氧化还原反应复习3市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学高考热点知识复习,氧化还原反应,湖南长沙同升湖国际试验学校高中部理综组 朱富生,第1页,专题二,氧化还原反应,第2页,【考点搜索】,第3页,1.了解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。,2.能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目。,3.能配平氧化还原反应方程式。,4.掌握氧化还原反应相关计算。,第4页,【链接高考】,第5页,例题1（广东）以下反应中，氧化剂与还原剂物质量关系为12是,A,O,3,+2KI+H,2,O=2KOH+I,2,+O,2,B2CH,3,COOH+Ca(ClO),2,=,2HClO+Ca(CH,3,COO),2,C,I,2,+2NaClO,3,=2NaIO,3,+Cl,2,D,4HCl+MnO,2,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,答案：,AD,第6页,例题2（江苏）物质氧化性、还原性强弱，不但与物质结构相关，还与物质浓度和反应温度相关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。因为浓度不一样而能发生不一样氧化还原反应是,A B,C D,答案：A,第7页,例题3（上海）（1）请将5种物质：N,2,O、FeSO,4,、Fe(NO,3,),3,、HNO,3,和Fe,2,(SO,4,),3,分别填入下面对应横线上，组成一个未配平化学方程式。,_+_+_+_+H,2,O,（2）反应物中发生氧化反应物质,，被还原元素是,。,（3）反应中1 mol氧化剂,(填“得到”或“失去”),mol电子。,（4）请将反应物化学式及配平后系数填入以下对应位置中：,_ +_,24FeSO,4,30HNO,3,8Fe,2,(SO,4,),3,8Fe(NO,3,),3,3N,2,O,FeSO,4,N,4,24FeSO,4,30HNO,3,第8页,【实例探究】,第9页,例1(05广东)从海水中能够提取溴，主要反应为：2Br,-,+Cl,2,=2Cl,-,+Br,2,，以下说法正确是:,A.溴离子含有氧化性,B.氯气是还原剂,C.该反应属于复分解反应,D.氯气氧化性比溴单质强,第10页,解析：,本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应基本概念及卤素单质氧化性强弱。,-1是Br最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为,D,。,第11页,例2(05全国卷III)能正确表示以下反应离子方程式是:,A.甲酸钠溶液和盐酸反应：,HCOO,+H,=HCOOH,B.硫化钠第一步水解：,S,2-,+2H,2,O H,2,S+2OH,-,C.醋酸钡溶液和硫酸反应:,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,第12页,解析：,本题意在对各型离子方程式书写正误作判断性考查。选项中，A属强酸制弱酸反应，符合题意；B包括S,2-,水解，但它水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中两物质反应，除生成了BaSO,4,沉淀，还应生成了难电离醋酸；D中两物质反应，还应生成了难溶Mg(OH),2,。答案是,A,。,第13页,【知识归类】,第14页,1.以下反应中不属于氧化还原反应是:,A.3CuS+8HNO,3,=,3Cu(NO,3,),2,+2NO,+3S,+4H,2,O,B.3Cl,2,+6KOH=,5KCl+KClO,3,+3H,2,O,C.3H,2,O,2,+2KCrO,2,+2KOH=,2K,2,CrO,4,+KClO,3,+3H,2,O,D.3CCl,4,+K,2,Cr,2,O,7,=,2CrO,2,Cl,2,+3COCl,2,+2KCl,【课前练习】,D,第15页,一、氧化还原反应本质、特征和判断,氧化还原反应本质是电子转移，化合价改变是电子转移这个本质改变外在表现，在分析氧化还原反应过程中，要抓住化合价为突破口，经过化合价改变来分析相关问题。,第16页,【课前练习】,2.希尔试验是将分离出叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：,4Fe,3+,+2H,2,O 4Fe,2+,+4H,+,+O,2,，以下相关该试验说法错误是:,A.反应后溶液pH降低,B.每生成1个O,2,分子转移4个电子,C.叶绿体被氧化,D.该试验可说明光合作用产生氧气起源于水,光照,叶绿体,C,第17页,【小结】,二、各概念之间关系:,第18页,3.已知试验室制取氯气化学方程式为：,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O，,标出电子转移方向和数目。