2015高考化学实验专题复习详解.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,201,5届,高三化学实验专题二轮复习,心中有考点，学习有方法 题型有规律，应试有技巧,永安一中,高秀女,会学习，讲方法，善归纳，对考试大纲中各个考点心中有数，讲究策略和技巧，避免陷入题海战术。,实验是历年高考最容易丢分题型，选择题和25题，分值21分.,实验选择题题型一：文字表述，,例如：下列有关试验的做法不正确的是（）,A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出,B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,C.配置0.1000 molL,-1,氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶需用玻棒引流,D检验NH,4,+,时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。,主要考查：化学实验基本操作,物质检验:氨气 铵根离子,物质鉴别:碳酸钠和碳酸氢钠 加氨水鉴别,溶液和胶体,分离提纯:分液 萃取分液,物质除杂:除酒精中水,试剂存放:试剂分开放置,安全知识:金属着火,溶液配制:碳酸钠氢氧化钠,物质制备:氯化铵固体,化学实验基本操作考试要求,1.了解化学实验中常用仪器名称、规格、主要用途，掌握使用原理、方法、注意事项。,2.掌握实验基本操作技能及注意事项，如仪器的清洗、药品的取用、物质的加热、物质的分离提纯等。,3.了解实验安全及化学实验室一般事故的预防与处理方法。,4.了解常用化学试剂的存放原理与方法。,1,、可直接加热的仪器：,2,、需垫石棉网加热的仪器,蒸发皿,蒸馏烧瓶,坩埚,3,、用于分离和加液的仪器,4,、计量仪器,可作反应的容器,漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,三角漏斗,酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,其它,冷凝管,干燥管,容量瓶,胶头滴管,表面皿,导管,仪器的使用,托盘天平,（,1,）调零防腐,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃,器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸,（,2,）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（,3,）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（,4,）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,2,、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；,物质的加热：,1,、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；,3,、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。,固体、液体的取用,:,药品的取用,使用仪器,固体药品,粉末,药匙（或纸槽）,块状固体,镊子,一定量,托盘天平,液体药品,少量,胶头滴管,多量,用试剂瓶倾倒,一定量,量筒、滴定管等,1,、不能用手、鼻、口；,2,、一般用量：液体,1,2ml,，固体盖满试管底部；,3,、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。,药品的存放,广口瓶,固体药品,细口瓶,液体药品,棕色试剂瓶,易分解的药品,橡胶塞,碱性药品,了解安全措施！,1,、,事故预防,*,防爆炸：,*防暴沸：,*,防失火：,*防中毒：,*防倒吸：,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验,气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（,Cl,2,、,CO,、,SO,2,、,H,2,S,、,NO,等）时，要在通,风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸,收溶解度较大的气体（,HCl,、,NH,3,）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的,浓硫酸倒入水中,；,加热液体混合物时要加,沸石或碎瓷片,。,不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品,的气味，不能尝试任何药品的味道（不论是无毒还有毒）,使用易燃试剂一定要远离火源；,加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以免液体飞溅造,成伤害，加热试管时，切勿将试管口向着自己或他人；,2,、实验操作安全注意事项,（二）、了解安全措施,有加热与洗气,(,或气体吸收,),装置的实验要防止液体倒吸,;,稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓酸沿着仪器内壁缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量,;,做有毒气体实验时，应在通风橱中进行,并进行尾气处,理,(,吸收或点燃,);,点燃可燃性气体前要验纯,如：,H,2,、,CO,、,CH,4,。,制备气体的装置，使用前一定要检验装置的气密性。,盛放液体的容器，使用前一定要检验装置是否漏水。,（二）、了解安全措施,金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭。,温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。,误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝生豆浆、生牛奶或生鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO,4,等,（二）、了解安全措施,2,、,危险化学品标志的识别,易燃气体：,易燃液体：,自燃物品：,遇湿易燃物品：,H,2,、,CH,4,、,CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na,、,K,、,电石（,CaC,2,）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、,冰醋酸,、,NaOH,固体,氰化物（,KCN,）、砷的化合物（砒霜,As,2,O,3,）、钡盐、,汞（,Hg,）、铅（,Pb,）,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,KMnO4,、,KClO,3,(,强氧化剂亦属爆炸品,),、,过氧化物（,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,）,TNT,(,三硝基甲苯,),、镁粉、硝酸铵（,NH,4,NO,3,）、,黑火药，等等。