人教版高中化学选修三第三章第2节《分子晶体和原子晶体》(共31张PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,2,分子晶体和原子晶体,哲语共勉,学习是一次独立的行动，需要探索、琢磨、积极应战、顽强奋战，艰辛由你独自承担，胜利由你独立争取。,观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？,碘晶体结构,干冰晶体结构,一、分子晶体,概念,分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。,构成分子晶体的粒子是分子,.,粒子间的相互作用是分子间作用力。,分子晶体有哪些物理特性，为什么？,思考与交流,一、分子晶体,分子晶体的物理特性：,较低的熔点和沸点,较小的硬度,一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。,原因：分子间作用力很弱,一、分子晶体,典型的分子晶体：,非金属氢化物：,H,2,O,，,H,2,S,，,NH,3,，,CH,4,，,HX,酸：,H,2,SO,4,，,HNO,3,，,H,3,PO,4,部分非金属单质,:,X,2,，,O,2,，,H,2,，,S,8,，,P,4,，,C,60,部分非金属氧化物,:,CO,2,，,SO,2,，,NO,2,，,P,4,O,6,，,P,4,O,10,大多数有机物：,乙醇，冰醋酸，蔗糖,一、分子晶体,分子晶体结构特征,只有范德华力，无分子间氢键,分子密堆积,每个分子周围有,12,个紧邻的分子，如：,C,60,、干冰、,I,2,、,O,2,有分子间氢键,不具有分子密堆积特征,如,：,HF,、,冰、,NH,3,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子共有,12,个）,氧（,O,2,）的晶体结构,碳,60,的晶胞,分子的密堆积,（与,CO,2,分子距离最近的,CO,2,分子共有,12,个）,干冰的晶体结构图,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,笼装化合物,思考与交流,CO,2,和,SiO,2,的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断,SiO,2,晶体是否属于分子晶体。,碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么,CO,2,晶体的熔、沸点很低，而,SiO,2,晶体的熔沸点很高？,180,109,28,Si,O,共价键,二氧化硅晶体结构示意图,109,28,共价键,金刚石的晶体结构示意图,二原子晶体（共价晶体）,概念：,相邻原子间以,共价键,相结合而形成空间,立体网状结构,的晶体。,构成原子晶体的粒子是,原子,原子间以较强的,共价键,相结合。,金刚石,观察,思考,对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？,原子晶体的物理特性,在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的,熔点和沸点高,硬度大,一般不导电,难溶于一些常见的溶剂,常见的原子晶体,某些非金属单质：,金刚石（,C,）、晶体硅,(Si),、晶体硼（,B,）、晶体锗,(Ge),等,某些非金属化合物：,碳化硅（,SiC,）晶体、氮化硼（,BN,）晶体,某些氧化物：,二氧化硅（,SiO,）晶体、,Al,2,O,3,解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高,金刚石硅锗,交流与研讨,1,、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？,2,、,“,具有共价键的晶体叫做原子晶体,”,。这种说法对吗？为什么？,石墨晶体结构,知识拓展石墨,石墨,石墨为什么很软？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大,键）,，故熔沸点很高。,石墨属于哪类晶体？为什么？,石墨为混合键型晶体,原子晶体和分子晶体的差异,晶体类型,分子晶体,原子晶体,定义,略,略,组成粒子,分子,原子,粒子间的相互作用,分子间作用力,共价键,物理性质,熔沸点,低,很高,硬度,小,大,实例,干冰、水等,金刚石、硅等,晶体类型,分子晶体,原子晶体,定义,组成粒子,粒子间的相互作用,物理性质,熔沸点,硬度,实例,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）,有无阴离子？,(,有则为离子晶体,),是否属于,“,四种原子晶体,”,？,以上皆否定，则多数是分子晶体。,从性质上判断,熔、沸点和硬度,(,高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体,),熔融状态的导电性。,(,导电：离子晶体,),作用力与晶体的关系,1,离子晶体一定有离子键,可能有共价键,.,例,NaOH 2,分子晶体一定有分子间作用力,(,包括氢键,),一定没有离子键,分子内存在共价键,(,稀有气体除外,),例,CO,2,N,2,3,原子晶体一定有共价键,一定没有离子键,晶体熔沸点高低比较规律,首先判断物质是那种晶体,1,不同类型晶体熔沸点高低一般规律为,:,原子晶体,离子晶体,分子晶体,.,2,同类型晶体熔沸点高低为,:,晶体微粒间的作用力越大,熔沸点越高,.,(1),原子晶体,:,比较共价键的强弱,例,:,熔沸点,:,金刚石,(c),金刚砂,(sic),晶体硅,(si),(2),离子晶体,:,比较离子键的强弱,.,例,:,熔沸,:MgOMgCl,2,NaClCsCl,(3),分子晶体,:,比较分子间作用力的强弱,.,例,:,熔沸点,:H,2,OH,2,TeH,2,SeH,2,S,练习,1,下列物质中,含有非极性共价键的离子晶体是,()A,氯化钾,B,过氧化钠,C,氢氧化钠,D,乙炔,练习,2,共价键,离子键,分子间作用力是构成物质粒子的不同作用方式,下列物质中，只含有上述一种作用的是（）,干冰氖氢氧化钠碘,B,B,练习,3,有关晶体的说法中正确的是（）晶体中分子间作用力越大，分子越稳定,原子晶体中共价键越强，熔点越高冰熔化时水分子中共价键断裂氯化钾 熔化时未破坏离子键,B,练习,4,、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是（）,A,、碳、氮原子构成网状结构的晶体,B,、碳、氮的单质化学性质的均不活泼,C,、碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短,D,氮原子最外层电子数比碳原子多,AC,练习,5,：,下列各组物质气化或熔化时所克服的微粒间的作用属同种类型的是,(),A,、碘和干冰的升华,B,、二氧化硅和生石灰的熔化,C,、氯化钠和铁的熔化,D,、水和四氯化碳的蒸发,（,90,年全国高考题）,分析：构成物质的微粒间的相互作用相同，其实质就是物质的晶体类型相同。,均为分子晶体,原子晶体，离子晶体,离子晶体，金属晶体,均为分子晶体,AD,练习,6,：,下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）（,93,全国高考题）,A,、,SO,2,和,SiO,2,B,、,CO,2,和,H,2,O,C,、,NaCl,和,HCl D,、,CCl,4,和,KCl,CO,2,、,SO,2,、,H,2,O,、,HCl,、,CCl,4,共价键 分子晶体,SiO,2,共价键 原子晶体,NaCl,、,KCl,离子键 离子晶体,B,