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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质共存检验判别和除杂,第1页,一、物质共存,1.,共存实质,物质或离子之间不能发生反应，则它们能够共存；若能发生反应，则它们不能共存。,2.,共存条件,(1),组内物质均可溶。,(2),在同一溶液中，物质,(,即所含离子,),之间不发生反应，,即不会生成沉淀、气体或水。,考点解析,第2页,3.,初中阶段常见不共存离子对,Cl,Ag,(AgCl),Ba,2,(BaSO,4,),OH,-,H,+,(H,2,O+CO,2,),Ca,2+,(CaCO,3,),、,Ba,2+,(BaCO,3,),H,+,(H,2,O),Cu,2+,Cu(OH),2,、,Fe,3+,Fe(OH),3,、,Mg,2+,Mg(OH),2,(NH,3,+H,2,O),第3页,【,尤其提醒,】,判断离子共存时，需注意溶液为电中性,(,不显电性,),，即在同一组物质离子中，既含阳离子也含阴离子。,第4页,4.,解密物质共存中隐含条件,(1),溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如,Cu,2,、,Fe,2,、,Fe,3,、,、,等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀离子不能共存。,(2)pH7,或酸性溶液，则溶液一定存在,H,，且该溶液中没有能与,H,反应物质,(,或离子,),。,第5页,常见描述有：酸性溶液、,pH,2(pH7,或碱性溶液，则溶液一定存在,OH,，且该溶液中没有能与,OH,反应物质,(,或离子,),。,常见描述有：碱性溶液、,pH,11(pH7),溶液、使无色酚酞溶液呈红色溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色溶液等。,第6页,1.,以下各组物质分别加入到足量水中，能得到无色透明溶液是(),A.KNO,3,、NaCl、HCl,B.FeCl,3,、Na,2,SO,4,、KCl,C.CuSO,4,、H,2,SO,4,、NaCl,D.FeCl,2,、KCl、NaOH,A,经典例题,第7页,【,解析,】A,中三种物质溶于水都能形成无色透明溶液，相互之间不发生化学反应；,B,中,FeCl,3,水溶液呈黄色；,C,中,CuSO,4,水溶液呈蓝色；,D,中,FeCl,2,水溶液呈浅绿色，且,FeCl,2,与,NaOH,不能共存。,第8页,2,.某植物培养液中含有NH,4,Cl和CuSO,4,，以下物质在该培养液中能大量存在是(),A.NaOH B.BaCl,2,C.KNO,3,D.AgNO,3,C,第9页,【,解析,】,氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培养液中能大量存在，,A,错误；硫酸铜溶液能与氯化钡反应产生,BaSO,4,白色沉淀，氯化钡不能在该培养液中大量存在，,B,错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，,C,正确；氯化铵溶液能与硝酸银反应产生,AgCl,白色沉淀，硝酸银不能在该培养液中大量存在，,D,错误。,第10页,3,.以下离子在pH=1溶液中能大量共存，且为无色溶液是,(),A.NH,4,+,Ca,2+,Cl,-,NO,3,-,B.K,+,Na,+,Cl,-,CO,3,2-,C.Fe,3+,Mg,2+,NO,3,-,Cl,-,D.Na,+,Ba,2+,NO,3,-,OH,-,A,第11页,【,解析,】pH,1,溶液显酸性。铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，,A,正确；酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，,B,错误；铁离子溶液显黄色，,C,错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，,D,错误。,第12页,4,.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，以下各组离子在该溶液中能大量共存是（）,A.SO,4,2-,、NO,3,-,、Ba,2+,、Cl,-,B.Cu,2+,、Na,+,、NO,3,-,、K,+,C.K,+,、CO,3,2-,、NO,3,-,、Cl,-,D.H,+,、Ba,2+,、K,+,、NO,3,-,C,第13页,【,解析,】,由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显碱性，溶液中含有大量,OH,。