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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第6讲,常见酸和碱,第1页,近三年广东中考考点分,布及分值,年,年,年,难易度,1.常见酸主要性质和用,途(了解),选择 2 分,填空 2 分,推断 3 分,选择 2 分,填空 4 分,计算 4 分,选择 2 分,填空 4 分,中等,2.常见碱主要性质和用,途(了解),填空 7 分,填空 4 分,选择 2 分,填空 8 分,中等,3.酸碱腐蚀性(了解),轻易,4.用 pH 试纸检验溶液,酸碱度(操作),填空 1 分,选择 2 分,轻易,5.中和反应及应用(了解),填空 2 分,填空 3 分,选择 2 分,中等,第2页,项目,(1)浓盐酸,(2)浓硫酸,性质,浓盐酸是_色、有_,气味液体，在空气中形成白,雾，这是因为挥发出来氯化,氢气体跟空气中水蒸气接,触，形成盐酸小液滴缘故,浓硫 酸 是 _ 色 黏 稠 状,_体，敞口放置时易吸收空,气中水蒸气而变稀，含有,_性，可作干燥剂。浓硫酸,含有强烈_ 性，能使木,材、纸张变黑,用途,除锈；制药；胃中含有,_，可帮助消化等,除锈；作干燥剂；精炼石,油；制化肥、农药、火药等,浓酸性质和用途,1.,浓硫酸和浓盐酸主要性,质与用途,无,刺激性,盐酸,无,液,吸水,脱水,第3页,2.,浓硫酸稀释与使用安全,(1)浓硫酸稀释。,浓硫酸溶于水时放出大量热，故在稀,释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢,注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，切不可将,水倒进_中。,浓硫酸,(2)浓硫酸安全使用。,水,NaHCO,3,(或小苏打),在使用浓硫酸时，假如不慎沾到皮肤或衣服上，应马上用,大量_冲洗，然后涂上 3%5%_溶液。,第4页,温馨提醒,1.,稀释浓硫酸要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。,2.,浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸吸水性，普通认为,浓硫酸吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中氢、氧原,子以,21,个数比,(,即,H,2,O,形式,)脱去，此性质为浓硫酸脱,水性，属于化学性质。,3.,浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液质量会减小，溶,质质量分数会减小；浓硫酸若敞口放置一段时间后，溶液,质量会增大，溶质质量分数会减小。,4.,浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气,(N,H,3,),。,第5页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.打开浓盐酸瓶盖会看到白烟。(,),2.不可用 pH 试纸测浓硫酸 pH。(,3.盐酸加热蒸发，质量分数增大。(,),),第6页,化学性质,稀盐酸(HCl),稀硫酸(H,2,SO,4,),1.与指示剂作用,使紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_,2.酸金属盐,氢气(以 Zn、Fe 为,例),_、,_,_、,_,3.酸金属氧化物,盐水(以 CuO、,Fe,2,O,3,为例),_、,_,_、,_,_,4.酸碱盐水,以 NaOH、Cu(OH),2,为例,_、,_,_,_、,_,稀硫酸和稀盐酸化学性质,(25写出对应化学,方程式),变红,不变色,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,CuO,2HCl=CuCl,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,CuO,H,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,Cu(OH),2,2HCl=CuCl,2,2H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,Cu(OH),2,H,2,SO,4,=CuSO,4,2H,2,O,第7页,化学性质,稀盐酸(HCl),稀硫酸(H,2,SO,4,),5.酸盐新盐新酸,碳酸钠与盐酸：_,_,硝酸银与盐酸：_,_,碳酸钠与硫酸：_,_,氯化钡与硫酸：_,_,中都含有相同阳离子,氢离子,(H,+,)。,(续表),温馨提醒：,酸溶液都含有相同化学性质，是因为酸溶液,Na,2,CO,3,2HCl=,2NaCl,H,2,O,CO,2,AgNO,3,HCl=,AgCl,HNO,3,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,BaCl,2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HCl,第8页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,),1.