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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二部分 重点专题突破,专题六 试验探究题,第1页,目录,类型一 反应后物质成份探究,类型二 物质变质探究,类型三 标签受损类成份探究,类型四 混合物成份探究,类型五 金属性质相关探究,类型六 酸碱盐性质探究,类型七 教材试验拓展类探究,拓展类,第2页,类型一 反应后物质成份探究,(年4考，年3考，年2考，张家界26),例（益阳）化学课上同学们观察了老师演示试验。,【演示试验】向盛有少许NaOH溶液试管中滴加CuSO,4,溶液。,下课后，同学们发觉静置后试管底部是蓝色沉淀，上层是无色溶液，在老师指导下对无色溶液进行试验探究。,【提出问题】上层无色溶液中溶质是什么？,【猜测假设】猜测（1）溶质是Na,2,SO,4,；,猜测（2）溶质是Na,2,SO,4,和CuSO,4,；,第3页,猜测（3）溶质是Na,2,SO,4,和,_,（填化学式）。,【查阅资料】Na,2,SO,4,溶液呈中性。,【讨论交流】经过讨论后，大家一致认为猜测（2）不成立，理由是,_,。,【试验探究】同学们分组进行以下试验探究。,选择试剂,试验操作,试验现象,试验结论或原理,第一组,酚酞,溶液,溶液,变红,由第一、二组探究试验可得:猜测 _成立；,NaOH,(3),硫酸铜溶液显蓝色,第4页,选择试剂,试验操作,试验现象,试验结论或原理,第二组,CuSO,4,溶液,生成蓝色沉淀,第二组探究试验中发生反应化学方程式为_,_,第三组,X溶液,2NaOHCuSO,4,Na,2,SO,4,Cu(OH),2,第5页,【反思与拓展】,经过讨论后，同学们认为还能够滴加其它试剂到上层无色溶液中，也能得到一样结论。,你认为第三组滴加X溶液能够是,_,（写一个即可）。,紫色石蕊溶液,第6页,【方法指导】,【猜测假设】反应后物质成份猜测存在两种情况：只有生成物；生成物和一个过量反应物（注：因为两种反应物会发生反应，所以不能共存）。按照以下步骤提出合理猜测：,第一步：写出化学方程式A+B,C+D,第二步：进行猜测,恰好完全反应：反应后物质成份为C、D,A过量：反应后物质成份为C、D、A,B过量：反应后物质成份为C、D、B,第7页,【讨论交流】不合理猜测判断方法：猜测物质是否含有有色物质；猜测物质之间是否能够发生反应；猜测物质是否含有反应物中未包括元素。,【试验探究】,第一步：确定所要检验物质。,生成物C和D是一定存在，无需检验,反应物检验,注：生成物假如对反应物检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。,A ,B ,现象,现象,第8页,第二步：设计试验方案并得出结论。,掌握试验操作（试剂选择）、试验现象、试验结论三者之间对应关系：,物质,+,试剂 现象 结论（有没有该物质）。,解答方法,第一个：依据试验步骤和现象完善试验结论。,惯用方法是依据试验步骤和对应试验现象，以及物质性质判断是否存在要验证物质，继而得出结论。,第二种：依据试验结论完善试验现象或步骤。,反应,决定,第9页,这种存在两种情况：试剂和现象之间相互确定；依据试验操作所选试剂和结论确定现象。能够依据第一个方法进行反推，然后确定试剂和现象。,第10页,【解析】(1)【猜测假设】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应可能恰好完全反应，所得溶液为硫酸钠溶液，也可能存在其中一个过量，假如是氢氧化钠过量，则溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠；假如是硫酸铜过量，则溶液中溶质是硫酸钠和硫酸铜。【讨论交流】硫酸铜溶液显蓝色，而试验中上层清液为无色，所以能够排除溶液溶质是硫酸钠和硫酸铜，即猜测(2)不成立。【试验探究】第一组是利用氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色，经过滴加酚酞溶液，检验溶液中是否存在氢氧化钠；第二组是利用氢氧化钠与硫酸铜反应生,第11页,生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，检验溶液中是否存在氢氧化钠，经过两组试验证实了溶液中有氢氧化钠存在，即猜测(3)成立。【反思与拓展】要检验溶液中是否存在氢氧化钠，还可利用氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝色，或与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，或与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀等进行检验。,第12页,【变式练习】,1.(衡阳)某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠(Na,2,O,2,)是一个黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，惯用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发觉除了生成氧气，还生成一个白色固体。,【提出问题】该白色固体是什么？,【猜测】猜测a：碳酸钠 猜测b：碳酸氢钠,小周同学认为猜测b不成立，理由是反应物中没有_元素。