2,。,(2)含氮元素一些气态物质物理性质以下表：,第18页,【猜测与分析】,(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色原因是因为试管不洁净，含有其它杂质造成，要证实小明观点，应进行操作是,_,_,_,。,(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO,2,，但对于无色气体A及改变原因有不一样看法：,小丽同学认为A是NH,3,，但遭到了大家一致反对，原因是,_,_,；,取少许稀HNO,3,于洁净试管中，滴入石蕊试液，观察试验现象(或用洁净试管重复上述试验),NH,3,极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO,3,中。且在常温下NH,3,不易被氧化成NO,2,第19页,小强同学认为A是N,2,，也遭到大家一致反对，原因是,_,_,；,经讨论，最终大家取得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO,2,共识。,【试验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发觉Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO,3,反应类似现象，确认生成了NO，并在老师帮助下，测出恰好反应Cu和HNO,3,质量比为8 21，由此取得了Cu与稀HNO,3,反应化学方程式,_,。,N,2,化学性质比较稳定，常温下，N,2,在空气中不能氧化成NO,2,第20页,【交流与反思】依据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO,3,却能跟Cu反应原因：,_,_,_,_。,铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜金属活动性弱于氢。而稀HNO,3,含有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质,第21页,1.(吉林)兰兰在家里发觉了一包过期海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成份为CaO)，海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到试验室进行以下探究。,【辨析俗称】“石灰干燥剂”中石灰是指,_(填字母)。,A消石灰 B生石灰 C石灰石,【猜测与假设】猜测一：石灰干燥剂没有变质；,猜测二：石灰干燥剂部分变质；,猜测三：石灰干燥剂完全变质。,类型三 相关物质变质探究,B,第22页,【进行试验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行下表试验，并统计。,验证有没有CaO,有气泡出现,第23页,【异常现象】兰兰整理试验，清洗仪器时，突然发觉试验二中烧杯壁显著发烧。,【分析释疑】试验二结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁显著发烧原因：,_。,【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜测二成立。,【反思与评价】石灰干燥剂表面覆盖物，影响了正确结论得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面覆盖物，是起保护作用，试举一例：_。,【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成份角度，请你再提出一个含有探究价值问题：_,_。,暖气片上涂银粉,该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙,第24页,2.(大石桥)试验课上，某小组同学用生石灰进行“化学反应中能量改变”试验时发觉：向块状生石灰中加入适量水后没有显著温度改变。为确定其原因，进行了以下试验探究。,【提出问题】生石灰是否变质？其成份是什么？,【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无显著温度改变，与盐酸反应无气体生成。,【猜测与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成份作出了以下4种猜测。,猜测1：氧化钙和氢氧化钙；,猜测2：氧化钙和碳酸钙；,第25页,猜测3：,_；,猜测4：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。,【进行试验】同学们将少许样品研碎后，按如图K6-4-2所表示过程进行试验。,第26页,(1)在溶解过程中用温度计测量液体温度，发觉温度计示数升高，说明样品中应该含有,_。,结论：猜测3不成立。,(2)滤渣B中一定含有 _，用化学方程式表示生成该物质反应_。,结论：块状生石灰表面发生变质；猜测1不成立。,(3)为验证滤液C成份，进行后续试验。,CaO,CaCO,3,取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，观察,滤液变浑浊,第27页,【反思与评价】上述试验过程能否得出猜测4成立、猜测2不成立结论，理由是,_,_,_。,3.