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第一章气体
填空题:
1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温15℃时,气球
体积为25.0L;中午气温为30℃,则其体积为 26。3 L;若下午得气温为25℃, 气球体积为 25。9 L。
2、某真空集气瓶得质量为134。567g。将一温度为31℃,压力为98、0kPa 得气体充入其中,然后再称其质量为137.456g,则该气体得质量m= 2.889 g.如果集气瓶中装满31℃得水,其总质量为1067.9g(该温度下水得密度为 0.997g·mL—1),集气瓶得容积为 0.936 L;该气体得密度ρ= 3.09 g、·L-1,摩尔质量M= 79。6 g·moI—1。
3、恒定温度下,将1.0L 204kPa得氮气与2.0L303kPa得氧气充入容积为 3.0L得真空容器中,则p(N2)= 68 kPa;p(O2)=202 kPa;容器内 得总压力p= 270 kPa。
4、在温度T时,在容积为cL得真空容器中充入氮气与氩气。容器内压力为akPa, 若p(N2)=bkPa,则p(Ar)= a—b kPa;N2与Ar得分体积分别为 b c/a L与 (a-b)c/a L;n(N2)= bc/RT mol,n(Ar)= (a—b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下,两种气体得摩尔质量分别为M1与M2(M1>M2)。 试比较:n1 = n2,m1 〉 m2;Ēk,1 = Ēk,2;v1 < v2; ρ1 > ρ2。若体积增大,温度、压力保持不变,则ρ1, ρ2 都不变 。
选择题:
1、一定温度下,某容器中含有相同质量得H2,O2,N2与He得混合气体,其中分 压 最 小 得 组 分 就
是………………………………………………………………( B )
(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He
2、某温度下,一容器中含有2、 0molO2,3、0mol N2及1、0molAr。
如 果 混 合 气 体 得 总 压 为 a kP a ,则 p(O2)
=…………………………………………………( A )
(A)a/3kPa (B) a/6kPa(C)a/4kPa (D)a/2kPa

3、1000℃时,98、7kpa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L—1,则相应条件下硫得 化 学 式
为…………………………………………………………………………(D )
(A)S (B)S8 (C)S4 (D)S2
4、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p得密闭容器中,该容器得容积就是 可变得,设其初始体积为V。容器中C2H4得体积分数为5、0%,其余为空气。当 点燃该混合气体时,发生了C2H4得燃烧反应:C2H4(g)十3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g)。燃烧完全后,让容器恢复到原来得温度与压力,则容器得容积
为…………( D )
(A)1、15V (B)1、10V (C)1、05V (D)1、00V
5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下,用排水集气法收集氢气,集气瓶中得气 体压力为98、70kPa(25℃时,水得饱与蒸气压为3、17kPa),体积为2。50 L , 则 反 应 中 消 耗 得 锌
为…………………………………………………………( C )
(A)0。10g (B) 6。51g (C)6。 30g (D)0.096g
计算题:
1、在标准状况下,某混合气体中含有w(CO2)=80、0%,w(CO)=20、0%。
试计算100、0mL该混合气体得质量, p(CO),p(CO2)以及它们得分体 积。
解:0。176g,28、5kPa,72、9kPa,28、1mL,71、9mL
2、某容器中含有N2与CO2得混合气体,它们得质量分别为m1(g),m2(g),在温 度丁(K)下,总压为p(kpa)。试确定计算N2得分压及容器体积得表达式。
解:[44m1/(44m1+28m2)]p,[(44m1+28m2)/1232p]RT
第二章 热化学
填空题:
1、热就是 能量传递 得一种形式,系统吸热,Q > 0;系统放热,Q 〈 0; 定压下气体所做得体积功W=—pex(V2—V1) ;气体膨胀时,体积功W 〈 0.若NaOH溶液与HCl溶液正好中与时,系统得焓变ΔrHΘ=a kJ·mo l—1,则其热力学能得变化ΔruΘ= a kJ·mol—1.这就是一个 均(单)相