,氢,第13页,【试验】取少许生成白色固体于试管中，加入,_,，产生气泡，再将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。,【结论】猜测a成立。,请写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：,_,。,【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？（表格见下一页）,【交流与反思】因为过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保留过氧化钠一定要,_,。,稀盐酸,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,密封,第14页,试验步骤,试验现象,试验结论,取少许过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星木条伸入试管中,产生气泡，,_,过氧化钠能与水反应生成氧气,向上述反应后试管中滴加酚酞试液,_,所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成,_,(填化学式),NaOH,木条复燃,溶液变红,【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？,第15页,2.(昆明)在老师指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发觉将钠放入MgCl,2,溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了深入探究，小乐同学将充分反应后混合物过滤，得固体A和滤液B。,【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。,MgCl,2,溶液呈酸性。,【分析与思索】小乐同学依据所学知识对产生气体和固体A进行判断：,(1)产生气体是,_,(填序号)。,CO,2,H,2,Cl,2,第16页,(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A化学式是,_,。,【提出问题】滤液B中溶质成份是什么？,【猜测】猜测一：NaCl,猜测二：NaCl、MgCl,2,猜测三：NaCl、NaOH,猜测四：NaCl、MgCl,2,、NaOH,小乐同学认为猜测,_,不成立，理由是,_,_,。,Mg(OH),2,四,MgCl,2,和NaOH会,发生化学反应,第17页,【试验探究】,试验操作,试验现象,试验结论,步骤一：取少许滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象,溶液,_,猜测三,不成立,步骤二：取少许滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象,产生白色沉淀,猜测_,成立,二,不变色,第18页,【结论】在金属活动性次序里，钠不能将位于它后面金属从该金属盐溶液中置换出来。,【拓展】将钠与MgCl,2,固体隔绝空气加热到一定温度时，钠能够从MgCl,2,中置换出镁，该反应化学方程式是,_,。,2NaMgCl,2,Mg2NaCl,第19页,【探究流程】,第20页,【解析】【分析与思索】(1)依据【查阅资料】内容分析，钠放入氯化镁溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以产生气体是氢气，正确。(2)钠放入氯化镁溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以推测固体A是Mg(OH),2,，结合“取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生”，确定A是Mg(OH),2,。【猜测】氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者不能共存，猜测四不成立。【试验探究】依据试验结论“猜测三不成立”，结合猜测三内容为“溶质成份是NaCl、,第21页,NaOH”以及试验操作内容分析，滤液中不含氢氧化钠，加入酚酞溶液后溶液不变色；依据试验操作内容以及试验现象“加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀”分析，该沉淀是氢氧化镁，滤液中含有氯化镁，猜测二成立。,【拓展】依据题干信息，确定钠与氯化镁在隔绝空气和加热条件下反应生成镁和氯化钠。,第22页,类型二 物质变质探究,(衡阳33，年2考，年2考，年2考),例 (衡阳)某化学学习小组同学对一瓶久置氢氧化钠化学成份产生了兴趣，他们依据自己已学知识进行以下探究，请你共同参加并填空：,【猜测假设】,猜测一：只有氢氧化钠,猜测二：是氢氧化钠和碳酸钠混合物,猜测三：,_,。,只有碳酸钠,第23页,【查阅资料】,（1）BaCl,2,溶液显中性；,（2）Na,2,CO,3,溶液与BaCl,2,溶液能反应产生白色沉淀。,【试验探究】,试验步骤,试验现象,试验结论,（1）用小试管取少许固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液,产生白色,沉淀,猜测_不正,确,（2）取（1）中少许上层清液于试管中，滴加酚酞试液,_,猜测二正确，猜测三不正确,一,溶液变红,第24页,【试验结论】,该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成份是NaOH与Na,2,CO,3,混合物，引发NaOH变质化学方程式为,_,。