,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,爆炸品：,易燃品,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,3,、,意外事故的处理,创伤处理：,烫伤、烧伤处理：,酸碱腐蚀处理：,其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用,75%-95%,的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重,者立即就医。,浓酸撒在实验台上：,浓酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,NaHCO,3,中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗,，,3%-5%,的,NaHCO,3,中和,抹布拭去，用水冲洗，,涂上硼酸溶液,中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然,后用硼酸溶液或,NaHCO,3,溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，,用,CuSO,4,溶液涂抹伤处；,实验选择题题型二：图形描述,例如：用下图所示装置不能达到有关实验目的是,A用甲图证明（煤油）（钠）,T,1,二十、中和滴定,1,、中和反应的实质,：,2,、,酸碱中和滴定的原理,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),知,c,（,A,）量取,V,B,，读出,V,A,，即可求出,c,（,B,）,3,、酸碱中和滴定的关键,（,1,）准确测量两种溶液的体积,（,2,）滴定终点的判断,H,+,+OH,-,=H,2,O,2.,滴定阶段：,3.,数据处理阶段：,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,C,标,.V,标,=C,待,.V,待,1.,准备阶段：,检查是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,计算待测液浓度,4,、步骤,把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用,左手控制活塞,，用,右手摇动锥形瓶,，,眼睛应注视锥形瓶,中溶液颜色的变化,滴定操作：,滴定终点判断：,当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且,半分钟内,颜色不再发生变化即已达终点。,5,、注意,下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：,实验操作情况,对,c,碱,的影响,开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,偏,读数开始时仰视，终止时俯视,偏,到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶,偏,洗净的碱管未用标准液润洗,偏,洗净的锥瓶用待测碱润洗,偏,不小心将标准液滴至锥瓶外,偏,不小心将待测碱液溅至锥瓶外,偏,滴定前向锥形瓶中加入,10 mL,蒸馏水，其余操作正常,3.,滴定误差分析,.,由,C,测,=,C,标,V,标,V,测,从实验操作对,V,标,的影响进行分析,.,分析下列操作对测定结果的影响,.,a.,锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液,.,d.,滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡,.,b.,滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液,.,c.,锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液,.,e.,用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度,.,f.,滴定前,俯视读数或滴定后仰视,读数或二者都出现,.,g.,移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内,.,h.,标准液滴入锥形瓶外,.,i.,取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液,.,j.,移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内,.,k.,摇荡锥形瓶使溶液溅出,.,l.,接近终点时，停止摇动锥形瓶,.,m.,指示剂变色不足半分钟即褪色,.,0 10 20 30 40,V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,二十一、,FeCl,3,（或,SnCl,2,）水解的促进或抑制,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,二十二、沉淀的转化,Qc=Ksp,饱和溶液,QcKsp,不饱和（可再溶解）,QcKsp,过饱和（有沉淀析出）,根据溶度积可判断难溶电解质在水中沉淀的生成、溶解的情况：,已知,AgI,的,Ksp=8.510,-17,，,AgCl,的,Ksp=1.810,-10,。,在含有,0.01mol/LNaI,和,0.01mol/LNaCl,的溶液中，逐滴加入,AgNO,3,溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效地分离？试通过计算加以说明。,一、以气体为背景的实验题主要考点：,(1)气密性检查：（加热法，加液体法）,(2)气体除杂、净化：(杂质的产生，转化）,(3)气体干燥：（酸性、碱性，中性干燥剂）,(4)收集方法：（排空气法，排液体法）,(5)尾气处理：（有毒，有刺激性气味气体）,(6)装置连接：（明确各个装置目的和意图）,(7)气体性质实验：（定性检验，定量测定）,(8)实验步骤：（写出某一关键步骤，或实验先后 顺序调整）,一、气密性检查,1,、凡是制气装置都存在气密性检查问题,一般应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。