讲座课件资料完美版X年高三化学阶段复习质量检测试卷讲评厦门同安一中.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,2013,年高三化学阶段复习质量检测,试卷讲评,厦门同安一中 罗德炳,平均分,68.4,得分率,79%,最高分,85,最低分,44,80,分段,5,70,分段,15,60,分段,18,50,分段,5,40,分段,2,李名镜,物质间的转化问题,11,中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间的存在转化关系：,甲,+,乙 丙,+,丁,下列说法正确的是,A,若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁,B,若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳（,2,人）,C,若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁（,4,人）,D,若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸（,2,人）,本题考查元素化合物知识，考查物质间的相互转化关系。,8,人,物质间转化的基本类型,不同类型物质之间的转化（非氧化还原反应）,氧化还原反应,6,不,涉及氧化还原反应的是,A,海水提镁,B,明矾净水,C,工业固氮,D,电池充电,23,（,14,分）,甲是一元强碱，,其阴、阳离子所含电子总数相等。,在溶液中能发生下列反应：,甲,+,乙 丙,+,丁,+,水,.,若丙是,NH,3,。,（,1,）甲与乙反应的离子方程式是,。,0.74,23,（,14,分）,甲是一元强碱，,其阴、阳离子所含电子总数相等。,在溶液中能发生下列反应：,甲,+,乙 丙,+,丁,+,水,.,若乙是由元素,X,组成的,单质,，丙、丁都是,正盐,，且均能使酸性,KMnO,4,溶液褪色。丙中所含阴离子为,X,2,，,X,2,的结构示意图为,（,3,）,丙溶液中，,c,(OH,),c,(H,X,),（填“,”,、“,”,或“,=”,）,；,丁的化学式为,。,0.73,0.65,25,（,15,分）,实验,I,证明,Na,2,SO,3,中硫元素的价态能发生,SS,转化,（,1,）实验中，不需要用到的试剂有,（填标号）。,A,稀硫酸,B.H,2,O,2,溶液,C.,稀盐酸,D.,淀粉,KI,溶液,E.BaCl,2,溶液,观察到的现象是,。,+4,+6,0.76,0.77,元素化合物复习建议,抓住物质类别与氧化还原反应的主线,思维导图,定量问题,实验,III,测定某硫代硫酸钠样品的纯度,（设：样品中,只含,Na,2,SO,3,杂质）,设计如下方案，并进行实验：,称取,硫代硫酸钠样,品,m g,，配制成,250mL,待测溶液；,移取,25.00mL,待测溶液,于锥形瓶中,，,加入适量甲醛（防止,Na,2,SO,3,与,I,2,反应）和少量淀粉溶液，用浓度为,n,molL,1,I,2,标准溶液滴定,（发生反应：,2S,2,O,3,2-,+,I,2,=S,4,O,6,2-,+2I,-,）至滴定终点,。,（,5,）,中消耗,I,2,标准溶液,V,mL,。样品中,Na,2,S,2,O,3,的百分含量为,（用代数式表示）。,25,题,0.42,（,6,）该实验方案存在的一个明显缺陷是,。,0.08,（,2,）甲同学往某,Na,2,S,样品（含,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,杂质）溶液中加入少量的,BaS,溶液，,产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。,甲同学由上述实验得出结论：相同温度下，,K,sp,(BaCO,3,),K,sp,(BaSO,4,),。乙同学认为仅由上述实验无法推导出,K,sp,(BaCO,3,),与,K,sp,(BaSO,4,),的大小关系，理由是,。,24,题,0.35,信息问题,能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,（,2,）,820,时，,NH,3,和,O,2,反应,生成,NO,和,H,2,O,，反应,达到化学平衡。若该反应消耗,0.20 mol,NH,3,，放出热量,45.3kJ,。结合右图所示能量关系，写出,N,2,与,O,2,反应生成,NO,的热化学方程式：,。,0.51,（,2011,福建,24,）,（,4,）已知：,TiO,2,(s),+,2 Cl,2,(g)=TiCl,4,(l),O,2,(g),H=+140KJmol,-1,2C(s),O,2,(g)=2CO(g),H=,-,221KJmol,-1,写出,TiO,2,和焦炭、氯气反应生成液态,TiCl,4,和,CO,气体的热化学方程式：,。,23,（,14,分）,甲是一元强碱，,其阴、阳离子所含电子总数相等。,在溶液中能发生下列反应：,甲,+,乙 丙,+,丁,+,水,.,若乙是由元素,X,组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性,KMnO,4,溶液褪色。丙中所含阴离子为,X,2,，,X,2,的结构示意图为,（,4,）,元素,Y,与,X,同主族且位置相邻，,H,2,X(g),、,H,2,Y(g),各,1mol,发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的,反应热分别为,+20.6,k,J,mol,1,、,-29.7,k,J,mol,1,。,Y,在元素周期表中的位置是,。,0.43,12,下列示意图中，正确的是,A,烧碱溶液中滴加稀醋酸,B,醋酸加水稀释,C,镁与一定量盐酸反应,D,加热纯碱溶液,9,人,课后练习,（,2008,年高考）实验室可由软锰矿（主要成分为,MnO,2,）制备,KMnO,4,，方法如下：软锰矿与过量固体,KOH,和,KClO,3,在高温下反应，生成锰酸钾（,K,2,MnO,4,）和,KCl,；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，,K,2,MnO,4,转变为,MnO,2,和,KMnO,4,；滤去,MnO,2,沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状,KMnO,4,。请回答：（,1,）软锰矿制备,K,2,MnO,4,的化学方程式是：,（,2,）,K,2,MnO,4,制备,KMnO,4,的离子方程式是：,（,3,）若用,2.5g,软锰矿（含,MnO,2,80,）进行上述实验，计算,KMnO,4,的理论产量；,（,4,）,KMnO,4,能与热的经硫酸酸化的,Na,2,C,2,O,4,反应生成,Mn,2+,和,CO,2,。,该反,应的化学方程式是：,（,5,）上述制得的,KmnO4,产品,0.165g,，恰好与,0.335g,钝,Na2C2O4,反应完全，计,算该,KMnO,4,的纯度。,