反应。
2、反应进度ζ得单位就是 mol;反应计量式中反应物B得计量数υB 〈 0。 生成物得υB > 0。
3、由石墨制取金刚石得焓变ΔrHmΘ > 0,燃烧相同质量得石墨与金刚石, 石墨 燃烧放出得热量更多。
4、己知298K时下列热化学方程式:
①2NH3(g)→N2(g)+3H2 (g) ΔrHmΘ=92、2kJ·mol—1
② H2(g)十1/2o2(g)→ H2O(g) ΔrHmΘ=—241、8kJ·m ol—1
③4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g) ΔrHmΘ=—905、6 kJ·m ol—1
试确定ΔfHmΘ(NH3,g,298K)= —46、1 kJ·mol-1;ΔfHmΘ(H2o, g,298K)=—241、8 kJ·mol—1;ΔfHmΘ(NO,g,298K)= 90、2 k J·mol—1。由NH3(g)生产1、00kgNO(g)则放出热量为7、55*103 kJ。 5、已知反应HCN(aq)十 OH—(aq) → CN—(aq)+H2O(l)得ΔrHmΘ=—12、 34kJ·mol—1;反应H+(aq)+OH—(aq)→H2O(1)得ΔrHmΘ=—55、84kJ·m ol-1.ΔfHmΘ(OH—,aq)=—229、994kJ·mol-1,ΔfHmΘ(H2O,l)=-285、 83kJ·mol—1,则ΔfHmΘ(H十,aq)=0 kJ·mol-1;HCN(aq)在水中得解离 反应方程式为 HCN(aq)→H+(aq)+CN-(aq) ,该反应得ΔrHmΘ=43、5 kJ·mol—1。
选择题
1 、 下 列 物 理 量 中 , 属 于 状 态 函 数 得 就
是………………………………………(A )
(A)H (B)Q (C)ΔH (D)ΔU
2、按化学热力学中得规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零得就是………(B )
(A)Na(l) (B)P4(白磷,s)(C)o3(g) (D)I2(g)
3、298K时反应C(s)十CO2(g)→2CO(g)得ΔrHmΘ=akJ·mol—1,则在定温定 压 下 , 该 反 应 得 ΔrH m Θ 等
于…………………………………………………………( C )

(A)akJ·mol—1 (B)a+2、48 kJ·mol-1 (C)a—2、48kJ·m
ol—1 (D) —akJ·mol-1
4、下列反应中,反应得标准摩尔焓变等于产物得标准摩尔生成焓得就是… ( D )
(A)CaO(s)+CO2 (g)→ CaCO3(s)
(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g) → HBr(g)
(C)6Li(s)+N2(g)→ 2Li3N(s)
(D)K(s)十O2(g)→ KO2(s)
5 、 下 列 叙 述 中 错 误 得 就
是………………………………………………………(C )
(A)所有物质得燃烧焓ΔcHmΘ<0
(B)ΔcHmΘ(H2,g,T)=ΔfHmΘ(H2O,l,T)
(C)所有单质得生成焓ΔfHmΘ=0
(D)通常同类型化合物得ΔfHmΘ越小,该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了1、55kJ得热,如果其热力学能增加了1、32kJ, 则 该 系 统 做 功
为…………………………………………………………………(D )
(A)1、55kJ (B)1、32 kJ (C)0、23kJ (D)-0、
23 kJ
7、已知298K下ΔfHmΘ(CH3OH,l)=—238、66kJ·mol—1,ΔfHmΘ(CH3OH,
g)=—200、66kJ·mol—1,则在同一温度下甲醇得标准摩尔气化焓ΔvapHm
Θ(CH3OH)=…( B )
(A)-38、00kJ·mol—1(B)38、00kJ·mol—1 (C)19、00kJ·mo
l—1(D)-19、00kJ·mol—1
计算题
1、25℃下,0。6410g纯固体萘(C10H8,Mr=128、17)在含有足量氧气得恒 定体积量热计中燃烧,生成CO2(g)与H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25、 79kJ得热.写出萘燃烧得化学反应方程式,计算ΔcUmΘ(C10H8,s,298K)与 ΔcHmΘ(C10H8,s,298K).

