0000物质的组成和分类复习课课件市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,一、物质组成与分类,物质,宏观角度,由,元素,组成,微观角度,由,微粒,组成,分子,原子,离子,1/35,化学用语,化学用语,表示物质粒子化学用语,表示物质组成化学用语,表示物质化学改变化学用语,分子,原子,离子,化学式,电子式,结构式,结构简式,化学方程式,电离子方程式,离子方程式,热化学方程式,电极反应式,2/35,五种符号,五种符号,元素符号：如,H,、Ca,离子符号：如,化合价符号：如,核素符号：如,原子,(,离子,),结构示意图，如,Na,3/35,四种式子,四种式子,分子式,(,化学式,),：如,H,2,O,电子式：如,结构式：如,结构简式：如,CH,2,=CH,2,4/35,元素,由核电荷数,(,即质子数,),决定（如,16,8,O,、,17,8,O,、,18,8,O,为同一个元素）,原子,由质子数和中子数二者共同决定,(,如,1,1,H,、,2,1,H(D),、,3,1,H(T),为同一个元素不一样原子,),分子,由原子种类、个数及结合方式共同决定,(,如,O,2,、,O,3,，,H,2,O,、,H,2,O,2,，,CH,3,COOH,、,HCOOCH,3,均为,不一样分子,),离子,由它组成、结构及电荷数共同决定（如,MnO,4,，,MnO,4,2,为不一样离子）,(,一,),怎样区分元素和微粒（分子、原子、离子）,?,5/35,1,分子和由分子组成物质,(1),分子定义：,是组成物质一个微粒,它能保持原物质化学性质。,同种物质分子性质相同。,(,2),分子性质：,分子在不停地运动,分子有一定质量和体积,分子之间有一定间隔和作用力,(3),由分子组成物质：,(,分子晶体,),非金属单质：,H,2,、,X,2,、,O,2,、,O,3,、,P,4,、,S,等。,非金属气态氢化物：,HX,、,H,2,S,、,H,2,O,、NH,3,、,PH,3,等。,分子不能直接参加反应,(,单原子分子除外,),6/35,酸酐,(,除,Si0,2,),：,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,P,2,O,5,、,N,2,O,5,、,Cl,2,O,7,等,酸类：,HClO,、,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,、,HClO,4,、,H,3,PO,4,、,H,2,SiO,3,、,H,2,CO,3,等,有机物：烃类、烃衍生物、糖类、氨基酸 等,其它：,N,2,O,、,N,2,O,4,、,CO,、,H,2,O,2,、,NO,、,AlCl,3,(Al,2,Cl,6,),等,2,原子和由原子组成物质：,(1),原子定义：,原子是物质在化学改变中最小微粒,1,、由原子直接组成物质,(,属原子晶体,),：,金刚石、晶体硅、,SiO,2,、,SiC,、石墨,(,混合型晶体,),2,、惰性气体,(,分子晶体,),(2),由原子组成物质：,金属单质,(,应由金属离子和自由电子组成,)(,属金属晶体,),7/35,3,离子和由离子组成物质：,(1),离子是带电荷原子或原子团，离子也是组成物质一个微粒。,(2),阳离子：,Na,+,、,NH,4,+,、,Ag(NH,3,),2,+,阴离子：,Cl,-,、,SO,4,2-,(3),简单离子有三个主要特征：,离子都带有电荷,(,注意书写,),离子半径,(,同主族、同周期,),离子电子层结构,注意：,1,由离子组成化合物,其固体属离子晶体,其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,8/35,2,离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,3,在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,4,、离子化合物化学式，不能真实地表示其组成,9/35,比较项目,原子,分子,离子,相异点,概念,电荷,相同点,相互联络,化学改变,中,最小,微粒,(“,核变”不属于化 学改变,),保持物质,化学性质,一个微粒,带电原子或原子团,电中性,电中性,带,(,正或负,),电荷,都有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接组成物质。