,2,、气密性检查的方法多种多样，但总的原则是堵死一 头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容器。,若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。,1,、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。,实验前应如何检查该装置的气密性？,把导管伸入水槽的液面下，手握住试管，过会儿看到导管口有气泡冒出，松开手导管中形成一段水柱，则证明气密性良好,2,、,用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸,这种制气装置在加入,反应物前，怎样检查,装置的气密性？,3,、下图为量气装置，试管,A,为气体的发生装置，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，甲固定在铁架上，乙可以上下移动，实验前如何检查装置的气密性？,A,甲,乙,常用气体除杂装置,洗气瓶,U,型管,干燥管,硬质玻璃管,（,1,）防倒吸安全装置,隔离式,原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。,倒置漏斗式,原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中,接收式,原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）,（,2,）防堵塞安全装置,液封式,原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升,恒压式,原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。,（,3,）防污染安全装置,灼烧式,原理是有毒可燃性气体被点燃除去,吸收式,原理是有毒气体如,Cl,2,、,SO,2,、,H,2,S,等与碱反应被除去,收集式,原理是将有害气体收集起来，另作处理。,例如:,氧气的制备方法（固固加热型）,加热固体KClO,3,或KMnO,4,制备氧气,氯气的实验室制法：（固液加热型）,二、,以液体为背景实验题主要考查点：,1、离子检验:,（1）主要考察离子:（Ag,+,、Fe,3+,、NH,4,+,、CO,3,2-,、SO,4,2-,、Cl,-,）检验的方法，,（2）侧重考察文字表达，如取样品，加试剂，必要时可加热，根据现象，得出结论。,（3）试题有混合离子的检验趋向，如Fe,3+,中（Fe,2+,）的检验，SO,4,2-,中（Cl,-,）的检验等，难度有所加大。,常见物质的检验,鉴别与鉴定的区别,鉴别,：重在别，即,区别,。根据不同物质具有不同,的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上,的已知物质一一区别开来。,鉴定,：根据物质的某种特性，用实验的方法来,确定,它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其,中的阴离子、阳离子或其他成分。,Cl,的检验,NH,4,Cl,、,KCl,、,AgNO,3,、,稀硝酸,溶液,溶液中有不溶于稀,HNO,3,的白色,沉淀产生,溶液中含有,Cl,-,试剂：,现象：,结论：,操作,取两只试管，分别加入少量的,NH,4,Cl,溶液和,KCl,溶液，再各滴加几滴,AgNO,3,溶液和稀硝酸，观察实验现象,取样品溶液向内加入稀,HCl,，没有明显现象，然后加入,BaCl,2,溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀,HCl,，证明该试样中含有,SO,4,2-,。,SO,4,2-,的检验,方法：,问题：稀盐酸的作用是什么？,排除,Ag,+,和,CO,3,2-,的干扰,NH,4,+,的检验,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaOH,加热溶液后产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,溶液中含有,NH,4,+,取两支试管，分别加入,2ml NH,4,Cl,溶液和,(NH,4,),2,SO,4,溶液，再各加入,2ml,的,NaOH,溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化,试剂：,现象：,结论：,操作：,待检测的物质,检验方法,碳酸盐,与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体,铵盐,与强碱溶液加热反应，产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,硫酸盐,加入稀盐酸没有明显现象，然后加入,BaCl,2,产生不溶于盐酸的白色沉淀,盐酸盐,与,AgNO,3,溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,食品中的淀粉,与碘水反应，生成蓝色物质,丝绸制品,灼烧时有烧焦羽毛的气味,金属元素,焰色反应,归纳物质检验的一般方法：,在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，注意特征性质，确定其,状态、颜色、气味,等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在,溶解,过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质）。,再结合物质的性质进一步进行特征反应，每次均取少量溶液（,1,至,2ml,）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中，观察有无,气体,、,沉淀,产生，有无发生,颜色,的变化。最后判定物质的成分。,2、中和滴定、氧化还原滴定,（1）中和滴定、氧化还原滴定几乎每年必考，,（2）考查：滴定管、指示剂的选择、实验步骤主要操作外。,（3）误差分析、结果的计算还跟化学计算中关系式法，得失电子守恒法，物质的量浓度计算，单位的换算等有关，,（4）氧化还原反应的滴定,（4）沉淀的析出,从溶液析出固体有两种方式，一种是蒸发溶剂（适用于溶解度随温度变化不大的物质）,另一种是蒸发浓缩、冷却结晶。析出的沉淀的经过过滤、洗涤、干燥、称量等过程，可用于定量测定的计算，主要考察物质的分离，提纯的基本操作。,（3）溶液的配制,溶液的配制主要是容量瓶规格、仪器选择、实验步骤、误差分析等.,容量瓶,构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2.,特点：容量瓶上标有温度和容积,容量瓶瓶颈上有一道刻度线,3.,使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积,。