,【反思交流】,（1）试验室应,_,保留氢氧化钠。,（2）某同学认为用CaCl,2,溶液代替BaCl,2,溶液也能够得到一样结论，另一位同学认为不能够，理由是:CaCl,2,溶液和NaOH溶液相混合也会出现,_,，因为Ca(OH),2,是,_,。,微溶于水物质,2NaOHCO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,密封,白色沉淀,第25页,【方法指导】,【猜测假设】针对物质变责问题提出猜测时，在了解变质本质前提下可从没有变质、部分变质、完全变质三个方面入手。如针对氢氧化钠、氢氧化钙变责问题探究。,（1）首先确定变质本质：氢氧化钠、氢氧化钙与空气中二氧化碳反应，原理分别为：2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O、Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O。,（2）确定成份,没有变质原样品，即NaOH或Ca(OH),2,第26页,部分变质原样品和变质生成物质，即NaOH 和Na,2,CO,3,或Ca(OH),2,和CaCO,3,全部变质变质后生成物质，即Na,2,CO,3,（或CaCO,3,）,【试验探究】验证氢氧化钠或氢氧化钙是否变质方法详,见氢氧化钠、氢氧化钙变质探究。,第27页,【解析】【猜测假设】氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，假如氢氧化钠全部变质，则其中只有碳酸钠；【试验探究】(1)氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，依据试验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜测一不正确；(2)向(1)中少许上层清液中滴加酚酞试液，结合猜测二正确、猜测三不正确，说明溶液中含有氢氧化钠，则试验现象为溶液变红；【试验结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；【反思交流】(1)氢氧化钠露置于空气中轻易变质，需密封保留；(2)氯化钙溶液中钙离子与氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合，产生微溶于水氢氧化钙，也会出现白色沉淀。,第28页,【变式练习】,1.(丹东)某化学兴趣小组对一包完全变质生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成份展开以下探究：,【提出问题】这包已完全变质干燥剂成份是什么？,【猜测】猜测：Ca(OH),2,猜测：Ca(OH),2,和CaCO,3,猜测：CaCO,3,【试验探究】(1)取少许样品于试管中，向其中滴加少许稀盐酸，无气泡产生。于是小莉认为没有CaCO,3,，小晶却不一样意小莉结论，理由是,_,_,_,。,(或加入少许稀盐酸只与氢氧化钙反应),加入稀盐酸量不足,第29页,(2)为深入确定其成份，小组同学共同设计了以下方案，请你完成试验汇报。,试验步骤,试验现象,试验结论,取少许样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液,_,_,猜测,成立,另取少许样品于试管中，加适量水溶解，加入_,_,_,溶液由无色变为红色,过量,稀盐酸,有气泡产生,第30页,【试验反思】(1)步骤中相关反应化学方程式为,_,；,_,。,(2)生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收,_,变成熟石灰，熟石灰吸收,_,变成碳酸钙。,H,2,O,2HClCa(OH),2,CaCl,2,2H,2,O,CaCO,3,2HCl CaCl,2,H,2,OCO,2,CO,2,第31页,【解析】成份分析：生石灰是氧化钙俗称，氧化钙吸收空气中水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，完全变质生石灰干燥剂，说明其成份中没有氧化钙，其成份可能是氢氧化钙、碳酸钙中一个或两种。【试验探究】(1)当氢氧化钙与碳酸钙共存时，因为盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳又能与氢氧化钙反应，故盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应，当滴加盐酸量过少时，观察不到有气泡产生，需加入足量稀盐酸，才能观察到有气泡产生。(2)氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性，可使酚酞变红色。碳酸钙难溶于,第32页,水，能与盐酸反应，产生二氧化碳气体。【试验反思】(1)猜测成立，滴入盐酸时，发生反应有两个，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)生石灰变质过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,第33页,2.