离子反应离子方程式专题练习.doc

离子反应离子方程式专题练习
题组一　电离方程式得书写——理解离子反应得基石
1. 写出下列典型物质得电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________;
(2)H2CO3________________________________________________________________;
(3)Ca(OH)2______________________________________________________________;
(4)Fe(OH)3______________________________________________________________;
(5)NH3·H2O_____________________________________________________________;
(6)NaCl_________________________________________________________________;
(7)BaSO4________________________________________________________________;
(8)NaHSO4______________________________________________________________;
(9)NaHCO3______________________________________________________________;
(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;
(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________
(12)Al(OH)3酸式电离: ;
(13)NaHS溶于水HS－得电离: 。
★注思维建模
电离方程式书写得思维模型

考点二　离子反应与离子方程式
1. 离子反应
(1)概念:有 或有 得反应统称为离子反应。
(2)离子反应得条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应得请写出有关得离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:
B.加入CH3COONa溶液:
C.加入Na2CO3溶液:,
D.加入Zn粒:
E.加入NaOH溶液:
从A～E可知离子反应发生得条件:①生成难溶得物质;②生成 得物质;③生成 得物质;④ 。
(3)离子反应得本质
A～E中,混合后溶液中SO得物质得量减少得就是 (填序号,下同);H＋物质得量减少得就是 ;因此离子反应得本质就是溶液中某些离子得物质得量得 。
2. 离子方程式
(1)离子方程式:用 来表示反应得式子。
(2)离子方程式得意义
离子方程式不仅可以表示 ,还可以表示 。
(3)离子方程式得书写
离子方程式得书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而就是要抓住离子反应得实质,直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应得离子方程式书写步骤:
①首先分析溶液中得离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－;
②然后分析哪些离子相互结合,Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2＋反应生成BaSO4;最后根据离子得个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质就是HCO与OH－反应生成更难电离得H2O,同时生成得CO再与Ca2＋结合生成难电离得CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子得个数比写出与量有关得离子方程式。
(4)书写离子方程式得注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a.出现在生成物中写化学式;
b.做反应物处于溶液状态写离子符号;
c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解得离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸得酸式酸根不能拆开写。
深度思考
1. 写出下列典型反应得离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu得反应
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
2、(1)钠与水反应:_______________________________________________________________。
(2)氯气通入水中:_____________________________________________________________。
(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:__________________________________________。
(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液:__________________________________________________。
(5)铝片投入氢氧化钠溶液:__________________________________________________。
(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:________________________________________。
(7)FeCl3溶液与Cu反应:____________________________________________________。
(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:____________________________________。
(9) ①向饱与得Na2CO3溶液中通入过量得CO2
②苯酚钠溶液通入少量(过量)CO2 :
___________________________________________。
(10)NO2溶于水:_____________________________________________________________。
(11)请写出在氯化铝溶液中加入过量(或少量)氢氧化钠溶液得离子方程式
(12)向NaAlO2溶液中通入CO2气体当CO2不足时反应得离子方程式为:
当CO2过量时,反应生成Al(OH)3沉淀与NaHCO3,反应得离子方程式为:
15.硝酸铝溶液中加入过量氨水:
16、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:
题组一　多重反应离子方程式得书写
1.完成下列反应得离子方程式:
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:__________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:_____________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:___________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:_____________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中:______________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2:__________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中:______________________________________________。
题组二　酸式盐与碱反应离子方程式得书写
2. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3少量____________________________________________________;
(2)NaHCO3足量___________________________________________________。
3. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________;
(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。
4. Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________;
(2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。
题组一　连续性
1. 指反应生成得离子因又能跟剩余(过量)得反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
①碱过量:
②碱不足:
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸得盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:
①NaAlO2过量:
②NaAlO2不足:
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:
盐酸过量:
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量: 强碱过量:
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量: 强酸过量:
(6)Fe与稀HNO3溶液
Fe过量:
HNO3过量:
题组二　先后型
2. 一种反应物得两种或两种以上得组成离子,都能跟另一种反应物得组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液得反应:
NaOH不足: NaOH过量:
题组三　配比型
3. 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:
NaOH不足:
NaOH过量:
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时:
SO完全沉淀时:
l 思维建模
“定一法”书写酸式盐与碱反应得离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子得物质得量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子得物质得量,确定过量物质中实际参加反应得离子得物质得量。
(3)依据“先中与后沉淀”得思路正确书写离子方程式。
题组四
常见离子共存情况剖析
常见离子组合
共存情况
原因
(1)Ba2＋、Ca2＋与SO、
CO、SO

