高考化学大一轮专题复习第三单元化学基本理论第17讲弱电解质的电离平衡.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,17,讲,弱电解质的电离平衡,考纲导视,BOH=B,OH,(,),。,基础反馈,1.,判断正误，正确的画“”，错误的画“,”,。,(1),强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在,溶质分子,(,),。,于电离平衡状态,(,),。,(3),弱电解质一定是共价化合物,(,),。,(4),由,0.1 molL,1,一元碱,BOH,的,pH,10,，可知溶液中存在,(5),稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的,pH,减,小,(,),。,(6),中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗 的,n,(NaOH),相等,(,),。,答案：,(1),(2),(3),(4),(5)(6),(7),(8),2.H,2,CO,3,的电离平衡常数,K,a1,4.3,10,7,，,K,a2,5.6,10,11,，,它的,K,a1,、,K,a2,差别很大的原因,(,从电离平衡的角度解释,),：,_,_,。,答案：,第一步电离产生的,H,对第二步的电离起抑制作用,考点一,电解质和非电解质,【,知识梳理,】,1,电解质和非电解质,。,类型,强电解质,弱电解质,概念,在水溶液中能完全电离,在水溶液中不能完全电离,化合物类型,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,粒子,只有离子，不存在电解质分子,离子、电解质分子共存,电离程度,完全，表示时用“,=”,不完全，表示时用“”,2,强电解质和弱电解质。,注意：,难电离的物质不一定是弱电解质。例如，,BaS,O,4,、,CaCO,3,虽然难溶于水，但是溶于水的部分,能完全电离，故是强,电解质。,3,电离及电离方程式的书写。,(1),电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶,于水或熔化的过程即是电离的过程。,(2),电离方程式的书写。,=,强电解质用“,_”,表示。,如,H,2,SO,4,的电离方程式为,_,。,弱电解质用“,”,表示。,多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，,如,H,2,CO,3,的电离方程式为,_,。,多元弱碱电离方程式一步写成，如,Fe(OH),3,的电离方程式,为,_,。,4,溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质,溶液的导电性和,_,、,_,有关。,溶液中自由离子的浓度,自由离子所带的电荷数,【,考点集训,】,例,1(2015,年全国名校模拟题组合,),下列说法正确的是,(,),。,A.NH,3,的水溶液可以导电，说明,NH,3,是电解质,B.,含极性键的共价化合物一定是电解质,C.,氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、,非电解质,D.,蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质,答案：,C,解析：,A,项，,NH,3,的水溶液可以导电是因为,NH,3,与,H,2,O,反应生成的,NH,3,H,2,O,发生电离，液态,NH,3,不能导电，因此,NH,3,是非电解质，,A,项错误；,B,项，含极性键的共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质，如,H,2,O,是电解质、,CCl,4,是非电解质，二者都含有共价键，,B,项错误；氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于盐、弱酸、非酸有机物，对应分类为强电解质、弱电解质、非电解质，,C,项正确；,D,项，葡萄糖属于非电解质。,归纳总结,依据物质类别进行强弱电解质判断,在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质，强酸,(HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,),、强碱,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,、活泼金属氧化物,(Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,K,2,O,、,MgO),为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,HClO,、,H,2,SiO,3,、,NH,3,H,2,O,等。,例,2,(2017,届北京四中顺义分校期中,),下列关于电解质的叙,述正确的是,(,),。