单元四--原子结构和元素周期律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单元四,原子结构和元素周期律,化学工业出版社,任务一 了解原子结构,原子与原子核的相对大小示意图,想一想：,原子是由什么组成的？,一、原子的组成,构成原子的粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,一个电子带一,个单位负电荷,一个质子带一,个单位正电荷,不显电性,质量（千克）,9.109,10,-31,1.673,10,-27,1.675,10,-27,相对质量,1/183,6,1.007,1.008,构成原子的粒子及其性质,一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以核电荷数（,Z,）由质子数决定。原子作为一个整体不显电性，因此,核电荷数（,Z,）,=,核内质子数,=,核外电子,数,在原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，质子和中子的相对质量都近似为,1,，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值加起来所得的数值，为原子的质量数，用符号,A,表示。中子数用符号,N,表示。则,原子质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,二、核外电子排布的初步知识,电子层,(n),1,2,3,4,5,6,7,字母表示,K,L,M,N,O,P,Q,能量,核外电子排布规律,低,高,1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。,2、每层最多容纳2n 个电子。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层,不超过2个),次外层不超过18个。,Ca,K,根据原子光谱和理论分析,核电荷数为,120,的元素原子核外电子层排布,任务二,理解元素周期表与元素周期律,想一想：,元素周期表是按什么排列成的？,它是如何反映元素性质的递变规律的？,1.,周期,具有相同电子层数的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成的一个横行，称为一个周期。,周期的序数,=,元素原子具有的电子层数,2,族,元素周期表中有,18,个纵行，除第,8,，,9,，,10,三个纵行统称为第,族外，其余,15,个纵行，每个纵行称为,1,族。由短周期和长周期共同构成的族叫,A,族,完全由长周期元素构成的族叫,B,族,元素金属性强弱判断依据,:,金属性越强的金属元素，其单质越容易跟水或酸起反应，置换出氢，元素氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性越强，反之亦然；非金属性越强的非金属元素，其氧化物对应的水化物的酸性越强，元素与氢气直接化合成气态氢化物也越容易，且生成的气态氢化物也越稳定。,二、元素周期律,1,同周期元素性质的递变规律,以第三周期元素为例讨论,Na,Mg,Al,单质与水（或酸）反应,与冷水反应,:,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。,与酸反应：,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,剧烈,迅速,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,Al(OH),3,两性,氢氧化物,金属性：,NaMgAl,氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,弱 酸,中强酸,强 酸,最强酸,非金属性：,Si,P S,Cl,同周期元素（,1117,）性质的递变规律,小结：,2,同主族元素性质的递变规律,主族元素金属性和非金属性的变化规律,3,元素化合价的递变,对于主族元素：,价电子数,=,最外层电子数,=,族序数,=,最高正化合价,讨论：,1.,给出某主族元素的原子序数，不看元素周期表，如何推断它位于元素周期表哪一周期，哪一族？,2.,同一周期的元素，其原子半径、金属性和非金属性是如何递变的，同一主族的元素，其原子半径、金属性和非金属性是如何递变的,3.,对于主族元素来说，其化合价与其最外层电子数有何关系？,任务三 初步了解化学键,想一想,原子是怎样相互结合而形成分子的？,一、离子键,金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的反应：,像氯化钠这样，阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做,离子键,。,二、共价键,分析氯化氢的形成过程,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,2,2,通过共用电子对,2,原子之间通过共用电子对的相互,作用所形成的化学键，叫做共价键。,讨论,活泼金属与活泼非金属化合时通常形成什么键？非金属元素之间通常以什么键化合？,