专题二：氧族元素.docx

专题二：氧族元素
专题二:氧族元素
知识点：
１、S在周期表中得位置: 　　 　 　　 　 S元素得主要化合价: 　 　 　　 　 　 　
2：SＯ2得化学性质：
（1） ＳＯ2是一种酸性氧化物：SO2和水得反应:　 　　 　　 　 　 　　　 　
少量得SO2和氨水得反应: 　　 　　 过量得ＳＯ2和氨水得发反应: 　　 　 　 　 　 　
少量得SO2和NａＯＨ得反应: 　 　 　 　 过量得SO2和ＮaＯH得发反应: 　　 　　　　 　　 　 　
(2）SO2有强得还原性:SＯ2和O2得反应： 　 　 　SO2和氯化铁溶液得反应:　　 　 　 　 　 　
ＳO２和溴水得反应： 　 　 　 　 　 　 　　
(3)：SＯ2有弱得氧化性：SＯ2和H２S得反应: 　　 　　
(4）漂白性：将SＯ2气体通入到品红溶液中,现象为：　 　 　 加热现象为： 　 。将氯气通入到品红溶液中,现象为: 　 　 加热现象为: 　 　 。SO2与石蕊溶液： 　 　
思考 　比较:
　 　 　　物质
性质
HClO
O３
H2Ｏ2
Ｎａ２O2
ＮaClＯ
SO2
活性炭
漂白原理

稳定性

3、酸雨指得是： 　 酸雨产生得原因（用方程式表示） 　 　 酸雨得治理方法是“固硫”涉及到得方程式有: 　 　 　　 　 　 　　 　　 　 　 　 　　 　 　 　 　　　 　 　
酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SＯ２所造成得。现取一份雨水样品，每隔一定得时间测定其ｐH值,测定结果见附表：
附表：雨水样品ｐＨ值随时间得变化值
测试时间（h)
０
1
2
4
8
雨水样品pH值
4、73
４、62
4、56
４、5５
4、５５
试说明雨水样品pH值减小得原因　 　　　 　 　　 　　 　 　 　 　　 　
4:Ｈ2Ｏ2得电子式: 　　　　 　 结构式：　 　 　 所含有得化学键: 　 　 用途是: 　
(1)强氧化性:将SO2通入H2O2 　 将H2O２滴入酸性氯化亚铁溶液:　 　 　 　
（2)一定得还原性:
将H2O2滴入酸性高锰酸钾溶液得现象为 　 相应得离子方程式： 　 　　　 　 　 　
（3)弱酸性(写出相应得电离方程式) 　 　　 　 　 　 　　
(４）不稳定性：用H2O2和二氧化锰反应得化学方程式：　 　 　　 　 　　　 　　
5：浓硫酸得特性：
（1） 脱水性: 　 　　　 　
（2） 吸水性: 　　 　 　 　
（3） 强氧化性:　
铜和浓硫酸得反应方程式： 　 　 　 　 　 　 　 　 　
C和浓硫酸得反应方程式:　　 　 　 　　 　　 　　 　 　　 　　
6、ＳＯ42—离子得检验: 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　 　　　 　 　
典型例题：
例1:下列事实中，能说明氯得非金属性比硫强得是　 　 ( 　 )
　 Ａ、与金属镁反应，氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子
　 B、铁与硫反应生成硫化亚铁,而铁与氯气反应生成氯化铁
　C、氯最高价为+7价，硫得最高价为+6价 　　　 D、HClＯ比H2SO4氧化性强
例2、盛有氯化钡稀溶液得甲乙两试管分别通入SＯ2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确得是 　 　( 　 　 )
A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成　 　 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成　 　 　
C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 　 D　 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
例3、在给定条件下,下列加点得物质在化学反应中完全消耗得是
A、用５0mL　8moｌ／L得浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B、向100mL 3ｍol/Ｌ得硝酸中加入5、6ｇ铁
C、标准状况下，将1g铝片投入20ｍL １８、４mｏl/L得硫酸中
D、在5×10７ Pa、５0０℃和铁触媒催化得条件下,用氮气和氢气合成氨
例4:下列离子方程式书写不正确得是（ 　 　）
A、碳酸氢钙溶液中加入过量得氢氧化钠溶液：　Ca2+ +2HCO3－ ＋2OH-= ＣaＣO３↓＋２ H2O+CＯ３2-
Ｂ、二氧化硫气体通入溴水：SＯ2＋Br2+2H2O==　4Ｈ++SO42-+2Bｒ－
C、向100mＬ 0、1mol/Ｌ　ＦeＢr2 溶液中通入0、025ｍol得Cl2 2Fe２++　4Br - ＋　３Cl2 = 2Fe3++　2Br2 ＋ 6Cｌ-
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 　 Mg2＋+２HCO3- +Ｃa2＋＋2OＨ-　= CaＣO3↓+MgCO３↓＋2H2O
强化训练:
１、下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性得是 （ ）
①铁片投入冷浓硫酸中　 ②铜片与浓硫酸共热 ③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH３　　⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A、①②③ 　ﻩB、②③④⑤ ﻩC、①②③⑤　 　　　 ﻩＤ、③④
2、根据下列事实得出得结论正确得是（ 　 ）
A、 Na２ＳO３试样 　 　 　　　　　　 白色沉淀 　 　　　 沉淀不溶解
结论:此Na２ＳO3试样已变质
Ｂ、稀硫酸 　 　　　 　　产生气泡得速率较慢　 　 　 产生气泡得速率明显加快
结论：CｕＳＯ4对此反应有催化作用
瓶口产生白烟

