九年级化学：专题：“影响化学反应速率的因素探究”过关检测练习题（无答案）.docx

九年级化学：专题：“影响化学反应速率的因素探究”过关检测练习题（无答案）
专题:“影响化学反应速率得因素探究”过关检测练习题
一、选择题
１、同一化学反应进行得快慢跟很多因素有关、实验室用1０0g浓度为10％得双氧水与一定质量得二氧化锰混合制取氧气,为了使反应慢点进行而又不影响生成氧气得质量，则下列操作不能达到目得是(  　） 　 　
A、 逐滴加入双氧水                   B、 加水稀释                   C、 减少双氧水得用量                   D、 降低温度
2、比较、推理是化学学习常用得方法,以下是根据一些反应事实推导出得影响化学反应得因素，其中推理不合理得是(   ) 　
序号
化学反应事实
影响反应得因素
Ａ
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物得种类
A、 A                                           Ｂ、 B                                           C、 Ｃ                                           D、 D
3、不能正确反映对应变化关系得图像是（   ) 　 　　 　 　
A、 在一定量得ＣuSＯ4溶液中逐滴加入NaOＨ溶液
Ｂ、 等质量得Zｎ和Ｍg分别与足量等体积等质量分数得稀硫酸反应ﻫC、 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸ﻫＤ、 等质量ＣaCO3分别与足量等体积等质量分数得稀盐酸反应
4、比较、推理是化学学习常用得方法,以下是根据一些反应事实推导出得影响化学反应得因素,其中推理不合理得是(   ）
序号
化学反应事实
影响化学反应得因素
Ａ
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物得种类
A、 A                                           B、 Ｂ                                           C、 C                                           D、 Ｄ
5、水是我们生活、生产各方面都离不开得重要物质，下列有关水得说法错误得是 　 　 　 　
A、 水是一种最常见得溶剂                                       Ｂ、 自然界中得水都含有杂质ﻫC、 可用肥皂水鉴别硬水和软水                                D、 电解水是一种常用得净水方法
6、工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面得致密氧化层,但冬天应该反应变缓而影响生产,为提高酸洗液得浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（　　)　 　　
A、 食盐                             B、 生石灰                             C、 浓硫酸                               D、 固体氢氧化钠
７、推理是化学学习中常用得思维方法。以下四个推断正确得是  　(      ) 　　　 　　
A、 氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素得化合物一定是氧化物
B、 酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水得反应一定是酸与碱得反应
C、 燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热得现象就是燃烧
D、 醇类物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醇是醇类得一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
8、一定条件下，同一化学反应进行得快慢与反应物得质量分数成正比。现用100ｇ溶质质量分数为30%得盐酸溶液与过量得锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气得总量,可向所用得盐酸中加入适量得（   ) 　 　 　　
A、 氢氧化钠                               B、 水                               C、 氧化镁                               D、 碳酸钠溶液
9、比较、推理是化学学习常用得方法,请根据以下反应事实推导出该事实中影响化学反应得因素:
序号
化学反应事实
影响化学反应得因素
①
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
_＿＿_____
②
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
________
③
双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
______＿_
④
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
