资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素金属性强弱判断,1、元素单质与酸反应难易,2、元素单质与水反应难易,3、元素最高价氧化物水化物碱性强弱,（易强）,(强强),（易强）,结论,4、置换反应,7、利用原电池正负极判断,（负极 正极）,5、金属阳离子氧化性强弱,（强,弱),试验分析：,6、金属活动性次序表,（前 后）,（前 后）,第1页,3、元素,最高价,氧化物水化物酸性强弱,1、元素单质与氢气反应难易,2、气态氢化物稳定性,(强强),（易强）,（稳定强）,4、置换反应,元素非金属性强弱判断,5、阴离子还原性强弱,结论,(强弱),6、非金属活动性次序表,（前 后）,（前 后）,第2页,1.【思索】是不是全部物质中都存在化学键？,2.【思索】表观上怎样判断某物质中存在是离子键还是共价键？,3.【思索】KOH、（NH,4,）,2,CO,3,、Ne、HCl、CH,3,COOH、CO,2,、SiO,2,存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？,6.8电子稳定结构判断,5.怎么比较熔点高低,4.晶体类型判断,（仅限于普通情况）,、熔沸点和硬度,、熔融状态导电性,、从组成份类上判断,第3页,书写电子式,NaCl，MgO，Na,2,O，K,2,S，MgCl,2,，Na,2,O,2,，NaOH，NH,4,Cl,。,书写电子式结构式,H,2,，N,2,，HCl，H,2,O，NH,3,，CH,4,，CO,2,，CS,2,H,2,O,2,，CCl,4,。,第4页,1.稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键,2.普通：,金属和非金属元素,间组成是离子键；,非金属和非金属元素间组成是共价键,特例：,非金属元素间,也能组成离子键如NH,4,Cl,金属和非金属间也能组成共价键如AlCl,3,第A族、第A族金属元素单质与第A族、第A族非金属元素单质发生反应时普通形成离子键；,金属阳离子、铵根离子与一些原子团之间（OH,-,、SO,4,2-,、NO,3,）；,第5页,4.晶体类型判断,（仅限于普通情况）,一、从性质上判断:,1、熔沸点和硬度,高：原子晶体（2-3000）；中：离子晶体（1-）；,低：分子晶体(低于几baidu）,2、熔融状态导电性,熔融状态导电化合物就是离子晶体,二、从组成上判断:,金属晶体：金属单质,离子晶体：离子化合物（包含强碱、活泼金属氧化物、大多数盐),原子晶体,：,金刚石、晶体硅、石英（SiO,2,）、金刚砂（SiC）,分子晶体：,非金属氢化物，氧化物,第6页,晶,体,离子晶体：,分子晶体：,原子晶体：,离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）,金刚石、晶体硅（Si）、SiO,2,、金刚砂（SiC）、Si,3,N,4,、AlN,金属晶体：,全部金属及金属合金,大多数共价分子,（如,非金属氢化物、多数非金属氧化物、,酸,等）及稀有气体,卤素、氧气、等,多数非金属单质,。,举例：,第7页,1.分析物质物理性质，判断其晶体类型：,A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_,B、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电；_,C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_,D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,第8页,3、以下各组物质发生状态改变所克服粒子间作用力属于同种类型是(),A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化,C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,2、判断以下晶体所属晶体类型？,蔗糖、冰、铁、KOH、金刚石、,醋酸、氩气、水晶、Na,2,O,C,第9页,7、以下各物质熔点由高到低是（）,A、O,2,、I,2,、Br,2,B、CO、KCl、SiO,2,C、Na、Fe、Hg,D、C（金刚石）、NaCl、SO,2,D,5.