2025年西藏林芝市第二高级中学高二下化学期末经典模拟试题含解析.doc

2025年西藏林芝市第二高级中学高二下化学期末经典模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、属于苯的同系物是（ ）
A． B．
C． D．
2、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
3、下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO
B．向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
4、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验
c(NO)/mol·L-1
c(H2)/mol·L-1
v(正)/mol·L-1·min-1
①
0.10
0.10
0.414k
②
0.10
0.40
1.656k
③
0.20
0.10
1.656k
下列有关推断正确的是
A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小
C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1
D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
5、利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是

A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小
B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C．回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D．上述流程中可循环利用的物质是NaCl
6、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　)

A．7种 B．11种 C．14种 D．17种
7、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①
8、下列有关实验的选项正确的是 （ ）
A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
B．除去CO中的CO2
C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D．记录滴定终点读数为12.20 mL
9、下列说法正确的是
A．聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8
B．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应
C．做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤
D．沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤
10、下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O
B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
11、下列化学用语正确的是（ ）
A．新戊烷的结构简式：C5H12 B．丙烷的比例模型:
C．四氯化碳的电子式： D．乙烯的结构式：
12、由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的化合物的同分异构体有
A．7种 B．5种 C．6种 D．4种
13、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．三元轴烯()与苯互为同分异构体
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷
14、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－1
15、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　)
A．16种 B．14种 C．12种 D．10种
16、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B．图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C．图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)
D．图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
17、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)

A．自发反应一定是放热反应
B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
18、下列叙述正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
19、水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物
B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中
20、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是
A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4
C．该元素为氧元素 D．其电子排布图为:
21、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是
A．Brˉ→Br2 B．CaCO3→CaO C．Fe3+ →Fe2+ D．Na→Na2O2
22、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。
(1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。
(2) 的分子式为_______________________。
(3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。
(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________
(5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________
24、（12分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。

（1）苏合香醇的分子式为____，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)____。
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤水解反应
有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH
（2）甲中官能团的名称是____；甲与乙反应生成丙的反应类型为____。
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为____。
（4）在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式为____。
（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式____。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种
②遇氯化铁溶液显紫色
25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。
(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸  
C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水 
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。
26、（10分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表：
实验编号
KMnO4溶液的浓度（mol/L）
KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1
0.0200
V1 = 20.02
2
0.0200
V3 = 19.98
3
0.0200
V2 = 23.32
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。
（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
（3）加入锌粉的目的是______________________________。
（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。
27、（12分）青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。
(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：
A． B． C． D． E.
①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用)
②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。
③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。
28、（14分）已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。