(衡阳)“侯氏制碱法”首先得到是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O。碳酸钠露置在空气中能与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O 2NaHCO,3,。某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。,【提出假设】假设：完全变质；假设：没有变质；假设：,_,。,【试验探究】试验一：取少许样品于试管中，加水溶解后再加入少许CaCl,2,溶液，产生白色沉淀，说明假设,部分变质,第34页,_,不成立。反应化学方程式为,_,_,。,试验二：取少许样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清石灰水变浑浊，说明假设,_,不成立。,【试验结论】假设,_,成立,，,样品成份是,_,。,【交流反思】欲除去Na,2,CO,3,变质后产生杂质，最适当方法是,_,。,将样品在空气中加热,Ca,2,CO,3,2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,Na,2,CO,3,和NaHCO,3,第35页,【解析】【提出假设】碳酸钠完全变质，样品成份为NaHCO,3,；没有变质，样品成份为Na,2,CO,3,；部分变质，样品成份为Na,2,CO,3,和NaHCO,3,；【试验探究】取样溶于水加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含Na,2,CO,3,，所以假设不成立；加热样品有二氧化碳生成，说明样品中含NaHCO,3,，所以假设不成立；【试验结论】总而言之，可知假设成立，样品成份是Na,2,CO,3,和NaHCO,3,；【交流反思】因为碳酸氢钠在空气中加热会分解成碳酸钠、水、二氧化碳，所以，除去碳酸钠中碳酸氢钠，加热样品即可。,第36页,类型三 标签受损类成份探究,(郴州28，年2考),例(邵阳)某课外活动小组同学在整理化学药品柜时，发觉一瓶标签受损无色液体，如图所表示，老师告诉大家，该瓶液体是以下5种液体中某一个：,稀H,2,SO,4,、H,2,O、NaNO,3,溶液、NaOH溶液、,CuSO,4,溶液。,(1)依据以上信息判断，该无色液体一定不是,_和_。,(2)为确定该液体成份，同学们设计了以下试验方案，请你一起参加同学们探究活动。,CuSO,4,溶液,H,2,O,第37页,试验操作,试验现象,试验结论,取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无改变,该液体不是,_,另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒,_,该液体是稀H,2,SO,4,，不是NaNO,3,溶液,【试验探究】,NaOH溶液,有气泡产生,第38页,【反思交流】,(3)试验操作中发生反应化学方程式是,_,_,。,(4)为预防标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签一面要,_,。,向着手心,ZnSO,4,H,2,ZnH,2,SO,4,第39页,【方法指导】,1标签包含信息：,(1)固体药品标签包含信息：名称；质量分数。,(2)液体药品标签包含信息：化学式；溶质质量分数。,2.借助破损标签上名称、质量分数、化学式等排除不符合标签物质。,(1)名称：排除不符合命名药品。如借助“酸钠”可排除氯化钠。,(2)化学式：排除与化学式中元素符号、下标不符合物,第40页,质。如借助“Na,2,”可排除NaCl、NaNO,3,等。,(3)质量分数或溶质质量分数：排除与质量分数不符合物质，如5%纯净物、10%氢氧化钙溶液。,第41页,【解析】(1)硫酸铜溶液是蓝色，而已知该液体是无色，且该液体质量分数为10%，而水是纯净物，故该无色液体一定不是硫酸铜溶液和水。(2)取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液无改变，说明溶液不显碱性，故不是氢氧化钠溶液；另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒，依据结论是稀硫酸，故会观察到有气泡产生。(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应化学方程式为ZnH,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,。(4)为预防标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签一面要向着手心。,第42页,【变式练习】,1.(郴州)化学兴趣小组同学发觉试验台上一瓶标签破损无色溶液(,标签如图,)。他们提出可能是Na,2,SO,4,、NaHCO,3,、Na,2,CO,3,溶液中一个，于是决定对这瓶溶液进行试验探究。,查阅资料：三种物质溶液在常温下,pH,以下表,溶液,Na,2,SO,4,NaHCO,3,Na,2,CO,3,pH,pH7,pH7,pH7,(1)小新同学认为该溶液不可能是,_,，理由是,_,。,化学式中Na右下角没有2,NaHCO,3,第43页,(2)标签破损原因,_,。