解:-5157 kJ·mol-1 —5162kJ·mol—1
2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料,以N2O4(g)作氧化剂,燃烧后 产生N2(g)与H2O(g)。写出配平得化学反应方程式,并由298K时得ΔfHmΘ(B, 相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)=32、05)所放出得热量与所需要得3
00、0K,101、325kPa得N2O4得体积。
解:1、681*104kJ·mol—1,384。0L
第三章 化学动力学基础
填空题:
1、在氨合成得催化反应中,某温度下该反应得反应速率测量结果为:Δc(NH3)/Δ t=2、0×10—4mol·L—1·s-1;如果以-Δc(N2)/Δt表示反应速率,其值为 1、 0*10—4 mol·L—1·s—1;若以—Δc(H2)/Δt表示,则为 3、0*10—4 m
—1·-1
ol·L s。
2、反应2NO(g)+Cl2(g)→ 2NOCl(1)在—10℃下得反应速率实验数据如 下:

浓度c/(mol·L—1)
初始速率r
(mol·L—1 ·min-1)
NO
Cl2
1
0、10
0、

10
0、

18
2
0、10
0、

20
0、

36
3
0、 20
0、

20
1、

45
推断NO得反应级数为 2,C12得反应级数为 1 ;-10℃下,该反应 得速率系数k=180L2 ·mol-2·min-1 .
3、对于 元 反应,某物种得反应级数一定等于该物种在反应方程式中得系数。
通常,反应速率系数随温度升高而 增大 ,k与物种浓度 无关 ,k得单 位取决于 反应级数 。若某反应得速率系数得单位就是s-1,则该反应为 1 级反应.
4、反应A(g)十2B(g)→ C(g)得速率方程为r=kc(A)·c(B)。该反应
为 2 级反应,k得单位就是 mol—1·L·s-1 。 当只有B得浓度增加2 倍时,反应速率将增大 3 倍;当反应容器得体积增大到原来得3倍时,反应速 率将 降低9 倍。

5、某一级反应得半衰期T1/2 =2、50h,则该反应得速率系数k=7、7*10—5 s
—1;若此反应中物种A得浓度降低至初始浓度得25%,则所需时间为 1、8*104 s 。
6、催化剂能加快反应速率得主要原因就是 降低了 反应活化能,使活化分子 分数 增大 。
7、如果某反应得速率方程为:r=kc(A)[c(B)]3/2,则该反应一定 不就是 元 反应。 在复合反应中,中间产物得能量比相关元反应中活化络合物得能量 低 。
选择题:
1、某反应得速率方程为r=k[c(A)]x[c(B)]y.当仅c(A)减少50%时,r降 低至原来得1/4;当仅c(B)增大到2倍时,r增加到1、41倍;则x,y分别
为……………(C )
(A)x=0、 5,y=1 (B)x=2,y=0、7
(C)x=2,y=0、5 (D)x=2, y=1、41
2 、 下 列 叙 述 中 正 确 得 就
是………………………………………………………(B )
(A)在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等
(B)通常,反应活化能越小,反应速率系数越大,反应越快
(C)加入催化剂,使Ea(正)与Ea(逆)减小相同倍数
(D)反应温度升高,活化分子分数降低,反应加快
3、 增 大 反 应 物 浓 度 ,使 反 应 加 快 得 原 因 就
是…………………………………(D )
(A)分子总数增大 (B)活化分子分数增大
(C)反应级数增大 (D)单位体积内活化分子总数增加
4、 升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多得就
是…………………(C )
(A)吸热反应 (B)放热反应
(C)Ea较大得反应 (D)Ea较小得反应
5、生物化学家常定义Q10=k(37℃)/k(27℃);当Q10=2、5时,相应反应