相关数据如下：
物质
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
（1）实验过程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入药品时，应将_________________逐滴加入____________________中。
（2）为了实验的安全，还需在反应容器中加入____________________。
（3）反应过程中温度计1示数为_____℃，温度计2示数在_____时，收集产物。
（4）反应结束，为将正丁醛与水层分开，将馏出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛从分液漏斗_____口分出。
（5）向获得的粗正丁醛中加入___________，检验其中是否含有少量水。
29、（10分）已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：__．
（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
苯的同系物是指苯的环烃，分子里含有一个苯环，苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物。组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。 (苯的同系物不包括苯）
【详解】
A选项苯环上的氢原子被烯烃基取代，不是苯的同系物，故A错误；
B 含有两个苯环，不是苯的同系物，故B错误；
C苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物，故C正确；
D苯环上的氢原子被羟基取代，不是苯的同系物，故D错误；
答案选C。
该题是基础型试题的考查，试题难度适中，重点考察学生的能力，该题的关键是明确苯的同系物的概念和含义。
2、C
【解析】
分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。
详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。
3、D
【解析】
离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【详解】
A项、次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；
B项、氯气过量，溶液中亚铁离子和溴离子完全被氧化生成三价铁离子和单质溴，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；
D项、Al2（SO4）3溶液与过量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D。
本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。
4、C
【解析】
分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0，正反应是放热反应，根据反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，分析判断A的正误；根据升高温度，反应速率加快分析判断B的正误；根据表格数据知，①、②实验数据比较，可以计算n。①和③比较可以计算m，分析判断C的正误；根据C的计算结果分析判断D的正误。
详解：A.上述反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，故B错误；C.由表格数据知，①、②实验数据比较，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，则m＝2，故C正确；D.由于正反应速率表达式中NO、H2的反应级数不相等，所以，NO、H2浓度对正反应速率的影响程度不相同，故D错误；故选C。
5、A
【解析】分析：含SO2的烟气，与NaOH反应生成NaHSO3；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，氯碱工业产生的氢气和氯气在合成塔中生成HCl与NaHSO3反应，回收SO2
详解：A、NaHSO3 的水解平衡为HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常数为Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-) ·c(H+) )，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+) 增大，但是温度不变，Kw、Kb不变，则c(H2SO3)/c(HSO3-) 将增大，故A错误；B. 氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故B正确；C. 回收装置中HCl与NaHSO3反应，回收SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正确；D.回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，上述流程中可循环利用的物质是NaCl，故D正确；故选A。
点睛：本题考查二氧化硫尾气处理的方法，涉及酸性氧化物与碱的反应、氧化还原反应及盐类水解等，综合性较强，难点：A，水解平衡常数的应用，要先写出常数的表达式，再分析．
6、D
【解析】
辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的主链最多有6个碳原子。
（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个—CH3，先固定一个—CH3，移动第二个—CH3，碳干骨架可表示为：（数字代表第二个—CH3的位置），共4+3+2+1=10种。
（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可能为：①一个—CH3和一个—CH2CH3或②一个—CH（CH3）2。①若为一个—CH3和一个—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移动—CH3，碳干骨架可表示为：；②若为一个—CH（CH3）2，符合题意的结构简式为（题给物质）；共3+3+1=7种。
（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。
辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。
点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。
7、C
【解析】
如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，则每加入一种试剂可检验出一种离子，硝酸钡只与CO32－反应，硝酸镁能与CO32－、OH－反应，硝酸银与Cl－、CO32－、OH－反应，则添加顺序为硝酸钡、硝酸镁、硝酸银，综上所述，答案为C。
8、B
【解析】
A. NH3和HCl均为极性分子，而苯和四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X为密度比水大的四氯化碳，该装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X为苯，则水在下层，易引起倒吸，A不正确；
B. CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用该装置除去CO中的CO2，B正确；
C. C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分离C2H5OH和H2O的混合物，C不正确；
D. 滴定管的0刻度在上方，故该滴定终点读数为11.80 mL，D不正确。
综上所述，有关实验的选项正确的是B，故选B。
9、D
【解析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是纯净物；B、苯乙烯发生加聚反应时，碳碳双键被破坏；C、银镜反应的产物有单质银，稀氨水不能溶解银；D、苯酚具有弱酸性，能与碳酸钠溶液反应。
详解：A、聚合物是由单体经聚合反应生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，导致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是纯净物，故A不正确；
B、苯乙烯发生加聚反应时，碳碳双键被破坏，所以聚苯乙烯不可能与溴发生加成反应，因此B不正确；
C、单质银不与氨水反应，所以不能用氨水洗涤做过银镜反应的试管，故C不正确；
D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性强，但弱于H2CO3，因此能与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠和NaHCO3，所以D正确。本题答案为D。
点睛：要明确高聚物的命名是在单体名称前面加“聚”字，但单体分子中的官能团已经发生反应，如烯烃中的C=C变成了C—C，即不能认为有机物名称中有“烯”字，就一定含有C=C。
10、D
【解析】
试题分析：C6Hg2O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，A错误；HCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，B错误； 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C错误；破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，D正确．
考点：认识常见的吸热反应与放热反应
11、D
【解析】A. 新戊烷的结构简式为C(CH3)4，A错误；B. 该模型是丙烷的球棍模型，B错误；C. 四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D. 乙烯的结构式正确，D正确，答案选D。
【点睛】注意掌握有机物结构的几种表示方法：1.结构式：用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。2.球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。3.比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。
12、A
【解析】
据官能团位置异构首先写出C3H4Cl2的同分异构体，然后确定哪些同分异构体还存在顺反异构。
【详解】
C3H4Cl2分子中含有碳碳双键和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25种同分异构体，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在顺反异构体，则含有碳碳双键的化合物的同分异构体有7种，故选A。
本题主要考查同分异构体的书写，注意根据等效氢原子判断二氯代物的个数是解决本题的关键。
13、B
【解析】
A项，2-甲基丁烷分子中含有5个C，也称异戊烷，A错误；
B项，由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6，而结构与苯不同，故与苯互为同分异构体，B正确；
C项，C4H9Cl的同分异构体有、、、共4种，C错误；
D项，烷烃的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。
本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④连接符号用错。
14、A
【解析】
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量。
【详解】
A. S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1，符合题意，A正确；
B. CO(g)不是稳定的氧化物，与题意不符，B错误；
C. H2O(l) 为稳定氧化物，与题意不符，C错误；
D. C8H18(l)的物质的量为2mol，与题意不符，D错误；
答案为A。
稳定的氧化物中，S生成二氧化硫气体，C生成二氧化碳气体，H生成的为液态的水。
15、A
【解析】
有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于戊醇的同分异构体，4碳羧酸属于丁酸的同分异构体，据此判断有机物甲的同分异构体数目。
【详解】
有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子；含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，故答案为A。
有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：(1)碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，(2)官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。
16、C
【解析】
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；
B. 0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；
C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α(d)> α(c)，在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；
D.平衡常数与压强无关，故D错误。
17、C
【解析】
焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：△G=△H+T△S；若△G＜0反应一定能自发；若△G＞0反应一定不能自发；因此选项ABD均是错误的，C正确。答案选C。
18、D
【解析】
试题分析：A．P4和NO2分子中都只含有共价键，但P4是单质，不属于化合物，A项错误；B．CCl4是含有极性键的非极性分子，B项错误；C．H2O2是由极性键形成的极性分子，C项错误；D．SiC和SiO2是原子晶体，原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，D项正确；答案选D。
考点：考查共价化合物的判断，分子的极性和共价键的极性之间的关系等知识。
19、B
【解析】
溶液中加入过量稀盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种；有沉淀生成，则一定含有SiO32-；SiO32-与Al3+和Mg2+不共存，则一定不存在Al3+和Mg2+；根据电荷守恒，溶液中一定存在阳离子，则K+一定存在；向甲溶液中加入过量氨水产生白色沉淀，说明溶液甲中存在Al3+，逆推可知溶液X中一定存在AlO2-；SO42-不能确定。
【详解】
A、若CO32-、SO32-同时存在，则气体甲是混合物，故A错误；
B、根据上述分析，K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中，故B正确；
C、沉淀甲是H2SiO3，没有硅酸镁，故C错误；
D、上述实验不能够确定是否含有SO42-，故D错误。
故选B。
20、A
【解析】
价层电子排布为3s23p4的粒子，其核外电子数为16，则其核电荷数也为16，为硫原子。
【详解】
A．该元素原子的价层电子排布为3s23p4，位于元素周期表ⅥA族，属于p区，A正确；
B．它的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，B不正确；
C．该元素为硫元素，C不正确；
D．其电子排布图为，D不正确；
故选A。
21、C
【解析】
A. Brˉ→Br2是氧化反应，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B. CaCO3→CaO是非氧化还原反应，B不符合题意；
C. Fe3+ →Fe2+ 是还原反应，需要加入还原剂，C符合题意；
D. Na→Na2O2是氧化反应，不需要加入还原剂，D不符合题意；
答案选C。
22、B
【解析】
分析：A、胶体是大分子的集合体；
B、根据氩气的组成解答；
C、根据丙三醇的结构分析；
D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

