1.1.2-物质的量(二).doc

第二节 物质的量浓度
1、物质的量浓度
（1）概念：单位体积溶液中所含溶液B的物质的量。
（2）符号：cB
（3）单位：mol/L(mol·L-1)
（4）公式：cB=nB/V

例1.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A． 将40gNaOH溶解在1L水中
B． 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C． 将1L 10mol/L的浓盐酸加入到9L水中
D． 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

例2.配置0.1mol/L的CuSO4溶液250mL，需要CuSO4·5H2O多少克？

注：物质的量浓度与溶质质量分数（ω）的换算公式
C=1000ρω/M
物质的量浓度与溶解度（S）的换算公式
C=1000ρS/(S+100)M

例3. 将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（ ）
A.c1>2c2 B.c2=2c1 C.c1<2c2 D.c1=2c2

2、配置一定物质的量浓度的溶液
（1）仪器：容量瓶，托盘天平，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，量筒等
（2）容量瓶的使用：选择合适的容量瓶
使用前检查是否漏水：加水—倒立—观察，瓶塞旋转180°—倒立—观察，若不漏水方可使用
使用前用蒸馏水洗涤
容量瓶中不能直接加入固体或是浓溶液进行溶解或稀释，不能作为反应器，不能长期储存试剂。
（3）配置步骤：（以100mL 1.00 mol/L NaCl为例）
计算：5.85g NaCl
称量：分析天平（托盘天平 精确度0.1g 不精确）
溶解：固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，玻璃棒顺时针搅拌；
静置冷却：溶液恢复至室温；
移液：玻璃棒引流；
洗涤：少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒，将洗液一并转入容量瓶中；
震荡：顺时针轻摇，使溶液混合均匀；
定容：向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1—2cm时改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切；
摇匀：盖好瓶塞，反复摇匀；
装瓶贴签：将配好的溶液倒入试剂瓶，并贴好标签。

例4. 配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

（3）误差分析
能引起误差的一些操作（以配置0.1 mol·L-1NaOH溶液为例）
因变量
c/mol·L-1
m
V
称量前小烧杯内有水
—
—
—
称量时间过长
减小
—
偏低
用滤纸称NaOH
减小
—
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小
—
偏低
未洗烧杯和玻璃杯
减小
—
偏低
为冷至室温就注入定容
—
减小
偏高
定容时水多用滴管吸出
减小
—
偏低
定容后经震荡、摇匀、静置液面下降
—
—
—
定容摇匀时液面下降再加水
—
增大
偏低
定容时俯视读数
—
减小
偏高
定容时仰视读数
—
增大
偏低

例5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

1、 稀释定律：c浓V浓=c稀V稀
两溶液混合后体积不变：c1V1+c2V2=c混(V1+V2)
两溶液混合后体积改变：c1V1+c2V2=c混V混 （V混=m混/ρ混）

例6. 某温度下，质量分数为22%的NaNO3溶液150mL，加入100g水后稀释成14%的NaN O3溶液，求原溶液的物质的量浓度。

例7. 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L 的硫酸，所给的实验仪器有：
A．100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶 E. 10mL 量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入序号） ，所需浓硫酸的体积为
。
（2）将量筒中的浓硫酸转移至烧杯中的操作为 。
（3）配制该溶液中玻璃棒的作用： ，
（4）下列操作，使溶液物质的量浓度偏低的是
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用胶头滴管加几滴蒸馏水至刻度线

检测题
一、选择题
1．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
2．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
3．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． B．
C． D．100VρM（MV+2240）
4．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g

5．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
6．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（ ）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
7．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
8．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
9．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），则其溶质可能是（ ）
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
二、填空题
10．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

11．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。

12.将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
（2）该溶液中NaOH的质量分数为
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量
13．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）实验步骤为：
①
②
③
④
⑤
（2）所需仪器为：
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

三、计算题
14．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.