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高考化学三轮考点突破训练 化学反应平衡的判断

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高考化学三轮考点突破 化学反应平衡的判断
1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是(   )
A.减少C或D的浓度                   
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度                    
D.增大A或B的浓度
2.下列变化一定会引起平衡移动的是(   )
①反应速率的变化
②浓度的变化
③各组分百分含量的变化
④平均相对分子质量的变化
⑤颜色的变化
⑥混合气体密度的变化
⑦转化率的变化
⑧温度的变化
A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧ C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧
3.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到本来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断对的的是( )
A.
B.平衡向正反应方向移动
C.物质B的转化率减少
D.物质Z的体积分数增大
4.对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔΗ<0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是(   )
A.正反应速率增大,逆反应速率减小
B.逆反应速率增大,正反应速率减小
C.正、逆反应速率均增大,不过逆反应速率增大的程度不小于正反应速率增大的程度
D.正、逆反应速率均增大,并且增大的程度同样
5.有三支试管,分别加入下列物质后
甲:10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液
乙:5mL水10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液
丙:10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液
观测这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是(   )
A.甲试管     B.乙试管     C.丙试管     D.无法判断
6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则(   )
A.平衡不移动
B.再达平衡时,n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1
C.再达平衡时,C的体积分数增大
D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
7.将等物质的量的、气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡: ;。当变化某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中有关新平衡与原平衡的比较对的的是(   )
选项
变化条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
的转化率变小
B
增大压强(减小体积)
的浓度变小
C
充入一定量
的转化率增大
D
使用合适催化剂
的体积分数变小
A.A          B.B          C.C          D.D
8.变化化学平衡体系中的一种条件后,某毕生成物的浓度增大,则该平衡(   )
A.—定没有移动                   B.—定向正反应方向移动
C.一定向逆反应方向移动               D.移动方向无法确定
9.可逆反应A+B(s)C达到平衡后,加压或降温,A的转化率都增大, 则下列结论对的的是(   )
A.A为非气体,C为气体,正反应为放热反应
B.A为气体,C为非气体,正反应为吸热反应
C.A为气体,C为非气体,正反应为放热反应
D.A、C均为气体,正反应为吸热反应
10.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.中加入, 产生的速度加紧
C.合成氨为提高的产率，理论上应采用高压低温的条件
D.氨水应密闭保留、放置于低温处
11.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔΗ<0。变化某个条件并维持新条件直至达到新的平衡,下表中有关新平衡与原平衡的比较对的的是(   )
选项
变化的条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强(压缩体积)
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用合适催化剂
X的体积分数变小
A.A B.B C.C D.D
12.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不对的的是( )
A.加入苯，振荡，平衡正向移动
B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在程度
C.加入固体，平衡逆向移动
D.该反应的平衡常数
13.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法对的的是（ ）
A.X的平衡转化率为40%
B.若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度不不小于本来的1/2
C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的
14.在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法对的的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
15.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在如下平衡：

用该溶液做试验，溶液的颜色变化如下：

如下结论和解释对的的是( )
A.等物质的量的和中σ键数之比为3:2
B.由试验①可推知
C.试验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D.由试验③可知配离子的稳定性：
16.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：，符合下图所示的关系（表达平衡混合气中产物C的百分含量，T表达温度，p表达压强）。在图中，Y轴是指( )

A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B. 新制的氯水在光照下颜色变浅
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有，增大压强颜色变深
18.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )
A.增大压强，有助于和反应生成
B.热的纯碱溶液去油污能力较强
C.加催化剂使和在一定条件下转化为
D.常温下pH=3 的溶液中水的电离程度不不小于pH=3 的溶液中水的电离程度
19.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(   )
A.工业合成反应，为提高的产率，采用较高的温度
B.试验室中常用排饱和食盐水的方式搜集氯气
C.对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
D.使用  可以加紧 的分解

20.对于平衡体系。下列结论中对的的是( )
A.若温度不变，将容器的体积缩小到本来的半，平衡时A的浓度为本来的1.9倍，则
B.若平衡时，A、B的转化率相等，阐明反应开始时，A、B的物质的量之比为
C.若，平衡后其他条件不变，增大压强，则平衡体系一定正向移动
D.在绝热容器中，若，往具有气体的平衡体系中再加入A和B，达到新平衡时，产物C的体积分数减小

