第三节影响平衡移动因素3.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节化学平衡（第3课时）,影响化学平衡移动的条件,1、化学平衡状态的定义：,指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,复习,2、化学平衡状态的特征,(1),逆：可逆反应,(2),动：动态平衡,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持,不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新,的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,影响化学平衡的条件,旧条件,改变条件,旧平衡,V(正)V(逆),新平衡,新条件,旧平衡被破坏,V(正)V(逆),V(正)V(逆),化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程,移动原因：,研究对象：,已建立平衡状态的体系,移动的标志：,反应混合物中各组分的浓度发生改变,条件改变 V正 V逆,移动的方向:,若V正V逆，平衡向正反应方向移动。,若V正V逆，平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆,平衡不移动。,1、浓度变化对化学平衡的影响,教材 P,26,活动与探究,二、影响化学平衡的因素,实验现象,结论,实验1,实验2,橙色变黄色,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,橙色,加深,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,橙色,黄色,1.实验依据,浓度,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,0.01,0.01,0.1,0.1,(红色)深,(红色)浅,练习:,把上述反应改写成离子方程式:,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,2.结论,增反减生正方向,增生减反逆方向,注意：,增加固体物质的质量 平衡不移动,原因：,m(s)C(B)未变,可以采用减小C(H,2,S)或增大C(H,2,);但不能采用,m(S)。,例：在H,2,S(g)H,2,(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。,影响化学平衡的条件,化学平衡移动方向,浓度,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,向,正反应方向,移动,向,逆反应方向,移动,向,逆反应方向,移动,向,正反应方向,移动,用速率时间图说明浓度对平衡的影响,V,t,t,1,t,2,t,3,V(正),V(逆),V(正)V(逆),V(正)V(逆),增大反应物浓度,V(正)V(逆),V(正)V(逆),t,t,1,t,2,t,3,V,V(正),V(逆),减小生成物浓度,V,t,t,1,t,2,t,3,V(逆),V(正),V(正)V(逆),V(正)V(逆),增大生成物浓度,V(正)V(逆),V(正)V(逆),t,t,1,t,2,t,3,V,V(逆),V(正),减小反应物浓度,增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。,3.改变浓度前后的两种平衡状态比较,减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。,增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。,下表是450时,N,2,+3 H,2,2 NH,3,的实验数据。,压强/MPa,1,5,10,30,60,100,NH,3,/%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,2、压强变化对化学平衡的影响,2、压强变化对化学平衡的影响,分析上述数据，你可以得出什么结论：,在其他条件不变的情况下，增大压强，平,衡向,移动，减小压强，平衡向,移动。,正反应方向,逆反应方向,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),2、若 m+np+q,反应前后气体分子数不变的反应,1、若m+n=p+q,反应前后气体分子数变化 的反应：,增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动,减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动,压强改变，平衡不发生移动。,结论：,0,v,t,V,(正),V,(逆),V,(正),=V,(逆),V,(,增,),V,(,减,),V,(正),=V,(逆),增大压强,平衡往气体分子数减小的方向移动,m+n=p+q,减小压强,0,v,t,V,(正),V,(逆),V,(正),=V,(逆),V,(增),V,(减),V,(正),=V,(逆),平衡往气体分子数增大的方向移动,m+n=p+q,V,正,V,逆,时间,平衡1,平衡2,减小压强,速率,V,正,=,V,逆,V,正=,V,逆,m+n=p+q,减小体系的压强，,平衡不移动，但正逆反应速率都减小！,1.例：,I,2,+H,2,2HI,增大体系的压强，,平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！,2.密闭容器,充入”惰性气体”,a、恒压 当成”减压”;,b、恒容 速率不变，平衡不移动.,注意：,增大压强,V,正,速率,时间,V,逆,平衡1,平衡2,V,正,=,V,逆,V,正=,V,逆,m+n=p+q,练习3、在密闭容器中进行下列反应,CO,2,(g)+C(s)2CO(g)H0,达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：,（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,（2）通入N,2,，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,（3）通入N,2,，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡,;,c(CO,2,),。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,