新课程高考化学选考题复习的一点做法.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,内容提要,一、高考选做题的定位认识,二、近年高考物质结构与性质、有机化学 基础试题分析,三、物质结构与性质、有机化学基础高考复习的一点做法,高考选做题的定位认识,选择性,以人为本,物质结构与性质：,了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。,有机化学基础：,探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。,我的一点做法,两个模块都要教,两个模块都要一轮复习,两个模块走班二轮复习核心知识,让学生真正自主选择合适的模块去参加高考,以人为本,分类,序号,知识点内容,1,、原子结构与元素性,质,（,1,）,了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（,136,号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态,（,2,）,了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质,（,3,）,了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用,（,4,）,了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系,2,、化学键与物质的性,质,（,1,）,理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质,（,2,）,了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质,（,3,）,了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,（,4,）,理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式,（,5,）,了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（,sp,sp,2,sp,3,）,（,6,）,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。,（,7,）,了解简单配合物的成键情况,3,、分子间作用力与物质性,质,（,1,）,了解化学键和分子间作用力的区别。,（,2,）,了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,（,3,）,了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,（,4,）,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算,（,5,）,了解晶格能的概念及其对离子晶体的影响,A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：,(1)S单质的常见形式为S,8,，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是,；,(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为,；,(3)Se的原子序数为,，其核外M层电子的排布式为,；,(4)H,2,Se的酸性比H,2,S,(填“强”或“弱”)。气态SeO,3,分子的立体构型为,，SO,3,2-,离子的立体构型为,；,(5)H,2,SeO,3,的K,1,和K,2,分别为2.710,-3,和2.510-8，H,2,SeO,4,第一步几乎完全电离，K,2,为1.210,-2,，请根据结构与性质的关系解释：,H,2,SeO,3,和H,2,SeO,3,第一步电离程度大于第二步电离的原因：,。,H,2,SeO,4,比H,2,SeO,3,酸性强的原因：,。,(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为,(列式并计算)，a位置S,2-,离子与b位置Zn,2+,离子之间的距离为,pm(列式表示)。,2012,年高考全国新课程卷,本题的抽样统计难度为,0.341,分类,序号,知识点内容,1,、原子结构与元素性,质,（,1,）,了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（,136,号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态,（,2,）,了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质,（,3,）,了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用,（,4,）,了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系,2,、化学键与物质的性,质,（,1,）,理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质,（,2,）,了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质,（,3,）,了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,（,4,）,理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式,（,5,）,了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（,sp,sp,2,sp,3,）,（,6,）,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。