能与盐酸反应产生气体物质一定是碳酸盐。(,2.稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜反应。(),第9页,常见碱,1.,酸碱定义,氢,氢氧根离子,(1)酸：由_离子和酸根离子组成化合物(在水溶液,(2)碱：由金属离子和_组成化合物(在水,某”。,中能电离出唯一阳离子,H,化合物,),，命名为,“,某酸,”,。,溶液中能电离出唯一阴离子,OH,化合物,),，命名为,“,氢氧化,第10页,名称,(1)氢氧化钠,(2)氢氧化钙,化学式,_,_,俗名,_、火碱、_,_、消石灰,物理,性质,易溶于水并放热，含有吸,水性，易潮解，可作一些,气体_ 剂，有强,烈_性,微溶于水，溶解度随温度,升高而_，水溶液,俗称石灰水，有_,性,2.,氢氧化钠与氢氧化钙物理性质比较,温馨提醒,NaOH,腐蚀,1.,假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂,上硼酸溶液。,Ca(OH),2,熟石灰,减小,腐蚀,2.,氢氧化钠固体不能用来干燥酸性气体,(,如,CO,2,、SO,2,、,HCl)。,烧碱,苛性钠,干燥,第11页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.纯碱属于碱。(,),2.碱中都含有金属离子。(,),第12页,项目,NaOH,Ca(OH),2,1.与指示剂作用,使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液变_色,2.碱非金属氧化,物盐水(以,CO,2,、SO,2,为例),_、,_,_、,_,3.碱酸盐水,(以 HCl、H,2,SO,4,为,例),_、,_,_、,_,4.碱盐新盐,新碱,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液,_,氢氧化钠溶液与氯化铁溶液,_,氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液,_,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液,_,碱化学性质、制取和用途,(25写出对应化学,方程式),蓝,红,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,FeCl,3,3NaOH=Fe(OH),3,3NaCl,Ca(OH),2,CuSO,4,=Cu(OH),2,CaSO,4,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,第13页,项目,NaOH,Ca(OH),2,5.制取,_,_,6.用途,化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业,建筑业，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液等,(续表),Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,第14页,温馨提醒,1.,不溶于水碱,如,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,不能使指示剂变色。,2.,盐和碱反应，反应物中盐,和碱必须溶于水，生成物,最少有一个难溶于水。,3.,氢氧化钠固体必须密封保留既与物理性质,(,易潮解,)相关，,又与化学性质,(,能与,CO,2,反应,)相关。,4.,生石灰与水反应放出热量，生石灰可作干燥剂。,5.,碱溶液都含有相同化学性质，是因为碱溶液中都含有,6.,氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。,相同阴离子氢氧根离子(OH,)。,第15页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,),1.一氧化碳不能与氢氧化钠反应。(,2.Cu(OH),2,能使无色酚酞溶液变红。(,),第16页,指示剂,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,(1)紫色石蕊溶液,_色,_色,_色,(2)无色酚酞溶液,_色,_色,_色,酸碱性与酸碱度,1.,溶液酸碱性定性表示,溶液酸性、碱性、中性用酸碱指示剂测定。,红,蓝,紫,无,红,无,第17页,项目,pH,作用,可比较溶液酸碱性强弱,范围,从_到_,改变规律,pH 越小，表示溶液_越强；pH 越大，,表示溶液_越强,溶液酸碱,性判断,pH7，表示溶液呈_,pH7，表示溶液呈_,测定方法,在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试,纸上，把试纸显示颜色与_ 对,照，读出 pH,2.,溶液酸碱性定量表示,酸碱度,pH 惯用_测定。