氧化还原反应修改版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节,氧化还原反应,一、化学反应的类型,1,、四大基本类型,化合反应：,A+B=AB,分解反应：,AB=A+B,置换反应：,A+BC=AC+B,或,A+BC=BA+C,复分解反应：,AB+CD=CB+AD,自己动手举例,思考：,反应,Fe,2,O,3,3CO=2Fe,3CO,2,属于哪种基本反应类型？,高温,2,、氧化还原反应,反应类型,得失氧情况,举 例,氧化反应,还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,2Mg+O,2,=2MgO,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,点燃,(Mg,得到氧,),(,CuO,失氧,生成,Cu,的反应,),思考与交流,氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？,分析：,2CuO,C,2Cu,CO,2,中,CuO,失氧变为铜，发生了还原反应；但同时,C,得氧变为,CO,2,，发生了氧化反应。反应中有物质得到氧必然有物质失去氧。,高温,定义：,氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,请分析下列,3,个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流,2CuO +C =2Cu +CO,2,高温,H,2,O +C =H,2,+CO,高温,CuO,+H,2,=Cu +H,2,O,+2,0,0,+4,+1,0,0,+2,+2,0,0,+1,结论,:,在氧化还原反应中，某些元素的化合价反应,前后发生了变化。,+2,0,0,+2,0,+1,0,+2,0,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,对,C,：,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对,C,：,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对,CuO,：,化合价降低，被还原,发生还原反应,对,H,2,O,：,化合价降低，被还原,发生还原反应,小结：,物质所含元素化合价升高的反应,是氧化反应。,物质所含元素化合价降低的反应,是还原反应。,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,化合价升高，被氧化（氧化反应）,化合价降低，被还原（还原反应）,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,元素化合价升降,是氧化还原反应的,宏观特征,可作为氧化还原反应的,判断依据,。,1.,下列反应属于氧化还原反应的有,2Na,Cl,2,2NaCl,CaCO,3,CaO,CO,2,CH,4,2O,2,CO,2,2H,2,O,Cu(OH),2,H,2,SO,4,CuSO,4,2H,2,O,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,点燃,点燃,小试牛刀：,问题,氧化还原反应中为什么会有元素化合价的,升降？,2Na,Cl,2,2Na,Cl,失,电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,NaCl,的,形成过程,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,失去,e-,失去,e-,后,得到,e-,后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,H,2,Cl,2,2 H,Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,氧化还原反应的实质概念：,凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl,的,形成过程,化合价升降的原因：,电子对的偏移,H,Cl,H,Cl,氧化还原反应的,微观本质,是电子转移。,规律：,失电子或偏离,化合价升高,发生氧化反应,得电子或偏向,化合价降低,发生还原反应,本质,特征,变化,“,升失氧，降得还,”,分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论,置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,化 学,反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,3,、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,练一练,1.,下列反应属于氧化还原反应的是（）,A.CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,B.Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,C.2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,D.Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+,H,2,O,2.,下列变化属于氧化反应的是（）,A.Fe,2,O,3,Fe B.C CO,2,C.Na,2,CO,3,CO,2,D.Al Al,2,O,3,C,B D,4,.,在反应,MnO,2,+4HCl =MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,中，,元素化合价升高，被,，发生,反应；,元素化合价降低，被,，发生,反应。,4,1,2 0,Cl,氧化,氧化,Mn,还原,还原,C,电解,3.,下列反应中属于氧化还原反应的是,(),A,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,CO,2,H,2,O,B.Na,2,O,H,2,O,2NaOH,C.,2H,2,O 2H,2,O,2,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,知识回顾,氧化剂,CuO+H,2,Cu+H,2,O,具有氧化性,具有还原性,+1,0,+2,0,对,CuO,：,化合价降低，,得电子,，,被还原,发生还原反应,还原剂,对,H,2,：,化合价升高，,失电子,，被氧化,发生氧化反应,CuO,H,2,氧化剂和还原剂作为反应物,共同参加氧化还原反应。在,反应中，电子从还原剂转移到氧,化剂。,二、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,氧化剂：,在反应中得到电子（或电子对偏向），所含元素,化合价降低,的物质,具有,氧化性,，发生,还原反应,。,还原剂：,在反应中失去电子,（,或电子对偏离,）,，所含元素,化合价升高,的物质，具有,还原性，,发生,氧化反应,。,氧化性：,物质,得电子的能力,还原性：,物质,失电子的能力,氧化产物：,还原剂被氧化后的产物。,还原产物：,氧化剂被还原后的产物。,规律：,化合价升高总数,=,化合价降低总数,还原剂失电子总数,=,氧化剂得电子总数,氧化还原反应中基本概念间的相互关系,：,失电子或偏离,化合价升高,被氧化,得电子或偏向,化合价降低,被还原,氧化剂,本质,特征,变化,反应物,还原剂,氧化产物,还原产物,生成物,氧化还原反应中基本概念间的相互关系,：,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,化合价降低，,得电子，,被还原,化合价升高，,失电子,被氧化,化合价升高总数,=,化合价降低总数,还原剂失电子总数,=,氧化剂得电子总数,1,、下列叙述中,正确的是,(),A,含金属元素的离子一定都是阳离子,B,在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂,C,某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原,D,金属阳离子被还原不一定得到金属单质,D,2,、,下列说法中，正确的是（）,A,、,氧化剂具有氧化性,B,、,氧化剂发生氧化反应,C,、,氧化剂发生反应后生成氧化产物,D,、,氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂,A,练一练,3,LiH,是一种氢气发生剂，它与水的反应是：,LiH+H,2,O=LiOH+H,2,下列说法错误的是（）,A,LiH,中氢离子被还原生成氢气,B,水是氧化剂，,LiH,是还原剂,C,LiH,既是氧化剂又是还原剂,D,H,2,既是氧化产物又是还原产物,AC,C +2CuO 2Cu +CO,2,0 +2 0 +4,CuO,是,氧化剂,，,C,是,还原剂,Cu,是,还原产物,，,CO,2,是,氧化产物,+1,0,0,+2,H,2,O,是,氧化剂,，,C,是,还原剂,H,2,是,还原产物,，,CO,是,氧化产物,判断下面反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,0,-1,+1,Cl,2,既是,氧化剂,，又是,还原剂,NaClO,是,氧化产物，,NaCl,是,还原产物,5KI+KIO,3,+3H,2,SO,4,=3I,2,+3K,2,SO,4,+3H,2,O,0,-1,+5,KIO,3,是,氧化剂,，,KI,是,还原剂,I,2,既是,氧化产物，,又是,还原产物,常见的氧化剂,酸类：,盐酸，稀硫酸，醋酸,等,。,金属阳离子：,Hg,2+,、,Ag,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,等,非金属单质：,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,等。,含有较高化合价元素的化合物,：,HNO,3,、,H,2,SO,4,（浓）、,HClO,、,KMnO,4,、,KClO,3,、,K,2,Cr,2,O,7,、,MnO,2,、,PbO,2,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等。,常见的还原剂,含有较低化合价元素的化合物：,金属单质：,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,、,Ca,等。