21.下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )
A． B．
C． D．
22.按规定回答问题:
（1）.在一体积为10 L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0  CO和H2O浓度变化如图所示,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=__________mol·L-1·min-1。

（2）.t ℃(高于850℃)时,在相似容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084

6
0.096
0.266
0.104

① 表中3~4 min时,反应处在__________状态;c1数值__________0.08 mol·L-1(填“不小于”“不不小于”或“等于”)。
②反应在4~5 min时,平衡向逆方向移动,也许的原因是__________(填字母,下同),表中5~6 min时,数值发生变化,也许的原因是__________。
a.增长水蒸气   b.减少温度   c.使用催化剂   d.增长氢气浓度
23.怎样减少大气中CO2的含量及有效地开发运用CO2是目前科学家研究的重要课题。
（1）.科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下试验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和（3）.25mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率=__________
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是__________(填序号)。
A.在原容器中再充入1mol CO
B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol He
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离出去
（2）.科学家还运用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  =a kJ·mol-1,在一定压强下,测得该反应的试验数据如表所示,请根据表中数据回答问题:

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反应的a__________0(填"不小于"或"不不小于")
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量__________(填"增大","减小"或"不变")
③增大的值,则生成乙醇的物质的量__________(填"增大","减小","不变"或"不能确定")
24.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应应:
A(g)B(g)+C(g)       =+85.1 kJ· mol-1
反应时间()与容器内气体总压强()的数据见下表:

时间/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强
/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采用的措施为__________。
(2)由总压强和起始压强计算反应物A的转化率α(A)的体现式为__________。
平衡时A的转化率为__________,列式并计算反应的平衡常数K:__________。
(3)①由总压强和起始压强表达反应体系的总物质的量和反应物A的物质的量 (A),
=__________mol, (A)=__________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算=__________
反应时间/h
0
4
8
16
(A)/(mol·L-1)
0.10

0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度 (A)变化与时间间隔()的规律,得出的结论是__________,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度 (A)为__________mol·L-1
25.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答问题：
（1）反应的______0（填“不小于”“不不小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率为________，反应的平衡常数K1为_________