,A,组中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能大量共存，,A,错误；,B,中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以,B,组离子不能在该溶液中大量共存，,B,错误；,C,组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不与,OH,反应，所以,C,组离子可在该溶液中大量共存，,C,正确；,D,组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以,D,组离子不能在该溶液中大量共存，,D,错误。,第14页,5,.小滨对某无色溶液所含溶质统计，合理是(),A.HCl、NaOH、Na,2,SO,4,B.KNO,3,、ZnCl,2,、FeCl,3,C.AgNO,3,、H,2,SO,4,、NaCl D.NaOH、Na,2,CO,3,、NaCl,D,第15页,【,解析,】HCl,和,NaOH,反应生成,H,2,O,，不能共存，,A,错误；,FeCl,3,呈黄色，,B,错误；,AgNO,3,和,NaCl,能反应生成,AgCl,沉淀，不能共存，,C,错误。故选,D,。,第16页,二、物质检验、判别,物质检验、判别现有区分又有联络。,联络：它们都是依据特征反应现象判定物质。,区分：检验是依据物质特征，用物理或化学方法对物质组成成份加以确定、证实,(,若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以判定,),；判别是对两种或两种以上物质进行定性区分。,考点解析,第17页,（一）物质检验,1.,常见气体检验,气体,判别方法,现象,氧气,将带火星木条伸入集气瓶,木条复燃,二氧化碳,通往澄清石灰水,石灰水变浑浊,氨气,将湿润红色石蕊试纸放在瓶口,红色石蕊试纸变蓝,水蒸气,经过白色CuSO4粉末,白色粉末变蓝,第18页,2.,常见离子检验,离子符号,检验方法,试验现象,H,(,酸,),取少许试剂滴加紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红,用玻璃棒蘸取少许试剂滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,pH,7,取少许试剂加入Zn粒,有气泡产生,第19页,离子符号,检验方法,试验现象,OH,(,碱,),取少许试剂滴加紫色石蕊溶液,石蕊溶液变蓝,取少许试剂滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液变红,用玻璃棒蘸取少许试剂滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,pH,7,取少许试剂加入可溶性铜盐,有蓝色絮状沉淀生成,第20页,离子符号,检验方法,试验现象,取少许试剂，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液,有白色沉淀生成,取少许试剂滴加稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水,产生气泡，澄清石灰水变浑浊,Cl,取少许试剂滴加少许AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,第21页,离子,符号,检验方法,试验现象,取少许试剂滴加少许Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,Cu,2,取少许试剂滴加可溶性碱,有蓝色絮状沉淀生成,Fe,3,取少许试剂滴加可溶性碱,有红褐色沉淀生成,第22页,离子符号,检验方法,试验现象,取少许试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润红色石蕊试纸放在试管口,产生有刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝,Ag,取少许试剂滴加少许NaCl溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,Ba,2,取少许试剂滴加少许Na2SO4和稀HNO3,有白色沉淀生成,第23页,(,二,),物质判别,1.,标准：先选取物理方法，再考虑化学方法,。,2.,物质判别,(,含无试剂判别,),方法,(1),物理方法：依据特殊物理性质,(,如颜色、气味、溶解性、溶解时吸放热现象等,),进行观察、分析、判断、得出结论。,依据颜色判别：含,Cu,2,溶液显蓝色，含,Fe,3,溶液显黄色，,KMnO,4,溶液显紫红色。,依据气味判别：酒精和水。,依据溶解性判别：,CaCO,3,不溶于水、,Na,2,CO,3,溶于水。