___＿_＿__
10、金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能得较为昂贵得金属,钛和钛合金被认为是21世纪得重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ｔi、Mg、Cu得活泼性顺序。她们在相同温度下,取大小相同得三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:

下列有关三种金属得说法正确得是（   ） 　 　　
A、 三种金属得活泼性由强到弱得顺序是：Tｉ、Mg、CuﻫＢ、 若Ti粉中混有Mｇ,提纯Ti时可用稀盐酸除去MgﻫC、 用Ti从ＣuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Ｃu得很好途径ﻫＤ、 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
二、填空题
1１、已知，相同温度下,在溶液中进行得化学实反应得快慢(化学反应速率）既与单位体积内参加反应得溶质质量（微粒数目)有关，也与参加反应得固体跟溶液得接触面积有关、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气得实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气得生成速率、请回答下列问题:ﻫ(1）上述实验中发生反应得化学方程式有①_＿__＿_＿_  ；②________ ；
(２)为了进一步研究硫酸铜得量对氢气生成速率得影响,该同学设计了如下一系列实验，将表中所给得混合溶液（混合前后溶液得体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液得接触面积相同）得反应瓶中，收集产生得气体,记录获得同样多得气体所需得时间、
实验
混合溶液
Ａ
B
C
D
Ｅ
F
２８%稀硫酸/m/L
30
V１
V2
V３
V4
Ｖ5
饱和CuＳＯ4溶液m/L
0
0、5
2、5
５
Ｖ6
2０
Ｈ2O/ｍＬ
Ｖ7
V8
Ｖ９
V10
8
0
①请完成此实验设计，其中：V1=＿_＿＿＿__＿ ;V6=______＿＿ ;V９=_____＿＿_ ；ﻫ②反应一段时间后，实验Ａ中得金属呈___＿__＿＿色;ﻫ③该同学最后得出得结论为:当加入少量CuSO４溶液时，生成氢气得速率会大大提高，但当加入得CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气得速率反而会下降、请分析氢气生成速率下降得主要原因____＿__＿ 、　 　
１２、某兴趣小组同学对实验室制备氧气得条件进行如下探究实验。ﻫ①为探究催化剂得种类对氯酸钾分解速度得影响,甲设计以下对比实验:ﻫⅠ、将３、0g KＣlＯ3与1、0ｇ MnO2均匀混合加热ﻫⅡ、将ｘ g KClO3与1、0g ＣuO均匀混合加热ﻫ在相同温度下,比较两组实验产生O2得快慢。ﻫⅠ中反应得文字表达式是________;Ⅱ中x得值应为__＿___＿_g。ﻫ②乙探究了影响双氧水分解速度得某种因素。实验数据记录如下:

双氧水得质量
双氧水得浓度
MnＯ2得质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50、０ｇ
1%
0、１g
9ｍL
Ⅱ
50、0g
2%
０、1g
１６ｍL
Ⅲ
50、0g
4%
0、１g
31ｍL
本实验中，测量O2体积得装置应是___＿____（填编号)。
ﻫ本实验中，为准确测得相同时间内产生O2体积，应在__＿_____(填编号)开始收集。ﻫa、导管口有连续均匀气泡冒出时         b、导管口刚有气泡冒出时ﻫ实验结论:在相同条件下，＿_＿_＿___,双氧水分解得越快。
丙用如图装置进行实验,通过比较__＿＿____也能达到实验目得。ﻫ
13、某兴趣小组同学对实验室制备氧气得条件进行如下探究实验、 ①为探究催化剂得种类对氯酸钾分解速度得影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ、将3、0g KClO3与１、０ｇ　MnO2均匀混合加热
Ⅱ、将x ｇ ＫClO3与1、0g　ＣuO均匀混合加热ﻫ在相同温度下,比较两组实验产生O2得快慢、
Ⅰ中反应得文字表达式是＿____＿__;Ⅱ中x得值应为________ ｇ、ﻫ②乙探究了影响双氧水分解速度得某种因素、实验数据记录如表
双氧水得质量
双氧水得浓度
MnＯ2得质量
相同时间内产生
O２体积
Ⅰ
50、0g
１%
0、1ｇ
９ｍL
Ⅱ
50、0ｇ
2%
0、1g
1６mL
Ⅲ
50、0g
4%
0、1g
31ｍL
本实验中，测量Ｏ2体积得装置应是__＿_____（填编号)、ﻫ
本实验中，为准确测得相同时间内产生Ｏ２体积，应在___＿__＿_(填编号)开始收集、ﻫａ、导管口有连续均匀气泡冒出时         b、导管口刚有气泡冒出时
实验结论：在相同条件下，＿_____＿_,双氧水分解得越快、丙用如图d装置进行实验，通过比较________也能达到实验目得、 　
１4、许多无明显现象得化学反应可通过滴加其它试剂得方法，使之产生明显得现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:
ﻫ（1)实验甲中得NaOH与HCl恰好反应时,可观察到得现象是_____＿＿_;实验乙中，可观察到得现象是＿_＿_＿___ ;化学方程式：＿＿_____＿。
实验丙中,向NaOＨ溶液中通入一会儿ＣＯ2后,再滴入过量得稀HCl溶液，通入ＣO２后，滴入稀ＨCｌ溶液过程中溶液中溶质得种类在不断地变化中,其变化规律可能是__＿_____  
A、２种-3种-2种-1种-2种
B、2种-3种-2种－1种
Ｃ、１种-2种-１种－2种
D、１种-3种-2种-1种-2种
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性得改变证明反应发生了，与之采用相同原理得还有实验_＿_＿_＿__(填“乙”或“丙”）。
