高考化学题 化学实验与计算 、物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验练习.pdf

第二章 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验第一部分三年高考题荟萃2011年高考题1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mLO.5000 mol-广1H2so4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成0.1000 mol广匕2sO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去CL中的少量HC1解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。B.0.5000 mol广1112s。4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cb在饱和食盐水溶解度很小，而HC1极易溶解。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生 对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操 作的真实性。答案：D2.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是VWX说 W 3:里ir fir化反应催化研反应过出赳反应即4图8A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000 mol LNaOH 溶液滴定 20.OOmLO.1000 mol L-1CH3COOH 溶液 所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶 液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率 最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角 度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3coOH的pH应大于1。C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶 液是不饱和溶液。D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达 到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。答案：C3.(2011江苏高考13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCb溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除 去苯中少量苯酚D.已知卜iL+广，向盛有覃3溶液的试管中加入适量CC14,振荡静置后CCL层显紫色，说明覃3在CC14中的溶解度比在水中的大解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCb溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(0H)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(0H)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说 明X溶液中一定含有Fe?+。C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。D.溶解平衡b一一L+I中，加入适量CCL有利于溶解平衡k一一b+1一向右移动，b溶解在CCL中显紫色。【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验 技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。答案：C4.(2011浙江高考8)下列说法个或砸的是A.变色硅胶干燥剂含有CoCb，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接 触C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸储水洗净后即可使用，滴定管和移液管 用蒸储水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D.除去干燥CO?中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnCU溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：A.错误，无水CoCb呈蓝色，具有吸水性B.正确，烧杯底部温度高。C.正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D.正确，利用SO2的还原性，用KMnCU酸性溶液除去。答案：A【评析】本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必 须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是 应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的 分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实 验学生才能会真正领悟。5.（2011安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgl沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CA1箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析：Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+,但过量的铁会继续和Fe?*反应，将其还原成 Fe2+,即溶液中不存在Fe3+,所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；Agl的溶 度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不可能产生AgCl 沉淀，B不正确；A1箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和A1箔表面的氧化膜反应，然后 再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气 中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇 到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。答案：D6.（2011广东高考23）下列实验现象预测正确的是FeCl3 饱和溶液A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2s04b、实验n：酸性KMneu溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c、实验ni：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：单质澳能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会 逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成S02,SO2具有还原性可是酸性KM11O4溶液褪色，所 以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO,NO与空气被氧化 生成NO2，NO?是红棕色气体，C不正确；装置IV属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁 达尔效应，D正确。答案：B、D7.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有s（VB滴加氯水和CCL，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+解析：能与BaCb溶液反应生成白色沉淀的除了 so4?一以外，还可以是SC、CO32 以及Ag+等，因此选项A不正确；CC14的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的被氯水氧化成单质碘的，即选 项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光，而在实 验中并没有通过蓝色的钻玻璃观察，所以不能排除K+,选项C不正确；由于氨气极易溶 于水，因此如果镂盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红 色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。答案：B8.（2011重庆）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（土甘埸、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（伯丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）解析：本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的 测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、土甘烟、地竭钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白 质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要钳丝，钳丝需要用盐酸洗涤，所以C是正 确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确。答案：C9.(2011重庆)个能鉴别AgNCh、BaCb、K2s。