高中化学专题四硫氮和可持续发展第二单元硝酸的性质教学省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硝酸性质,专题四 硫、氮和可连续发展,第二单元 生产生活中含氮化合物,1/32,运输硝酸,铝罐车,发生泄露事故，造成大量,红棕色烟雾,，现场可闻到,刺鼻气味,。消防人员运来,纯碱,进行处理，方便预防其扩散并污染黄河。,运输浓硝酸铁槽罐车泄露,新闻：,2/32,为何在事故现场能闻到,刺鼻气味,？,问题探究一,观察硝酸,颜色,，并闻,气味,。,3/32,纯硝酸是,色、易,、有,气味液体，比水重，沸点低，易挥发，与水互溶。,惯用浓硝酸质量分数约为,69%,，,98%,以上硝酸叫,。,无,挥发,刺激性,发烟硝酸,一、物理性质,4/32,想一想：,硝酸能否露置于空气中存放，硝酸浓度怎么改变？,浓硫酸露置于空气中浓度也会减小，二者原理是否相同？,5/32,为何能够用,纯碱,进行事故处理？,问题探究二,6/32,1,、强酸性：,(,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,),使指示剂变色,与碱发生中和反应,与碱性氧化物反应,与一些盐反应,与金属反应,2HNO,3,+CaCO,3,=Ca(NO,3,),2,+H,2,O+CO,2,但不生成氢气,2HNO,3,+CaO=Ca(NO,3,),2,+H,2,O,HNO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O,二、化学性质,使紫色石蕊试液变红,7/32,为何在现场能看到一大片,红棕色,烟雾？,问题探究三,8/32,1,、强酸性：,(,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,),2,、不稳定性,4HNO,3,=,2H,2,O+4NO,2,+O,2,加热或,光照,问题处理,依据硝酸这一特点，试验室怎样保,存浓硝酸？,棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处,二、化学性质,9/32,哪一瓶是久置浓硝酸和新放置浓硝酸？,10/32,思索：,常见需要放在棕色瓶中试剂有哪些,?,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、氯水、溴水等。,11/32,浓硝酸是强酸，为何能够用,铝罐车,运输？,问题探究四,12/32,试验探究,1,浓硝酸与铜反应,现象：,铜片溶解,常温下反应猛烈；,有红棕色气体产生；,溶液变,蓝,。,结论：,Cu,4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,（,1,）与金属反应,3.,强氧化性：,13/32,稀硝酸与铜反应,反应迟缓，铜片溶解；,有没有色气体产生，气体接,触空气时马上变成红棕色；,溶液由无色变为,蓝色,。,试验探究,2,现象：,结论：,3Cu,8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,3Cu,8H,+,2NO,3,-,3Cu,2+,2NO,4H,2,O,14/32,3,、强氧化性,:,硝酸能与大部分金属（除,Au,、,Pt,外）反应,:,常温下，铁或铝遇浓硝酸发生钝化反应。,但均无氢气产生,硝酸能与许多非金属反应,（如炭、硫）,C,4HNO,3,（浓）,CO,2,4NO,2,2H,2,O,硝酸能与许多还原性物质反应,:,如:H,2,S,、,Na,2,S,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,KI,、,FeCl,2,等。,S,6HNO,3,（浓）,H,2,SO,4,6NO,2,2H,2,O,写出浓硝酸与,S,2-,、,I,-,、,Fe,2-,离子方程式？,15/32,硝酸与金属反应规律,:,（,2,）铁：少许铁则生成,Fe,3+,过量铁则生成,Fe,2+,浓,HNO,3,还原产物普通是,NO,2,，,稀,HNO,3,还原产物普通是,NO,。,（,1,）,Fe,、,Al,在冷,浓,HNO,3,中,钝化,。,（,3,）硝酸浓度越高，氧化性越强。,4,、硝酸与指示剂作用,（紫色石蕊试液）,浓硝酸：先变红后褪色,稀硝酸：变红,16/32,玻尔是丹麦著名物理学家，曾取得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领祖国。为了表示重返祖国决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。以后，纳粹分子窜进玻尔住宅，那瓶溶有奖章溶液就在敌人眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成奖章显得愈加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限热爱和无穷智慧。,王水,浓,HNO,3,和浓,HCl,（体积比,1:3,）混合物，能使一些不溶于硝酸金属如,Au,、,Pt,等溶解。,玻尔,17/32,3Cu,8H,+,2NO,3,-,3Cu,2+,2NO,4H,2,O,在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，,再加入,KNO,3,，发觉铜粉溶解，为何？