,【课前练习】,第19页,【小结】,三、氧化还原反应表示法,惯用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中化合价升降、电子得失、被氧化或被还原情况进行分析。双线桥法分析以下：,第20页,第21页,【课前练习】,4.某化工厂按以下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和Na,2,CO,3,溶液吸收步骤中产生CO,2,(转化NaHCO,3,)；使步骤中产生CaO跟水反应；消石灰跟Na,2,CO,3,溶液反应。生产过程中未包括到化学反应类型有_。,A.化合反应 B.分解反应,C.置换反应 D.复分解反应,E.氧化还原反应 F.非氧化还原反应,C、E,第22页,【小结】,四、氧化还原反应与基本反应类型关系,置换反应都是氧化还,原反应；,复分解反应都不是氧,化还原反应；,有单质生成分解反,应是氧化还原反应；,有单质参加化合反,应也是氧化还原反应；,上述关系可图示以下：,第23页,5.已知反应2X,-,+Z,2,=2Z,-,+X,2,；,2W,-,+X,2,=2X,-,+W,2,能从左向右进行，则反应：W,2,+2Z,-,=Z,2,+2W,-,进行方向是:,A.从左向右 B.从右向左,C.不能进行 D.无法判断,【课前练习】,B,第24页,【小结】,五、物质氧化性、还原性强弱判断,反应物里氧化剂总要比生成氧化产物氧化性强，而反应物里还原剂总要比生成物里还原产物还原性强。,另外，也能够依据氧化或还原产物价态高低判断,当变价还原剂（或氧化剂）在相同条件下作用于不一样氧化剂（或还原剂）时，可依据氧化产物（或还原产物）价态高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）强弱。,第25页,【课前练习】,6.某化学反应反应物和产物以下：,KMnO,4,KIH,2,SO,4,MnSO,4,I,2,KIO,3,K,2,SO,4,H,2,O,(1)该反应氧化剂是_；,KMnO,4,第26页,(2)假如该反应方程式中I,2,和KIO,3,系数都是5：KMnO,4,系数是_；,在下面化学式上标出电子转移方向和数目：KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,(3)假如没有对该方程式中一些系数作限定，可能配平系数有许多组。原因是:,该反应式含两种氧化产物，二者百分比和氧化剂用量都能够发生改变,8,第27页,六、氧化还原方程式配平,升高总价 =降低总价,依据,配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。,配平技法：要注意以下方法适用范围。,第28页,7.向100mLFeBr,2,溶液中通入0.1mol氯气，发觉溶液中有二分之一溴离子被氧化为溴单质，则FeBr,2,溶液物质量浓度为_。,1mol/L,【课前练习】,第29页,七、相关计算,(1)判断产物或化合价,原理：,得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,(2)转移电子数,转移电子数=得电子数=失电子数,1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移电子数为_。,1mol,【小结】,第30页,【真题训练】,8+4,第31页,1（北京）已知：向KMnO,4,晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；,向FeCl,2,溶液中通入少许试验产生气体，溶液变黄色；,取试验生成溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。,以下判断正确是,A上述试验证实氧化性：MnO,4,Cl,2,Fe,3,I,2,B上述试验中，共有两个氧化还原反应,C试验生成气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝,D试验证实Fe,2,现有氧化性又有还原性,A,第32页,2（广东）铊（Tl）是某超导材料组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl,3+,与Ag在酸性介质中发生反应：Tl,3,2AgTl,2Ag,。