,(3)为确定其成份，小新同学设计以下方案进行探究,试验步骤,现象,结论,取该溶液少许于试管中，滴加过量BaCl2溶液，振荡,_,则该溶液是Na,2,CO,3,溶液,过滤，向滤渣滴加稀盐酸,_,倾倒液体时，标签没有向着手心,产生白色沉淀,产生气泡,第44页,(4)小芳认为能够设计更简单试验方案，该方案是：,_ _,(,写出试验步骤、现象及结论)。,取少许无色溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，若溶液,变红，则原溶液是碳酸钠溶液,第45页,【解析】(1)小新同学认为该溶液不可能是NaHCO,3,，理由是NaHCO,3,中钠原子个数是1个，Na右下角没有个数2。(2)标签破损原因是：倾倒液体时标签没有向着手心。(3)依据结论可知该溶液是Na,2,CO,3,溶液，因为碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以填表以下：,试验步骤,现象,结论,取该溶液少许于试管中，滴加过量BaCl2溶液，振荡,产生白色沉淀,则该溶液是,Na,2,CO,3,溶液,过滤，向滤渣滴加稀盐酸,产生气泡,第46页,(4)碳酸钠溶液显碱性、硫酸钠溶液显中性，能够设计试验方案：取少许无色溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液。,第47页,2.(张家界)某化学兴趣小组同学在整理学校试验室时，发觉了一瓶标签中化学式已破损(如图所表示)但未变质溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣。经过问询试验老师得知，这瓶无色溶液溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中一个。请你与他们一起对这瓶溶液溶质成份进行探究。,【提出问题】这瓶无色溶液溶质成份是什么？,【提出假设】碳酸钠(Na,2,CO,3,)硫酸钠(Na,2,SO,4,)氯化钠(NaCl)氢氧化钠(NaOH),第48页,【查阅资料】硫酸钠、氯化钠溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠溶液呈碱性。,【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质成份，首先他们依据标签上物质元素组成特点，认为该瓶溶液不可能是,_,溶液和,_,溶液。,【试验探究】,试验操作,试验现象,取少许样品溶液于试管中，滴加稀盐酸,产生大量气泡,NaOH,NaCl,第49页,【试验结论】经过对上述试验现象分析，你认为假设,_,(填序号)成立。写出该试验操作中反应化学方程式：,_,。,【反思拓展】经过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中两种。请你依据查阅资料所获取知识，再举一例判定剩下两种假设物质试验方法,_ _,_,。,Na,2,CO,3,2HCl 2NaCl CO,2,H,2,O,取少许样品溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红色，若溶液变红色，可证实是碳酸钠溶液；若溶液不变色，则证实是硫酸钠溶液,第50页,【解析】【讨论交流】氯化钠中不含有氧元素，不可能是氯化钠；NaOH中氢氧根为1价，不会出现“Na,2,”情况。【试验结论】依据【试验探究】向样品中加入稀盐酸产生大量气泡，证实样品是碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，产生大量气泡可得猜测成立。【反思拓展】碳酸钠、硫酸钠溶液中碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可向溶液中滴加无色酚酞溶液，依据溶液是否变红判定剩下两种假设物质。,第51页,类型四 混合物成份探究,(年2考，年2考，年4考，常德31),例（常德）某无色溶液溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中一个或两种，化学小组对该溶液溶质进行了以下探究。请完成以下探究内容：,【提出猜测】溶质可能是,猜测一：氯化钠 猜测二：碳酸钠,猜测三：氢氧化钠 猜测四：氯化钠和碳酸钠,猜测五：碳酸钠和氢氧化钠 猜测六：,_,;,【进行试验】(1)取少许无色溶液后滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，则猜测,_,(填数字)不成立；,氯化钠和氢氧化钠,一,第52页,(2)另取少许无色溶液后滴加盐酸有没有色气体产生，说明原溶液中一定含有物质是,_,；,【讨论交流】(1)同学们依据上述两个试验推断；无色溶液溶质仍有,_,(填数字)种可能情况；,(2)大家讨论认为：要深入确定无色溶液溶质应先除去溶液中某种物质；,【继续试验】(1)另取少许无色溶液加入足量,_,_,溶液后产生白色沉淀，反应化学方程式是,_。,氯化钡(或,碳酸钠,三,硝酸钡),BaCl,2,Na,2,CO,3,BaCO,3,2NaCl 或Ba(NO,3,),2,Na,2,CO,3,BaCO,3,2NaNO,3,第53页,(2)静置后取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色；,【试验结论】猜测,_,(填数字)成立；,【试验反思】(1)若“【进行试验】(1)”中加入酚酞试液后溶液呈无色，则溶液含有阴离子是,_,(写离子符号)。