得 活 化 能 E
a=……………………………………………………………………………(A )
(A) 71kJ·mol—1 (B)31kJ·mol—1 (C)8、5kJ·mol
—1 (D)85kJ·mol—1 计算题:
已知反应得活化能Ea=271kJ·mol-1,k0=1、0×1015s。-1 该反应为几级反 应?计算250℃下反应速率系数kl,再根据k1计算350℃下得反应速率系数k2。
解:反应级数为1,k1=8、6*10—13s—1,k2=1、9*10—8s—1 第四章熵与Gibbs函数
填空题:
1、可逆反应Cl2(g)+3F2(g)↔ 2ClF3(g)得ΔrHmΘ(298K)=—326、4 kJ·mol-1,为提高F2(g)得转化率,应采用 高 压 低 温得反应条件;当 定温定容、系统组成一定时,加入He(g),α(F2)将 不变 。 。
2、已知反应CO(g)+2H2(g)↔ CH3OH(g)得KΘ(523K)=2、33 ×10—3,KΘ(548K)=5、42×10-4,则该反应就是 放 热反应。当平衡后将系统 容积压缩增大压力时,平衡向 正 反应方向移动;加入催化剂后平衡将 不移 动 。
3、对于吸热可逆反应来说,温度升高时,其反应速率系数k正将 增大 ,k逆 将 增大 ,标准平衡常数KΘ将 增大 ,该反应得ΔrGmΘ将 变小 。
4、在密闭容器中加热分解足量得NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO 3 (s),H2O(g)与CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有( 3 )个相;若将系 统中得Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时得温度与压力,平衡将 (不移动 );若将系统中得NaHCO3(s)全部除去,其她条件不变时,系统处于 ( 非平衡 )状态。
5、反应N2(g)+O2(g)→ 2NO(g)就是一个熵 增加 得反应,在298K 下,N2(g),O2 (g),NO(g)三者得标准摩尔嫡SmΘ由小到大得顺序为 N2 < O2 < NO .
6、在相同温度下,如果反应A得ΔrGm1Θ<0,反应B得ΔrGm2Θ<0,并且│ΔrGm1Θ│=
0、5│ΔrGm2Θ│,则K1Θ与K2Θ得关系为 K1Θ=(K2Θ)1/2 。

7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数:
①4HCl(g)+O2(g) 艹 2Cl2(g)+2H2O(g) K1Θ
② 2HCl(g)+1/2O2(g) 艹 Cl2(g)+H2O(g) K2Θ
③1/2Cl2(g)+1/2H2O(g)艹HCl(g)十 1/4O2(g) K3Θ
则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间得关系就是 K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-4 。如果在某密闭容器 中加入8、0molHCl(g)与2、0molO2(g),分别按上述三个反应方程式计算平 衡组成,最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下,同一容器中由4、 0molHCl(g),1、0molO2(g),2、0molC12(g)与2、0molH2O(g)混合, 平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。
8、已知298K下,ΔfGmΘ(I2,g)=19、327kJ·mol—1,ΔfGmΘ(H2O,l)=—237、 129kJ·mol-1,ΔfGmΘ(H2O,g)=—228、572kJ·mol—1。推算298K下碘 得饱与蒸气压= 4、09*10—2 kPa,水得饱与蒸气压= 3、16 kpa。
确定碘升华时,ΔrHmΘ 〉 0, ΔrsmΘ 〉 0.
选择题:
1、在一定温度下,将1、0molN2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2o4(g)艹 2NO2(g)达到平衡时,容器内有0、8molNO2,气体总压为100、0kPa,则 该 反 应 得 KΘ
为 ………………………………………………………………………………
( A )
(A)0、76 (B)1、3 (C)0、67 (D)4、0
2、已知下列反应及其标准平衡常数:
C(s)+H2O(g)艹CO(g)+H2(g) K1Θ
CO(g)+ H2o(g)艹CO2(g)+H2(g) K
Θ 2
C(s)+2H2O(g)艹CO2(g)+2H2(g) K
Θ 3
C(s)+CO2(g)艹 2CO(g) K4Θ
试 确 定 下 列 关 系 式 中 错 误 得 就
是…………………………………………(D )