,某些非金属：,H,2,、,C,、,Si,、,P,等。,非金属阴离子：,S,2-,、,I,-,、,Br,-,HCl,、,H,2,S,、,Na,2,S,、,HI,、,NH,3,、,CO,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,2,等。,1.,下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是,(),A.Fe,3+,、,H,+,、,SO,、,ClO,-,B.Fe,3+,、,Fe,2+,、,SO,、,NO,C.Al,3+,、,Na,+,、,SO,、,OH,-,D.K,+,、,H,+,、,Br,-,、,MnO,D,练一练,氧化还原反应的基本概念及相互关系,失电子或偏离,化合价升高,被氧化,得电子或偏向,化合价降低,被还原,氧化剂,本质,特征,变化,反应物,还原剂,氧化产物,还原产物,生成物,氧化还原反应的基本概念及相互关系,：,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,化合价降低，,得电子，,被还原,化合价升高，,失电子,被氧化,化合价升高总数,=,化合价降低总数,还原剂失电子总数,=,氧化剂得电子总数,三,、,氧化还原反应的表示方法：,步骤,：,标价态：,标出反应前后化合价改变的元素的,价态,连双线：,双线两端连接化合价,发生,变化的同,种元,素,，从反应物指向生成物,注得失：,桥上要注明得失电子数、化合价的升降,以及被氧化还原情况,得失电子总数,=,元素单个,原子化合价变化数,该元素化合价发生变化的原子总数,定本质：,指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原,产物,1.,双线桥法,2CuO+C =2Cu+CO,2,失,1,4,e,-,得,2,2,e,-,高温,+2 0 0 +4,双线桥法表示氧化还原反应,1,个原子得到电子数,原子个数,1,个原子失去的电子数,原子个数,氧化剂：,CuO,；还原剂：,C,；,氧化产物：,CO2,；还原产物：,Cu,1,、,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2,、,2,FeCl,3,+Cu=,2,FeCl,2,+CuCl,2,0 +1 +2 0,化合价升高，,失,1,2e,-,，,被氧化,化合价降低，,得,2,1e,-,被还原,氧化剂：,H,2,SO,4,；,还原剂：,Fe,；,氧化产物：,FeSO,4,；,还原产物：,H,2,；,氧化剂,FeCl,3,；,还原剂,Cu,；,氧化产物,CuCl,2,；,还原产物,FeCl,2,；,+3 0 +2 +2,化合价降低，,得,2,1,e,-,，,被还原,化合价升高，,失,1,2,e,-,，,被氧化,练习：,先标出化合价变化的元素的化合价，用双线桥法表示电子转移情况,再指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。,3,、,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,4,、,4,P+5O,2,=,2,P,2,O,5,0 +1 +2 0,化合价升高，,失,1,2e,-,，,被氧化,化合价降低，,得,2,1,e,-,，,被还原,氧化剂：,HCl,；,还原剂：,Fe,；,氧化产物：,FeCl,2,；,还原产物：,H,2,氧化剂：,O,2,；,还原剂：,P,；,氧化产物和还原产物：,P,2,O,5,0 0 +5 -2,化合价升高，,失,4,5,e,-,，,被氧化,化合价降低，,得,10,2,e,-,，,被还原,点燃,讨论：,双线桥法表示氧,化还原反应的特点,：,1,、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。,2,、箭头不代表电子转移方向。,3,、电子有得必有失，电子得失总数应相等。,2.,单线桥法,:,2CuO+C,=2Cu+CO,2,步骤：,标价态,：,标出反应前后化合价改变的元素的,价态,。,连单线,：箭头由反应物中失电子的元素指向反应物中 得电子的元素。,注得失,：桥上标出电子转移的总数。,定本质,：指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,4e-,+2 0 0 +4,意 义：,表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！,练习：,先标出化合价变化元素的化合价，用单线桥法表示电子转移情况，再指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。,1,、,O,2,+2H,2,=2H,2,O,2,、,2,FeCl,3,+Fe=,3,FeCl,2,0 0 +1 -2,4,e,-,氧化剂：,O,2,；,还原剂：,H,2,；,氧化产物和还原产物：,H,2,O,；,氧化剂：,FeCl,3,；,还原剂：,Fe,；,氧化产物和还原产物：,FeCl,2,；,+3 0 +2,2,e,-,点燃,作业,：,1,、用双线桥法表示课本,P,39,第,9,题的五个反应。