3和Mg(NC3)2四种溶液(不考虑他们间的 相互反应)的试剂组是A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液解析：本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如 颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质 无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K2s。3反应生成刺 激性气体SO2,盐酸、硫酸也均与AgNC3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaC12反应 生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNCh、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化 银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2。，但如果氨水过量氢氧化银 会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D。答案：D10.(2011四川)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NC3)2溶液的试管中加入稀H2so电在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO2B向淀粉溶液中加入稀H2so4，加热几分钟，冷却 后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生 成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2so4,加170产生的气体通入酸性KM11O4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2c。3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了 NaHCO3解析：在酸性溶液中NO3一具有氧化性，被Fe?+还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成N02；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2s。4加热时 有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。答案：D11.（2011上海10）草酸晶体（H2c2。42比0）100开始失水，101.5C熔化，150c左右分 解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生 装置是（图中加热装置已略去）解析：根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。答案：D12.（20H江苏高考10,15分）高氯酸镂（NH4CIO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取90cNaC104(aq)+NH4Cl(aci)=NH4CIO4(aq)+NaCl(aq)若NH4cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因 是 O（2）反应得到的混合溶液中NH4CIO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物 质的溶解度曲线见图9）o从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。Nac543的黎运启 o o o O;25201510/L矗60)940图20 O 604020（3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸储法进行测定，蒸储装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤L按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸播烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol-匕2so4溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸储瓶中加入20mL3 mol-L-1NaOH溶液。步骤5：加热蒸储至蒸储烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol-LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VimL。步骤8.将实验步骤17重复2次步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是。步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填 写步骤号）。为获得样品中NH4CIO4的含量，还需补充的实验是【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论 分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生 对综合实验处理能力。【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等 内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。答案（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）酸式滴定管1、5、6用NaOH标准溶液标定H2s。4溶液的浓度（或不加高氯酸镂样品，保持其 他条件相同，进行蒸播和滴定实验）13.（2011江苏高考，12分）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制 备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混 酸（65%HNO3与98%H2s的质量比为2：1.5）溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6Hl2O6+12HNO3T3H2c2CU+9NO2T+3NOT+9H2。C6Hl2O6+8HNO3-6co2+8N0f+IOH2O3H2c2O4+2HNO3-6co2+2NOT+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 O实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 O（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）:n（NO）=l：1时，过量的NaOH溶液能将NOx 全部吸收，原因是（用化学方程式 表示）(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点 是 O(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的 仪器有。【分析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实 验中的具体问题的能力。答案：(1)碘水或KM2溶液(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6Hl2。6和H2c2。4进一步被氧化(3)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(4)优点：提高HNO3利用率缺点：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶14.(2011浙江高考28,15分)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可 由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：O OH O OC-CHQ+2FeCl3-+2FeCl2+2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解一活性炭脱色T趁热过滤一冷却结晶T抽滤T洗涤一干燥请回答下列问题：(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a,b o（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体:A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 oA.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：o（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min 45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是 oA.15min B.30min C.45min D.60min解析：（1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。（2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；过饱和主要是缺乏品种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。（3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。（4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。答案：（1）三颈瓶 球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种（3）小于 D（4）趁热过滤 C15.（2011安徽高考27,14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性 学习小组设计了将粗Mn（）2（含有较多的MnO和M11CO3）样品转化为纯MnCh实验，其流程如下：（1）第步加稀H2s时，粗MnO?样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式+ClO3+=MnO?+CI2 t+o（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、,已知蒸发得到的固体中有NaCICh和NaOH,则一定还有含有（写化学 式O（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g,第步反应后，经过滤得到8.7gMnC，并收 集到0.224LCO2（标准状况下）,则在第步反应中至少需要 mol NaC103解析：本题通过MnO?