,pH 试纸(或 pH 计),14,酸性,碱性,碱性,中性,标准比色卡,0,酸性,第18页,3.,溶液酸碱度应用,(1)在农业生产中，农作物普通适宜在 pH 为 7 或靠近 7,土壤中生长。,CO,2,5.6,(2)测定雨水 pH(因溶解有_，正常雨水 pH 约,为 5.6，酸雨 pH 小于_)，能够了解空气污染情况。,(3)测定人体内或排出液体 pH，了解人体健康情况。,温馨提醒,1.,无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液。,2.,碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如,Na,2,CO,3,溶液呈碱性，但,Na,2,CO,3,属于盐。,3.pH,试纸呈黄色，用,pH,试纸测得,pH 为整数值。,第19页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红。(,),2.用紫色石蕊溶液可测定溶液酸碱度。(,),第20页,酸碱中和反应,1.,定义,酸,盐,水,_ 和 _ 反应生成 _ 和 _ 反,应，叫做中和反应。,2.,应用,熟石灰,熟石灰,肥皂水,Al(OH),3,(1)改良土壤酸碱性。比如：土壤酸化可用_改良。,(2)处理工厂废水。比如：硫酸厂废水可加入_中,和处理后排放。,Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O,(3)用于医药。比如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂_等,碱性物质；可用_中和过多胃酸(盐酸)，其反应方程,式为：_。,碱,第21页,判断依据,注意事项,(1)借助酸碱指示剂,颜色改变(若用酸,中和碱时),先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；为,预防酸过量，应逐滴加入，并不停搅拌或,振荡；当溶液恰好由_色变为_色,时，恰好完全中和,(2)借助反应中溶液,pH 改变(若用碱,中和酸时),先测出酸溶液 pH；逐滴加入碱溶,液，并不停搅拌，同时测定溶液 pH；须,确保溶液 pH_7，才能证实中和反应,发生了,3.,判断中和反应是否发生方法及注意事项,红,无,第22页,温馨提醒,1.,生成盐和水反应不一定是中和反应，如 CO,2,2NaOH,=Na,2,CO,3,H,2,O,不属于中和反应。,2.,中和反应一定是复分解反应。,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.不能用烧碱改良酸性土壤。(,),2.氧化铜与稀硫酸反应属于中和反应。(,),第23页,试验步骤,试验现象,试验结论(或化学,方程式),(1)在点滴板上分别各滴,2 滴稀 HCl、稀,H,2,SO,4,、,NaOH 溶 液 和 Ca(OH),2,溶液，在其中滴入石蕊、,酚酞试液并观察,石蕊溶液遇稀硫酸、稀盐,酸变成_色，遇氢氧,化钠溶液、氢氧化钙,溶液,遇变成,_色；酚酞溶,液遇稀硫酸、稀盐酸,_，遇氢氧化钠溶,液、氢氧化钙溶液,变成,_色,酸溶液能使石蕊溶,液变成_色，,不能使酚酞溶液,_；碱溶液使,石 蕊 溶 液 变 成,_色，使酚酞,溶液变成_色,1.酸、碱化学性质,【基础考点】,红,蓝,不变色,红,红,变色,蓝,红,第24页,试验步骤,试验现象,试验结论(或化学,方程式),(2)取两个生锈铁钉,放入两支试管中，然后,加入约 2 mL 稀盐酸，,观察现象。当观察到铁,钉表面锈去掉变得,光亮时，将其中一支试,管中铁钉取出，洗,净。继续观察另一支试,管中现象，过一段时,间将铁钉取出，洗净。,比较两支铁钉,铁钉遇稀盐酸，溶液由无,色变成_色，铁钉,表 面 锈 除去后，表面有,_ 生成，溶液变为,_色，继续与稀盐,酸发生反应铁钉体积,比被提前取出铁钉体,积_,酸能与铁锈、铁发,生化学反应。用稀,盐酸除去金属表面,锈时，需要控制,酸用量。反应,化学方程式为_,_,_、,_,_,(续表),黄,气泡,浅绿,小,Fe,2,O,3,6HCl=,Fe2HCl=,2FeCl,3,3H,2,O,FeCl,2,H,2,第25页,试验步骤,试验现象,试验结论(或化学方程式),(3)在试管中加入约 2 mL,硫酸铜溶液，然后滴入几,滴氢氧化钠溶液，观察现,象。然后再向试管中加入,稀盐酸，观察现象,有_色,沉淀生,成；加入稀盐酸后,沉淀,_,硫酸铜溶液和氢氧化钠,溶液能发生反应，生成,氢氧化铜沉淀又能与稀,盐酸反应，化学方程式为,_,_、,_,_,(续表),蓝,消失,2NaOH,CuSO,4,=,Cu(OH),2,Na,2,SO,4,2HCl,Cu(OH),2,=,CuCl,2,2H,2,O,第26页,试验步骤,试验现象,试验结论(或化学方,程式),(4)在试管中加入约 1 mL,氢氧化钠溶液，滴几滴酚,酞溶液。然后边用滴管慢,慢滴入稀盐酸，边不停振,荡试管，直至溶液颜色变,为无色为止。