二、非选择题(共84分)
23、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反应
【解析】
乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与Al2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。
【详解】
(1) 由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；
(2)由已知-Et为乙基， 的结构简式可知其分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；
(3)由框图可知反应C8H8为的消去反应，所以C8H8为苯乙烯，①化学方程式为与NH3的加成反应，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反应；
(4) 分子式为C8H11N，与它互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式有多种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2为；
答案：。
(5) 由框图可知要合成 就要先合成，结合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路线为：；答案：。
24、C8H10O ④⑤ 羧基 酯化(或取代) 2+O22+2H2O 、
【解析】
(1)苏合香醇为，由-OH和苯环分析其性质，据此分析解答(1)；
(2)～(5) A 的相对分子质量通过质谱法测得为 56，核磁共振氢谱显示只有两组峰，分子式为C4H8，结合题给信息可知应为CH2=C(CH3)2，A发生已知信息的反应生成B，B连续氧化、酸化得到甲，结合转化关系可知，B为2-甲基-1-丙醇，结构简式为(CH3)2CHCH2OH，C为2-甲基丙醛，结构简式为：(CH3)2CHCHO，甲为(CH3)2CHCOOH，甲与乙反应酯化生成丙(C13H18O2)，则乙为C9H12O，丙中有两个甲基，则乙中不含甲基，乙为苏合香醇的同系物，则乙的结构简式为，由1mol D