,A.,电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强,B.,强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，,都能完全电离,C.,强极性共价化合物不一定都是强电解质,D.,多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱,的导电,性强,解析：,A,、,D,项，导电性,取决于离子浓度及所带电荷数的,多少，错误；,B,项，应指其稀溶液中，错误；,C,项，,HF,是强极,性共价化合物，但是弱电解质，正确。,答案：,C,A.,NaHS,在水中的电离方程式为：,NaHS=Na,HS,和,HS,=H,S,2,B.,同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：,V,(NH,3,H,2,O),V,(HCl),C.Na,2,SO,3,溶液中：,c,(H,),c,(HSO ),2,c,(H,2,SO,3,),c,(OH,),D.,同浓度的下列溶液中，,c,(CH,3,COO,),的大小：,CH,3,COONa,CH,3,COONH,4,CH,3,COOH,水解使溶液显酸性，所以需要减少,HCl,的体积。,思路指导：,我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题,时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，,B,选项，假设等体积反应，那么恰好反应，反应生成,NH,4,Cl,，,解析：,A,项，,NaHS,为强电解质，完全电离，,HS,部分电离，,电离方程式为,NaHS=Na,HS,和,HS,H,S,2,，故,A,错,误；,B,项，一水合氨为弱电解质，与等浓度盐酸等体积混合时，,溶液呈酸性，则要呈中性，应加入的盐酸体积较小，故,B,正确；,答案：,A,考点二,弱电解质的电离平衡,【,知识梳理,】,一、弱电解质的电离平衡,1,电离平衡的概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中,_,速率与,_,速率,_,时的平衡状态。电离过,程的速率,时间曲线,如下图。,电离,分子化或结合,相等,2,电离平衡的特征。,二、电离平衡的影响因素,1,内因：弱电解质本身的结构和,性质。,2,外因：以弱电解质,AB,的电离为例：,AB,A,B,Ac,H,H,0,为例,，,以醋酸,(HAc),电离平衡：,HAc,分析,各种因素对电离平衡的影响：,改变条件,平衡移,动方向,n,(H,),c,(H,),c,(Ac,),c,(HAc),电离,度,(,),导电,能力,加水稀释,向右,增大,减小,减小,减小,增大,减弱,加入少量,冰醋酸,向右,增大,增大,增大,增大,减小,增强,加,HCl(g),向左,增大,增大,减小,增大,减小,增强,加,NaOH(s),向右,减小,减小,增大,减小,增大,增强,加入,CH,3,COONa,向左,减小,减小,增大,增大,减小,增强,加入镁粉,向右,减小,减小,增大,减小,增大,增强,升高温度,向右,增大,增大,增大,减小,增大,增强,【,考点集训,】,例,4,(2016,届山东菏泽一中月考,),下列说法正确的是,(,),。,A.,体积、,pH,均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,(,少,量,),，后者用时少,C.,向水中加入少量固体硫酸氢钠，,c,(H,),增大，,K,w,变大,D.,常温下，,V,1,L pH,11,的,NaOH,溶液与,V,2,L pH,3,的,HA,溶液混合，若混合液显中性，则,V,1,V,2,解析：,醋酸为弱电解质，等,pH,时，醋酸浓度大，反应速,率大，用时少，故,A,错误；醋酸加水稀释,c,(H,),减小，,c,(OH,),故,C,错误；若,HA,为强酸，则,V,1,V,2,，若,HA,为弱酸，则,V,1,V,2,，故,D,错误。,答案：,B,易错警示,用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该,深刻地理解勒夏特列原理：平衡向,“,削弱”这种改变的方向移,动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释,CH,3,COOH,时，尽管,CH,3,COOH,的电离程度增大，,H,的物质的,量增多，但由于体积增大的程度更大，故,c,(H,),仍会减小。,例,5,(2016,年浙江卷,),苯甲酸钠,(,，缩写为,NaA),可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸,(HA),的抑菌能力显著高于,A,。已知,25,时，,HA,的,K,a,6.25,10,5,，,H,2,CO,3,的,K,a1,4.17,10,7,，,K,a2,4.90,10,11,。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加,NaA,外，还需加压充入,CO,2,气体。下列说法正确的是,(,温度为,25,，不考虑饮料中其他成分,)(,),。