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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,一、物质组成与分类,物质,宏观角度,由,元素,组成,微观角度,由,微粒,组成,分子,原子,离子,1/35,化学用语,化学用语,表示物质粒子化学用语,表示物质组成化学用语,表示物质化学改变化学用语,分子,原子,离子,化学式,电子式,结构式,结构简式,化学方程式,电离子方程式,离子方程式,热化学方程式,电极反应式,2/35,五种符号,五种符号,元素符号：如,H,、,Ca,离子符号：如,化合价符号：如,核素符号：如,原子,(,离子,),结构示意图，如,Na,3/35,四种式子,四种式子,分子式,(,化学式,),：如,H,2,O,电子式：如,结构式：如,结构简式：如,CH,2,=CH,2,4/35,元素,由核电荷数,(,即质子数,),决定（如,16,8,O,、,17,8,O,、,18,8,O,为同一个元素）,原子,由质子数和中子数二者共同决定,(,如,1,1,H,、,2,1,H(D),、,3,1,H(T),为同一个元素不一样原子,),分子,由原子种类、个数及结合方式共同决定,(,如,O,2,、,O,3,，,H,2,O,、,H,2,O,2,，,CH,3,COOH,、,HCOOCH,3,均为,不一样分子,),离子,由它组成、结构及电荷数共同决定（如,MnO,4,，,MnO,4,2,为不一样离子）,(,一,),怎样区分元素和微粒（分子、原子、离子）,?,5/35,1,分子和由分子组成物质,(1),分子定义：,是组成物质一个微粒,它能保持原物质化学性质。,同种物质分子性质相同。,(,2),分子性质：,分子在不停地运动,分子有一定质量和体积,分子之间有一定间隔和作用力,(3),由分子组成物质：,(,分子晶体,),非金属单质：,H,2,、,X,2,、,O,2,、,O,3,、,P,4,、,S,等。,非金属气态氢化物：,HX,、,H,2,S,、,H,2,O,、,NH,3,、,PH,3,等。,分子不能直接参加反应,(,单原子分子除外,),6/35,酸酐,(,除,Si0,2,),：,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,P,2,O,5,、,N,2,O,5,、,Cl,2,O,7,等,酸类：,HClO,、,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,、,HClO,4,、,H,3,PO,4,、,H,2,SiO,3,、,H,2,CO,3,等,有机物：烃类、烃衍生物、糖类、氨基酸 等,其它：,N,2,O,、,N,2,O,4,、,CO,、,H,2,O,2,、,NO,、,AlCl,3,(Al,2,Cl,6,),等,2,原子和由原子组成物质：,(1),原子定义：,原子是物质在化学改变中最小微粒,1,、由原子直接组成物质,(,属原子晶体,),：,金刚石、晶体硅、,SiO,2,、,SiC,、石墨,(,混合型晶体,),2,、惰性气体,(,分子晶体,),(2),由原子组成物质：,金属单质,(,应由金属离子和自由电子组成,)(,属金属晶体,),7/35,3,离子和由离子组成物质：,(1),离子是带电荷原子或原子团，离子也是组成物质一个微粒。,(2),阳离子：,Na,+,、,NH,4,+,、,Ag(NH,3,),2,+,阴离子：,Cl,-,、,SO,4,2-,(3),简单离子有三个主要特征：,离子都带有电荷,(,注意书写,),离子半径,(,同主族、同周期,),离子电子层结构,注意：,1,由离子组成化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,8/35,2,离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,3,在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,4,、离子化合物化学式，不能真实地表示其组成,9/35,比较项目,原子,分子,离子,相异点,概念,电荷,相同点,相互联络,化学改变,中,最小,微粒,(“,核变”不属于化 学改变,),保持物质,化学性质,一个微粒,带电原子或原子团,电中性,电中性,带,(,正或负,),电荷,都有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接组成物质。,分解,结合,ne-,ne-,分子 原子,(,或原子团,),离子,(,二,),分子、原子、离子有何异同？,10/35,(,三,),判断,(,直接,),组成物质微粒,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,范德瓦耳斯力,离子,分子,原子,较高,较低,很高,NaCl,、,CsCl,干冰,金刚石,微粒,结协力,熔沸点,经典实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,从组成上判断（仅限于中学范围）：,有没有金属离子？,(,若有，普通是离子晶体,),是否属于“四种原子晶体”？,以上皆否定，则多数是分子晶体。