(A)K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K4Θ=K1Θ/K2Θ
(C)K1Θ=K3Θ/K2Θ (D)K2Θ=K3Θ/K4Θ
3、在21。8℃时,反应NH4HS(s)艹NH3(g) 十 H2S(g)得标准平衡常 数 KΘ = 0、 07 0, 平 衡 混 合 气 体 得 总 压 就
是………………………………………………………(C )
(A)7、0kPa (B)26kPa (C)53kPa (D) 0、
26kPa
4、在某容器中,反应Sn(s)+2Cl2(g)艹 SnCl4(g)得ΔrHmΘ<0,反应达到平 衡后,为提高 SnCl4 (g)得生成量,应采取下列措施中
得……………………………( B )
(A)升高温度 (B)压缩减小体积
(C)增加Sn(s)得量 (D)通入氮气
5、反应MnO2(s)十4H+(aq)+2Cl—(aq)艹Mn2+(aq)+Cl2(g)+ 2H2O(l) 得 标 准 平 衡 常 数 表 达 式
为……………………………………………………………………( B )
(A) (B)

(C)
(D)
6、某可逆反应得ΔrHmΘ<0,当温度升高时,下列叙述中正确得就
是…………( D )
(A)正反应速率系数增大,逆反应速率系数减小,KΘ增大 (B)逆反应速率系数增大,正反应速率系数减小,KΘ减小
(C)正反应速率系数减小,逆反应速率系数增大,KΘ增大
(D)正反应速率系数增大得倍数比逆反应速率系数增大得倍数小
7、某容器中加入相同物质得量得NO与Cl2,在一定温度下发生反应:NO(g)+1 /2Cl2 (g)艹 NOCl(g).平衡时,各物种分压得结论肯定错误得就
是………(A )

(A)p(NO)=p(C12) (B)p(NO)=p(NOCl)
(C)p(NO)<p(Cl2) (D)p(NO)>p(NOCl)
8、下列符号表示状态函数得就是………………………………………………
( D )
(A)ΔrGmΘ (B)Q (C)ΔrHmΘ (D)SmΘ
9、下列热力学函数得数值等于零得就是………………………………………
( C )
(A) smΘ(O2,g,298K) (B)ΔfGmΘ(I2,g,298K)
(C)ΔfGmΘ(P4,s,298K) (D)ΔfGmΘ(金刚石,s,298K)
10、反应MgCO3(s)艹 MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行, 其
逆反应在 298K时为自发得,则逆反应得ΔrHm Θ 与Δr Sm Θ 就
是……………………………(D )
(A)ΔrHmΘ>0,ΔrSmΘ>0 (B)ΔrHmΘ<0,ΔrSmΘ>0
(C)ΔrHmΘ>0,ΔrsmΘ<0 (D)ΔrHmΘ<0,ΔrSmΘ<0
计篡题:
1、454K时,反应3Al2Cl6(g)艹2Al3Cl9(g)得KΘ=1、04*10-4。在一密闭 容器中,充有A12Cl6与A13Cl9两种气体,p(A12Cl6)=47、3kPa,p(A13 Cl9)=1、02kPa。计算反应商,判断反应在454K下向何方向进行,以及p(A1 3Cl9)就是增大还就是减小。
解:9、83*10—4,逆,减小
2、—氧化氮可以破坏臭氧层,其反应就是:NO(g)+O3(g)艹 NO2(g)+O2(g), 该反应得标准平衡常数KΘ(298K)=6、1×1034。假定高层大气中得NO,O3与 O2得分压分别为5、0×10—6kPa,2、5×10-6kPa与5、0kPa,计算298K下 O3得平衡分压与该反应得ΔrGmΘ(298K)。
解:8、2*10-35kPa,-198、4kJ·mol-1
3、已知反应2CuO(g)艹CU2O(g)+1/2O2(g)得ΔrGmΘ(300K) =112、7kJ·mol—1,ΔrGmΘ(400K)=101、6kJ·mol—1。计算ΔrHmΘ与ΔrSmΘ(假 定ΔrHmΘ与ΔrSmΘ不随温度而变化);当p(O2)=100kPa时,该反应能自发进 行得最低温度就是多少?