（2）100℃时达到平衡后，变化反应温度为T，以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率减少，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“不小于”“不不小于”），②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少二分之一，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。
（4）已知：甲醇脱水反应 ＝－23.9
甲醇制烯烃反应 ＝－29.1
乙醇异构化反应 ＝＋50.7
则乙烯气相直接水合反应的＝____________。
参照答案
1.答案：D
解析：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动,但注意本题中物质D是固体,其浓度是常数,故变化物质D的量对平衡无影响,分析可知,D项对的。
2.答案：D
解析：引起平衡移动的主线原因是化学反应速率的变化,但反应速率变化,平衡也也许不移动,重要看v正与v逆与否相等,假如v正≠v逆,则平衡必然要发生移动,假如同步变化,但一直保持相等,则平衡不移动,故①不一定引起平衡移动: 对于反应前后气体分子数不变的反应,缩小容器体积(增大压强),各气体浓度均增大,但平衡不移动,故②不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应,颜色变化.平衡不一定发生移动,故⑤不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的气体反应,缩小容器体积(增大压强),混合气体密度增大,但平衡不移动,故⑥不一定引起平衡移动。各组分百分含量的变化、平均相对分子质量的变化、转化率的变化、温度的变化均一定会引起平衡移动,即③④⑦⑧一定会引起平衡移动,故选D。
3.答案：C
解析：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到本来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度应变为0.25mol/L，而再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，阐明体积增大、压强减小，平衡逆向移动。A项，由上述分析可知，错误；B项，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，平衡逆向移动，物质B的转化率减少，对的；D项，平衡逆向移动，物质Z的体积分数减小，错误。
4.答案：C
解析：升高温度会使正、逆反应速率均增大,不过两者增大的程度不同样,因此升高温度后正、逆反应速率不再相等, 化学平衡发生移动当逆反应速率增大的程度不小于正反应速率增大的程度时,平衡向逆反应方向移动。
5.答案：B
解析：三支试管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度不小于乙,平衡正向移动,颜色加深,故乙中颜色最浅。
6.答案：C
解析：
题述操作相称于增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即向正反应方向移动,A项错误;平衡后C的物质的量分数增大,B项错误;平衡后C的体积分数增大,C项对的;增大压强,再达平衡时正、逆反应速率都增大,D项错误。
7.答案：A
解析：此反应体系特点是缩体放热反应。升高温度平衡逆向移动, 的转化率减小,故A项对的;增大压强平衡正向移动, 的物质的量减小,但浓度是增大的,故B项错;充入一定的,的转化率升高,而自身转化率减少故C项错;使用催化剂,是同等程度加紧正逆反应速率,平衡不移动,反应进行程度不变,故D项错。
8.答案：D
解析：若增长该生成物的浓度,平衡逆向移动;对一种反应前后气体分子数不变的反应,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,但气体生成物浓度增大;若增大反应物浓度,平衡正向移动,生成物浓度也增大。故平衡移动方向无法确定,选D.
9.答案：C
解析：加压或降温,A的转化率都增大,阐明平衡都向正反应方向移动,则反应物中气体的化学计量数之和不小于生成物中气体的化学计量数之和,且正反应为放热反应,由于B是固体,A、C的化学计量数均是1,因此A只能为气体,C为非气体,正反应为放热反应,C 项对的。
10.答案：B
解析：A. 黄绿色的氯水中存在可逆反应，光照后增进HClO分解，导致平衡右移，因此颜色变浅，可以用勒夏特里原理解释，故A错误；
B. 使催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，因此符合题意，故B对的；
C. 合成氨反应是放热反应,减少温度平衡正向移动,因此为提高的产率，理论上应采用相对较低温度的措施，可以用平衡移动原理解释，故C错误；
D. 氨气在水中存在溶解平衡，升高温度，平衡向着生成氨气的方向移动，减少温度，平衡向着生成一水合氨的方向移动，因此可以用勒夏特列原理解释，故D错误；
11.答案：A
解析：升高温度,平衡向吸热反应的方向移动.即逆向移动,X的转化率变小,A项对的;增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即正向移动,X的物质的量减小,但由于容器体积减小,各组分的浓度均比原平衡的大,B项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,而其自身的转化率减少,C项错误;催化剂只能变化反应速率,不能影响平衡状态,故各物质的体积分数不变,D项错误。
12.答案：D
解析：碘易溶于本，加入苯，碘进入到苯中使水溶液中碘的浓度减小，平衡正向移动，A项对的；假如反应能进行究竟，则通过苯两次萃取后溶液中不会有，加入KSCN，溶液不会呈血红色，溶液呈血红色阐明此反应是可逆反应，有反应程度，B项对的；加入，二价铁离子浓度增大，平衡 逆向移动，C项对的；该反应的平衡常数，D 项错误。
13.答案：B
解析：A．根据上面关系可知A的转化率为，故A错误；
B. 将容器体积变为20L，若平衡不移动，c（Z）变为本来的，但体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则不不小于本来的，故B对的；