,(2)若“【继续试验】(2)”中，加入酚酞溶液呈无色，则得出试验结论是,_,。,五,Cl,猜测二或猜测四成立,第54页,【方法指导】,【提出猜测】依据试题提醒物质，分析混合物中含有成份是所提醒物质一部分还是全部，确定混合物可能含有物质，然后对题干所给定物质自由组合，若由三种物质（）中两种物质组成，可能组合有：、。,注：必须排除组内直接能够发生反应物质组合。,【进行试验】设计试验方案并得出结论,(1)掌握试验操作(试剂选择)、试验现象、试验结论三者之间对应关系：物质试剂 现象 结论(有没有该物质)。,反应,决定,第55页,(2)解答方法,第一个：依据试验步骤和现象完善试验结论。,依据试验步骤和对应试验现象，以及物质性质判断是否存在要验证物质，继而得出结论。,第二种：依据试验结论完善试验现象或步骤。,分两种情况：试剂和现象之间相互确定；依据试验操作中所选试剂和结论确定现象。能够依据第一个方法进行反推，然后确定试剂和现象。,补充：混合物成份探究惯用试验方法,(1),针对固体混合物成份探究,：若盐或碱固体，可经过溶,第56页,解固体粉末，检验组成该碱或盐阴、阳离子特殊性质，确定所含物质存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色改变情况，确定所含物质存在。,(2),针对液体混合物成份探究,：能够经过检验组成物质阴、阳离子特征现象来确定物质成份。,(3),针对气体混合物成份探究,常结合气体性质探究，如CO,2,通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气能够使无水硫酸铜变蓝等；或将一些气体转化为能与其它物,第57页,物质反应且产生显著现象物质探究，如CO经过灼热氧化铜，产生气体能使澄清石灰水变浑浊等。,第58页,【解析】三种物质中含有一个或其中两种，包含六种情况，依据题给信息可知，猜测六为含有氯化钠和氢氧化钠；取样滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，则可能含有氢氧化钠或碳酸钠中最少一个，所以不可能仅含氯化钠，假如滴加酚酞试液无显著改变，说明溶液不显碱性，溶液中不可能含有氢氧化钠或碳酸钠中任何一个；能使酚酞试液变红，滴加稀盐酸有没有色气体产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，溶液溶质可能只有碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠或碳酸钠和氯化钠，故溶质组成有三种可能；取样加入试剂有沉淀产生，说明该步是将碳酸根离子全部转化,第59页,为难溶性物质，再检验溶液中是否含有氢氧化钠，所以选择试剂最好是可溶性钡盐，不能是碱，以免产生干扰，将碳酸钠全部转化为沉淀后，再加入酚酞试液，溶液依然显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，假如再滴入酚酞试液无显著现象，说明溶液中不含氢氧化钠，溶质可能只含碳酸钠，也可能含有碳酸钠和氯化钠。,第60页,【解题思绪】本题分析思绪以下：,第61页,【变式练习】,1.(益阳)益阳市生产松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按10011.25.33.5质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学试验小组同学对料浆澄清液(“料液”)主要成份进行探究。,【提出问题】,料液主要成份(H,2,O除外)是什么？,【猜测与假设】,试验小组同学经过充分讨论，作出了以下猜测：,料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH),2,第62页,料液中一定含有NaOH、NaCl、Na,2,CO,3,【对猜测解释】,(1)料液中一定没有CaO原因是,_,(用化学方程式表示)。,(2)料液中一定存在NaOH原因是,_,_,(用化学方程式表示)。,【进行试验】,.取适量料液放入试管中，滴加23滴酚酞试液，料液显红色。,.取适量料液放入试管中，滴加少许Na,2,CO,3,溶液，料液中,CaOH,2,O Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,第63页,出现白色沉淀。,.取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。,【试验结论】,(3)该料液中含有物质除NaOH与NaCl外，还一定含有,_,(填化学式)。,【交流与拓展】,(4)松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。假如将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋能够去除松花皮蛋涩味原因,_,。,Ca(OH),2,酸碱发生中和反应,第64页,(5)现在有皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱，但制得皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保留，其理由是,_,(选序号填空)。,A.烧碱易吸水潮解,B.烧碱易吸收空气中CO,2,而变质,C.烧碱含有强腐蚀性,D.