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自主招生第四讲：化学反应速率和化学平衡。
一， 考查方向：影响化学反应速率的条件
A， 温度，升高温度总是加快速率。（活化能）
B， 浓度，接触面积以及气体压强。增大浓度总是加快速率。（有效碰撞）
C， 催化剂，正催化剂加快速率。（活化能）
例：（08上海交大）荧光棒连续发光能力在8到12小时。如果将其放入冰箱冷冻室中，其发光便会停止或者基本停止，取出静置一会又开始发光。原因是什么？
（09交大）根据金属钠在水中的反应现象判断钠与水反应的速率与时间的图像关系式什么样的？
二， 考察方向：勒夏特列原理。
影响平衡移动的原理。（温度，浓度）特殊注意压强的实质是浓度问题。思路方向2：速率变化角度考虑。
例：（08北大）压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响？如果充入惰性气体又如何？
（10三校联考）同样浓度下，醋酸和氨水电离程度相同，氢氧化铝可以溶解在醋酸中，但是不能溶于氨水。这说明氢氧化铝的什么性质？
（08北大）室温下氯水浓度约为0.09摩尔每升，其中三分之一发生反应。增加次氯酸浓度的一种方法是将氯气通入碳酸钙的悬浊液。写出反应式并简述理由。
三， 考察方向：平衡常数。
注意，平衡常数只受温度影响。随温度的变化趋势取决于吸放热问题。
例：（07北大）温度如何影响平衡常数？
（10清华）碘化铵固体可以生成氨气和碘化氢。碘化氢可以分解。
当达到平衡时，HI浓度为4摩尔每升。I2浓度为05摩尔每升。则第一个反应的平衡常数为多少。
四， 考察方向：计算以及等效平衡原理
计算方法：三段法。
等效平衡：两种情况。
例：（08复旦）密闭容器中发生反应 。如果平衡时反应物与生成物的总物质的量相等。且加入物质为X和Y。则X,Y的初始物质的量之比应满足什么关系？
（08上海交大）2摩尔PCl3和1摩尔Cl2充入体积不变的容器中，一定条件下达到平衡 。此时，PCl5为0.4摩尔，如果此时移走1摩尔五氯化磷和0.5摩尔氯气。在相同条件下再次平衡时，五氯化磷的物质的量为。（取值范围）