C．增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D．升高温度，平衡逆向移动时X的体积分数增大，可知逆反应吸热，则正反应为放热反应，该反应的，故D错误；
14.答案：B
解析：A选项,平衡常数只与温度有关,故A项错;B选项,通入会消耗溶液中的使平衡正向移动,故B项对的;C选项,水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,增大,减小,因此增大,C项错;D选项,加碱pH增大。故本题选B。
15.答案：D
解析：试验现象阐明，题中三种操作均使平衡向逆反应方向移动。试验①阐明该反应是吸热反应；试验②阐明的络合的能力更强。1个和1个中配位键数分别是6、4，此外1个中还具有12个H—O键，故和中键数之比为9:2，A错误；由试验①可推知该反应是吸热反应，，B项错误；溶液中水的浓度是常数，保持不变，C项错误；试验③平衡逆向移动，阐明络合的能力更强，即配离子的稳定性更强，D项对的。
16.答案：D
17.答案：D
18.答案：D
19.答案：B
20.答案：B
解析：当体积缩小到本来的二分之一时，A的浓度为本来的2倍，平衡时A的浓度为本来的1. 9倍，阐明压强增大平衡正向移动，，A项错误；若投料时按照反应方程式系数比，反应时也按照反应方程式系数比，则反应物转化率相等，B项对的；增大压强的方式有：增长反应物和生成物的量、充入稀有气体等。若充入稀有气体，压强也增大，但平衡不移动，C项错误；若原平衡体系中加人反应物的物质的量之比为1 : 1，且，恒温下往具有气体的平衡体系中再加入A和B，则为等效平衡，产物C的体积分数不变，目前是绝热容器，加入反应物，反应正向进行，体系温度升高，使得反应有逆向移动的趋势，则产物C的体积分数减小，但题中并未阐明起始加入反应物的量，D项错误。
21.答案：C
解析：A．对于反应，升高温度，平衡逆向移动，A不合题意；B．对于反应，增大压强，平衡不发生移动，升高温度，平衡逆向移动，B不合题意；C．对于反应，不管是增大压强还是升高温度，平衡都向正反应方向移动，C符合题意；D．对于反应，增大压强时，平衡逆向移动，D不合题意；故选C。
22.答案：（1）.0.03; （2）.化学平衡; 不小于; d; a
解析：（1）.
（2）.①由表中数据可知反应从3~4 min时,各组分的物质的量浓度均未变化,即此时反应处在化学平衡状态;而由于该反应正反应为放热反应,当温度高于850℃时,所达平衡状态与850℃时相比,相称于平衡向逆反应方向移动,因此CO浓度升高。
②a、b两项均使平衡正向移动,c项对平衡状态无影响,在4~5 min时,要使该平衡向逆反应方向移动,只有增长氢气的浓度;由表中数据可看出,在5~6 min时,c(CO)减小,c(CO2)增大,可知变化条件后平衡正向移动,但c(H2O)增大,因此在5~6 min时,数值变化只能是增长了水蒸气。
23.答案：（1）.① 0.25mol·L-1·min-1
② BEF
（2）.不不小于; 不变; 不能确定
解析：（1）.①从反应开始到3min时,v(CO2)=(1.00mol-0.5mol)/(2L×3min)=0.25/3mol·L-1·min-1,根据图中信息可得反应的化学方程式:CO2+3H2=CH3OH+ H2O,化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=3(CO2)=0.25mol·L-1·min-1。
②在容器中再充人1mol CO2,平衡右移,但CO2的转化率减少,A错误;在原容器中再充入1mol H2,平衡右移,且能增大CO2的转化率,B对的;在原容器中充入1mol He,容器容积没有变化,各组分浓度不变,平衡不移动,C错误;使用催化剂不能使平衡移动,不影响CO2的转化率,D错误;缩小容器的容积,压强增大,平衡右移,CO2的转化率增大,E对的;将水蒸气从体系中分离出去,减小了水蒸气的浓度,平衡右移,CO2的转化率增大,F对的。
（2）.①根据表格中数据可知,升高温度,CO2的转化率减少,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,a不不小于0。
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,催化剂不能使平衡移动,反应产生的热量不变。
③增大的值,也许是增长氢气的量,也也许是减少二氧化碳n(CO2)的量,因此生成的乙醇的物质的量不确定是增大还是减小
24.答案：(1)升高温度、减少压强
(2)        94.1%
                A(g)                         B(g)                  +               C(g)
起始    0.10mol                               0                                            0
平衡   0.10mol×(1-94.1%)     0.10mol×94.1%                       0.10mol×94.1%

(3)①                  
②0.051        每间隔4小时,A的浓度为本来的二分之一         0.013
解析：(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征,要使A的转化率增大,平衡要正向移动,可以采用升高温度、减少压强的措施。
(2)反应前气体总物质的量为0.10mol,令A的转化率为α(A),变化量为0.10α(A) mol,根据差量法,气体增长0.10α(A)mol,由阿伏加德罗定律列出关系:
;
平衡浓度(C)=(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,
(3)① ;其中,
②   (A)=0.051/1=0.051mol/L
每间隔4小时,A的浓度为本来的二分之一。当反应12小时时, (A)=0.026/2=0.013mol/L
25.答案：(1) 不小于； 0.001； 0.36
(2) 不小于；1.3
(3) 逆反应 ；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向
(4) －45.5