,第24页,依据溶解时吸放热现象判别：,NaOH,溶于水放热、,NH,4,NO,3,溶于水吸热、,NaCl,溶于水无显著改变。,依据磁性判别：铁丝能够用磁铁来吸引，而铜丝不能够。,(2),化学方法：分别取出少许待检验物质,(,普通为溶液,),，加入少许试剂充分反应，观察反应现象，依据现象分析、判断、得出结论。,若物质间有显著酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和,pH,试纸,(,或,pH,计,),来判别。,第25页,判别一组溶液,a,若溶液中有酸，可选取,Na,2,CO,3,等可溶性碳酸盐来检验。,b,若溶液中有碳酸盐，可用酸。,c,若溶液中有,Ag,，选取盐酸。,d,若溶液中有,Ba,2,，选取硫酸,第26页,物质,判别方法,软水和硬水,加肥皂水：泡沫多、浮渣少是软水，反之为硬水,白酒和白醋,闻气味：白酒含有醇香味，而白醋含有酸味,白糖和食盐,尝味道：白糖有甜味，食盐有咸味,2.,常见物质判别,第27页,物质,判别方法,金和,假黄金,(,铜锌合金,),分别加入稀盐酸：有气泡冒出是铜锌合金(假黄金)，无显著现象为金,灼烧：有黑色物质生成是铜锌合金(假黄金)，无改变为金,黄铜片,(,铜锌合金,),和铜片,相互刻画：划痕较深为金属铜，划痕较浅为黄铜片(铜锌合金),第28页,物质,判别方法,天然纤维和合成纤维,点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后残留物是黑色，能捏碎是丝或毛；有燃烧纸张气味是棉或麻；有刺激性气味，且燃烧产物通常是黑色硬球，不易捏碎是合成纤维,热塑性塑料和热固性塑料,加热：能熔化是热塑性塑料，不能熔化是热固性塑料,第29页,物质,判别方法,化肥,看颜色或加水：灰色、难溶于水为磷肥,加碱性物质研磨，有刺激性气味产生为铵态氮肥（铵盐）,蒸馏水和食盐水,尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味,第30页,4.,判别基本题型,(1),无试剂判别：这类试题是利用待判别物质之间关系加以判别。,特征现象法：首先判别出有颜色或有气味物质，然后再利用已经判别出来物质去判别其它物质，以这类推，判别出全部物质。,第31页,两两混正当：当不存在含有特殊物理性质物质时，将组内物质两两混合，依据与组内其它物质反应产生特殊现象判别出第一个物质，再利用该物质判别其它物质，从而将各物质一一判别开来。,(2),任选试剂判别：普通先按照共性,(,气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等,),分组，再依据各组物质特殊性质分别判别。,第32页,1.,家庭小试验”是利用家庭生活中惯用物质，进行化学试验探究活动。以下试验不能用“家庭小试验”完成是,(,),A.检验自来水是否含有氯离子,B.用闻气味方法判别酒精和水,C.检验自来水是否为硬水,D.探究铁在潮湿空气中是否生锈,A,经典例题,第33页,【,解析,】,检验,Cl,要用到硝酸银溶液，但家里没有硝酸银溶液，,A,无法完成；酒精有特殊气味，水无气味，,B,可实现；区分自来水为硬水还是软水可用肥皂水，,C,可实现；要探究铁在潮湿空气中是否生锈，可经过观察铁钉表面颜色改变，,D,可实现。,第34页,2.,判别以下物质使用方法或试剂，正确是,(,),A.,氧气与氢气,闻气味,B.,硫酸铜粉末与氯化钠固体,加水,C.,稀硫酸与稀盐酸,滴加紫色石蕊溶液,D.,二氧化碳气体与氯气,用燃着木条,B,第35页,【,解析,】,氧气和氢气都是无味气体，不能经过闻气味方法判别，,A,错误；硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，,B,正确；稀硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，所以滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为红色，,C,错误；二氧化碳气体和氯气都不支持燃烧，都会使燃着木条熄灭，,D,错误。,第36页,3.,以下各组物质溶液，不另加试剂就不能判别出来一组是,(,),A.CuSO,4,NaOH,KNO,3,B.FeCl,3,AgNO,3,NaNO,3,C.Na,2,CO,3,HCl BaCl,2,D.CaCl,2,K,2,CO,3,NaCl,D,第37页,【,解析,】,三种物质,CaCl,2,、,K,2,CO,3,、,NaCl,两两混合，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钙和碳酸钾均不能和氯化钠反应，所以不加试剂无法判别出来，故选,D,。