,分解,结合,ne-,ne-,分子 原子,(,或原子团,),离子,(,二,),分子、原子、离子有何异同？,10/35,(,三,),判断,(,直接,),组成物质微粒,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,范德瓦耳斯力,离子,分子,原子,较高,较低,很高,NaCl,、,CsCl,干冰,金刚石,微粒,结协力,熔沸点,经典实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,从组成上判断（仅限于中学范围）：,有没有金属离子？,(,若有，普通是离子晶体,),是否属于“四种原子晶体”？,以上皆否定，则多数是分子晶体。,(AlCl,3,),（铵盐）,11/35,1.,概念：,由两个或多个原子结合而成原子集团,，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,微粒,CH,4,(,分 子,),CH,3,(,原子团,),CH,3,(,阳离子,),CH,3,(,阴离子,),电子式,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,（四）原子团,2.,原子团与分子、离子区分和联络：,12/35,微粒,CH,4,(,分 子,),CH,3,(,原子团,),CH,3,(,阳离子,),CH,3,(,阴离子,),电子式,H,H C H,H,HH C H,H,H C H,H,H C H,微粒,NH,3,NH,2,NH,4,NH,2,电子式,H,H N H,H,N H,H,H N H,H,H,N H,微粒,H,2,O,OH,H,3,O,OH,电子式,H O H,O H,H,H O H,O H,13/35,4,元素：,(1),定义：,含有相同核电荷数,(,质子数,),同一类原子总称,注意,：,同一类原子包含同位素、离子,元素只讲种类,没有数量含义,只适合用于宏观物质组成,元素性质是由质子数和最外层电子数耒决定,(3),在室温下：以气态存在单质共,11,种,N,2,、,O,2,、,H,2,、,F,2,、,Cl,2,、,He,、,Ne,、Ar,、,Kr,、,Xe,、,Rn,以液态存在二种,Br,2,、,Hg(,金属,),(2),元素含量：,地壳中前五位元素质量分数,OSi Al Fe Ca,14/35,(3),元素存在状态：,游离态,：只存在单质中,由同种元素组成纯净物称为,单质,。,化合态,:,只存在化合物中,由不一样种元素组成纯净物称为,化合物,同一元素能够形成几个不一样单质,同素异形体,同一元素能够有几个不一样原子存在,同位素,例,H,、,D,、,T,、,H,能够用来表示（）,A,四种不元素,B,化学性质不一样氢原子,C,氢元素四种同位素,D,氢元素四种不一样微粒,15/35,黑色金属,(,铁、铬、锰,),、有色金属,Fe,、,Cr,、,Mn,以外,),金属 轻金属,(,如钠、镁、铝,),、重金属,(,如铁、铜、镍、锡、铅,),常见金属,(,如铁、铜、铝,),、稀有金属,(,如锆、铪、铌、钼,),单质,纯净物 非金属,(,至今为止，共,22,种,),物质 