酸碱滴定例题.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：,A.,滴定突跃的范围；,B.,指示剂的变色范围；,C.,指示剂的颜色变化；,D.,指示剂相对分子质量的大小,E,滴定方向,答：选,D,2,、,NaNH,4,HPO,4,的质子条件式,H,+,+H,2,PO,4,-,+2H,3,PO,4,=OH,-,+NH,3,+PO,4,3-,3,某一弱酸,HA,试样,1.250 g,用水溶液稀释至,50.00,mL,，,可用,41.20,mL,0.09000molL,-1,NaOH,滴定至计量点。当加入,8.24,mLNaOH,时溶液的,pH=4.30,。,（,1,）,求该弱酸的摩尔质量；（,2,）计算弱酸的解离常数,Ka,和计量点的,pH,；,选择何种指示剂？,解：（,1,）由,得,M=337.1g/mol,（,2,）,K,a,=1.310,-5,故 酚酞为指示剂。,4.,干燥的纯,NaOH,和,NaHCO,3,按,2:1,的质量比混合后溶于水，并用盐,酸标准溶液滴定。使用酚酞指示剂时用去盐酸的体积为,V,1,，,继,用甲基橙作指示剂，有用去盐酸的体积为,V,2,。求,V,1,/V,2,（,3,位有,效数字）。,解：,5,标定某,NaOH,溶液得其浓度为,0.1026 molL,-1,，,后因为暴露于空气中吸收了,CO,2,。,取该碱液,25.00,mL,，,用,0.1143 molL,-1,HCl,溶液滴定至酚酞终点，用去,HCl,溶液,22.31mL,。,计算：每升碱液吸收了多少克,CO,2,？,解：,(1),设每升碱液吸收,x,克,CO,2,因为以酚酞为指示剂，所以,Na,2,CO,3,被滴定为,NaHCO,3.,则可知：,(0.1026-,x=0.02640gL,-1,6,今有,H,2,SO,4,和,(NH,4,),2,SO,4,的混合溶液，浓度均为,0.050 molL,-1,，,欲用,0.1000 molL,-1,NaOH,溶液滴定，试问：（,1,）能否准确滴定其中的,H,2,SO,4,？,为什么？采用什么指示剂？,（,2,）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中,(NH,4,),2,SO,4,的含量？指示剂又是什么？,解：（,1,）能。因为,H,2,SO,4,的第二步电离常数,pKa,2,=2.00,，而,NH,4,+,的电离常数,pKa,=9.26,，,所以能完全准确滴定其中的,H,2,SO,4,，,可以采用甲基橙或酚酞作指示剂。,(2),可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使,NH,3,逸出，并用过量的,H,3,BO,3,溶液吸收，然后用,HCl,标准溶液滴定,H,3,BO,3,吸收液：,NH,3,+H,3,BO,3,=NH,4,+,H,2,BO,3,-,H,+,+,H,2,BO,3,-,=H,3,BO,3,终点的产物是,H,3,BO,3,和,NH,4,+,（,混合弱酸），,pH5,，,可用甲基红作指示剂，按下式计算含量,：,8.,当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度都增大,10,倍，化学计量点前的,pH,将（）（）单位；化学计量点的,pH,将（）（）单位；化学计量点后,pH,将,（）（）,练习,11.,判断在,pH=2.0,的,KCN,溶液中的主要存在型体,解：,HCN,为主要存在型体,练习,3.,某缓冲溶液,100mL,，,HA,的浓度为,0.25mol/L,（,pKa,=5.3,），,于此溶液中加入,0.2g,的,NaOH,（,忽略体积变化）后，,pH=5.6,，,问该缓冲溶 液原来的,pH,值是多少？,解：,练习,4.,浓度均为,1.0mol/L,的,HCL,溶液滴定,NaOH,溶液的滴定突跃范围是,pH=3.310.7,，,当浓度变为,0.01mol/L,时，其滴定突跃范围如何变化？,解:,根据浓度缩小,10,倍，滴定突跃范围缩小,2,个单位,所以浓度缩小,100,倍，滴定突跃范围缩小,4,个,pH,单位,练习,5.,有一碱溶液可能是,NaOH,，,NaHCO,3,，,Na,2,CO,3,或以上几种物质混合物，用,HCL,标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗,HCL V,1,mL,；,继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗,HCL V,2,mL,，,由以下,V,1,和,V,2,的关系判断该碱溶液的组成。