(3)证明实验丙中ＮaＯH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加得试剂是____＿＿__ 。
（4)若将含有盐酸得氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂得情况下，加入得试剂可以是＿_＿_＿___。　 　
１5、 某课外小组研究“影响H２O２生成O２快慢得因素”得课题。通过查阅资料,她们提出如下猜想。ﻫ【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O２　得快慢ﻫ【实验过程】实验装置图如下：
ﻫ实验操作:检查装置气密性良好。将分液漏斗中得液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出得气体。ﻫ实验记录
实验编号
①
②
③
反应物
5%H2O2　1０0　mL
５%Ｈ2O２
3%H2O2100 mＬ
加入固体
0、5 g氯化钠固体
０、5 ｇ二氧化锰

收集气体得时间
16５ s
46ｓ
8０　s
(1）Ｈ2Ｏ2溶液和二氧化锰制取氧气得化学方程式为＿_＿_____ 。ﻫ（２)实验②中加入H２O２得体积为__＿___＿_ mL。ﻫ(3)实验③中加入得固体和用量为＿＿__＿＿_＿ 。
【结论】该探究过程得出得结论是 ___＿____ 。
【反思】Ｈ2O2在常温下分解缓慢，加入MｎO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好得证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用得药品和用量为___＿____ 。ﻫ【实验拓展】小红用收集得气体进行氧气得性质实验。
（1)检验氧气得方法是_____＿__ 。
（2）小红发现用该气体进行氧气得性质实验，现象都不明显。造成这种结果得原因是＿____＿__ 。
16、归纳总结是学习化学得有效方法,以下是小洁同学关于:
（1）实验室中有些药品需密封保存得原因：A、药品能与空气中得某些成分发生化学反应;Ｂ、药品易挥发。ﻫ①该同学得归纳不完整，您还能补充得一种情况是___＿_＿＿_。
②写出一个符合情况Ｂ得药品名称_＿___＿__。ﻫ③写出一个符合情况Ａ得化学方程式__＿_____。ﻫ(2)影响化学反应速率得因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物得接触面积。请举例论证下列两种因素得影响。
①反应物得浓度越大,反应速率越大。如：_＿＿_____。ﻫ②反应物得接触面积越大,反应速率越大。如:__＿＿_＿__。 　
三、实验探究题
1７、某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气得实验条件进行探究、　 【提出问题】哪些因素可能影响该反应得反应速率?
【查阅资料】影响化学反应速率得因素:ﻫ①主要因素：反应物本身得性质;ﻫ②外界因素:温度,浓度,压强,催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间得接触面积和反应物状态;
③另外,x射线,γ射线也会影响化学反应速率、 　
（1）【作出猜想】下面是小组内三位同学所做得猜想，请您完成小丽得猜想、 小红同学：Ｈ2O2溶液得浓度可能影响该反应得反应速率、
小明同学:催化剂(ＭnO2)得用量可能影响该反应得反应速率、
小丽同学:我认为___＿____可能影响该反应得反应速率、 　
（2)【实验验证】 小红同学得实验是:每次均取１0ｍL30%得H2Ｏ2溶液,然后稀释成不同浓度得溶液进行实验,测定各次收集到10０mL氧气时所用得时间,记录数据如表:（其她实验条件:温度、催化剂用量等均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
H2O２溶液浓度
1%
5%
１５％
2５%
30%
所用时间（秒)
6６０
205
２5
4
3
请您分析回答：H2O2溶液得浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？__＿_＿__＿
（3)小明同学得实验是:每次均用30ｍＬ１０%得H2O２溶液，采用不同量MnO２粉末做催化剂,测定各次收集到500ｍL氧气时所用得时间,结果如表:（其她实验条件:过氧化氢溶液浓度、温度等均相同) 请您分析回答：该反应得化学方程式为_＿____＿_；
实验次序
1
2
3
4
5
MｎO2粉末用量（克）
0、２
0、4
０、6
0、8
1、0
所用时间（秒)
8
5
３
2
2
催化剂ＭnO２得用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？＿__＿_＿__
(4)、如果您是小丽同学，在验证您得猜想时，您得实验方案是:_＿＿__＿__、 　
１８、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰得混合物得方法制取氧气、 　
(1)写出反应得文字表达式:＿＿__＿_＿_、 　
(2）小芳发现:氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：ﻫ【提出猜想】:除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解得催化剂、ﻫ【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低,催化效果越好）、ﻫﻫ【分析数据，得出结论】
①由实验________与实验4对比，证明猜想合理、ﻫ②实验所用得三种物质中，催化效果最好得是___＿____、
（3）【反思】ﻫ①若要证明氯化铁是该反应得催化剂,还要验证它在化学反应前后得质量和_＿＿__＿_＿不变、
②同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证:____＿＿_＿、