,(AlCl,3,),（铵盐）,11/35,1.,概念：,由两个或多个原子结合而成原子集团,，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,微粒,CH,4,(,分 子,),CH,3,(,原子团,),CH,3,(,阳离子,),CH,3,(,阴离子,),电子式,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,（四）原子团,2.,原子团与分子、离子区分和联络：,12/35,微粒,CH,4,(,分 子,),CH,3,(,原子团,),CH,3,(,阳离子,),CH,3,(,阴离子,),电子式,H,H C H,H,H,H C H,H,H C H,H,H C H,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,H,H N H,H,N H,H,H N H,H,H,N H,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,H O H,O H,H,H O H,O H,13/35,4,元素：,(1),定义：,含有相同核电荷数,(,质子数,),同一类原子总称,注意,：,同一类原子包含同位素、离子,元素只讲种类,没有数量含义,只适合用于宏观物质组成,元素性质是由质子数和最外层电子数耒决定,(3),在室温下：以气态存在单质共,11,种,N,2,、,O,2,、,H,2,、,F,2,、,Cl,2,、,He,、,Ne,、,Ar,、,Kr,、,Xe,、,Rn,以液态存在二种,Br,2,、,Hg(,金属,),(2),元素含量：,地壳中前五位元素质量分数,OSi Al Fe Ca,14/35,(3),元素存在状态：,游离态,：只存在单质中,由同种元素组成纯净物称为,单质,。,化合态,:,只存在化合物中,由不一样种元素组成纯净物称为,化合物,同一元素能够形成几个不一样单质,同素异形体,同一元素能够有几个不一样原子存在,同位素,例,H,、,D,、,T,、,H,能够用来表示（）,A,四种不元素,B,化学性质不一样氢原子,C,氢元素四种同位素,D,氢元素四种不一样微粒,15/35,黑色金属,(,铁、铬、锰,),、有色金属,(Fe,、,Cr,、,Mn,以外,),金属 轻金属,(,如钠、镁、铝,),、重金属,(,如铁、铜、镍、锡、铅,),常见金属,(,如铁、铜、铝,),、稀有金属,(,如锆、铪、铌、钼,),单质,纯净物 非金属,(,至今为止，共,22,种,),物质 化合物,混合物：无固体组成、无固定熔沸点,(,五,),物质分类,16/35,常见气体混合物：,空气,(N,2,、,O,2,),、爆鸣气,(H,2,、,O,2,),、天然气,(,主含,CH,4,),、水煤气,(CO,、,H,2,),、裂解气,(,乙烯、丙烯、丁二烯,),、液化石油气,(,丙烷、丁烷、丙烯、丁烯,),、,常见液相混合物：,盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油,(,矿物油主要是石油，动物油，植物油,),、,氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见固相混合物：,水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁,(,主含,Fe,、,C),、脂肪、合金,硬铝黄铜、青铜、白铜,、黑火药,(KNO,3,、,C,、,S),、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙,(Ca(H,2,PO,4,),2,、,CaSO,4,),、,17/35,混合物与纯净物比较,混合物,纯净物,宏观概念,由不一样种物质组成,由同种物质组成,微观组成,由不一样分子组成,由同种“分子”组成,特 性,无固定组成、无固定溶、沸点。,有固定组成、有固定溶、沸点。,18/35,请注意以下几个问题：,1,只有一个元素或一个原子组成物质,不一定是纯净物,因有同素异形体存在,(,如：,O,2,与,O,3,混合物,),2,判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其,熔、沸点来判断,4,特殊名称纯净物：,各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；,3.,同位素混合体（天然）也认为纯净物，,如天然含,D,2,H,2,可认为纯净物。,19/35,例由两种原子组成纯净物 （）,A,一定是化合物,B,可能是化合物或单质,C,一定是单质,D,一定是同素异形体,B,例以下物质，必定为纯净物是 （）,A,只由一个元素组成是物质,B,只由一个原子组成物质,C,只由一个分子组成物质,D,只由一个元素阳离子跟另一个元素阴离子组成物质,C,20/35,单 质,化合物,概 念,同种元素组成纯净物,不一样种元素组成纯净物,微观组成,分子是由同种元素原子组成,分子是由不一样种元素原子组成,特 征,普通不发生分解、元素呈游离态,可发生分解、元素呈化合态,单质与化合物比较,21/35,(,六,),无机化合物分类,1,按组成、性质分类,气态：如,HCl H,2,S PH,3,SiH,4,非金属氢化物,液态：如,H,2,O,(1),氢化物,金属氢化物,：如,NaH CaH,2,22/35,金属氧化物,按组成份,非金属氧化物,(2),酸性,(,酸酐,),：如,N,2,O,3,P,2,O,5,Mn,2,O,7,成盐氧化物,碱性,：如,Na,2,O Fe,2,O,3,两性,：如,Al,2,O,3,ZnO,按性质分,不成盐氧化物,：如,CO NO,特殊氧化物,：如,Na,2,O,2,KO,2,Fe,3,O,4,MnO,2,氧化物,23/35,金属氧化物,碱性氧化物,如：,Na,2,O,、,MgO,、,CaO,、,PbO,、,CuO