解:146、0kJ·mol—1 111、0J·mol-1·K—1 1315K
第五章酸碱平衡
填空题:
1、根据酸碱质子理论,CO32—就是 碱 ,其共轭 酸 就是 HCO3— ;H2 PO4—就是 两性物质 ,它得共轭酸就是 H3PO4 ,它得共轭碱就是 HPO42 — ;Fe(H2O)63十得共轭碱就是 [FeOH(H2O)5]2+ 。在水溶液中能够 存在得最强碱就是 OH- ,最强酸就是 H3O+ ;如果以液氨为溶剂,液氨 溶液中得最强碱就是 NH2— ,最强酸就是 NH4+ 。
2、已知298K时浓度为0、010mol·L—1得某一元弱酸溶液得pH为4、00,则 该酸得解离常数等于 1、0*10-6 ;将该酸溶液稀释后,其pH将变 大 ,解 离度α将变 大 ,其KaΘ将 不变 。
3、在0、10mol·L—1HAC溶液中,浓度最大得物种就是 HAC , 浓 度最小得物种就是 OH- ,加入少量得NH4Ac(s)后,HAc得解离度将 变 小 ,这种现象叫做 同离子效应 .
4、在相同体积相同浓度得HAC溶液与HCl溶液中,所含c(H+) 不相同 ; 若用同一浓度得NaOH溶液分别中与这两种酸溶液并达到化学计量点时,所消 耗得NaOH溶液得体积 相等 ,此时两溶液得pH 不相等 ,其中pH 较大得溶液就是 HAc 。
5、25℃时,KwΘ=1、0×10—14,100℃时KWΘ=5、4×10—13;25℃时,KaΘ(HAc) =1、8×10-5,并且KaΘ(HAC)随温度变化基本保持不变;则25℃时,KbΘ(Ac—) = 5、6*10—10 ,100℃时KbΘ(Ac-)= 3、0*10—8 ;后者就是前者 得 54 倍。
6、0、10mol·L—1Na3PO4溶液中得全部物种有 Na+, PO43—,HPO42—, H2PO4—,H3PO4, OH-,H+ ,该溶液得pH 〉 7,c(Na+) >3C(PO4 3-);Kb1Θ(PO43—)= KwΘ/Ka3Θ(H3PO4)
7、向0、10mol·L-1NaAC溶液中加入l滴酚酞试液,溶液呈 浅红 色; 当将溶液加热至沸腾时,溶液得颜色将 变深 ,这就是因为 温度升高水解 加剧 。
8、将50.0g得弱酸HA溶解在水中制得100、0mL溶液。将该溶液分成两份,

用NaOH溶液滴定其中得一份至恰好中与,然后与另一份混合,测得溶液得pH =5、30,则该弱酸得KaΘ= 5、0*10—6 ;混合溶液中c(HAc)/c(A—)≈ 1, 当将混合溶液稀释1倍后,其pH 基本不变 。如果在50、0mL稀释前得混 合溶液与50、0mL稀释后得混合溶液中均加入1、0mL0、10mol·L-1HCl 溶液,前者得pH变化比后者得pH变化 小 .
9、根据酸碱电子理论:K3[A1(C2O4)3],Fe(CO)5中得Lewis酸就是 Al3+, Fe ,Lewis碱就是 C2O42—,CO ;这些配合物中前者形成体得配位 数为 6 ,配位原子为 O ,命名为 三草酸根合铝(Ⅲ)酸钾 ;后者
形成体得配位数为 5 ,配位原子为 C ,命名为 五羰基合铁(0) 选择题:
1、以水作溶剂,对下列各组物质有区分效应得就是……………………………
(AD)
(A)HCl,HAc,NH3,CH3OH
(B)HI,HClO4,NH4+,AC-
(C)HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4
(D)NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH
2、下列溶液中,pH最小得就是…………………………………………………
( B)

(A)0、010mol·L—1HCl
(C)0、010mol·L-1HAc

(B) 0、010mol·L-1H2sO4
(D)0、010mol·L—1H2C2O4

3、将pH=4、00得强酸溶液与pH=12、00得强碱溶液等体积混合,则混合溶液得
pH为 …………………………………………………………………………(C )
(A)9、00 (B)8、00 (C)11、69 (D)12、
00
4、 下列溶液得浓度均为 0、 100mol·L-1,其 pH最大得就
是……………………(D )
(A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)
Na3PO4
5、 下 列 各 种 盐 在 水 溶 液 中 水 解 不 生 成 沉 淀 得 就