化合物,混合物：无固体组成、无固定熔沸点,(,五,),物质分类,16/35,常见气体混合物：,空气,(N,2,、,O,2,),、爆鸣气,(H,2,、,O,2,),、天然气,(,主含,CH,4,),、水煤气,(CO,、,H,2,),、裂解气,(,乙烯、丙烯、丁二烯,),、液化石油气,(,丙烷、丁烷、丙烯、丁烯,),、,常见液相混合物：,盐酸、浓硫酸、水玻璃福尔马林、溶液、胶体、浊液、油,(,矿物油主要是石油，动物油，植物油,),、,氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见固相混合物：,水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁,(,主含,Fe,、,C),、脂肪、合金,硬铝黄铜、青铜、白铜,、黑火药,(KNO,3,、,C,、,S),、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙,(Ca(H,2,PO,4,),2,、,CaSO,4,),、,17/35,混合物与纯净物比较,混合物,纯净物,宏观概念,由不一样种物质组成,由同种物质组成,微观组成,由不一样分子组成,由同种“分子”组成,特 性,无固定组成、无固定溶、沸点。,有固定组成有固定溶、沸点。,18/35,请注意以下几个问题：,1,只有一个元素或一个原子组成物质,不一定是纯净物,因有同素异形体存在,(,如：,O,2,与,O,3,混合物,),2,判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其,熔、沸点来判断,4,特殊名称纯净物：,各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；,3.,同位素混合体（天然）也认为纯净物，,如天然含,D,2,H,2,可认为纯净物。,19/35,例由两种原子组成纯净物 （）,A,一定是化合物,B,可能是化合物或单质,C,一定是单质,D,一定是同素异形体,B,例以下物质，必定为纯净物是 （）,A,只由一个元素组成是物质,B只由一个原子组成物质,C,只由一个分子组成物质,D,只由一个元素阳离子跟另一个元素阴离子组成物质,C,20/35,单 质,化合物,概 念,同种元素组成纯净物,不一样种元素组成纯净物,微观组成,分子是由同种元素原子组成,分子是由不一样种元素原子组成,特 征,普通不发生分解、元素呈游离态,可发生分解、元素呈化合态,单质与化合物比较,21/35,(,六,),无机化合物分类,1,按组成、性质分类,气态：如,HCl H,2,S PH,3,SiH,4,非金属氢化物,液态：如,H,2,O,(1),氢化物,金属氢化物,：如,NaH CaH,2,22/35,金属氧化物,按组成份,非金属氧化物,(2),酸性,(酸酐,),：如,N,2,O,3,P,2,O,5,Mn,2,O,7,成盐氧化物,碱性,：如,Na,2,O Fe,2,O,3,两性,：如,Al,2,O,3,ZnO,按性质分,不成盐氧化物,：如,CO NO,特殊氧化物,：如,Na,2,O,2,KO,2,Fe,3,O,4,MnO,2,氧化物,23/35,金属氧化物,碱性氧化物,如：,Na,2,O,、,MgO,、,CaO,、,PbO,、,CuO Fe,2,O,3,等,酸性氧化物,如：,Mn,2,O,7,、,CrO,3,等,两性氧化物,如：,Al,2,O,3,、,ZnO,等,特殊,氧化物,如：,Na,2,O,2,、,KO,2,、,Fe,3,O,4,、,MnO,2,、,Pb,3,O,4,等,非金属氧化物,酸性氧化物,不成盐氧化物,特殊,氧化物,如：,N,2,O,3,P,2,O,5,SO,2,SO,3,CO,2,SiO,2,等,如：,CO NO,如：,NO,2,N,2,O,4,24/35,含氧酸,酸根是否含氧,无氧酸,一元酸,：如,HPO,3,HNO,3,HClO,4,可电离出,H,个数,二元酸,：如,H,2,SO,3,H,2,C,2,O,4,三元酸,：如,H,3,PO,4,强酸,：如,HCl HBr HI HNO,3,H,2,SO,4,HClO,4,是否完全电离,弱酸,：如,HF HCN HClO H,2,S H,2,SO,3,H,3,PO,4,(3),酸,氧化性酸,：如,HClO HNO,3,浓,H,2,SO,4,酸性氧化还原性,还原性酸,：如,H,2,S HI HBr HCl,难挥发性酸,：如,H,2,SO,4,H,3,PO,4,按挥发性分,易挥发性酸,：如浓,HCl,浓,HNO,3,稳定性酸,：如,HCl