,4.,注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻棒进行引流,步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器,：,托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,实验再现,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,返回,仰视,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小,。,误差分析,根据,C=n/V,或（,n=m/V,）分析（以配制某浓度,NaOH,溶液为例，请同学们将,C,的结果填入表中）,引起误差的操作,m,V,C,称取时间过长或用滤纸称放,向容量瓶注液时少量流出,未洗净烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,引起误差的操作,m,V,C,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视刻度线,定容时俯视刻度线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,（三）以固体为背景：,1、混合物中某成分的测定或物质中某元素含量的测定,(1)气体吸收法：将产生的气体驱赶到某装置中进行吸收，注意气体滞留，除杂质，防止空气中气体进入等,(2)量气法：用排液体法，量出气体的体积，注意气体受热膨胀，内外压强相等，读数视线问题等,(3)沉淀法：沉淀剂选择，完全沉淀，沉淀过滤、洗涤、烘干、称量等问题,(4)滴定法：滴定管，指示剂选择，误差分析、结果的计算等,例如：已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，可以用哪些实验方法测定试样中纯碱的质量分数？,（一）气体吸收法：,主要步骤如下：,按图组装仪器，并检查装置的气密性,将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液,称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg,从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg,重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,（二）量气法：实验步骤：,称取纯碱试样ag；,检查该装置气密性,把这些纯碱试样放入气体发生装置中，,滴入分液漏斗中试剂A，水槽中试剂为B，,量筒内液面在VmL处恰与水槽内液面相平,（条件为标准状况）。请回答下列问题：,（1）检查该装置气密性方法是,_,（2）试剂A可以选择_，,B为_,（3）为保证生成气体体积的准确性，,读取量筒刻度时应注意的问题有,_,（4）通过以上数据计算，该试样中纯碱的质量分数。,_,方法三：沉淀法,称取纯碱样品Mg加入适量的蒸馏水充分溶解,加入过量C molL1 BaCl2 溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干,最终称量固体质量为M1g,（1）如何证明操作中BaCl2 溶液是否过量的方法,（2）纯碱的质量分数的表达式为_,（3）如果沉淀没有洗涤，测定结果将_,（填偏高、偏低或不变）,方法四：滴定法,称取纯碱样品ag充分溶于水，,取溶解后溶液体积的十分之一于锥形瓶中，,加入_作指示剂，,用100ml容量瓶配制0.1mol/L的盐酸溶液进行滴定，,当指示剂由_色变为_色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点，消耗盐酸Vml。,该纯碱的质量分数的表达式为,_,3,、混合物的分离和提纯,（,1,）物质的分离：是把混合物中各种物质分开的过程，分开以后的各种物质心尽量减少损失，而且比较纯净。常采用的方法有：,等。,（,2,）物质的提纯：是指将物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程，它和分离的主要区别在于,。,物质提纯的原则,；提纯的方法可归纳为“杂转纯、杂变沉、化为气，溶剂分。”,过滤、蒸发、结晶、萃取、分液,除掉的杂质不需恢复,不增、不变、易分,分离和提纯的方法,（,1,）杂转纯：将要除去的杂质转变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去碳酸钠中的碳酸氢钠，可以,。,（,2,）杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。如：除去,NaCl,中的,CaCl,2,杂质，可选用,将,CaCl,2,转化为沉淀而除去。,（,3,）化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐中混有碳酸钠可以加入,使,CO,3,2-,转化为,CO,2,逸出。,加热分解,碳酸钠,盐酸,（2）混合物分离、提纯,溶解、加试剂进行物质转化、采用以下方法分离,过滤：,利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法,结晶：,利用加热的方法，使溶液中的溶剂不断挥发而析出溶质的过程。,分液：,把两种互不相溶的液体分开,蒸馏：,将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作,1,、过滤,操作要领：,一贴,二低,三靠,滤纸紧,贴,漏斗内壁,滤纸边缘略,低,于漏斗边缘；,加入漏斗中液体的液面略,低,于滤纸的边缘,倾倒液体时烧杯嘴,靠,在玻璃棒上；,玻璃棒底端,靠,在漏斗三层滤纸处；,漏斗颈末端,靠,在烧杯内壁处,2,、结晶,原理：,利用加热的方法，使溶液中的溶剂不断挥发而析出溶质的过程。,蒸发结晶,蒸发结晶法,：,溶解度随温度变化影响,不大,的物质,冷却结晶法,：,溶解度随温度变化影响,较大,的物质,3,、分液,分液装置：分液漏斗,实验原理：把两种互不相溶的液体分开,注意事项：,1,、分液时打开分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗内外压强相等，有利于液体顺利流下,2,、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出,（下下上上）,4,、萃取,定义：,利用物质在互不相溶的溶剂中,溶解度的不同,，将物质从,一种溶剂,转移到,另一种溶剂,中从而实现分离的方法,原溶剂,萃取剂,萃取剂的选择,萃取剂与原溶液中的溶剂,互不相溶,且,不反应,溶质在萃取剂中的溶解度要,大于,在原溶剂中的溶解度,蒸馏装置,冷凝管,蒸馏烧瓶,温度计,操作要领：,给蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的,支管口,处,在烧瓶中放入碎瓷片（沸石），,防止暴沸,冷凝管的水流方向应,下进上出,，与冷凝蒸汽流向相反,谢谢！,