,（,7,）,了解简单配合物的成键情况,3,、分子间作用力与物质性,质,（,1,）,了解化学键和分子间作用力的区别。,（,2,）,了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,（,3,）,了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,（,4,）,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算,（,5,）,了解晶格能的概念及其对离子晶体的影响,前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。,回答下列问题：,（1）D,2+,的价层电子排布图为_。,（2）四种元素中第一电离最小的是_，,电负性最大的是_。（填元素符号）,（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；,列式计算该晶体的密度_gcm,-3,。,（4）A,-,、B,+,和C,3+,三种离子组成的化合物B,3,CA,6,，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，,配位体是_。,2013,年高考全国,卷,本题的抽样统计难度为,0.30,分类,序号,知识点内容,1,、原子结构与元素性,质,（,1,）,了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（,136,号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态,（,2,）,了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质,（,3,）,了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用,（,4,）,了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系,2,、化学键与物质的性,质,（,1,）,理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质,（,2,）,了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质,（,3,）,了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,（,4,）,理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式,（,5,）,了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（,sp,sp,2,sp,3,）,（,6,）,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。,（,7,）,了解简单配合物的成键情况,3,、分子间作用力与物质性,质,（,1,）,了解化学键和分子间作用力的区别。,（,2,）,了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,（,3,）,了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,（,4,）,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算,（,5,）,了解晶格能的概念及其对离子晶体的影响,周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：,（1）b、c、d中第一电离能最大的是,（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为,。,（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为,；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是,（填化学式，写出两种）。,（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是,；酸根呈三角锥结构的酸是,。（填化学式）,（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为,。,（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子y轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。,该化合物中阴离子为,，阳离子中存在的化学键类型有,；该化合物加热时首先失去的组分是,，判断理由是,。,2014,年高考全国,卷,本题的抽样统计难度为,0.35,本题的抽样统计难度为,0.457,2012,年高考全国新课程卷,38.,化学,选修,5,：有机化学基础,（,15,分）,化合物,（,C,11,H,12,O,3,）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。,可以用,E,和,H,在一定条件下合成：,已知以下信息：,A,的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；,化合物,F,苯环上的一氯代物只有两种；,通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。,2013,年高考全国,卷,回答下列问题：,（,1,）,A,的化学名称为,_,。,（,2,）,D,的结构简式为,_,。,（,3,）,E,的分子式为,_,。,（,4,）,F,生成,G,的化学方程式为,_,该反应类型为,_,。,（,5,）,I,的结构简式为,_,。