烧碱溶于水时放出热量,AB,第65页,【解析】(1)料液中有水，而氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，所以料液中不可能有CaO。(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应，因为生成物中有不溶于水CaCO,3,生成，符合复分解反应发生条件，而这两种物质交换成份后，生成物中一定有NaOH。(3)碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以取适量料液放入试管中，滴加少许Na,2,CO,3,溶液，料液中出现白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙。(4)食醋中含有醋酸含有酸通性，所以能与碱发生中和反应去除涩味。(5)氢氧化钠固体易吸水发生潮解，并能与空气中CO,2,发生反应而变质，所以氢氧化钠固体保留时必须密封，故选AB。,第66页,2.(郴州)袋装食品中惯用一个“双吸剂”保质，主要成份是铁粉和生石灰，同学们对一久置双吸剂固体样品很好奇，设计了以下试验进行探究。,【提出问题】久置“双吸剂”成份是什么？,【做出猜测】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe,2,O,3,、CaO、Ca(OH),2,和CaCO,3,【试验探究1】,取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有,_,。再用磁铁重复吸引后，残留固体用于后续探究活动。,Fe,第67页,【试验探究,2,】,试验操作,试验现象,试验结论,取少许探究试验1残留固体放入试管中，加入蒸馏水,试管外壁不发烫,固体中一定没有,_,【试验探究3】,CaO,第68页,【试验结论】,步骤产生白色沉淀，说明久置“双吸剂”中含有,_,，其反应化学方程式：,_,_,步骤有气泡冒出、溶液变为黄色，说明久置“双吸剂”中含有,_,和,_,。,CaCO,3,2NaOH,Ca(OH),2,CaCO,3,Fe,2,O,3,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,第69页,【解析】【试验探究1】磁铁能吸引铁粉，所以“双吸剂”中一定含Fe。【试验探究2】CaOH,2,O Ca(OH),2,放出大量热。残留固体加水不放热，说明没有CaO。【试验结论】“双吸剂”中能和碳酸钠反应生成白色沉淀只有Ca(OH),2,，Ca(OH),2,Na,2,CO,3,CaCO,3,2NaOH。步骤有气泡冒出，说明含有CaCO,3,；溶液变黄色，说明有Fe,3,，即含有Fe,2,O,3,。,第70页,类型五 金属性质相关探究,年2考，常德32(三)，怀化30，娄底26,1.(岳阳)同学们在学习金属与盐溶液反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组同学们对此产生了兴趣，并在老师指导下，进行以下探究：,【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？,【查找资料】(1)少许钠通常保留在煤油中；,(2)钠是银白色软金属，可用小刀切割，熔点97.81，沸点882.9，密度为0.97 g/cm,3,；,(3)钠是一个很活泼金属，遇水发生猛烈反应，生成氢氧化钠和氢气。,第71页,【做出猜测】猜测：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；,猜测：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。,【试验探究】,试验操作,试验现象,取10 mL一定溶质质量分数硫酸铜溶液，倒入50 mL烧杯里,取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小一块，投入溶液中,钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”声响，析出蓝色沉淀,第72页,【现象分析】,(1)钠熔成小球是因为,_,。,(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。,(3)析出蓝色沉淀是因为,_,_,(用化学方程式表示)。,【继续探究】有部分同学认为置换出铜可能被蓝色沉淀掩盖。,于是他们深入探究：,试验操作,试验现象,结论,取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量稀硫酸,沉淀全部溶解，溶液变蓝色,_,反应放热，钠熔点低,Na,2,SO,4,2NaOHCuSO,4,Cu(OH),2,+,反应中没有铜生成，只生成了蓝色沉淀,第73页,【试验结论】,在金属活动性次序里，位于前面金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面金属从它们盐溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为,_ _。,K、Ca、Na都是很活泼金属，与盐溶液反应时先与水发生猛烈反应，生成碱和氢气，不能置换出盐溶液中金属,第74页,【解析】【现象分析】将金属钠放入硫酸铜溶液中观察到钠熔化成小球，说明该反应放热，钠熔点低，详细反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后发生氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。