ﻩC、某溶液　　 　瓶口产生白雾　 　　
ﻩ结论:此溶液一定为浓盐酸
D、无色试液 　 　 　 　　产生无色无味气体　 　 　　 　　 石灰水变浑浊
结论：原无色试液中可能含有CO32-
3、将一定量得金属锌跟18、4ｍol/ＬH2ＳO４１0０ｍl充分反应，使锌完全溶解,其还原产物在标准状况下得体积是２2、4Ｌ，并测得溶液中得H+得浓度是2mｏl/L，，若忽略反应过程中溶液得体积得变化，则此溶液中还含有SO４2—得物质得量为( 　 )A、０、9７mol 　B、1、1ｍoｌ 　 Ｃ、１、6mol D、1、84mｏl
4、下列有关物质检验得实验结论正确得是（ 　 　）
选项
实 验 操 作　及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入盐酸酸化得氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO４2－
Ｂ
向某溶液中加入2滴KＳ溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制得氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质得溶液滴加到新制得银溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
5、下列叙述中正确得是ﻩ（ ）
Ａ、因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fｅ（OＨ)３
B、向Fel2溶液中通入少量Ｃl２,再滴加少量CCｌ4,振汤、静置，下层液体为紫色
ﻩC、向一定体积得热浓硫酸中加入足量得铁粉,生成得气体能被烧碱溶液完全吸收
D、将SO2气体通入溴水，欲检验是否有ＳＯ4２—生成,可向溶液中滴加Ba(ＮＯ3)２溶液
６、（宣武）5、下列实验不能达到预期目得得是
序号
实验操作
实验目得
A
浓、稀HＮO3分别与Cｕ反应
比较浓、稀HNＯ3得氧化性强弱
B
ＭgCl2、ＡlCｌ3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝得金属性强弱
C
测定等浓度得Nａ3PＯ4、Na2SＯ４两溶液得pH
比较磷、硫得非金属性强弱
D
用等浓度得盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应
比较盐酸、碳酸得酸性强弱
7、（1)　浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应得化学方程式是:　　 　 　　 　 。
(２） 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生得各种产物。
这些装置得连接顺序(按产物气流从左至右得方向）是(填装置得编号)： → 　　→ 　→ 　 　　 。
(3） 实验时可观察到装置①中Ａ瓶得溶液褪色,C瓶得溶液不褪色。A瓶溶液得作用是 　　 　 ,B瓶溶液得作用是 　　　 　 　 　 。C瓶溶液得作用是 　 　 　 　 　。
(４) 装置②中所加得固体药品是  　 　 　 ，可验证得产物是   　　　　  ，确定装置②在整套装置中位置得理由是　 　 　 　 　 　　　 　。
(5） 装置③中所盛溶液是 　　　 ，可验证得产物是　 　 　 　 　 。
（6）过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为氧气和水。为了储存、运输、使用方便,可将过氧化氢转化为固态得过碳酸钠晶体(其化学式2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有Ｎa２CO3和Ｈ２O2得双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效得是　 （ 　 )
A、MnO2 　B、Ｈ2S　 C、HCl　 　　D、NaＨCＯ3
8、某化学小组利用下图所示得实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质)中铁得质量分数，并探究浓硫酸得性质（某些夹持仪器已略去;忽略实验前装置中得空气和实验后残留气体）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫 从+4价氧化为 +6价。
（1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应得化学方程式为 　　 　　 　 　 　 。
（２）装置B中得现象是 　 　　 ;装置E得作用是 　 　 　 。
（３）装置C得作用是　　　 　　 　 　　 　 ;证明此结论得实验现象是 　　　 　 。
（4）此装置存在一定得缺陷,改进得方法是 　 　 　 。
(5）写出装置C中反应得离子方程式: 　 　 　 　　 　 　　
(6）利用改进后得装置进行实验,若实验前称取m g生铁样品,实验结束后Ｄ管增重ｂ g,则此样品中铁得质量分数为 　　 　　　 　 　　 (用数学式表示)。
9、某化学兴趣小组为探究ＳO2得性质,按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题:
(１）装置A中盛放亚硫酸钠得仪器名称是 　 　 　 　 　 ,其中发生反应得化学方程式为 　
（2)实验过程中，装置Ｂ、C中发生得现象分别是 　 　　 　　　 　　 ,这些现象分别说明SO2具有得性质是 　 　 　 和 　　 　 ;装置B中发生反应得离子方程式为 　 　　 　 　　 　;
（3)装置Ｄ得目得是探究SO2与品红作用得可逆性,请写出实验操作及现象 　 　 　　 　 　　
（4)尾气可采用 　 　　　 　　 　 溶液吸收。
（5）装置C溶液反应前溶液显： 　　 　 性，原因是： 　 　 　 　 　　 装置C中溶液在空气中容易变混浊,原因是: 　 　　 　 　 　 　 　 　 　
（６）将0、050 mol　SO2（g)和0、030 mｏl Ｏ2（g）放入容积为1　Ｌ得密闭容器中，反应
2ＳＯ2(g)+Ｏ2(g)２SＯ３(g)在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0、０40 ｍｏl/Ｌ。
①　从平衡角度分析采用过量O2得目得是 　 　 　 　 　 　 ；
② 计算该条件下反应得平衡常数Ｋ＝_____＿_____。
③ 已知：K（300℃)＞K(35０℃），该反应是_＿＿_＿___热反应。