,第38页,4.,能用于判别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液物质是,(,),A.HCl,B.KNO,3,C.K,2,CO,3,D.FeCl,3,C,第39页,【,解析,】,二者与,HCl,都能反应，但都无显著现象，不能用,HCl,判别，,A,错误；二者与,KNO,3,都不反应，不能用,KNO,3,判别，,B,错误；氢氧化钙溶液与,K,2,CO,3,反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液与,K,2,CO,3,不反应，用,K,2,CO,3,可判别，,C,正确；二者与,FeCl,3,反应都产生红褐色沉淀，不能用,FeCl,3,判别，,D,错误。,第40页,5.,以下判别物质方法中，切实可行是,(,),A.,用酚酞溶液判别,NaCl,溶液和盐酸,B.,用水判别,Na,2,CO,3,和,CaCO,3,固体,C.,用碳酸钠判别稀盐酸和稀硫酸,D.,用酚酞溶液判别烧碱与纯碱,B,第41页,【,解析,】,氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，,A,错误；碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，可用水判别二者，,B,正确；稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气泡，无法判别，,C,错误；烧碱是,NaOH,，纯碱是,Na,2,CO,3,，二者水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判别，,D,错误。,第42页,6.,以下各组物质溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质溶液相互混合方法，就能将它们一一判别出来是,(,),A.NaCl,、,BaCl,2,、,CuSO,4,、,KNO,3,B.Ba(NO,3,),2,、,NaCl,、,Na,2,SO,4,、,HCl,C.NaOH,、,CuCl,2,、,NaCl,、,KCl,D.HCl,、,Na,2,CO,3,、,KCl,、,CaCl,2,D,第43页,【,解析,】,经过观察颜色可先确定硫酸铜，能和硫酸铜反应生成白色沉淀是氯化钡，氯化钠和硝酸钾均无法判别，,A,错误；四种物质中，相互反应生成沉淀是硝酸钡和硫酸钠，其它任意两种相混合，再无其它特征或显著现象，无法继续判断，,B,错误；经过观察，颜色可先确定氯化铜，分别取另外三种物质于试管中，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀是氢氧化钠，无显著现象是,第44页,氯化钠和氯化钾，无法深入确定氯化钠和氯化钾，,C,错误；四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生白色沉淀是碳酸钠，只能产生气泡是盐酸，只能产生白色沉淀是氯化钙，无显著现象是氯化钾，,D,正确。,第45页,7.,以下四个试验方案设计不合理是,(,),选项,试验目标,试验方案,A,判别氯化铵和尿素,分别加熟石灰粉末研磨，闻气味,B,判别硝酸铵和氯化钠,分别加适量水，用手触摸容器壁,C,判别硫酸铜溶液和稀盐酸,分别观察溶液颜色,D,判别烧碱溶液和石灰水,分别滴加酚酞试液，观察颜色改变,D,第46页,【,解析,】,熟石灰与氯化铵反应会产生有刺激性气味氨气，而与尿素不反应，,A,合理；硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氯化钠溶于水后溶液温度改变不大，,B,合理；硫酸铜溶液为蓝色，稀盐酸为无色，可观察颜色判别，,C,合理；烧碱溶液和石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法判别，,D,不合理。故选,D,。,第47页,三、物质除杂,（一）除杂标准,1.,不减,：被提纯物质不能和加入试剂反应。,2.,不增,：不引入新杂质。,3.,易分,：操作简便易行，杂质易分离除去。,4.,复原,：被提纯物质易被复原。,考点解析,第48页,（二）除杂惯用方法,1.,物理方法,除杂方法,适用范围,举例,过滤,固液混合物,(,固体不溶于液体,),粗盐提纯,结晶,被分离物质和杂质溶解度随温度改变差异较大,NaCl和KNO3固体混合物分离,特殊性质法,利用混合物中一些物质特征进行分离,Cu,粉中混有,Fe,粉，可用磁铁吸出铁粉,第49页,2.,化学方法,除杂方法,适用范围,举例,化气法,与杂质反应生成气体而除去,除去Na2SO4中Na2CO3可加适量稀H2SO4,沉淀法,将杂质转化成为沉淀过滤除去,除去NaCl中Na2SO4可加适量BaCl2,置换法,将杂质经过置换反应而除去,除去FeSO4中CuSO4可加适量铁粉再过滤,第50页,除杂方法,适用范围,