是……………………………(B )
(A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)sbCl3 (D)Bi(NO3)3
6、根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis碱得就是…………………
( C )
(A)H2O (B)NH3 (C)Ni2十 (D)CN—
7、欲配制pH=9、00得缓冲溶液最好选用……………………………………
( B )
(A)NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3·H2O-NH4Cl
(C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH
10、对于反应HC2O4—(aq)+H2O(1)艹 H2C2O4(aq)+OH— (aq),其中得强 酸 与 弱 碱 就
是………………………………………………………………………………(B )
(A)H2C2O4与OH— (B)H2C2O4与HC2O4—
(C)H2O与HC2O4— (D)H2C2O4与H2O
计算题
1、将pH为2、53得HAc溶液与pH为13、00得NaOH溶液等体积混合后, 溶液得pH为多少?
解:4、16
2、将0、300mol·L—1得HCl,0、250mol·L—1得Na2HPO4与0、25 0mol·L-1得NaH2PO4溶液等体积混合,求溶液中各种离子浓度.
解:c(Cl—)=0、100mol·L-1 c(Na+)=0、250mol·L-1c(H十)=7、10*10—4 mol·L-1 c(H3PO4)=0、 017mol·L—1 c(H2PO4-)=0、15mol·L—
1

3、今有2。00L0、100mol·L—1得Na3PO4溶液与2.00L0、100mol·L —1得NaH2PO4溶液,仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12、500得 缓冲溶液,最多能配制这种缓冲溶液得体积就是多少?需要Na3PO4与NaH2PO 4溶液得体积各就是多少?
解:2.10L,2。00L,0。101L
4、在1.0L6、0mol·L-1氨水溶液中加入0、10mol得CUSO4·5H2

O(s)(假定加入硫酸铜后溶液得体积不变,并且溶液中仅有[CU(NH3)4]2十配离子 存在)。计算平衡时溶液中Cu2+,[Cu(NH3)4]2+与NH3·H2O得浓度各为多少? 解:4、4*10—17mol·L—1,0、10mol·L—1,5、6mol·L—1
5、将0、20mol·L—1得Ag(NH3)2+溶液与等体积得2、0mol·L—1得H No3溶液混合。①写出相关反应得离子方程式,并计算其25℃下得标准平衡常 数;②计算平衡时混合溶液中各种离子得浓度.
解:[Ag(NH3)2]+(aq)+2H+ 艹Ag+(aq)+2NH4+(aq),1、9*1011
c([Ag(NH3)2]十 )=3、3*10—14mol·L—1c(H十)=0、80 mol·L-1,c(Ag 十)=0、10mol·L—1,c(NH4+)=0、20mol·L-1,c(NO3-)=1、0mol·L—1,c(o H—)=1、2*10—14 mol·L—1
计算题中有关数据:H3PO4得Ka1Θ=6、7×10—3,Ka2Θ=6、2×10—8,Ka3Θ=4、
5×10—13,K([Cu(NH3)4]2十)=2、3×1012;KfΘ(Ag(NH3)2+)=1、67×
107。
第六章沉淀—溶解平衡
填空题
1、Ag2C2o4得溶度积常数表达式为 KspΘ(Ag2C2o4)=[c(Ag十)/cΘ]2[c(C2O42 —/cΘ)] ,La(IO3)3得溶度积常数表达式为 KspΘ(La(IO3)3)=[c(La3 十)/cΘ][c(IO3-/cΘ)]3 .
2、欲使沉淀溶解,需设法降低 相应离子浓度 ,使J 〈 KspΘ。例如, 使沉淀中得某离子生成 弱电解质 或 配合物 .
3、Mn(OH)2得KspΘ=2、1×10-13,在纯水中其溶解度为(3、7×10-5 ) m