,（,6,）,I,的同系物,J,比,I,相对分子质量小,14,，,J,的同分异构体中能同时满足如下条件：,苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和,NaHCO,3,溶液反应放出,CO,2,，共有,_,种（不考虑立体异构）。,J,的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为,2:2:1,，写出,J,的这种同分异构体的结构简式,_,。,【,命题思路,】,本题考查有机物命名、结构简式和有机反应方程式的书写、有机反应类型和同分异构体的分析判断。,【,解析,】,A B C D,E F G H I,【,答案参考及评分标准,】,（,1,）,A,：,2-,甲基,-2-,氯丙烷或,2-,氯,-2-,甲基丙烷（,2,分）,（,2,）,D,：（,2,分）,（,3,）,E,：,C,4,H,8,O,2,（,1,分）,（,4,）,（,2,分）取代反应（,1,分）,（,5,）,（,2,分）,（,6,）,18,种 （,3,分）,(2,分,),本题的抽样统计难度为,0.33,38,.选修5：有机化学基础,立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。,下面是立方烷衍生物,I,的一种合成路线：,（1）C的结构简式为,，E的结构简式为,。,（2）的反应类型为,，的反应类型为,。,（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：,反应1的试剂与条件为,，反应2的化学方程式,为,，反应3可用的试剂为,。,（4）在,I,的合成路线中，互为同分异构体的化合物是,（填代号）。,（5）,I,与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有,个峰。,（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有,种。,N,O,O,Br,取代,消去,Cl,2,，光照,O,2,Cu,Cl,+NaOH,H,2,O,OH,+NaCl,G和H,1,3,本题的抽样统计难度为,0.50,2014,年高考全国,卷,命题背景,立方烷是于,1964年,由芝加哥大学的 Dr.Philip,Eaton与Thomas W.cole首先合成。,立方烷的衍生物用途也较为广泛，如立方烷的,八个顶点全被硝化后得到的八硝基立方烷是史上最,猛烈的炸药。单位质量炸药释放的能量是已知合成,出来的炸药里最高的。,去年是,2014年,，也是立方烷合成后的第50年，,而高考题中的立方烷的合成路线也是当年的经典合,成路线。,试题,2012,2013（I）,2013（,）,2014（I）,2014（,）,结构,有机,结构,有机,结构,有机,结构,有机,结构,有机,贵州,考生数,平均分,全国,考生数,平均分,题号,选修模块,选考人数,百分比,平均分,备注,36,化学与技术,37,物质结构与性质,38,有机化学基础,未涂黑,2013,年贵州选做题情况统计表,题号,选修模块,选考人数,百分比,平均分,备注,36,化学与技术,37,物质结构与性质,38,有机化学基础,未涂黑,2014,年贵州选做题情况统计表,近年全国选做题情况统计表,14940,8066,5.12,6.860,1188,988,4.994,6.438,7908,11637,4.45,4.914,19082,77901,4.01,4.49,13239,9326,7.818,5.497,29000,100000,5.49,6.67,7162,12268,5.303,7.441,33131,24.00%,19082,13.82%,77901,56.44%,7913,5.73%,2.61,4.01,4.49,1.09,29000,19.19%,21000,13.90%,100000,66.18%,1098,0.732%,2.95,5.49,6.67,元素周期律,原子结构,原子核外电子排布,基态,构造原理,能量最低原理,元素周期表,原子结构与性质,元素的性质,能层,能级,电子云和原子轨道,激发态,原子光谱,泡利原理,洪特规则,原子半径,电离能,电负性,1.主干知识,溶解性,分子结构,配位键和配位化合物,共价键,分子的立体结构,等电子原理,分子的极性,氢键及其对物质性质的影响,键和,键,键参数,价层电子对互斥理论,手性,范德华力及共对物质的影响,分子结构与性质,分子性质,无机含氧酸分子的酸性,键能,键长,键角,杂化轨道理论,晶体常识,晶体的特征,晶胞,晶体结构与性质,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,分子晶体特征,冰和干冰的结构,原子晶体特征,原子晶体结构,金属键,金属晶体的基本堆积模型,离子晶体的结构特征与特性,晶格能,有机化学,六大主要问题,2、,以,有机物空间构型,为主线的,共面、共线,问题,4、以有机物,分子式的确定,为主线的,有机计算,问题,3、,以有机物,碳架异构、位置异构,为主线的,同分异构体,问题,1、,以,官能团性质,为主线的,有机反应类型,问题,5、以有机物的,制备、检验、鉴别,为主线的,有机实验,问题,6、以各类,有机物相互转化,为主线的,有机推断,问题,1、以官能团性质为主线的有机反应类型问题,（1）掌握下列官能团或结构的主要性质,官能团或结构特点,主要化学性质（并举例）,烷烃,不,饱,和,烃,烯,炔,芳,香,烃,苯,苯的,同系,物,类别,性质,1、光照卤代，2、高温裂解，3、燃烧,1、加成反应，2、加聚反应，3、氧化反应,1、加成反应，2、加聚反应，3、氧化反应,1、取代反应，2、加成反应，3、燃烧,（催化卤代，硝化反应）,1、取代反应，2、加成反应，3、氧化反应,催化卤代,光照卤代,硝化反应,燃烧,被KMnO,4,官能团,主要化学性质（并举例）,醇,酚,类别,性质,1、以官能团性质为主线的有机反应类型问题,（1）掌握下列官能团的主要性质,醇,OH,酚,OH,1、置换反应,3、消去反应,2、氧化反应,4、酯化反应,5、取代反应,1、酸性,2、取代反应,3、加成反应,4、氧化反应,