Fe,2,O,3,等,酸性氧化物,如：,Mn,2,O,7,、,CrO,3,等,两性氧化物,如：,Al,2,O,3,、,ZnO,等,特殊,氧化物,如：,Na,2,O,2,、,KO,2,、,Fe,3,O,4,、,MnO,2,、,Pb,3,O,4,等,非金属氧化物,酸性氧化物,不成盐氧化物,特殊,氧化物,如：,N,2,O,3,P,2,O,5,SO,2,SO,3,CO,2,SiO,2,等,如：,CO NO,如：,NO,2,N,2,O,4,24/35,含氧酸,酸根是否含氧,无氧酸,一元酸,：如,HPO,3,HNO,3,HClO,4,可电离出,H,个数,二元酸,：如,H,2,SO,3,H,2,C,2,O,4,三元酸,：如,H,3,PO,4,强酸,：如,HCl HBr HI HNO,3,H,2,SO,4,HClO,4,是否完全电离,弱酸,：如,HF HCN HClO H,2,S H,2,SO,3,H,3,PO,4,(3),酸,氧化性酸,：如,HClO HNO,3,浓,H,2,SO,4,酸性氧化还原性,还原性酸,：如,H,2,S HI HBr HCl,难挥发性酸,：如,H,2,SO,4,H,3,PO,4,按挥发性分,易挥发性酸,：如浓,HCl,浓,HNO,3,稳定性酸,：如,HCl H,2,SO,4,H,3,PO,4,对热稳定性,不稳定性酸,：如,HNO,3,HI H,2,S H,2,SO,3,H,2,CO,3,25/35,一元碱,：如,NH,3,H,2,O NaOH,可电离出,OH,分,多元碱,：如,Ca(OH),2,可溶性碱,：如,NH,3,H,2,O NaOH Ba(OH),2,(4),碱,溶解性,难溶性碱,：如,Mg(OH),2,Fe(OH),3,强碱,：如,CsOH KOH,是否完全电离,弱碱,：如,NH,3,H,2,O,(5),两性氢氧化物,：如,Al(OH),3,HAlO,2,Zn(OH),2,H,2,ZnO,2,26/35,正盐：,如,Na,2,CO,3,NH,4,NO,3,酸式盐：,如,NaHSO,4,KHSO,3,NaHCO,3,KHS Ca(H,2,PO,4,),2,CaHPO,4,(6),盐,碱式盐：,如,Cu,2,(OH),2,CO,3,Mg(OH)Cl,复盐：,如,KAl(SO,4,),2,12H,2,O KClMgCl,2,6H,2,O,络盐：,如,Na,3,AlF,6,Fe(SCN),Cl,2,27/35,概念,酸,碱,盐,氧化物,化合物,电离出阳离子全是H+,电离出阴离子全是OH-,电离出金属,阳离子,(,或,NH,4,+,),和酸根离子,一个元素与氧元素形成化合物,分类,含氧酸,.,无氧酸几元酸,.,强弱酸氧化性,.,还原性溶解性,.,稳定性挥发性,.,高沸点,按电离性分,按溶解性分按“,OH”,数分,按稳定性分,正盐 酸式盐，,碱式盐,含氧盐，无氧盐,无机盐，有机盐,复盐，络盐,酸性,碱性,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,超氧化物,特殊氧化物,类“盐”,:CaH,2,；,CaC,2,、,Al,4,C,3,、,Fe,3,C,；,Mg,3,N,2,、,AlP,；,FeS,2,酸、碱、盐、氧化物比较,28/35,强电解质,：如强酸、强碱、大多数盐、,活泼金属氧化物,电解质,化合物,弱电解质,：如弱酸、弱碱、水,非电解质,：水溶液或熔化状态下均不能导电化合物,2.,按化学键分类,3.,按是否电离分类,离子化合物,：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,化合物,共价化合物,：如酸、酸酐、非金属氢化物,29/35,例题,3:,以下叙述正确是,(),A.,碱性氧化物一定是金属氧化物,B.,酸性氧化物一定是非金属氧化物,C.,酸分子中有几个,H,原子即为几元酸,D.,盐电离时，只生成一个阳离子,一个阴离子,.,A,30/35,例题,4:,以下叙述正确是,(),A.,离子化合物中一定含金属元素,B.,酸酐一定是氧化物,C.,分子晶体中不一定存在共价键,D.,物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,31/35,（七）比较“四同”,同位素,同素异形体,同分异构体,同系物,研究对象,原子,单质,化合物,有机物,相同点,质子数,元素,化学式,结构相同、官能团种类和个数相同,不一样点,中子数,分子组成或晶体结构,结构不一样,分子相成相差若干个,CH,2,原子团,物理性质,不一样,不一样,不一样,不一样,化学性质,几乎相同,相同,相同或不一样,相同,经典例子,234,92,U,、,235,92,U,、,238,92,U,；,35,17,Cl,、,37,17,Cl,金刚石、石墨、,C,60,；白磷、红磷；,O,2,、,O,3,乙醇、甲 醚；甘氨酸、硝基乙 烷,环丙烷、环己烷；甲醛、乙醛,32/35,分散系,溶液,浊液,胶体,分散质粒子大小,1 nm,100 nm,1 nm,100 nm,分散质粒子,单个小分子或离子,巨大数目分,子集合体,高分子或多,分子集合体,混合物 分散系,33/35,34/35,(1),区分胶体和溶液方法是丁达尔效应,(2),提纯、净化胶体方法是渗析,(3),制备,Fe(OH),3,胶体方法是将,FeCl,3,饱和溶液滴入,沸水中，并继续加热至液体呈红褐色,35/35,
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