取上述无色,溶液约 1 mL 置于蒸发皿,中加热，使液体蒸干，观,察现象,酚酞溶液由_ 色,变成无,色；蒸发皿上,出现,_,氢氧化钠和稀盐酸,发生中和反应，化学,方程式为_,_,(续表),红,白色固体,NaOH,HCl=NaClH,2,O,第27页,试验步骤,试验现象,试验结论(或化学方,程式),(5)向两支试管中各加入等,量氢氧化钙粉末，然后,各加入 1 mL 水，振荡；各,滴入 12 滴酚酞，观察现,象。继续向其中一支试管,中加入约 1 mL 水，振荡；,向另一支试管中加入约 1,mL 稀盐酸振荡；比较两支,试管中现象,两支试管中都有部分,固体_；两支,试管中溶液变_,色；加水试管中溶,液颜色_；加稀,盐酸试管中溶液变成,_色,氢 氧 化 钙 _ 溶于,水；氢氧化钙和稀盐,酸能发生中和反应，,化学方程式为_,_,_,(,续表,),未溶解,红,不变,无,微,Ca(OH),2,2HCl=,CaCl,2,2H,2,O,第28页,【操作点拨】,【试验拓展】,滴管使用时要注意以下几点：(1)先排空再吸；(2)滴液时，,悬空垂直放在试管口滴加；(3)使用时应保持胶头向上，不要横,放或,倒置，以预防试液倒流，腐蚀胶头；,(4)用完后马上清洗，,滴瓶滴管除外；(5)胶头滴管使用时不能伸入或与器壁接触，,预防滴管被污染。,第29页,【突破试验】,例,1(,年黄冈,),化学兴趣小组同学在探究碱化学性,质时，完成了以下列图 1 所表示两个试验。试验后，小明同学将,废液倒入同一废液缸中,，发觉混合废液浑浊并显红色。请你完,成以下问题：,图 1,图 2,第30页,(1)A 试验中发生反应现象为_。,(2)B 试验中发生反应化学方程式是_。,(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液,变红物质可能是,那些呢？,【作出猜测】猜测一：废液中，能使酚酞溶液变红物质,可能是氢氧化钠。,猜测二：废液中，能使酚酞溶液变红物质还可能是,_。,猜测三：废液中，能使酚酞溶液变红物质还可能是氢氧,化钙。,第31页,【试验验证】同学们对可能含有碱性物质进行确定，取,一定量废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，依据反应现象,得到了如图 2 所表示图象。,【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红物,质一定是_，一定不是_。,【拓展提升】为了使以上废液实现安全排放，你做法是,_。,第32页,解析：,(3),试验结,束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，,发觉废液显红色，,NaOH,、,Ca(OH),2,、Na,2,CO,3,溶液都可使酚酞,试液变红，故猜测二中，能使酚酞试液变红物质还可能是,Na,2,CO,3,；经过图形能够看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，,滴加一定量盐酸后有气体生成，说明一定有,NaOH,和Na,2,CO,3,；,Na,2,CO,3,能与,Ca(OH),2,反应生成碳酸钙沉淀，说明一定没有,Ca(OH),2,。,答案：,(1),溶液由红色变为无色,(Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,(3)碳酸钠,碳酸钠、氢氧化钠,氢氧化钙,加入适量稀,盐酸,第33页,试验步骤,过程和步骤,试验现象,结论或解释,(1)自制酸碱,指示剂,自己选择植物花瓣,或果实，在_中,捣 碎，加 入_,浸泡，用纱布过滤或,挤出。,2.溶液酸碱性检验,【基础考点】,研钵,酒精,第34页,试验步骤,过程和步骤,试验现象,结论或解释,(2)测定常见,物质酸碱,性与酸碱度,选择试验室或生活中,几个溶液进行以下,试验：,分别用酚酞溶液和,石蕊溶液检验溶液,酸碱性,用 pH 试纸测定溶,液酸碱度,试验自制指示剂,在溶液中颜色改变,见下表(实,验统计),自制指示剂在,酸性或碱性溶,液中显示不一样,颜色，能够,用来检验溶液,酸碱性,(续表),第35页,试验步骤,过程和步骤,试验现象,结论或解释,(3)测定土壤,样品酸碱,度,在校园或农田里取,少许土壤样品。将,土壤样品与蒸馏水,按 15 质量比在,烧杯中混合，充分,搅拌后静置。用 pH,试纸测定澄清液体,酸碱度,得到该土壤,pH,不一样环境所取,土壤样品，,其土壤澄清溶,液酸碱度各,不相同,(续表),第36页,选择溶液,加入石蕊,溶液后,颜色改变,加入酚,酞溶液,后颜,色改变,溶液,酸碱性,pH,加入自制,指示剂后,颜色变,化(以牵牛,花汁液制,成自制,酸碱指示,剂为例),稀盐酸,_色,_色,_性,pH_7,红色,烧碱溶液,_色,_色,_性,pH_7,蓝色,柠檬水,_色,_色,_性,pH_7,红色,氯化钠溶液,_色,_色,_性,pH_7,紫色,附：试验统计,红,无,酸,蓝,红,碱,红,无,酸,紫,无,中,第37页,【操作点拨】,测定溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取一个待测,【常见操作错误】,以下是测定溶液 pH 操作，请指出图中错误：,(1),(1)_。,(2)_。