的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和M11CO3分别和硫酸反应生 成可溶性的MnSO4,所以答案是粗MnO?样品中的MnO和M11CO3转化为可溶性 物质；（2）MnSCU要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaCICh做氧化剂，依据得失电 子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaC103+4H2O=5MnO2+C12 t+Na2SO4+4H2SO4,因此反应的离子方程式是：5Mn2+2C1O3+4H2O=5MnO2+Cl2 t+8H+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;。2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原齐I，NaCICb属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；（4）由题意知样品中的MnO和M11CO3质量为12.69g-8.7 g=3.99g。由方程式H2SO4+乂口：03=乂11504+%0+：02 1可知 MnCCb的物质的量为0.Olmol,质量为 115g/molX0.Olmol=1.15g,所以 MnO 的质量为 3.99g1.15g=2.84g,其物质 的量为2,84g-=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为 71g/mol0.05mol,根据方程式 5MnSO4+2NaC103+4H2O=5MnO2+C12 t+Na2so4+4H2so4，可计算出需要NaC103的物质的量为0.02moL答案：（1）MnO 和 MnCCb；（2）5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2 t+8H+；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02molo16.（20H北京高考27,15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaSC3沉淀，用下图 所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(DA中反应的化学方程式是 o(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有 性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 o分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾 参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 o进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出 的结论是 o解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为 2H2so4浓)+Cu=CuSO4+2H2O+2SO2T；(2)SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO3一具有氧化性可将S02氧化成硫酸，从而 生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钢沉淀，这说明S02具有还原性；而N03一被还原成 N0气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成N02,因此会出现浅棕色气体，方程式为 2NO+O2=2NO2；(3)见解析(2)（4）要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排 出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后 面的反应，需要饱和的NaHSCb溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；甲仅仅 是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方 程式为+Ba2+=BaSCU I;而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有 排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钢沉 淀，方程式为2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+o但由于白雾的量要远多 于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（5）通过以上分析不难得出SO?与可溶性根的强酸盐不能反应生成白色BaSCh沉淀。答案：（1）2H2so4浓）+Cu=CuSO4+2H2O+2SO2T；（2）BaS04 还原（3）2NO+O2=2NO2；（4）通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSCb溶液甲：SO42-+Ba2+=BaSO4；乙：2B+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；白雾的量要远多于装置中氧气的量（5）SO2与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaSCh沉淀17.（2011福建高考25,16分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体 生成。I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式 是。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的 BaCCh沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是 o(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的C02气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCCh平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为 o(7)有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的 质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏 高,原因是 O解析：(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写，要求基础。A1(OH)3+OH=A1(OH)4 A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O(2)生成的是NaAlOz溶液，通入CO2气体有A1(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCCh，加入盐酸有CO2气体产生、A1(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实 的基本功。(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2 溶液吸收。这样设问学生经常接触。(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3HH2O,基础简单的方程式书写。(5)在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完全被吸收。在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整 个装置中不需要干燥，有水份不会影响CO?吸收。在BC之间增添盛有饱和碳 酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCL而不 影响CO?吸收，所以不需要除去CO?中的HCL选cd。(6)BaCO3 质量为 3.94g,n(BaC03)=0.0200mol,则 n(CaC03)=0.0200mol,质量为 2.00g,则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简单。(7)Ba(0H)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。本题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第(5)(7)小问出的不错，第(5)小问考查 影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。第(7)小问设置有台阶,降低了难度，若将“结果明显偏高增加”设置成填空可能会更好。答案：(1)A1(OH)3+OIT=A1(OH)4或 A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(0H)2溶液吸收(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3；+H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)18、(20H广东高考33,17分)某同学进行实验研究时,欲配制1.0molLjBa(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2 8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制 溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同 学查得Ba(OH)2-8H2。在283K、293K和303K时的溶解度(g/lOOg%。)分别为2.5、3.9 和 5.6o(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCCh，理由是(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2。