,以下推断正确是,ATl,最外层有1个电子,BTl,3,氧化性比Al,3,弱,CTl 能形成+3价和+1价化合物,DTl,还原性比Ag强,C,第33页,3（全国）已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，本身发生以下改变：,H,2,O,2,H,2,O IO,3,I,2,MnO,4,Mn,2,HNO,2,NO,假如分别用等物质量这些物质氧化足量KI，得到I,2,最多是,AH,2,O,2,BIO,3,CMnO,4,DHNO,2,B,第34页,4（全国）已知KH和H,2,O反应生成H,2,和KOH，反应中1molKH,A失去1mol电子 B得到1mol电子,C失去2mol电子 D没有电子得失,5（江苏）Cu,2,S与一定浓度HNO,3,反应，生成Cu(NO,3,),2,、CuSO,4,、NO,2,、NO和H,2,O，当NO,2,和NO物质量为11时，实际参加反应Cu,2,S与HNO,3,物质量之比为,A17 B19,C15 D29,A,A,第35页,6（天津）在一定条件下，PbO,2,与Cr,3,反应，产物是Cr,2,O,7,2,和Pb,2,，则与1mol Cr,3,反应所需PbO,2,物质量为,A3.0mol B1.5mol,C1.0mol D0.75mol,7（上海）ClO,2,是一个广谱型消毒剂，依据世界环境保护联盟要求ClO,2,将逐步取代Cl,2,成为生产自来水消毒剂。工业上ClO,2,惯用NaClO,3,和Na,2,SO,3,溶液混合并加H,2,SO,4,酸化后反应制得，在以上反应中NaClO,3,和Na,2,SO,3,物质量之比为,A11 B21 C12 D23,B,B,第36页,8（全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL,1,Na,2,S,2,O,3,溶液恰好把224mL（标准情况下）Cl,2,完全转化为Cl,离子，则S,2,O,3,2,将转化成,AS,2,BS,CSO,3,2,DSO,4,2,D,第37页,9（上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：,O,2,、,H,2,CrO,4,、,Cr(OH),3,、,H,2,O,、,H,2,O,2,已知该反应中H,2,O,2,只发生以下过程：H,2,O,2,O,2,（1）该反应中还原剂是,。,（2）该反应中，发生还原反应过程是,。,（3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目,。,（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生气体在标准情况下体积为,。,H,2,O,2,H,2,CrO,4,Cr(OH),3,2H,2,CrO,4,+3H,2,O,2,=3O,2,+2H,2,O+2Cr(OH),3,3.36L,第38页,10（上海）某化学反应反应物和产物以下：,KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,MnSO,4,+I,2,+KIO,3,+K,2,SO,4,+H,2,O,（1）该反应氧化剂是,。,（2）假如该反应方程式中I,2,和KIO,3,系数都是5：,KMnO,4,系数是,。,在下面化学式上标出电子转移方向和数目,KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,MnSO,4,+I,2,+KIO,3,+K,2,SO,4,+H,2,O,（3）假如没有对该方程式中一些计量数作限定，可能配平计量数有许多组。原因是,。,KMnO,4,8,8 15 17 8 5 5 9 17,该反应式含两种氧化产物，二者百分比和氧化剂用量都可发生改变,第39页,11（上海）在氯氧化法处理含CN,废水过程中，液氯在碱性条件下能够将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物千分之一），氰酸盐深入被氧化为无毒物质。,（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生以下反应（其中N均为3价）：,KCN2KOHCl,2,KOCN2KClH,2,O,被氧化元素是,。,（2）投入过量液氯，可将氰酸盐深入氧化为氮气。请配平以下化学方程式，并标出电子转移方向和数目：,KOCN,KOH,Cl,2,CO,2,N,2,KCl,H,2,O,（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，最少需液氯,g。,碳,2 4 3 2 1 6,2,35.5,第40页,12（广东）已知硫酸锰(MnSO,4,)和过硫酸钾(K,2,S,2,O,8,)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。,(1)请写出并配平上述反应化学方程式。,_,(2)此反应还原剂是_，它氧化产物是_。,(3)此反应离子反应方程式可表示为：,_。,(4)若该反应所用硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其它生成物还有,。,2MnSO,4,+5K,2,S,2,O,8,+8H,2,O =2KMnO,4,+4K,2,SO,4,+8H,2,SO,4,MnSO,4,KMnO,4,Cl,2,2Mn,2+,+5S,2,O,8,2-,+8H,2,O =2MnO,4,-,+10SO,4,2-,+16H,+,第41页,