,离子共存,NO,3,-,与,Fe,2+,(),；,NO,3,-,与,H,+,(),；,Fe,2+,与,H,+,(),；,Fe,2+,、,NO,3,-,与,H,+,(),NO,3,检验：,铜 浓硫酸 加热,18/32,四、制取：,（,1,）试验室：,（,2,）工业上：,NaNO,3,H,2,SO,4,（浓）,=NaHSO,4,HNO,3,催化剂,尾气,：碱液（,NaOH,）吸收,难挥发酸制易,19/32,催化剂,NH,3,空气,空气,NH,3,热交换器,转化器,吸收塔,工业制备硝酸流程,NO,、,O,2,、,N,2,等,NO,2,、,O,2,、,N,2,等,HNO,3,H,2,O,20/32,硝酸与金属反应规律,解题技巧,“,两个守恒”,“一个依据”,N,原子守恒,电子守恒,离子方程式,21/32,N,原子守恒：,n(消耗,硝酸,),x*n(,与金属离子结合,NO,3,-,),n(,还原产物中氮原子,),x,为金属离子化合价,22/32,1,、,0.6,mol,铜与适量浓,HNO,3,反应，铜全部反应后，共搜集到,22.4 L(,标准情况,),气体，反应消耗,HNO,3,物质量是（）,A,、,1 mol B,、,1.6 mol,C,、,2.2 mol D,、,2.4 mol,C,n(,消耗,硝酸,),x*n(,与金属离子结合,NO,3,-,),n(,还原产物中氮原子,),=0.6*2+1=2.2,原子守恒,23/32,原子守恒,2,把,7.2g,铁粉投入,40mL,某,HNO,3,溶液中，充分反应后剩下固体,1.6g,，产生,NO,2,和,NO,混合气体,0.08mol,。若不考虑,N,2,O,4,存在，则原,HNO,3,溶液物质量浓度为,(),A 3.5mol/L B 0.28mol/L,C 7.0mol/L D 9.5mol,/L,C,n(,消耗,硝酸,),0.1*2+0.08=0.28mol,FeFe,2+,n(Fe,2+,)=0.1mol n(,NO,2,、,NO,)=0.08mol,24/32,电子守恒,还原剂失电子数目,=氧化剂得电子数目,比如：,n(Cu)*2=n(NO)*3+n(NO,2,)*1,25/32,C,电子守恒,:,还原剂失电子数目,=氧化剂得电子数目,n(Cu)*2=n(NO)*3+n(NO,2,)*1,电子守恒,26/32,电子守恒,例,2,将,14g,铜银合金与足量,HNO,3,反应，放出气体与标准情况下体积为,1.12L,O,2,混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜质量为,(,),A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g,A,设Cu、Ag物质量分别为x、y，则：质量守恒：x64+y108=14,g,电子守恒：2x+1y=0.05mol4,x=0.05mol；y=0.1mol,m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g,27/32,经典例题,硝酸与金属反应,解题技巧：,转移电子数=金属失电子数,=2,n,Cu,2+,反应消耗,nHNO,3,=,显酸性硝酸,+,作氧化剂硝酸,例：,0.1mol,铜与过量硝酸充分反应后，硝酸还原产物有,NO,2,、,NO,，反应后溶液中所含,H,+,为,n mol,，此时溶液中所含,NO,3,物质量（）,A,0.28mol B,0.31mol,C,(n,0.2)mol D,(n,0.4)mol,C,计算型选择题你能一眼看出答案吗？,28/32,熟能生巧,一定质量 Cu与某浓度足量HNO,3,反应，,产生,NO,2,、,NO,、,N,2,O,4,混合气体，,将气体与0.05mol O,2,混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则Cu质量为（）,A、3.2g B、4.8gC、6.4g D、10.8g,电子转移守恒：,铜失电子数=氧气得电子数,2Cu,O,2,29/32,例：,把,0.03mol,铜投入盛有一定量浓,HNO,3,试管中，伴随铜粉溶解，生成气体颜色逐步变浅，当铜粉完全溶解后共搜集到由NO,2,和NO组成混合气体,0.04mol,求反应所消耗,HNO,3,和产物中,NO,2,和NO,物质量。,电子守恒法：,方程式法：,原子守恒法：,两个未知数,用二元一次方程组法,氮原子守恒,金属失去电子总数,=,氮元素得电子总数,硝酸与金属反应,经典例题,解题,技巧,30/32,离子反应,31/32,【例,3,】在,100mL,混合液中，,HNO,3,和,H,2,SO,4,物质量浓度分别是,0.4mol/L,和,0.1mol/L,，向该混合液中加入,0.03mol,铜粉，加热充分反应后，所得溶液中,Cu,2,物质量浓度是,(,),A,0.15mol/L B,0.225mol/L,C,0.35mol/L D,0.45mol/L,B,n（Cu）=0.03mol，n（H,+,）=0.06mol，n（,NO,3,-,）=0.04mol，,3Cu+8H,+,+2NO,3,-,=3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,3 8 2,0.03 0.0,6,0.0,4,显然氢离子物质量不足，,n,（Cu,2+,）=0.0225mol,c（Cu,2+,）=0.225mol/L，,金属与含NO,3,混合酸反应，一定要依据,离子方程式,3Cu,2+,+,8,H,+,+2,NO,3,进行计算,32/32,