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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,第二章化学反应速率和化学平衡,第一节化学反应速率,1/47,一、化学反应速率,用,单位时间,内,反应物或生成物浓度,改变来表示。,符号：,v,单位：,moL/(L min)或moL/(L s)等,表示式,1、化学反应速率,2/47,1、,指明反应速率所属物质,同一反应，如用不一样物质表示，数值可能不一样，但表示意义相同。,二、注意问题,2、,化学反应速率为平均速率且速率取正值,3/47,3.,对于在一个容器中普通反应 aA+bB=cC+dD来说有：V(A)：V(B)：V(C)：V(D),=C(A)：C(B)：C(C)：C(D),=n(A)：n(B)：n(C)：n(D),=a：b：c：d,4.对于同一化学反应，当比较不一样条件下反应进行得快慢或同一反应在不一样条件下反应快慢时，应选择统一单位并转化为同一物质反应速率来比较。,4/47,练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不一样条件下反应速率为：,(1)v(A)=0.3mol/（L,s）,(2)v(B)=0.6mol/（L,s）,(3)v(C)=0.4mol/（L,s）,(4)v(D)=0.45mol/（L,s）,则该反应速率快慢次序为,。,(1)(4)(2)=(3),5/47,练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时搜集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积改变，则：,(1)前2s内用FeCl,2,表示平均反应速率为,；,(2)后4s内用HCl表示平均反应速率为,；,(3)前2s与后4s比较，反应速率,较快，其原因可能,。,0.25,mol/(L,s),0.25,mol/(L,s),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,6/47,二、化学反应速率模型,1、有效碰撞,在化学上，把能够发生化学反应碰撞叫,有效碰撞；,不能发生化学反应碰撞叫,无效碰撞；,有效碰撞次数越多，反应速率越快。,注意：,反应物分子之间碰撞次数很多，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,活化分子、正确取向,7/47,（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好（3）活化分子有效碰撞,HI分子几个可能碰撞模式,8/47,分子运动,相互碰撞,分子含有足够能量,活化分子,有 合 适 取 向,有效碰撞,发生化学反应,有效碰撞理论,化学反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）相关。,9/47,二、化学反应速率模型,2、活化分子,含有,较高能量,，能够,发生有效碰撞,分子,发生有效碰撞分子,一定是,活化分子，,但活化分子碰撞,不一定是,有效碰撞。,特点是：,、活化分子含有较高能量，能量不足分子,获取能量后才能变成活化分子,、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子,在反应物中所占百分数是恒定，且与温度呈正比。,活化分子百分数：,（活化分子数/反应物分子数）100%,n活,=,n总活%,10/47,二、化学反应速率模型,3、活化能,E,1,是反应活化能,E,2,是活化分子变成生成物分子放出能量,E,2,-E,1,是,反应热,11/47,普通分子,活化能,活化分子,合理取向,有效碰撞,新物质,能量,12/47,复习回顾,1、化学反应速率定义、表示式,2、注意哪些问题,3、什么是有效碰撞，发生有效碰撞条件,4、活化分子及其特点,5、什么是活化能？,13/47,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率原因,14/47,主要原因：参加反应物质性质,外界条件：,浓度、压强、温度、催化剂等,光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂性质、原电池等。,次要原因:,化学反应速率影响原因,15/47,第一课时,浓度、压强对反应速率影响,16/47,1、浓度对反应速率影响,其它条件不变，增加反应物浓度加紧化学反应速率。,结论：,17/47,一、浓度对反应速率影响,反应物浓度增大：,即单位体积内反应物分子总数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加紧,在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占百分数是恒定,18/47,1、浓度对化学反应速率影响。,原因：,在其它条件不变时，对某一反应来说，,活化分子百分数是一定,，即单位体积内活化分子数与反应物浓度成正比。所以当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增多，反应速率也必定增大。,规律：,其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。,19/47,规律：,其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。,20/47,注意：,a、此规律只适合用于,气体或溶液反应,，对于,纯固体或液体反应物,，普通情况下,其浓度是常数,，所以改变它们量不会改改变学反应速率。,b、对于非可逆反应,化学反应速率主要取决于反应物浓度,与生成物浓度无关。,C、对于可逆反应 aA+bB cC+dD，,正反应反应速率主要取决于A、B 两种物质,浓度；而逆反应反应速率主要取决于C、,D 两种物质浓度。,21/47,1、决定化学反应主要原因是,A、温度 B、压强 C、浓度,D、催化剂 E、反应物本身性质,2、盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应初,速率显著加紧是,A、增加碳酸钙固体量,B、盐酸量增加一倍,C、盐酸用量减半，浓度加倍,D、碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍,C,C,22/47,2、压强对反应速率影响,对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物浓度，反应速率加紧,结论：,23/47,2、压强对反应速率影响,原因：,反应物浓度增大,单位体积内,活化分子数,增加,有效碰撞次数增多,反应速率加紧,增大压强,24/47,讨论假如反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？,适用范围：,仅适合用于反应体系中有气体物质反应,。,25/47,注意：,a、压强影响反应速率，只适合用于讨论,有气体参加,反应，当然并不一定全部是气体。,b、像化学反应Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,，,生成物中有气体,反应物中无气体，,增大压强,化学反应速率不增大，降低压强化学反应速,率也不降低。