配制一定物质的量浓度的溶液.ppt

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,一定物质的量浓度溶液的配制,单位体积溶液里所含溶质的物质的量。,、物质的量浓度的计算公式是,_,，单位是,_,。,n,B,V,液,单位：,mol/L,一、物质的量浓度,、什么叫物质的量浓度？,3,、,1mol/LNaCl,表示的含义是,_,。,1,、,形状,:,细颈，梨形，,平底的玻璃瓶；,构造,:,颈部标有刻度线，,瓶上标有容积、温度。,二、容量瓶,50ml 100ml 250ml 500ml,.,2,、,常用容量瓶的规格,和选用,3,、使用容量瓶的注意,事项,选用等大或稍大的容量瓶,(1),使用前检查是否漏水,(2),使用前用蒸馏水洗净,(3),只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,(4),读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,3,、容量瓶使用的注意事项,配制,100ml 1.00mol/L,NaCl,溶液,实验,1-5,该怎么配制呢？,1,、,计算,m =nM =cVM,=1.00mol/L,0.1L,58.5g/mol,=5.85g 5.9g,三、,配制一定物质的量浓度的溶液,配制,100ml 1.00mol/L,NaCl,溶液,需要多少,NaCl,g?,2.,称量,托盘天平的使用,1),称量前，先调平,2),称量时，易潮解、有,腐蚀的试剂应放在小,烧杯中快速称量。,3),称量时，左物右码。,若称慢了，会怎样,？,若放反了，会怎样,?,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。,3.,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温,.,为何不 直接在容量瓶中溶解？,溶解,思考,会导致所配溶液浓度怎么变化？,4,、转移,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶,.,转移,引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化,?,未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化,?,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,保证溶质全部转移到容量瓶中。,5,、,洗涤,转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,2,3,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,洗涤,不,洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，,所配溶液浓度怎么变化？,6,、,定容,在容量瓶中继续加水至距刻度线,1,2cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（,液体凹液面最低处与刻度线相切,）。,加水加少了,加水加多了,定容时俯视或仰视,，,所配溶液浓度怎么变化？,俯视，液面上移,仰视，液面下移,7,、,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？,不能再加水！,再加水，所配溶液浓度会怎么变化？,准确配制一定物质的量浓度溶液,步骤,和,仪器,：,计算,溶解,称量,5.9g,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,1,、在容量瓶上没有标记的是（）,A,标线,B,温度,C,浓度,D,容量,2,、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（）,A,溶液未冷却就转移到容量瓶中,B,直接将溶质倒入容量瓶中溶解,C,定容时，加蒸馏水至接近标线,2,3 mm,处，改用 胶头滴管滴加,D,使用前一定要检验它是否漏水,练习,3,、配制,0.25mol,L,1,的,NaOH,溶液,100mL,，某学生操作如下：,用托盘天平称出,1.00g,氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到,1.00g,的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。,把称好的氢氧化钠放入一只,100mL,的烧杯中，加入约,10mL,水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只,100mL,的容量瓶内，加水至离刻度线约,2cm,处，用滴管加水至刻度线。,写出一个标有配制日期的“,0.25mol,L,1,NaOH,溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的,7,处错误：,（,1,）,；,（,2,）,；,（,3,）,；,（,4,）,；,（,5,）,；,（,6,）,。,学会一个概念：,物质的量浓度,认识一种仪器：,容量瓶,掌握一种实验方法：,一定物质的量浓度溶液的配制,课堂回味,小结：,仪器：,容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,主要步骤：,计算,称量,溶解,移液,定容,想一想：,1,、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3,、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？,天平换作量筒,4,、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？,在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2,、能否配制任意体积一定浓度的溶液？,误差分析：,c,=,n,V,若,m,偏小则,c,偏低，若,m,偏大则,c,偏高；,若,V,偏小则,c,偏高，若,V,偏大则,c,偏低。,=,m,MV,试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？,(1),天平的砝码已经锈蚀,（,2,）称取,NaOH,时动作过慢,(3,）溶解,NaOH,后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中,（,4,）烧杯未用蒸馏水洗涤,（,5,）转移溶液时有液体溅出,（,6,）定容时仰视刻度线,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,(7),定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线,(8),容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水,(9),定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度,偏低,偏低,无影响,用已经准确称量过的,NaCl,固体配制,500mL0.5mol/L,的,NaCl,溶液，下列哪些仪器是必须用到的：,玻璃棒,分液漏斗,胶头滴管,容量瓶,烧杯,烧瓶（）,A.B.,C.D.,C,配制,100mL 1.0molL,-1,的,NaOH,溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（）,A.,容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；,B.,配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；,C.,俯视确定凹液面与刻度线相切；,D.,用敞口容器称量,NaOH,且时间过长。,C,现用质量分数为,98%,、密度为,1.84 gcm,3,的浓,H,2,SO,4,来配制,500 mL,、,0.2 mol/L,的稀,H,2,SO,4,。可供选择的仪器有：,玻璃棒,烧瓶,烧杯,胶头滴管,量筒,容量瓶,托盘天平,药匙。请回答下列问题：,(1),上述仪器中，在配制稀,H,2,SO,4,时用不到的有,(,填代号,),。,(2),经计算，需浓,H,2,SO,4,的体积为,。现有,10 mL 50 mL 100 mL,三种规格的量筒，你选用的量筒是,(,填代号,),。,5.4mL,(4),在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是,，能引起误差偏高的有,(,填代号,),。,洗涤量取浓,H,2,SO,4,后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中,未等稀释后的,H,2,SO,4,溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,将浓,H,2,SO,4,直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓,H,2,SO,4,定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水,定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,定容时，俯视刻度线,实验室里需用,480mL 0.1molL,1,的硫酸铜溶液，现选取,500mL,容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。,A.,称取,7.68g,硫酸铜，加入,500mL,水,B.,称取,12.0g,胆矾配成,500mL,溶液,C.,称取,8.0g,硫酸铜，加入,500mL,水,D.,称取,12.5g,胆矾配成,500mL,溶液,D,