,（,1,）,V,1,0,，,V,2,=0,（,2,）,V,2,0,，,V,1,=0,（,3,）,V,1,=V,2,（,4,）,V,1,V,2,0,（,5,）,V,2,V,1,0,续前,解：,混碱,NaOH,酚酞,NaCL,甲基橙,-,NaHCO,3,V,1,NaHCO,3,V,2,CO,2,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,V,1,0,，,V,2,=0,NaOH,V,2,0,，,V,1,=0 NaHCO,3,V,1,V,2,0,NaOH,+Na,2,CO,3,V,2,V,1,0 NaHCO,3,+Na,2,CO,3,V,1,=V,2,Na,2,CO,3,习题,4-2,：,4.1,用,0.01000molL,-1,HNO,3,溶液滴定,20.00mL,0.01000 molL,-1,NaOH,溶液时，化学计量点时,pH,为,多少,?,化学计量点附近的滴定突跃为多少,?,应选用何,种指示剂指示终点,?,解：,HNO,3,+,NaOH,NaNO,3,+H2O,化学计量点的,pH=7.00,计量点前,NaOH,剩余,0.1,时,pH=8.70,计量点后，,HNO,3,过量,0.02mL,pH=5.30,滴定突跃为,8.70-5.30,选中性红、酚酞为指示剂,4.2,某弱酸的,pKa,=9.21,，,现有其共轭碱,NaA,溶液,20.00,mL,浓度为,0.1000 molL,-1,，,当用,0.1000mol,L,-1,HCl,溶液滴定时，化学计量点的,pH,为多少,?,化学计量点附近的滴定突跃为多少,?,应选用何种,指示剂指示终点,?,解：计量点时,HCl,+,NaA,NaCl,+HA,c(HA)=0.05000molL,-1,cK,a,=0.0500010,-9.21,10K,w,pH=5.26,计量点前,NaOH,剩余,0.1,时,c(A-)=,c(HA)=,pH=6.21,计量点后，,HCl,过量,0.02mL,pH=4.30,滴定突跃为,6.21-4.30,选甲基红为指示剂,习题,4,3,4.6,称取不纯的硫酸铵,1.000g,，,以甲醛法分析，加,入已中和至中性的甲醇溶液和,0.3638molL,-1,NaOH,溶液,50.00mL,，,过量的,NaOH,再以,0.3012molL,-1,HCI,溶液,21.64mL,回滴至酚酞终点。,试计算,(NH,4,),2,SO,4,的纯度。,(,NH,4,),2,SO,4,%=,=77.12%,4.17,一试样仅含,NaOH,和,Na,2,CO,3,，,一份重,0.3515g,试样需,35.00mL 0.198 2molL,-1,HCl,溶液滴定到酚,酞变色，那么还需再加人多少毫升,0.1982 molL,-1,HCl,溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点,?,并分别,计算试样中,NaOH,和,Na,2,CO,3,的质量分数,解：设,NaOH,含量为,，,Na,2,CO,3,含量为,，需,V ml,HCl,则,解得,V=5.65mL,X=66.21,y=33.77,4.14,有一,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的混合物,0.3729g,，,以,0.1348molL,-1,HCl,溶液滴定，用酚酞指示终点时,耗去,21.36mL,，,试求当以甲基橙指示终点时，将需,要多少毫升的,HCl,溶液,?,解：当用酚酞作指示剂时，只有,Na,2,CO,3,与,HCl,反应，,n(Na,2,CO,3,)=,n(HCl,),故,m(Na,2,CO,3,)=0.134821.3610-3105.99,=0.3052g,m(NaHCO,3,)=0.3729-0.3052=0.0677g,当滴至甲基橙变色时,Na,2,CO,3,消耗,HCl,21.362=42.72,（,mL,）,NaHCO,3,消耗,HCl,共消耗,HCl,42.72+5.98=48.70,（,mL,）,=5.98(mL),4.28,有一纯的,(100,),未知有机酸,400mg,，,用,0.09996molL,-1,NaOH,溶液滴定，滴定曲线表明,该酸为一元酸，加入,32.80,mLNaOH,溶液时到达终点。当加入,16.40,mL,NaOH,溶液时，,pH,为,4.20,。根据上述数据求：,(1),酸的,pKa,；,(2),酸的相对分子质量；,(3),如酸只含,C,、,H,、,O,，,写出符合逻辑的经验式,(,本题中,C=12,、,H=1,、,O=16),。,解：（,1,）,M=,当加入,16.40mLNaOH,时，溶液体积为,V,mL,c(HA)=,c(A-)=,10,-4.2,=,pK,a,=4.20,(2),该酸为,C,6,H,5,COOH,.,