H,2,SO,4,H,3,PO,4,对热稳定性,不稳定性酸,：如,HNO,3,HI H,2,S H,2,SO,3,H,2,CO,3,25/35,一元碱,：如,NH,3,H,2,O NaOH,可电离出,OH,分,多元碱,：如,Ca(OH),2,可溶性碱,：如,NH,3,H,2,O NaOH Ba(OH),2,(4),碱,溶解性,难溶性碱,：如,Mg(OH),2,Fe(OH),3,强碱,：如,CsOH KOH,是否完全电离,弱碱,：如,NH,3,H,2,O,(5),两性氢氧化物,：如,Al(OH),3,HAlO,2,Zn(OH),2,H,2,ZnO,2,26/35,正盐：,如,Na,2,CO,3,NH,4,NO,3,酸式盐：,如,NaHSO,4,KHSO,3,NaHCO,3,KHS Ca(H,2,PO,4,),2,CaHPO,4,(6),盐,碱式盐：,如,Cu,2,(OH),2,CO,3,Mg(OH)Cl,复盐：,如,KAl(SO,4,),2,12H,2,O KClMgCl,2,6H,2,O,络盐：,如,Na,3,AlF,6,Fe(SCN),Cl,2,27/35,概念,酸,碱,盐,氧化物,化合物,电离出阳离子全是H+,电离出阴离子全是OH-,电离出金属,阳离子,(,或,NH,4,+,),和酸根离子,一个元素与氧元素形成化合物,分类,含氧酸,.,无氧酸几元酸,.,强弱酸氧化性,.,还原性溶解性,.,稳定性挥发性,.,高沸点,按电离性分,按溶解性分按“,OH”,数分,按稳定性分,正盐 酸式盐，,碱式盐,含氧盐，无氧盐,无机盐，有机盐,复盐，络盐,酸性,碱性,两性氧化物,不成盐氧化物,过氧化物,超氧化物,特殊氧化物,类“盐”,:CaH,2,；,CaC,2,、,Al,4,C,3,、,Fe,3,C,；,Mg,3,N,2,、,AlP,；,FeS,2,酸、碱、盐、氧化物比较,28/35,强电解质,：如强酸、强碱、大多数盐、,活泼金属氧化物,电解质,化合物,弱电解质,：如弱酸、弱碱、水,非电解质,：水溶液或熔化状态下均不能导电化合物,2.,按化学键分类,3.,按是否电离分类,离子化合物,：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,化合物,共价化合物,：如酸、酸酐、非金属氢化物,29/35,例题,3:,以下叙述正确是,(),A.,碱性氧化物一定是金属氧化物,B.,酸性氧化物一定是非金属氧化物,C.,酸分子中有几个,H,原子即为几元酸,D.,盐电离时，只生成一个阳离子,一个阴离子,.,A,30/35,例题,4:,以下叙述正确是,(),A.,离子化合物中一定含金属元素,B.,酸酐一定是氧化物,C.,分子晶体中不一定存在共价键,D.,物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,31/35,（七）比较“四同”,同位素,同素异形体,同分异构体,同系物,研究对象,原子,单质,化合物,有机物,相同点,质子数,元素,化学式,结构相同、官能团种类和个数相同,不一样点,中子数,分子组成或晶体结构,结构不一样,分子相成相差若干个,CH,2,原子团,物理性质,不一样,不一样,不一样,不一样,化学性质,几乎相同,相同,相同或不一样,相同,经典例子,234,92,U,、,235,92,U,、,238,92,U,；,35,17,Cl,、,37,17,Cl,金刚石、石墨、,C,60,；白磷、红磷；,O,2,、,O,3,乙醇、甲 醚；甘氨酸、硝基乙 烷,环丙烷、环己烷；甲醛、乙醛,32/35,分散系,溶液,浊液,胶体,分散质粒子大小,1 nm,100 nm,1 nm,100 nm,分散质粒子,单个小分子或离子,巨大数目分,子集合体,高分子或多,分子集合体,混合物 分散系,33/35,34/35,(1),区分胶体和溶液方法是丁达尔效应,(2),提纯、净化胶体方法是渗析,(3),制备,Fe(OH),3,胶体方法是将,FeCl,3,饱和溶液滴入,沸水中，并继续加热至液体呈红褐色,35/35,