1９、“分解过氧化氢制氧气得反应中二氧化锰得催化作用”，以及“寻找新得催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组得兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解得催化剂?如果能，其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤
实验现象
Ｉ、分别量取５mL5%过氧化氢溶液放入A、B　两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在Ａ、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。
A试管中产生气泡,带火星木条复燃，Ｂ试管中无明显现象
II、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液,并把带火星得木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
试管中均产生气泡,带火星木条均复燃
IIＩ、将实验IＩ中得剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。

IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、Ｄ 两支试管中,向Ｃ试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

（１）【实验结论】A中产生得气体是___＿___＿; 　
（２)实验ＩI、III证明：氧化铁得____＿__＿和___＿＿___在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解得催化剂; 　　
（３）【实验评价】实验设计ＩV得目得是___＿___＿。
(4）【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO4、、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解得催化剂。ﻫ下列有关催化剂得说法中正确得是               。 　 　
A、 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解得催化剂         B、 同一个化学反应可以有多种催化剂ﻫC、 催化剂得质量和性质在化学反应前后都不改变         Ｄ、 用作催化剂得物质不可能是其她反应得反应物或生成物
２0、小明得学习小组选择“过氧化氢生成氧气得快慢与什么因素有关”得课题进行探究,以下是她们探究得主要过程：ﻫ【假设】过氧化氢生成氧气得快慢与催化剂种类有关。 　
（1)【实验方案】常温下,在两瓶体积相同、浓度相同得过氧化氢溶液中分别加入相同质量和状态得二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶（相同体积)氧气所需要得时间。ﻫ【进行实验】图示是她们进行实验得装置图，气体发生装置中Ａ仪器得名称是_______＿,此实验中B处宜采用C装置收集,导管口a应连接_____＿_＿口(选填“b”或“c”） ，写出A装置中反应文字表达式___＿＿___ﻫ    
（2)【实验记录】
实验编号
１
2
反应物
5%过氧化氢
5％过氧化氢
催化剂
1 g红砖粉
1 ｇ二氧化锰
时间
155 s
３8 s
【结论】该探究过程得出得结论________。　　　　
（3）【反思】过氧化氢在常温下反应很缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应得催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后＿_＿_____和＿_＿_____是否变化。 　
（4）除测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要得时间外，您还可以设计通过测量＿___＿___得出相同结论。　
四、综合题
21、通过调控影响化学反应得因素可以更好地利用化学反应为人类造福。
（1）Zn+Ｈ２SO4＝ZnＳＯ4+H2↑，Zn+2H2SＯ4(浓）=ZｎSO４＋2H2O＋SO２↑；反应物相同,________不同，产物有差异；
（２)4Ｎａ+Ｏ2＝2Na2O，2Nａ＋O2　Nａ２O2；反应物相同，_＿＿__＿__不同,产物不同;
(3)工业生产中常将固体原料粉碎,是通过改变_＿＿＿_＿_＿,加快了化学反应得速率并提高原料利用率；　 　　
（4)在实验室欲制取较纯净得H２ 　， 药品只有锌粒和浓硫酸,应将药品进行处理后再使用，其处理得办法是_______＿。 　
2２、科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(Ｈ2O2）分解速度得因素、在四支试管中分别加入0、２克二氧化锰（MnO2）粉末,然后加入等量得不同溶质质量分数得过氧化氢溶液，观察气泡产生得速度,记录如下：
实验次数
1
2
3
4
H2Ｏ2溶液得溶质质量分数
1%
5%
10%
15％
MｎO２质量
０、２克
0、２克
0、２克
０、2克
气泡产生得速率
+
＋+
＋＋+
+++＋
（1）写出过氧化氢分解得文字表达式____＿＿__
（2)该实验研究得问题是:过氧化氢分解得度与_＿___＿＿_得关系,您认为该反应得分解速度还与什么因素得有关，试写出两种___＿___＿、　　　
（3）为了检验产生得气体是否为氧气,请您写出检验得方法：___＿_＿＿＿ 　　
(4)如果要确认氧化铜也是过氧化氢制氧气得催化剂,除了证明氧化铜能加快过氧化氢得分解速度，还需要证明氧化铜得反应前后_______＿和______＿_不变、