,(2),pH 试纸不应用水润湿,不应将 pH 试纸伸入待测液中,第38页,待测液酸碱性,酸性,碱性,中性,误差情况(pH),偏大,偏小,不变,【试验拓展】,测定溶液 pH 时，不能将试纸浸入待测液体，不然会污染,整个待测液；测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸润湿，不然结果,可能不准确，详细误差情况见下表：,第39页,【突破试验】,例,2(,年南昌,),某校同学开展了以下“溶液酸碱性检,验”实,验活动：,图 1,图 2,(1)把自制紫色紫薯汁按图 1 所表示分别滴加到试管中，观,察到,现象以下表所表示：,第40页,溶液,白醋,盐酸,蔗糖水,草木灰水,石灰水,加入紫薯汁,后颜色,红色,红色,紫色,绿色,绿色,图 1 中存放紫薯汁仪器名称是_。,据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，碰到稀硫酸溶液,可能显示颜色是_。,(2)用 pH 试纸测定图 1 中部分溶液酸碱度：草木灰水,pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，,白醋 pH_(填,“”“”或“”,)7。,(3)图 2 是三位同学,分别测定土壤酸碱度操作示意图，其,中正确是,_(填,“,A,”“,B,”,或,“,C,”,，下同)，可能造成待,测溶液pH数值发生改变错误操作是_。,第41页,解析：,(3),测定土壤酸碱度方法是，用玻璃棒蘸取待测液,少许滴在,pH,试纸上，观察显示颜色与标准比色卡对比，读,出,pH,，即,B,是正确；,A,中直接将,pH 试纸放入待测液中会使,溶液被污染；C,中把,pH 试纸润湿会使溶液被稀释可能造成数值,不准确。,答案：,(1)滴瓶,红色,(2)碱性,(3)B C,第42页,考点,1,酸碱性,和酸碱度,1.(,年广东,),一些食物近似,pH,以下，其中显碱性是,(,)。,A.鸡蛋清 7.68.0,C.葡萄汁 3.54.5,B.牛奶 6.36.6,D.苹果汁 2.93.3,答案：,A,2.(,年佛山,),只用石蕊溶液就能将以下各组溶液区分开,来是(,)。,B.NaOH、H,2,SO,4,、KNO,3,D.Na,2,SO,4,、H,2,SO,4,、KNO,3,A.NaCl、NaOH、NaNO,3,C.HCl、NaCl、Na,2,SO,4,答案：,B,第43页,考点,2,碱性质,3.(,年茂名,),归纳总结是学习化学一个方法。请结合,小明同学对碱四点化学性质归纳图完成以下问题。,(箭头上,方物质是指与碱反应物质),(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。,(2)氢氧化钠暴露在空气中变质化学方程式为_,_，,所以氢氧化钠必须_保留。,第44页,(3),请帮小明补充完整性质,3,箭头上方反应物质,是,_(填“酸”“碱”或“盐”)。,(4)碱溶液有相同化学性质，是因为碱溶液中都含有,_(填化学符号)。,答案：,(1),红色,(2)2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O 密封,(3)酸,(4)OH,第45页,考点,3,中和反应,4.(,年广东,),右图是表示在,9.8 g 10%稀,H,2,SO,4,中逐滴,滴入 10%Ba(OH),2,溶 液 变 化 过 程。以下说 法正确是,(,)。,A.X 是时间，Y 是 pH,B.X 是水总质量，Y 是 H,2,SO,4,质量,C.X 是加入 Ba(OH),2,溶液质量，Y 是沉,淀物质质量,D.X 是加入 Ba(OH),2,溶液质量，Y 是溶液中溶质质量,第46页,解析：,稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫,酸被消耗，酸性减弱，pH 增大，不是减小，故 A 错误；硫酸,被消耗，质量减小，但水质量一直增加，故 B 错误；若 X 是,加入 Ba(OH),2,溶液质量，沉淀质量从零开始增加，不应降低，,故 C 错误；若 X 是加入 Ba(OH),2,溶液质量，溶液中溶质质,量不停降低，完全反应时为零，加入 Ba(OH),2,溶液质量过量,时，溶液中溶质质量又开始增加，故 D 正确。,答案：,D,第47页,5.(,年深圳,),某小组欲用,4,.9%稀 H,2,SO,4,测一瓶标签破,损 NaOH 溶液,质量分数。,(1),从一瓶标签含糊,NaOH,溶液里取出几滴后向_,(填写溶液名称)里滴加，呈红色。,(2)取 10 g NaOH 溶液样品，并,与 4.9%稀硫酸溶液混合。由图可,得，完全反应时，所用稀,硫酸溶液中,溶质质量为,_。,(3)求 NaOH 溶液样品中,溶质质量分数。,第48页,答案：,(1)酚酞,(2)0.98 g,(3)解：设 10 g NaOH 溶液样品中溶质质量为,x,。,2NaOH H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,80,x,98,0.98 g,80,x,98,0.98 g,解得,x,0.80 g,NaOH 溶液样品中,溶质质量分数为：,0.80 g,10 g,100%8%。