官能团,主要化学性质（并举例）,醛,羧酸,酯,COOH,CHO,RCOOR,类别,性质,1、以官能团性质为主线的有机反应类型问题,（1）掌握下列官能团的主要性质,1、加成反应（还原反应）,2、氧化反应,催化氧化,银镜反应,与新制Cu(OH),2,1、酸性，2、酯化反应,水解反应,（2）、比较表（能反应的打上）,Na,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,醇羟基,酚羟基,羧基,试剂,名称,1、以官能团性质为主线的有机反应类型问题,甲苯的硝化：,（3）、重要的有机反应类型,1、以官能团性质为主线的有机反应类型问题,烷烃光照卤代：,（3）水解,一元酸与一元醇酯化：,一元酸与二元醇酯化：,二元酸与一元醇酯化：,二元酸与二元醇成环状（,生,成2molH,2,O,）,二元酸与二元醇成链状,生,成(2n-1)molH,2,O,2 mol羟基酸成环酯：,1 mol羟基酸成内酯：,n mol羟基酸成聚酯：,1、取代,反应：,卤代烃水解：,酯的水解：,糖类的水解：,蛋白质的水解：,（2）硝化,苯的硝化：,苯环侧链光照卤代：,苯环上催化卤代：,酚羟基邻对位卤代：,（1）卤代,（4）酯化,（5）成醚：醇分子间脱水,醇的卤代：,（3）、重要的有机反应类型,1、以官能团性质为主线的有机反应类型问题,（3）醛基加成,2、加成,反应：,醛的催化氧化：,银镜反应：,被新制Cu(OH),2,氧化：,（2）苯环加成（H,2,）,碳碳叁键加成：,（1）,（4）油脂硬化,（1）卤代烃的消去,碳碳双键加成：,（2）醇的消去,3、消去,反应：,4、氧化,反应：,（3）苯环侧链被氧化（,KMnO,4,）,（2）碳碳双键、叁键被氧化（KMnO,4,）,（1）所有有机物燃烧,（4）醇的催化氧化,（5）醛基被氧化,（3）、重要的有机反应类型,1、以官能团性质为主线的有机反应类型问题,（3）醛基加氢,5、还原,反应：,（2）苯环加成（H,2,）,（1）碳碳双键、叁键加氢,（4）油脂硬化,（1）加聚 碳碳双键、叁键加聚,（2）缩聚反应,6、聚合,反应：,7、显色,反应：,（1）酚类遇Fe,3+,显紫色,（2）淀粉遇碘单质变蓝,（3）某些蛋白质遇浓硝酸变黄,2、,以有机物空间构型为主线的共面、共线问题,碳原子与任意两个氢原子共面,2、,以有机物空间构型为主线的共面、共线问题,2、,以有机物空间构型为主线的共面、共线问题,2、,以有机物空间构型为主线的共面、共线问题,2、,以有机物空间构型为主线的共面、共线问题,C,H,思考题,（1）下列有机物分子中有多少个碳原子共面？,（2）所有碳原子共面的C,6,H,12,的结构简式？,（3）所有碳原子共线的C,4,H,6,O,2,且能与金属Na反应的化合物的结构简式？,3、,以有机物碳架异构、位置异构为主线的同分异构体问题,碳原子数,碳原子数为1、2、3的无碳架异构,4个碳原子有两种碳架,CCCC,CCC,C,CCCCC,CCCC,C,氢原子数,分子式,5个碳原子有三种碳架,C,CCC,C,类别异构,分子通式,物质类别,分子通式,物质类别,C,n,H,2n+2,C,n,H,2n-6,O,C,n,H,2n,C,n,H,2n,O,C,n,H,2n-2,C,n,H,2n,O,2,C,n,H,2n+2,O,x,C,n,H,2n,O,3,已知官能团,位置异构,等效氢的思想,邻间对的思想,对称的思想,碳架异构,一、,3s,2,3p,4,是某元素基态原子的,，该元素为,，其中“,3”,指,，,“2”,指,，,“,4”,指,，,“,6”,为,，,“,16”,为,。该元素在周期表中的,位置为,。,（,1,）,与该元素同族的有,，他们的核外电子排布式分别为：,他们的最高价氧化物的化学式分别为,他们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为,他们的低价氧化物的化学式分别为,他们的低价氧化物对应的水化物的化学式分别为,他们的气态氢化物的化学式分别为,稳定性大小顺序为,沸点高低顺序为,（,2,）,与该元素同周期的非金属主族元素有,他们的核外电子排布式分别为：,他们的最高价氧化物的化学式分别为,他们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为,他们的低价氧化物的化学式分别为,他们的低价氧化物对应的水化物的化学式分别为,他们的气态氢化物的化学式分别为,稳定性大小顺序为,沸点高低顺序为,三、写出第四周期所有元素的名称、符号、核外电子排布式、所在的族、常见化合物,原子序数,元素名称,元素符号,核外电子排布式,所在的族,常见化合物,其中：,最外层电子数为,1,的有：,；,最高化合价不等于族序数的有,（稀有气体除外）,单电子数（未成对电子数）最多的是,，共有,个；第二多的是,，共有,个；,非金属的第一电离能由大到小的顺序是（包括稀有气体）,电负性由大到小的顺序是,第,VA,族与第,VIA,族形成的化合物是：,属于,s,区的是：,属于,p,区的是：,属于,d,区的是：,属于,ds,区的是：,分子或离子的空间构型,分子或离子的空间构型,序号,分子或,离子,中心原子,键数,孤电子,对数,AY,？,VSEPR构型,（理想模型）,实际,构型,中心原子,杂化方式,极性分子还是,非极性分子？,1,CCl,4,0,2,SiF,4,0,3,ClO,4,0,4,SO,4,2,0,5,PO,4,3,0,6,NH,3,1,7,PCl,3,1,8,ClO,3,1,9,SO,3,2,1,10,H,2,O,2,11,SCl,2,2,12,OF,2,2,13,BF,3,0,14,SO,3,0,15,C,2,H,4,0,16,H,2,CO,0,17,CO,3,2,0,18,NO,3,0,19,SO,2,1,20,O,3,1,21,NO,2,1,22,BeCl,2,0,23,CO,2,0,24,C,2,H,2,0,25,PCl,5,26,SF,6,27,HCN,28,HClO,堆积,模型,二维,堆积,晶胞,晶胞,原子数,配位数,边长,与半径,列式计算空间利用率,列式计算密度,典型,代表,简单立方,体心立方,六方最密,面心立方最密,金属晶体堆积模型,谢谢大家！,不妥之处，请批评。,