,A.,相比于未充,CO,2,的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低,B.,提高,CO,2,充气压力，饮料中,c,(A,),不变,答案：,C,A.MOH,的碱性强于,ROH,的碱性,B.ROH,的电离程度：,b,点大于,a,点,相等,C.,若两溶液无限稀释，则它们的,c,(OH,),解析：,相同浓度的一元碱，碱的,pH,越大其碱性越强，根,据图知，未,加水时，相同浓度条件下，,MOH,的,pH,大于,ROH,的,pH,，说明,MOH,的电离程度大于,ROH,，则,MOH,的碱性强于,ROH,的碱性，,A,正确；由图示可以看出,ROH,为弱碱，弱电解,质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增,大，,b,点溶液体积,大于,a,点，所以,b,点浓度小于,a,点，则,ROH,电离程度：,b,a,，,B,正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中,c,(OH,),接近于纯,水中,c,(OH,),，所以它们的,c,(OH,),相等，,C,正确；根据,A,知，,答案：,D,考点三,电离平衡常数,【,知识梳理,】,1,填写下表。,弱电解质,电离方程式,电离常数表达式,电离常数,NH,3,H,2,O,K,b,1.7,10,5,CH,3,COOH,K,a,1.7,10,5,HClO,K,a,4.7,10,8,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,HClO,H,ClO,NH,3,H,2,O,OH,NH,+,4,电离程度越大，,c,(H,),越大，酸性越强,大于,相同条件下，电离常数越大，,2.CH,3,COOH,酸 性,_HClO,酸 性,(,填“大 于”“小,于”或“等于”,),，判断的依据：,_,_,。,3.,电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够,反映酸碱性的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大，电,离程度,_,。多元弱酸的电离以,_,电离为主，各级,电离平衡常数的大小差距较大。,越大,第一步,如碳酸是二元弱酸,比较大小：,K,a1,_,K,a2,。,4,外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学,平衡常数一样只与,_,有关，与电解质的浓度无关，升高温,度，,K,值,_,，原因是,_,。,温度,增大,电离是吸热过程,【,考点集训,】,例,7(2016,届浙江杭州七校模拟,),高氯酸、硫酸、硝酸和盐,酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这,四种酸在冰醋酸中的电离常数：,A.,在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强,B.,水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分,这四种酸的强弱,酸,HClO,4,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,K,a,1.6,10,5,6.3,10,9,1.6,10,9,4.2,10,10,C.,在冰醋酸中,1 molL,1,的高氯酸的电离度约为,0.4%,解析：,在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯,酸的酸性最强，,A,正确；这四种酸在水中都完全电离，但在冰,醋酸中电离程度不同，,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能,力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，,B,正确；在冰醋酸中高,答案：,D,规律方法,例,8,(2016,届北京石景山期期末,),常温下，两种酸的电离平,衡常数如下表,：,酸,电离常数,K,1,电离常数,K,2,H,2,SO,3,1.54,10,2,1.02,10,7,H,2,CO,3,4.3,10,7,5.6,10,11,常温下，浓度均为,0.1 molL,1,的下列溶液：,Na,2,SO,3,；,Na,2,CO,3,；,NaHSO,3,，下列有关说法正确的是,(,),。,A.pH,：,Na,2,CO,3,溶液小于,Na,2,SO,3,溶液,答案：,D,例,9,下列关,于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是,(,),。,A.NH,3,H,2,O,的电离达到平衡的标志是溶,液呈电中性,C.,氨水促进了水的电离,答案：,B,归纳总结,电离常数的四大应用,(1),判断弱酸,(,或弱碱,),的相对强弱，电离常数越大，酸性,(,或,碱性,),越强,。,(2),判断盐溶液的酸性,(,或碱性,),强弱，电离常数越大，对应,的盐水解程度越小，酸性,(,或碱性,),越弱。,(3),判断复分解反应能否发生，一般符合,“,强酸,制弱酸,”,规律。,(4),判断微粒浓度比值的变化。,弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离,子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变。,