举例,溶解法,将杂质溶于某种试剂而除去,除去C粉中CuO可加适量稀硫酸再过滤,加热法,杂质受热易分解，经过加热将杂质除去,除去CaO中CaCO3可高温煅烧,转化法,将杂质经过化学反应转化为主要成份,除去CO2中CO，可将气体经过灼热CuO,第51页,（三）常见物质除杂,1.,气体除杂,物质状态,依据,举例,主物质为酸性或中性气体，(如CO,2,、H,2,、O,2,)，杂质为水蒸气,浓硫酸含有吸水性,经过浓硫酸,第52页,物质状态,依据,举例,主物质为中性气体,(,如,CO,2,、,O,2,、,N,2,),，杂质为酸性气体,(,如,CO,2,),碱溶液能与酸性气体反应,先经过氢氧化钠溶液，再经过浓硫酸,杂质为含有还原性气体(如CO、H2),杂质气体含有还原性,经过灼热氧化铜，再经过浓硫酸,第53页,【,补充,】,其它气体除杂方法：,(1)N,2,(O,2,),经过灼热铜网,(2)CO,2,(HCl),经过饱和碳酸氢钠溶液，再经过浓硫酸,(3)H,2,(HCl),先经过氢氧化钠溶液，再经过浓硫酸或碱石灰,第54页,2.,固体除杂,(1),固体和杂质均不溶于水,物质状态,依据和方法,举例,两种金属，其中主物质为不活泼金属，杂质为活泼金属,依据：金属活动性次序,方法：加入足量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤,Cu(Fe)加入足量稀硫酸或稀盐酸，过滤,第55页,物质状态,依据和方法,举例,两种金属，其中杂质金属活动性强于主物质,依据：金属活动性次序,方法：加入足量较不活泼金属盐溶液,Fe(Zn)加入足量硫酸亚铁溶液，过滤；,Ag(Cu)加入足量硝酸银溶液，过滤,金属氧化物中含有其金属单质,依据：金属能与氧气反应,方法：将所含金属氧化,CuO(Cu),在空气中,(,或氧气流中,),灼烧混合物,第56页,物质状态,依据和方法,举例,金属氧化物中含有碳单质,依据,：碳能在氧气中燃烧,方法,：在氧气流中加热，使碳燃烧,CuO(C),在氧气流中加热,主物质为非金属单质或氢后金属单质，杂质为氢前金属单质,依据：活泼金属能与酸反应,方法：加入足量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤、干燥,C(Fe或Zn)加入过量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)充分反应、过滤、干燥,当杂质为铁时，也能够用磁铁吸引,第57页,【补充】Cu(Fe,2,O,3,)除杂方法：加入适量稀盐酸或稀硫酸。,(2),固体,(,或固体中杂质,),溶于水,主物质不溶于水、杂质能溶于水,方法：加水溶解、过滤、干燥,如：,MnO,2,(KCl),溶解、过滤、干燥,CaCO,3,(CaO,或,CaCl,2,),溶解、过滤、干燥,主物质溶于水，杂质不溶于水,方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶,如：,NaCl(,泥沙,),溶解、过滤、蒸发结晶,特殊：,CaO(CaCO,3,),高温煅烧,第58页,3.,液体除杂,(,含均能溶于水固体,),除杂方法,(,以除去,NaCl,中,Na,2,CO,3,杂质为例,),(1),先确定被提纯物质和杂质所含离子：,NaCl(Na,、,Cl,),，,Na,2,CO,3,(Na,、,),。,(2),确定杂质离子，即被提纯物质中不含有离子：。,(3),先确定除杂试剂一个离子，即与,不能共存阳离子：,H,、,Ca,2,、,Ba,2,。,第59页,(4),确定除杂试剂另一个离子,(,依据不能引入其它离子标准,),，则可确定另一个离子为,Cl,。,(5),确定除杂试剂：将确定阴阳离子结合，即,HCl,、,CaCl,2,、,BaCl,2,，再结合易分离，能够选择除杂试剂是,HCl,。,【,尤其提醒,】(1),首先考虑物理方法，再考虑化学方法。,(2),若有各种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底方法。,(3),应尽可能选择既能除去杂质又能增加主物质方法。,第60页,1.,除去以下物质中含有少许杂质，所用试剂或方法正确是,(,),序号,混合物,(,括号内为杂质,),除杂试剂或方法,A,Fe,粉,(Cu),CuSO,4,溶液,B,NaCl(,沙子,),加水溶解，过滤、蒸发结晶,C,Na,2,SO,4,溶液,(Na,2,CO,3,),过量稀盐酸,D,CO,2,(CO),点燃,B,经典例题,第61页,【,解析,】,铁粉中混有铜，加入,CuSO,4,溶液，铁粉会与,CuSO,4,溶液反应，除去了原物质铁粉，,A,错误；,Na,2,SO,4,溶液中混有,Na,2,CO,3,，加入过量稀盐酸，稀盐酸与,Na,2,CO,3,溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新杂质氯化钠和稀盐酸，,C,错误；除去二氧化碳中少许一氧化碳不能采取点燃方法，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，少许,CO,无法点燃，,D,错误。