,第49页,常见酸主要性质和用途,例,1(,年梅州,),物质 X 可发生以下所表示两个反应，,则 X 可能是(,)。,X碱盐水；X金属氧化物盐水,。,A.HCl,B.CO,C.NaOH,D.CaO,解析：,解答本题可采取代入验证法，结合酸化学性质,(能,与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应,),、碱化学性质,(,能与非金属氧化物、酸、盐等反应,),，进行分析判断。,答案：,A,第50页,常见碱主要性质和用途,例,2,(,年广东,),“,烧碱同学”要穿过迷宫,，从进口,顺利,地走到出口，途中碰到不反应物质才能经过，以下列图。,(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走路线。,(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进物质，请,写出化学反应方程式：_，,_。,第51页,解析：,(1),因为氢,氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等,物质反应，所以烧碱应走路线以下列图所表示。,(2),烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进物质是二,氧化碳和氯化铜。,答案：,(1),(2)2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,CuCl,2,2NaOH=Cu(OH),2,2NaCl,第52页,中和反应及其应用,B.SO,2,、NaOH,D.,H,2,SO,4,、,ZnCl,2,A.HCl、Ca(OH),2,C.Fe,2,O,3,、,H,2,SO,4,答案：,D,第53页,例,4,(,年广州,),向滴有几滴酚酞氢氧化钠溶液中滴加,稀盐酸至恰好完全反应。,(1)上述过程试验现象为_。,(2)右图表示该反应前后溶液中存在主要离子，写出每种,图形代表离子(填离子符号)。,_,_,_,(3)氨水(,NH,3,H,2,O,)也能使酚酞变色，原因是氨,水和氢氧化钠,溶液中均含有一个相同离子，该离子是,_(填离子符号)。,第54页,解析：,(1),氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中,性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有酚酞氢氧化钠溶,液，试验现象为溶液由红色变为无色；,(2),反应前烧杯中装有,氢氧化钠溶液，所含离子为,Na,、OH,，滴定管中是稀盐酸，,Cl,。综合反应前后图形，可推知,“,”为 Na,、“,”为,答案：,(1),溶液由红色变为无色,所含离子为 H,、Cl,；反应后生成 NaCl 和 H,2,O，含有 Na,、,OH,、“”为 Cl,。,(2)Na,OH,Cl,(3)OH,第55页,酸和碱综合利用,例,5,小李在化学试验技能考查中，完成了“用稀盐酸判别,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液 pH”试验。,【试验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，,再往两支试管中滴入稀盐酸，观察试验现象。依据现象推知，,乙为碳酸钠溶液。,(1)试验中，小李应观察到试管现象是_,_，该试管中反应化学方程式为：,_。,第56页,选择,试剂,预期现象,反应化学方程式,_,一支试管无显著现象；另一支,试管_,_,_,和碳酸钠溶液。请你选择一个不 试剂，并将判别试验,(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂判别氢氧化钠,属于酸,中预期现象以及化学方程式填入下表。,【试验二】小李用玻璃棒蘸取“试验一”后试管中溶,液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜色改变并与标准比色卡对照，,读出溶液 pH。小李统计以下：,.,第57页,试验现象,结论,溶液沾在试纸上时，试纸,迟缓地变色,与标准比色卡对比，,Na,2,CO,3,溶液 pH3,(3)小李因操作错误，得出“,Na,2,CO,3,溶液 pH3”错误结,论。指出小李操作错误之处。,答：_。,(4)指出小李,统计,“,试验现象,”,中不科学地方。,答：_。,第58页,答案：,(1)有气泡,冒出,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,(2),(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后溶液,(4)试纸马上变色而非迟缓地变色,选择试剂,预期现象,反应化学方程式,Ca(OH),2,溶液,产生白色沉淀,(,出现白色浑浊,),Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,2NaOH,第59页,
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