第四章第一节硅.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,两个推动人类文明的材料,最早使用的材料是,陶,1958,年集成电路诞生,核心元素,？,硅,氧化物 硅酸盐,石灰岩 碳酸盐,碳的氧化物,+4,+2,、,+4,+14,2,8,4,+6,2,4,第一节 无机非金属材料的主角,硅,从原子结构认识硅,碳（,C,）,硅（,Si,）,原子结构示意图,主要化合价,主要存在形式,Si,无单质状态,C,有,单质状态,（,2,）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。,（,1,）硅和碳一样,其原子,既不易失去电子，也不易得到电子，,所以硅和碳主要形成,四价,化合物。,教材,P74,C,60,碳的单质,石墨,金刚石,硅的氧化物及硅酸盐,1,、,二氧化硅（,SiO,2,）,（,1,）存在,存在：石英、水晶、玛瑙、沙子等无定形二氧化硅,（,2,）二氧化硅的结构,科学视野,教材,P75,一、二氧化硅和硅酸,（,3,）二氧化硅的用途,1,、根据,SiO,2,的存在和用途,请你分析以下问题,:,SiO,2,具有哪些物理性质,?,化学稳定性如何,?,（,4,）物理性质,是一种坚硬难,熔,的固体，,不溶,于水，,纯净的二氧化硅无色透明,。,2,、回忆,CO,2,的化学性质，尝试推断,SiO,2,化学性质,?,二氧化碳,CO,2,二氧化硅,SiO,2,物质类别,与碱性氧化物反应,与碱反应,与水反应,都属于酸性氧化物,CO,2,CaO,CaCO,3,CaO,SiO,2,CaSiO,3,高温,CO,2,2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,SiO,2,2NaOH,Na,2,SiO,3,+H,2,O,CO,2,H,2,O,H,2,CO,3,不反应,（,5,）化学性质,特性：,能与氢氟酸反应,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,不能与水反应生成硅酸。,讨论：,要除去,SiO,2,中混有的少量,CaO,杂质，最适宜的试剂,是,(),A.,纯碱溶液,B.,盐酸,C.,硫酸,D.,苛性钠溶液,B,2,、硅酸（,H,2,SiO,3,）,H,2,SiO,3,是,SiO,2,的对应水化物（,SiO,2,是,H,2,SiO,3,的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比,H,2,CO,3,还弱。,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。,a,、,Na,2,SiO,3,溶液呈碱性；,b,、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀硅酸。,（,1,）制取,(,较强酸制较弱酸,),Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl +H,2,SiO,3,思考,:,分析以上制取,原理，若将,CO,2,通入,Na,2,SiO,3,溶液中,有何现象,?,Na,2,SiO,3,+H,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,SiO,3,H,2,SiO,3,=SiO,2,+H,2,O,H,2,SiO,3,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+2H,2,O,（,2,）化学性质,硅酸是不溶于水的,极弱酸,，酸性弱于碳酸，不能使酸碱,指示剂变色。,（,3,）用途,“,硅胶,”,常用做干燥剂。,也可用做催化剂的载体。,干燥硅胶,湿硅胶,硅胶干燥剂,讨论：,将过量的,CO,2,分别通入：,CaCl,2,溶液；,Na,2,SiO,3,溶液；,Ca(OH),2,溶液；,饱和,Na,2,CO,3,溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的,是,(),A,B,C,D,B,