(2)Mg2＋与SO、NO

(3)OH－与NH、HCO

(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

(5)H＋与CH3COO－、ClO－、
HCO、SO、SiO

(6)Fe3＋、Al3＋与CO、
HCO、S2－、AlO

(7)NO(H＋)与Fe2＋、I－、SO

(8)Fe3＋与S2－、I－

(9)MnO与Fe2＋、I－、SO

(10)NH与NO、Cl－、HCO

★熟记发生离子反应不能大量共存得几种情况
反应类型
不能大量共存得离子
复分
解反应
生成沉淀
如Ba2＋与CO、SO、SO;SiO与H＋不能大量共存
生成气体
H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存
生成弱
电解质
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋能氧化S2－、I－等;MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性,能将I－、Fe2＋、SO等氧化
盐得双水解
Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底,Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底,不能大量共存
络合反应
Fe3＋与SCN－;Ag＋与NH3·H2O
分析好特殊环境如水电离出得c(H＋)＝得溶液;由水电离出得c(OH－)＝1、0×10－2 mol·L－1得溶液; ＝1012得溶液;由水电离出得氢离子为10-12
题组5
3.(高考题组合)完成下列离子方程式
(1)[2013·北京理综,27(1)]H2SO4溶解Al2O3得离子方程式就是________________________。
(2)[2013·海南,13(3)]H与O元素组成得化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键得就是__________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应得离子方程式为________________;此化合物还可将碱性工业废水中得CN－氧化为碳酸盐与氨,相应得离子方程式为__________________。
(3)[2013·海南,14(1)]海水提溴过程中,向浓缩得海水中通入________,将其中得Br－氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br－与BrO,其离子方程式为____________________________。
(2013·上海,17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋与K＋。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0、02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1、6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4、66 g不溶于盐酸得沉淀。由此可知原溶液中 (　　)
A.至少存在5种离子
B.Cl－一定存在,且c(Cl－)≥0、4 mol·L－1
C.SO、NH一定存在,Cl－可能不存在
D.CO、Al3＋一定不存在,K＋可能存在
离子推断得四项原则
(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在得离子(记住几种常见得有色离子:Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。
(2)互斥性原则:在肯定某些离子得同时,结合离子共存规律,否定一些离子得存在(要注意题目中得隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂得变化、与铝反应产生H2、水得电离情况等)。
(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含得离子)。
(4)进出性原则:通常就是在实验过程中使用,就是指在实验过程中反应生成得离子或引入得离子对后续实验得干扰。
1. 常见离子得检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出得现象不同,可把检验离子得方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。

离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液
与稀HNO3
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)

SO
稀盐酸与
BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
l
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定就是
Al3＋
气体法
NH
浓NaOH溶液
与湿润得红色
石蕊试纸
产生有刺激性气味得气体,且气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸与石灰水
石灰水变浑浊
SO、HCO有干扰
SO
稀H2SO4与品
红溶液
产生有刺激性气味得气体,且气体能使品红溶液褪色
l
显色法
I－
氯水(少量),
CCl4
下层为紫色
l
Fe2＋
KSCN溶液
与氯水
先就是无变化,滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液,无变化,再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
血红色
l
苯酚溶液
紫色

Na＋、K＋
Pt(Fe)丝与
稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色得离子
常见得溶液中有颜色得离子有MnO——呈紫色,
Cu2＋——呈蓝色,Fe2＋——呈浅绿色,Fe3＋——呈黄色。
沉淀得颜色:Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件就是“无色透明”还就是“澄清透明”。
4.某pH＝1得工业废液,只可能含有以下离子中得若干种:H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
实验1:向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液,干燥得沉淀3、50 g。
实验2:向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后,干燥得沉淀2、33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,以下推测正确得就是(　　)
①一定存在Mg2＋　②可能存在CO　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在
Mg2＋A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
5.某溶液中可能只含有下列离子中得几种(不考虑溶液中含得较少得H＋与OH－):Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液,分为二等份做下列实验。实验1:向第一份溶液中加入足量得烧碱并加热,产生得气体在标准状况下为224 mL。实验2:向第二份溶液中先加入足量得盐酸,无明显现象,再加足量得BaCl2溶液,得固体2、33 g。下列说法中正确得就是(　　)
A.该溶液中可能含有Na＋
B.该溶液中一定含有NH、SO、CO、NO
C.该溶液中一定不含NO
D.该溶液中一定含有Na＋,且c(Na＋)≥0、1 mol·L－1
6.某无色溶液只可能含有以下几种离子:①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、
⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀得质量与加入NaOH溶液得体积得关系如图所示,由此可确定原溶液中一定含有得离子就是(　　)

A.①②⑤ B.①③④
C.②⑥⑦ D.①②④⑥
3.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中得几种。取该溶液进行以下实验。
(1)填写表中空白:
实验步骤
肯定不存在得离子
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性

②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制得氯水,经振荡、静置后CCl4层呈紫红色

③另取部分溶液,向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生

④取③中得部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润得红色石蕊试纸变蓝

⑤另取③中得部分碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生

(2)根据以上事实,该溶液中肯定存在得离子就是________。
(3)写出实验②、④、⑤中反应得离子方程式:
实验②________________________________________________________________________;
实验④________________________________________________________________________;
实验⑤________________________________________________________________________。
深度思考
1. 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,能否判断溶液中存在SO4?
2. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,能否判断溶液中一定存在CO？
3. 向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊得气体,能否判断溶液中一定存在CO？
4. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中一定存在SO？
5. 向某溶液中加入稀NaOH溶液,把湿润无色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,则溶液中一定不存在NH,该判断就是否正确？为什么？
6. 向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变血红色,则溶液中一定存在Fe2＋,该判断就是否正确？为什么？
7. 做某溶液得焰色反应实验,火焰呈黄色,则溶液中一定存在钠元素,不存在钾元素,该判断就是否正确？为什么？
11.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应得离子方程式________________________________________________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同得就是______(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液得导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中得________曲线表示(填序号)。
(4)若有一表面光滑得塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所 示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度得稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________
12.离子反应就是中学化学中重要得反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应得反应物或生成物中,一定存在有________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示得方法表示不同反应类型之间得关系。如分解反应与氧化还原反应可表示为下图。请在下面得方框中画出离子反应、置换反应与氧化还原反应三者之间得关系。

(3)离子方程式就是重要得化学用语。下列就是有关离子方程式得一些错误观点,请在下列表格中用相应得“离子方程式”否定这些观点。
①所有得离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中与反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡就是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别得物质(酸、碱、盐)之间得反应,它们对应得离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示,请写出有关反应得化学方程式(3个):
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③_______________________________________________________________________