和少量BaCCh组成，设计实验方案，进行成分检 验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(个多唐结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限速试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸储水，充 分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中,_o步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2。的含量。实验如下:配制250ml约0.1molLBa(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸 储水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mokl/盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL 计算Ba(OH)28H2。的质量分数=(只列出算式，个做运算)(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0molLBa(OH)2溶液解析：本题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制 以及有关计算。Ba(OH)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CO2形成难溶的BaCO3沉淀，因此 长时间暴露在空气中时Ba(OH)2就有可能转化为BaCCh。(2)Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有B/+,因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀 BaSO4；要想验证沉淀为BaCO3,可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体；为进一步证明试剂是是否还有Ba(OH)28H2。，可以取步骤1中的滤液，用 pH计测其pH值，若pH9.6,即证明滤液不是纯BaCCh溶液，即证明是由大量 Ba(OH)28H2。和少量BaCCh组成，假设成立。(3)由于试样中含有难溶性的BaCCh，因此加水溶解后要过滤，且冷却后在转移到 250ml容量瓶中；Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1molL,体积是25mL由于酸式滴定管的容量是50ml,因此盐酸的浓度至少应该是0.1molL的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控 制滴定终点，所以选择0.1980 mol-U1的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是0.1980XVX103moi,所以25.00ml溶液中含有B a(OH)2n 1 Q80 x V x 10-3的物质的量是 mol,所以w克试样中Ba(OH)2的质量是0.1980 xVx 10-3225025315g,故Ba(OH)2 8H2O的质量分数x-x250义0.1980义10-3义315义丫2x 25.00 xwxl00%o(4)若醍U 1L1.0 molI?Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2 8H2O的质量是315g,所以此时的溶解度约是而xlOO=31.5 g/100g H2O,而在常温下Ba(OH)28H2O是3.9 g/100g H2O,显然不可能配制出1.0molL-iBa(OH)2溶液。答案：(1)由于Ba(OH)28H2。与收空气中的CO2反，所取试剂大部分已变质为BaCC)3,未变质的Ba(OH)2 8H2O在配制溶液时能全部溶解。(2)实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸储水，充 分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba?*存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCCh步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH 值。PH值明显大于9.6,说明该试剂中含有Ba(OH)2。(3)搅拌溶解250ml容量瓶中 0.1980250 x0.1980 x10 3 x315xV 1-xlOO%2x25.00 xiv(4)不能。19.(2011山东高考30,14分)实验室以含有Ca?+、Mg2+CF SO42 等离子的卤水为主要原料制备无水CaCL和B2,流程如下：,A Jtfif 熔/XL mfr iI-卜瓜溶液V溶液z假化、姆 充汹脱水A无水(1)操作I使用的试剂是，所用主要仪器的名称是 o(2)加入溶液W的目的是 o用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 o酸化溶液Z时，使用的试剂为 0开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH3=1.8mol-L-1实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集C02气体，下列装置中合理的是(4)常温下，H2s。3 的电离常数 K,1=1.2x10-2,Ka2=6.3xl0-3,H2c。3 的电.离常 数Kq=4.5x101 储2=4.7x10。某同学设计实验验证H2s 酸性强于 H2CO3：将S5和C5气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，则H2s5酸性强于H2CO3o该实验设计不正确，错误在 于 o设计合理实验验证2s。3酸性强于H2c。3(简要说明实验步骤、现象和结论。O仪器器自选。供选的试剂：CO2 SO2、Na2c。3、NaHCO3 KMnO4 NaHSO3 蒸储水、饱和石 灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。解析：本题主要考察常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强。(1)氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的B1氧化澳单质，因为单质澳极 易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流 程图可知单质澳在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该 试剂是CCI4；(2)由于SO4?一会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除 去；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca?+开始沉 淀，所以理论上可选择pH最大范围是1l.0WpHVl2.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸。（3）实验室制取C5的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此 在收集之前需要出去挥发出HCI气体，因为CO?的密度大于空气中的，所以采用 向上排空气发收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶 液中，以防止C02气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确。（4）H2s。3和H2c。3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是S02和C02气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不 相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以 采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利 用较强的酸制取较弱的酸来检验。由于S02和C02气体均可以使饱和石灰水编混 浊，所以C02气体在通入饱和石灰水之前必需除去C02气体中混有的S02气体。答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42-；1l.0pHCOt+O,并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白:（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是C和d中承装的试剂分别是，o若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是;在虚线框内画出收集干燥氏的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四即气体,混合气体通过试剂的顺序是（填序号）饱和Na2sCh溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水无水CuSO4 品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 oa.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）-RCH（OH）SO3Na I；沸点：乙醴34,1丁醇H8C,并设计出如下提纯路线：-试剂I 粗品-A滤液-操作I-乙触操作2分液有机层干燥剂过滤1 一丁酹乙触操作3纯晶试剂1为，操作1为，操作2为,操作3为 o解析：(1)氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸 和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnC12+H2t；2-丙醇通过 消去反应即到达丙烯，方程式为：催化剂(CH3)2CHOH-CeCHCE t+h2o；(2)甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO,由于甲酸易挥发，产生的CO中 必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通 过浓硫酸干燥COo为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持 压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸储烧瓶；氢气密度小于空气 的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；(3)检验丙烯可以用酸