【继续探究】为了探究置换出铜可能被蓝色沉淀掩盖，试验时加入过量稀硫酸，沉淀全部溶解，说明烧杯中没有铜，由此得出结论，钠没有置换出金属铜。【试验结论】经过试验分析可知，在金属活动性次序表里，K、Ca、Na都是很活泼金属，遇水发生猛烈反应生成碱和氢气，不能置换出盐溶液中金属。,第75页,2.(怀化)经过学习金属活动性及稀硫酸性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了以下探究：,试验：在一支试管中加入一小片铜片，再加入少许浓硫酸，放置一段时间，无显著现象；,试验：对试验试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中物质小心地倒入盛有少许水烧杯中，得到蓝色溶液。,【查阅资料】,(1)反应生成刺激性气味气体为二氧化硫。,第76页,(2)二氧化硫和二氧化碳化学性质相同，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。,【试验结论】,(1)在常温下，铜与浓硫酸,_,(填“能”或“不能”)发生反应。,(2)试验最终得到蓝色溶液，说明反应生成了,_,，已知该反应还生成了水，请写铜与浓硫酸反应化学方程式：,_,。,(3)浓硫酸与铜在加热情况下能够发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质化学性质除,不能,硫酸铜,Cu 2H,2,SO,4,(浓)CuSO,4,2H,2,O SO,2,第77页,了与物质本身性质相关外，还可能与,_,相关(填序号)。,溶液浓度 B.溶液质量,(4)为了预防污染空气，兴趣小组可用,_,吸收生成二氧化硫气体。,氢氧化钠溶液,A,第78页,【解析】(1)依据试验在一支试管中加入一小片铜片，再加入少许浓硫酸，放置一段时间，无显著现象，说明在常温下，铜与浓硫酸不能发生反应。(2)试验最终得到蓝色溶液，说明反应生成了硫酸铜，再依据题目所给其它信息能够得出反应化学方程式：Cu2H,2,SO,4,(浓)CuSO,4,2H,2,O SO,2,。(3)浓硫酸与铜在加热条件下能够发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质化学性质除了与物质本身性质相关外，还可能与溶液浓度相关。(4)二氧化硫是一个有刺激性气味有害气体，其性质和二氧化碳相同，所以能够用氢,氧化钠溶液吸收，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。,第79页,类型六 酸碱盐性质探究,(湘潭29，长沙47，年2考),1.(岳阳)一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图所表示试验：,反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最终观察到废液中仍有白色沉淀存在。,第80页,请回答以下问题：,(1)写出小亮试验中反应化学方程式：,_,_。,(2)经过分析讨论可知，烧杯中废液一定不显,_,性。,(3)两同学马上对废液酸碱性进行检验，请帮他们完成下面试验汇报。,试验操作,试验现象,试验结论,取少许烧杯中上层清液于试管中，滴加几滴_，振荡,溶液呈红色,废液显,_,性,CaCO,3,2NaCl,CaCl,2,Na,2,CO,3,碱,酸,无色酚酞溶液,第81页,【解析】(1)氯化钙与碳酸钠反应，生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。(2)废液混合物，仍有白色沉淀，说明溶液中一定没有盐酸，因为稀盐酸能与CaCO,3,反应。(3)试验现象为红色，废液一定不显酸性，故加入为无色酚酞溶液，过量碳酸钠使溶液呈碱性。,第82页,2.(湘潭)为了探究酸碱等溶液性质，学习小组进行了如图所表示试验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液导电性，请回答以下问题：,(1)试验过程中，发觉有一组试验灯泡不会发光，该组试验烧杯中装药品是_。,乙醇,第83页,(2)NaOH在水中会解离出,_,和,_,等带电粒子，所以能够导电。,(3)取少许B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_ 色。硫酸、盐酸等酸含有相同化学性质，是因为它们都能解离出,_,。,(4)往装有H,2,SO,4,溶液烧杯中滴加,Ba(OH),2,溶液至过量，滴加过程中,测得烧杯中温度改变如图所表示，,从图中可得出中和反应是,_,反应(填“放热”或“吸,热”)，图中b点除了表示温度最高、放出热量最多，还,钠离子,氢氧根离子,H,红,放热,第84页,能够表示,_,。滴加过程中能够观察到灯泡发光情况为,_,(填字母序号)。,A.亮度保持不变,B.逐步变暗至熄灭,C.逐步变亮,D.由亮变暗至熄灭再逐步变亮,E.由暗变亮再变暗至熄灭,D,硫酸与氢氧化钡恰好完全反应,第85页,【解析】(1)乙醇不能解离出离子，所以乙醇不导电。(2)氢氧化钠在溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子。(3)硫酸是
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