(宜宾)为探究一瓶久置氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质，同学们提出了各种方案，其中一个方案设计以下：,【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生反应：,不能。因为样品中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙，所以无法证实生石灰样品中含有氢氧化钙,第28页,【假设猜测】1该溶液未变质，溶质成份只有NaOH；,2该溶液已变质，。,【试验探究】向一定质量洁净烧杯中加入m,1,g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m,2,g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。依据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。,试结合该方案，回答以下问题：,(1)进行上述试验使用称量仪器名称是,_，称量时，烧杯应放在该仪器_盘。,(2)试验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质对应关系是：,托盘天平,左,第29页,m(m,1,m,2,)g，猜测,_成立；m(m,1,m,2,)g，猜测,_成立。,(3)补充完善猜测2：假如该溶液部分变质，溶质成份为_(填化学式，下同)；,假如该溶液完全变质，溶质成份可能为Na,2,CO,3,或NaHCO,3,或,_。,2,1,NaOH和Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,和NaHCO,3,第30页,1.(安徽)小明学完九年级化学后，对“金属与硫酸反应快慢影响原因”进行了探究。,【提出问题】金属与硫酸反应快慢受哪些原因影响呢？,【猜测与假设】a.可能与硫酸浓度相关；b.可能与反应时温度相关。,【设计并试验】小明用不一样质量分数硫酸和相同形状,类型四 相关化学反应影响原因探究,第31页,【分析数据，得出结论】(1)写出锌与硫酸反应化学方程式,_,。,(2)经过试验相比，说明,_,_,；经过试验,_,(写编号)说明反应物浓度对反应快慢有影响。,(3)假如硫酸质量分数为5%，温度为25，则搜集40 mL气体所需时间范围为,_,。,【反思】,(1)小明在做以上四组试验时，发觉一开始反应速率都很慢，原因是,_,。,(2)浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应速率，请设,其它条件相同，温度越高，反应速率越快,或,48 s69 s,试验前没有除去锌表面氧化膜,第32页,计试验方案进行验证,_,_,_,。,(3)影响金属与酸反应快慢原因还有很多，请你再设计试验探究一个原因影响。,_,_,_,。,在30 时，向两支试管中分别加入5 g锌粉、锌粒，再分别取20 mL 10%稀盐酸，测定搜集40 mL气体所需时间,取两份相同浓度、相同体积稀硫酸，在相同温度下，加入相同片状锌和铝，比较搜集相同体积氢气所需时间,第33页,2.(大庆)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢物理量，为了探究影响化学反应速率原因，以过氧化氢分解为研究对象进行试验。三个小组均可进行试验，统计搜集10 mL氧气时间，试验室可供选择试剂有：2,.,5%、5%、10%三种浓度H,2,O,2,溶液、MnO,2,、CuO、红砖粉末。,A组：探究催化剂对化学反应速率影响。,取5 mL10%H,2,O,2,溶液，三次试验分别加入0,.,5 g MnO2、红砖粉、CuO进行试验，统计数据以下表：,第34页,由此可得出结论：MnO,2,、CuO对H,2,O,2,分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比试验，操作为,_,。,结果：长时间(大于100 s)，搜集到极少许气体。更正结论：红砖粉末,_,(填“有”或“无”)催化作用，三者中,_,催化效率最高。,B组：探究浓度对化学反应速率影响。,甲同学：取10 mL 5%H,2,O,2,溶液，加入0,.,5 g MnO,2,为催化剂，进行试验，统计时间t,1,。,乙同学：取10 mL 2,.,5%H,2,O,2,溶液，加入0,.,5 g MnO,2,为催化剂，进行试验，统计时间t,2,。,取5 mL 10%H,2,O,2,溶液，统计数据,有,二氧化锰,第35页,试验结果,_,。结论：浓度越大，反应速率越快。,丙同学：对试验设计提出疑问，并补充试验，取10 mL 5%H,2,O,2,溶液，加入0,.,5 g CuO为催化剂，进行试验，统计时间t,3,，且t,1,t,3,t,2,。更正结论为：当,_,时，反应物浓度越大，反应速率越快。,C组：探究,_,对化学反应速率影响。,取10 mL 5%H,2,O,2,溶液和0,.,5 g CuO为催化剂进行试验，两次试验分别将试管置于冰水浴和50 热水浴，统计时间t,4,、t,5,，且t,4,t,5,。,结论：当反应物浓度和催化剂相同时，,_,_,。,t,1,t,2,催化剂相同,温度,温度越高，反应速率越快,第36页,总而言之：为了研究某一原因对化学反应速率影响，必须,_,；,探究发觉影响化学反应速率原因有,_,_,。,3.(威海)探究影响化学反应速率原因。,(1)【发觉和提出问题】,镁在空气中能够猛烈燃烧，铁丝在氧气中能够猛烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率内因是,_,。,蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧猛烈，这一事例中影响化学反应速率原因是,_,；夏天，将食品,只允许有一个变量，其它量必须相同,催化剂、反应物浓度、温度,反应物本身性质,氧气浓度,第37页,放在冰箱里不轻易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度怎样影响反应速率呢？,(2)【猜测与假设】,温度越高，反应速率越快。,(3)【搜集证据】,试验药品：颗粒大小相同锌粒；两份相同溶质质量分数、不一样温度稀硫酸(20、40)。,供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。,利用上述仪器和药品，补充完成下表试验汇报。,第38页,镊子、量筒,该试验能够观察或测量量有各种，除了上述观察点外，能够观察或测量量还有(写一条),_,_,_,等。,(4)【结论与解释】,从微观角度分析“温度越高，反应速率越快”原因是,_,。,相同时间内搜集气体体积(或反应结束所需时间或消耗等量锌粒所需时间或消耗等量稀硫酸所需时间),温度升高，粒子运动速率加紧，有效碰撞机会增加,第39页,(5)【拓展分析】,依据其它测定方法，试验小组同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气速率随时间改变曲线，如图K6-4-3所表示，请据图分析：时间0-t内，反应速率逐步加紧主要原因是,_,，时间t以后，反应速率逐步减慢主要原因是,_,_,。,锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加紧,伴随反应进行，反应物浓度越来越小，反应速率减慢,第40页,1.(东莞)请你参加以下探究(图K6-4-4)：,【问题情景】在课外活动中，小斌按照书本试验(见图1)探究微粒性质时，闻到了刺激性氨味，于是，,类型五 相关试验设计与评价探究,第41页,小斌在老师指导下，设计了如图2试验装置，进行一样试验，结果不再有刺激性氨味，而且快速出现试验现象，得到了和书本试验一样结论。,【试验探究与结论】小斌用图2装置进行试验。,(1)滴入少许浓氨水后，湿润酚酞滤纸条产生现象是,_,；从微观角度分析，此现象可说明结论是,_,。,(2)“图2试验装置，快速出现试验现象”说明固体氢氧化钠碰到浓氨水时可能会,_,(填“放热”或“吸热”)。,(3)和书本试验比较，小斌改进后装置优点是(写出两点),变红,组成物质微粒是运动,放热,第42页,_,；,_,。,【思维拓展】小媚受小斌试验启发，将图2装置深入改装成图3装置，用于验证二氧化碳性质。,(1)打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生反应化学方程式为,_,。,发觉两条用紫色石蕊试液润湿试纸都变红，请你分析两条试纸变红情况是 (),A.下面先变红，上面后变红 B.上面和下面一起变红,C.上面先变红，下面后变红 D.以上都有可能,小媚从书本试验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个改变可验证二氧化碳,节约药品,试验时间短或环境保护(合理即可),A,第43页,性质是,_,、,_,。,(2)小柔认为小媚装置还能够验证：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己两个验证试验，对小媚试验进行简单改进：验证操作是,_,_,，验证操作,_,。,2.(泰安)某同学设计试验，测定某品牌碳酸饮料中CO2含量，设计图K6-4-5所表示试验步骤：,能与水反应,密度比空气大,在大试管底部预先放少许澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口,用燃着木条放在支管口,第44页,将250 mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰)；,将饮料从冰箱内取出，快速加入质量分数为50%NaOH溶液5 mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后,放置恢复至室温，作待测液；,第45页,按图中连接试验装置。取50 mL待测液置于装置B锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；,打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中物质过滤，洗涤，烘干称量质量为 0,.,394 g。,资料：CO,2,与足量Ba(OH),2,反应生成BaCO,3,沉淀；碱石灰是CaO与NaOH固体混合物；试验中各种溶液密度都视为1 g/mL。,依据以上试验过程完成以下问题：,(1)上述试验过程中，C装置中现象是,_,_,。,溶液变浑浊,有白色沉淀生成,第46页,(2)装置A中发生化学反应方程式为,_,，装置D目标是,_,。,(3)步骤冷冻碳酸饮料目标是,_,。,(4)步骤鼓入空气目标是,_,_,。,(5)依据题中提供数据计算此品牌碳酸饮料中CO,2,含量为,_,g/L。(加入NaOH溶液体积可忽略不计),预防空气中二氧化碳进入氢氧化钡溶液中,预防二氧化碳逸出,使反应生成二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收,1,.,76,第47页,
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