,四、物质氧化性和还原性强弱的比较,1,、根据反应方程式（,两强两弱,）,还原剂,+,氧化剂,=,氧化产物,+,还原产物,氧化性：,氧化剂氧化产物,还原性：,还原剂还原产物,例,1,、请指出反应,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,中有关物质的氧化性、还原性的强弱。,2,、已知：,2FeCl,3,+2Kl=2FeCl,2,+2KCl+I,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）,(A)Fe,3+,Cl,2,I,2,(B)Cl,2,Fe,3+,I,2,(C)I,2,Cl,2,Fe,3+,(D)Cl,2,I,2,Fe,3+,B,C,X,2,、,Y,2,、,Z,2,、,W,2,四种物质的氧化性强弱顺序为：,W,2,Z,2,X,2,Y,2,，,则下列,氧化还原反应能发生的是,(,),2W,Z,2,=,=W,2,2Z,2Y,W,2,=,=Y,2,2W,2Z,X,2,=,=Z,2,2X,2X,Z,2,=,=X,2,2Z,A,B,C,D,3,、已知：,2,、根据金属活动顺序表和,非金属活动顺序表,（,单强离弱，单弱离强,）,单质的,失电子能力逐渐减弱，,还原性逐渐减弱,对应阳离子得电子的能力增强，氧化性逐渐增强,F,2,Cl,2,Br,2,2,S,单质得电子能力减弱，氧化性逐渐减弱,对应阴离子失电子能力增强，还原性逐渐增强,F,-,Cl,-,Br,-,-,S,2-,+,2+,+,2+,3+,2+,2+,2+,2+,+,K,C,a,N,a,M,g,A,l,Z,n,F,e,.,.,H,+,C,u,H,g,A,g,.,.,.,Fe,3+,1,、,下列说法中正确的是（）,A,、还原性强弱：,Fe Cu H,2,B,、氧化性强弱：,Cu,2+,H,+,Fe,3+,C,、失电子越多的物质，还原性越强,D,、失电子能力越强的物质，还原性越强,D,结论：,金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。,非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。,2.A,2,、,B,2,、,C,2,跟它们的阴离子之间有下列反应：,C,2,+2A,=2C,+A,2,B,2,+2C,=2B,+C,2,A,2,、,B,2,、,C,2,的氧化性由强到弱的顺序是,如果,W,能与,C,2,发生反应,:,C,2,+2W,=2C,+W,2,则,W,2,与,B,能不能发生氧化还原反应,B,2,C,2,A,2,不 能,1,、在,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Al,3+,、,H,+,、,S,、,Fe,、,S,2-,、,Cl,-,离子或原子中,只有还原性的是：,，,只有的氧化性是,，,既有氧化性又有还原性是,。,Fe,、,S,2-,、,Cl,-,Fe,3+,、,Al,3+,、,H,+,Fe,2+,、,S,2,、推测,HCl,具有氧化性还是具有还原性？,3,、,根据元素的化合价（,高氧，低还，中兼,）,一般地元素的化合价处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,3,在,NH,3,、,NO,2,、,NaNO,2,、,Cu(NO,3,),2,四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是,；只能被还原的是,；既能被还原；又能被氧化的是,。,NH,3,Cu(NO,3,),2,NO,2,、NaNO,2,（,2,）,同主族元素（从上到下）：单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。,4,、根据元素周期表判断（,了解,）,（,1,）,同周期元素（从左到右）：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。,五、氧化还原反应的基本规律,1,、,守恒律,化合价升高总数,=,化合价降低总数,还原剂失电子总数,=,氧化剂得电子总数,1.C+HNO,3(,浓）,NO,2,+CO,2,+H,2,O 2.Zn+HNO,3,Zn(NO,3,),2,+NO+H,2,O,（,1,）配平氧化还原方程式,依据,:,守恒律,步骤,:,1.,标变价,2.,列变化,3.,求总数,4.,配系数,5.,细检查,例：,Fe,2,O,3,+CO Fe +CO,2,3,、,有下面的离子方程式：,xR,2,yH,O,2,mR,3,nH,2,O,，关于,R,3,、,R,2,和化学计量数,m,、,n,的判断错误的是（）,(A)m,4,，,R,3,是氧化产物,(B)m,y,，,R,2,显还原性,(C)x,3,，,R,3,是氧化产物,(D)x,y,，,R,2,显还原性,C,4,、,硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知,25.0mL 0.100 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液恰好把,224mL,（标准状况下）,Cl,2,完全转化为,Cl,，则,S,2,O,3,2,将转化成（）,A,S,2,B,S,C,SO,3,2,D,SO,4,2,D,2,、,已知反应,RO,3,n-,+F,2,+2OH,=RO,4,+2F,+H,2,O,，判断,RO,3,n-,中,R,的化合价。