,26/47,1.对于反应N,2,+O,2,2NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是 （）,A、缩小体积使压强增大；,B、体积不变充入氮气使压强增大；,C、体积不变充入惰性气体；,D、使总压强不变，充入惰性气体。,AB,27/47,2、在一定温度下密闭容器中发生反应,N,2,2O,2,2NO,2,，以下办法能加紧反应速率,是,A、缩小体积使压强增大,B、恒容，充入氮气,C、恒压，充入He,D、恒容，充入He,E、恒压，充入氮气,28/47,3、增加压强，以下反应速率不会变大是,A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢,B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,C、二氧化碳通入澄清石灰水中,D、氨催化氧化,29/47,小结：惰性气体对反应速率影响,（1）假如保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物浓度,，所以反应速率,。,（2）假如恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积,，反应物浓度,，所以反应速率会,。,不变,不变,减小,增大,减小,C,、压强对化学反应速率影响，其实就是,浓度,影响，故压强影响反应速率，,必须伴随有压强改变时容器体积改变。,若,容器体积不变，各气体浓度没有变，则速率不变。,30/47,第二课时,31/47,结论：,在其它条件不变情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小,三、温度对反应速率影响,32/47,三、温度对反应速率影响,升高温度,活化分子百分比增大(分子运动速率加紧，碰撞频率增加),有效碰撞次数增多,反应速率加紧,分子取得更,高能量,33/47,3、温度对化学反应速率影响。,原因,：,(1),浓度一定时，升高温度，,分子能量增加，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，从而,增大了反应物分子中活化分子百分数,，使有效碰撞次数增多，,所以反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动,速度加紧,，单位时间内反应物分子间,碰撞次数增加,，反应速率也会对应加紧。前者是主要原因。,规律：其它条件不变时，升高温度，能够增大反应速率，降低温度，能够减慢反应速率。,34/47,注意：,a、温度对化学反应速率影响对放热反应和吸热反应都适用。,b、对于可逆反应，升高体系温度，,正逆反应速率都增大，但增大程度不一样。,35/47,四、催化剂对反应速率影响,结论：使用催化剂可加紧化学反应速率,36/47,催化剂对化学反应速率影响,使用催化剂,降低活化能,活化分子百分比增大,活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,化学反应速率加紧,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,37/47,4、催化剂对化学反应速率影响。,原因：,在其它条件不变时，使用催化剂能够大大降低反应所需要能量，会使更多反应物分子成为活化分子，,大大增加活化分子百分数，,因而使反应速率加紧。,规律：,催化剂能够改改变学反应速率,。,38/47,1.以下关于催化剂说法，正确是,A催化剂能使不起反应物质发生反应,B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变,C催化剂能改改变学反应速率,D任何化学反应，都需要催化剂,答案：,BC,39/47,小结：影响化学反应速率外因,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子总数,活化分子数,活化分子百分数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,使用催化剂,增加,增加,不变,增加,加紧,增加,增加,不变,增加,加紧,不变,增加,增加,增加,加紧,不变,增加,增加,增加,加紧,40/47,1、以下说法正确是（),A、增大反应物浓度，能够增加单位体积内,活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加,B、对于有气体参加化学反应，若增大压强,（即降低反应容器体积），可增大活化分子,百分数，从而使反应速率增大,C、升高温度能使化学反应速率增大主要原因,是增大了反应物分子中活化分子百分数,D、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数,，从而成千上万倍地加紧化学反应速率,CD,41/47,2、和 CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO,2,和 N,2，,对此反应相关叙述中不正确是,(),A、降低温度能加紧化学反应速率；B、使用适当催化剂能够,加快化学反应速率；C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；D改变压强对化学反应速率没有影响。,AD,42/47,3.对于在溶液间进行反应，对反应速率影响最小原因是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,4.以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,C,D,43/47,5.以下说法正确是（）,A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。,B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。,C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。,D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。,D,44/47,6.设NO+CO,2,NO,2,+CO(正反应吸热)反应速率为v,1,；N,2,+3H,2,2NH,3,(正反应放热)反应速率为v,2,。对于前述反应，当温度升高时，v,1,和v,2,改变情况为（）,A、同时增大 B、同时减小,C、v,1,降低，v,2,增大,D、v,1,增大，v,2,减小,A,45/47,6.在C(固)+CO,2,(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：,（1）增大压强；（2）增加碳量,（3）通入CO,2,；（4）恒容下充入N,2,；,（5）恒压下充入N,2,哪些办法能够使反应速率增大？为何？,答案,：（1）（3）,46/47,总结论：向反应体系输入能量，都能够改改变学反应速率,原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提升，有效碰撞次数增加，从而加紧化学反应速率。,47/47,
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