故选,B,。,第62页,2.,除去以下物质中混有少许杂质,(,括号内为杂质,),，所用方法正确是,(,),A.CO(CO,2,)经过灼热氧化铜,B.NaCl(Na,2,SO,4,)加入硝酸银溶液,C.CaCO,3,固体(CaO固体)高温煅烧,D.FeSO,4,溶液(H,2,SO,4,)加入铁粉,D,第63页,【,解析,】,错误选项,错误原因,纠错点拨,A,将原有物质CO除去了，违反了“不减”标准,CO能与灼热氧化铜反应，而CO2不与其反应，没有除去杂质，反而使原物质降低，应该将其通入足量NaOH溶液中,B,除去了原物质,NaCl,可加入适量,BaCl,2,溶液、过滤,C,除去了原物质,CaCO,3,CaCO3不溶于水，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，所以应该加入足量水，过滤,第64页,3.,以下各组括号内除杂质试剂或方法错误一组是,(,),A.O,2,中混有少许水蒸气,(,浓硫酸,),B.CaO,中混有,CaCO,3,(,高温煅烧,),C.,铜粉中混有少许铁粉,(,稀硫酸，过滤,),D.KCl,溶液中混有少许,MgCl,2,(,适量,NaOH,溶液，过滤,),D,第65页,【,解析,】,浓硫酸含有很强吸水性，且不与氧气发生反应，所以氧气中水蒸气可用浓硫酸除去，,A,正确；碳酸钙在高温下易分解生成氧化钙和二氧化碳，所以氧化钙中混有少许碳酸钙可用高温煅烧方法除去，,B,正确；铜不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成可溶性硫酸亚铁，过滤即可除去，,C,正确；氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即使过滤可将氢氧化镁除去，但会引入新杂质氯化钠，,D,错误。,第66页,4.,以下除杂所选取试剂与操作方法均正确是,(,),选项,物质,(,括号,(,括号内为杂质,),除杂试剂,试验操作,A,Fe,2,O,3,(Fe),足量稀盐酸,溶解、过滤,B,H,2,(CO),灼热,CuO,洗气,C,NaCl(Na,2,SO,4,),过量,BaCl,溶液,过滤,D,NaCl(Na,2,CO,3,),足量稀盐酸,蒸发结晶,D,第67页,【,解析,】,稀盐酸与,Fe,2,O,3,、,Fe,均能反应，无法到达除杂目标，,A,错误；氢气中混有一氧化碳，经过灼热氧化铜后，氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，,B,错误；氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，在除去硫酸钠同时，引入了新杂质氯化钡，应该加入适量氯化钡后过滤，,C,错误；氯化钠中混有碳酸钠，加入足量稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，过量稀盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，,D,正确。,第68页,5.,为除去物质中杂质,(,括号内为杂质,),，所选试剂及操作方法错误是,(,),D,物质,选取试剂及操作方法,A,Cu(CuO),加入足量稀硫酸，充分反应后过滤,B,CO,（水蒸气）,加入足量浓硫酸,C,CaCl,2,溶液（盐酸）,加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤,D,CuSO,4,溶液（,FeSO,4,),加入足量铁粉，充分反应过过滤,第69页,【,解析,】,稀盐酸与,Fe,2,O,3,、,Fe,均能反应，无法到达除杂目标，,A,错误；氢气中混有一氧化碳，经过灼热氧化铜后，氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，,B,错误；氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，在除去硫酸钠同时，引入了新杂质氯化钡，应该加入适量氯化钡后过滤，,C,错误；氯化钠中混有碳酸钠，加入足量稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，过量稀盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，,D,正确。,第70页,再见,第71页,
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