化学分析检验技术-酸碱标准滴定溶液的配制和标定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学分析检验技术,课程主讲人：白立军,酸碱标准滴定溶液的配制和标定,酸碱滴定中,CO,2,的影响,氢氧化钠溶液的配制与标定,盐酸标液的配制与标定,为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？,因,NaOH,易吸收空气中的水和,CO,2,，其纯度、浓度均不定。,如何配制氢氧化钠标准溶液？,先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。,1,氢氧化钠标液的配制与标定,1.1,实验原理,有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？,标定,NaOH,的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾：,KHC,8,H,4,O,4,+NaOH=KNaC,8,H,4,O,4,+H,2,O,滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。,也可用草酸来标定,NaOH,：,H,2,C,2,O,4,+2NaOH=Na,2,C,2,O,4,+2H,2,O,1,氢氧化钠标液的配制与标定,1.1,实验原理,配制,1,氢氧化钠标液的配制与标定,1.2,实验步骤,KHC,8,H,4,O,4,怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？,NaOH,应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料制品上）进行，不能在称量纸上称；,NaOH,在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。,NaHO,溶液的标定,用分析天平准确称,0.4,0.6g,邻苯二甲酸氢钾,四份于锥形瓶中 用所配制的,NaOH,滴定 指示剂由无变粉红 记录,NaOH,溶液体积 按实验原理处公式求算,NaOH,溶液浓度。,蒸馏水溶解,12,滴酚酞指示剂,1,氢氧化钠标液的配制与标定,1.2,实验步骤,KHC,8,H,4,O,4,注意：,左手手指所处位置,!,步骤,洗涤,检漏,装液,(,用欲装液润湿,),赶气泡,读初读数,准备滴定,1,氢氧化钠标液的配制与标定,1.3,基本操作回顾,2,盐酸标液的配制与标定,2.1,实验原理,HC,l,标准溶液用间接法配制标定,HC,l,标准溶液的基准物质有,无水碳酸钠（,Na,2,CO,3,）和,硼砂(,Na,2,B,4,O,7,10H,2,O),。,无水碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl +H,2,O+CO,2,2,m,(Na,2,CO,3,),c,(HCl)=,V,(HCl),M,(Na,2,CO,3,),2,m,(Na,2,B,4,O,7,10H,2,O),c,(HCl)=,V,(HCl),M,(Na,2,B,4,O,7,10H,2,O),硼砂(,Na,2,B,4,O,7,10H,2,O):,Na,2,B,4,O,7,+2HCl+5H,2,O=2NaCl +4H,3,B0,3,化学计量点:,pH 5.1;,指示剂:,甲基红,2,盐酸标液的配制与标定,2.1,实验原理,配制,市售盐酸均为非恒沸点盐酸，要用间接法（标定法）配制。即先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。,2,盐酸标液的配制与标定,2.2,实验步骤,Na,2,CO,3,例,1,配制,0.1mol/LHCl,溶液,500 mL,，应取浓盐酸多少毫升？市售分析纯盐酸密度,1.19g/mL,，,（,HCl,）,=37%,，,c,（,HCl,）,=12mol/L,。,HCl,溶液的标定,蒸馏水溶解,10,滴溴甲酚绿甲基红,用分析天平准确称,0.15,0.20g,无水,Na,2,CO,3,四份于锥形瓶中 用所配制的,HCl,滴定 指示剂由黄变红 记录,HCl,溶液体积 按实验原理处公式求算,HCl,溶液浓度。,2,盐酸标液的配制与标定,2.2,实验步骤,Na,2,CO,3,注意：,左手手指所处位置,!,步骤,洗涤,涂油,检漏,装液,(,用欲装液润湿,),赶气泡,读初读数,准备滴定,2,盐酸标液的配制与标定,2.3,基本操作回顾,注意：,中指和食指轻轻,里扣活塞且手心,勿顶活塞,!,2,盐酸标液的配制与标定,2.3,基本操作回顾,CO,2,的影响的来源：,标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了,CO,2,。,配制溶液的蒸馏水吸收了,CO,2,。,在滴定过程中吸收了,CO,2,。,酸碱滴定中,CO,2,的影响的程度由滴定终点的,pH,决定。,3,酸碱滴定中,CO,2,的影响,3.1,CO,2,的影响的来源,例：待标定的,NaOH,吸收了,CO,2,，用已知准确浓度的,HCl,标定,NaOH,的浓度：,HCl NaOH(CO,2,),标定,H,2,CO,3,+,2H,+,酚酞,甲基橙,没有吸收,CO,2,的滴定过程，需,2H,+,+,H,+,酚酞,pH=9.0,HCO,3,-,需,1 H,+,H,2,CO,3,需,2H,+,+,2H,+,甲基橙,pH=4.0,pK,a1,=6.38,，,pK,a2,=10.25,2H,2,O,结果偏低,无影响,结论,对于强酸强碱的相互滴定，当浓度,0.1 mol/L,时，宜采用甲基橙作指示剂，以减少,CO,2,的影响。,对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围，,CO,2,的影响较大，宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定。,