比较熔点高低规律：,1、先看状态：固体 液体 气体,2、再看晶体类型：,普通规律：原子晶体 离子晶体 分子晶体,第10页,以下分子中，全部原子都满足最外层为8电子结构是（）A、CCl,4,B、BF,3,C、SF,6,D、CO,2,AD,方法：,首先：排除法（除H、Li等）,其次：公式法,各元素化合价绝对值+该元素最外层电子数=8,6.8电子稳定结构判断,第11页,晶体,类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,结构,粒子,作用力,熔化时破坏作用力,性质,熔点,硬度,导电性,阴、阳离子,分子,原子,金属阳离子和自由电子,离子键,分子间作用力,共价键,金属键,差距大（如Hg和Fe）,很高,低,较高,较大,小,很大,差距大,导电,不导电（除Si）,溶液有些导电,熔融或溶液导电,离子键,分子间作用力,共价键,金属键,关键点6：,不一样类型晶体,第12页,2、以下关于化合物叙述正确是(),A.共价化合物中可能含有离子键,B.离子化合物中阳离子只能是金属离子,C.离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能够,导电,D.溶于水能够导电化合物一定是离子化合物,C,1、氯化钠是日常生活中人们惯用调味品。以下性质能够证实氯化钠中一定存在离子键是,A.含有较高熔点 B.熔融状态能导电,C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水,B,第13页,4.以下物质中只存在共价键是（）,A.Ne B.NH,4,Cl C.Na,2,O D.CO,2,D,3.以下说法正确是（）,B,A.离子键就是阴、阳离子之间经过静电吸引,形成化学键,B.非金属元素之间也能形成离子化合物,C.两个非金属原子之间能形成离子键,D.离子键不但存在于离子化合物中，而且也存在于共价化合物中,第14页,5.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间作用力，含有以上两种作用力晶体是（）,A、H,2,O B、CCl,4,C、NaCl D、NaOH,ABD,【说明】除了稀有气体外，全部分子晶体中都,存在两种以上作用力,分子间：,分子内：,分子间作用力,共价键,第15页,6.以下各组物质发生,状态改变,，所克服粒子间作用力属于同种类型是（）,C,A.食盐和冰熔化,B.钠和硫熔化,C.碘和干冰升华,D.二氧化硅和氧化钠熔化,解题关键；先判断晶体类型,离子键,分子间作用力,金属键,分子间作用力,分子间作用力,分子间作用力,共价键,离子键,第16页,7、在常温常压下呈气态化合物,降温使其固化得到晶体属,（）,A、分子晶体 B、原子晶体,C、离子晶体 D、金属晶体,8、能够用键能大小解释是（）,A、氮气化学性质比氧气稳定,B、H,2,O沸点比H,2,S高,C、,H,2,O比H,2,S稳定,D、稀有气体普通极难发生化学反应,E、硝酸易挥发，而硫酸难挥发,A,A,气态,第17页,9.(年上海卷)相关晶体以下说法中正确是,（）,A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定,B.原子晶体中共价键越强，熔点越高,C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂,D.氯化钠熔化时离子键未被破坏,B,第18页,注意：稳定性和物质熔沸点区分,稳定性与：,化学键,相关,熔沸点与：,微粒间作用力,相关,第19页,10、以下化学式既能表示物质组成，又能表示物质一个分子是(),ANaOH,BSiO,2,CFe,DC,3,H,8,D,分子,第20页,以下各组物质：,35,Cl 和,37,Cl,(CH,3,),2,CHCH(CH,3,),2,和(CH,3,),2,CH(CH,2,),2,CH,3,石墨和金刚石,液氯和氯气,其中，（1）属于同分异构体是,。,(2)属于同位素是,。,（3）属于同素异形体是,。,剩下一组为何关系,。,同种物质,第21页,例1、以下微粒电子式书写正确是(),A.N,2,B.Na,2,O,C.NH,3,D.H,2,S,B,：,N N,：,：,：,：,：,：,H,H N H,：,Na,+,2-,：,：,：,：,O,Na,+,2-,：,：,：,：,S,H,+,H,+,第22页,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