,思考讨论：,Zn,加入,Cu(NO,3,),2,与,AgNO,3,的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？,2,、优先律,当一种氧化剂遇多种还原剂时，先跟还原性强,的反应；,当一种还原剂遇多种氧化剂时，先跟氧化性强,的反应。,例,1,、,在盛有,FeCl,3,溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，,反应结束后，下列结果不可能出现的是（）,A.,烧杯中有铜无铁,B.,烧杯中有铁无铜,C.,烧杯中铁铜都有,D.,烧杯中铁铜都无,B,活动：用双线桥表示下面的反应,(1)H,2,S+H,2,SO,4,(,浓,)=S+SO,2,+2H,2,O,3,、转化律,只靠拢，不交叉，,可重叠,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。,同种元素不相邻价态之间发生反应，元素的化合价只 靠,拢,而不交叉，可重叠。即高价,+,低价,中间价态。,如：,S+2H,2,SO,4,(,浓,),=,3SO,2,+2H,2,O,1,、,用双线桥法表示下面的反应，并求氧化产物,和还原产物的物质的量之比。,KClO,3,+6HCl,（浓）,=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,2,、推测下面的反应：,Fe,3+,与,Fe,2+,，浓,H,2,SO,4,与,SO,2,Fe,3+,与,Fe,，,SO,2,与,H,2,S,练一练,1,、部分氧化还原反应,在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应,.,1,、,MnO,2,+4HCl(,浓,),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,问,(1),氧化剂与还原剂的物质的量之比,:_,(2),若有,4 mol,HCl,参加反应,则做还原剂的,HCl_g,转移电子,_mol,生成标况下的,Cl,2,_L,(3),反应中,HCl,表现,_,性,.,还原性、酸,1,：,2,2,73,22.4,2,、在反应,3Cl,2,+8NH,3,=N,2,+6NH,4,Cl,中氧化剂和还原剂比为（）,、：,6,、,6,：、,3,：,2,、,1,：,3,C,3Zn+8HNO,3,3Zn(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,六、特殊的氧化还原反应,2,、歧化反应,同种物质中同价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,例,1,、,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,氧化剂与还原剂的物质的量之比：,_,当,1molCl,2,参与反应时，反应中转移的电子的物质的量为,_,1:1,例,2,、在氧化还原反应,中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）,：、：、：、：,1mol,Cl,2,+H,2,O =,HCl,+,HClO,3,、,归中反应,不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。,例,1,、,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,氧化产物与还原产物的物质的量之比：,_,2:1,4,、自身氧化还原反应,氧化剂和还原剂是同一物质的反应,。,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,1,、在反应,5,NH,4,NO,3,2HNO,3,+9H,2,O+4N,2,中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目,比为,(),A.,35,B.,53,C.,52,D,.21,A,作业,1,、配平下列化学反应方程式,H,2,S+Cl,2,HCl,+S,HBr,+H,2,SO,4,（,浓）,Br,2,+SO,2,+H,2,O,Br,2,+,NaOH,NaBr,+NaBrO,3,+H,2,O,Cu,HNO,3,（稀）,Cu(NO,3,),2,+NO,+H2O,2,、,MnO,2,+4HCl(,浓,),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,问,(1),氧化剂与还原剂的物质的量之比,:_,(2),若有,4 mol,HCl,参加反应,则做还原剂的,HCl_g,转移电子,_mol,生成标况下的,Cl,2,_L,。,(3),反应中,HCl,表现,_,性,.,3,、,两本练习册上氧化还原反应相关作业,常见错误,：,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,失,32e,-,化合价升高，被氧化,得,83e,-,化合价降低，被还原,失,6e,-,化合价升高，被氧化,得,6e,-,化合价降低，被还原,KClO,3,+6HCl=,KCl,+3Cl,2,+3H,2,O,0,+2,+5,+2,+5,-1,-1,0,