河南省各地2025届化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析.doc

河南省各地2025届化学高二第二学期期末考试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A．随着温度升高而降低
B．在35℃时，
C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
2、某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有 ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
3、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是
A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)
4、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是

A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
5、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　)
A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
C．2CH2=CH2＋O22CH3CHO
D．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O
6、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是
A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀
C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子
D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同
7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-
B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－
D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-
8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+
B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒
C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2
D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污
9、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）
A．金刚石和晶体SiO2 B．C60和固体碘 C．冰和干冰 D．氯化钠和氧化镁固体
10、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－
B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－
11、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是
A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色
B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物
C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性
D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应
12、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4Cl D．HClO
13、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）
A．铁粉 B．铜粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）3
14、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)
A．PCl3B．HCHO
C．H3O＋D．PH3
15、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．棉酚的一氯代物有3种 B．棉酚能与溴水发生加成反应
C．1mol棉酚最多与10mol H2反应 D．1mol棉酚最多与6 molNaOH反应
16、下列说法不正确的是
A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应
D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
17、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是

A．香茅醛能发生加聚反应和还原反应
B．“甲→乙”发生了取代反应
C．甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加
D．香茅醛存在顺反异构现象
18、甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为

A．铝和铁 B．镁和碳 C．铁和氢气 D．铜和氢气
19、下列物质中不属于高分子化合物的是
A．氨基酸 B．涤纶 C．酚醛树脂 D．天然橡胶
20、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应
21、下列说法正确的是
A．分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种
B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl2发生取代反应
C．一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
D．加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油
22、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
24、（12分）为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：
（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。
（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
25、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。
（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______
（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。
（5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
26、（10分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
27、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）
b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。
28、（14分）据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：__________________________________________。
29、（10分）自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：
(1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的键数为______________个。
(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________
(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为a gcm-3，则K与O间的最短距离为___cm。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B.升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误；
C. 升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，故C错误；
D. K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确；
答案选D。
本题主要考查水的电离程度与温度的关系，因水的电离是吸热过程，故升温时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，但溶液依然是呈中性的。
2、C
【解析】
①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体，说明含有酚羟基；②苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两种等效氢原子；③能发生水解反应，说明含有酯基；④该有机物是苯的二取代物，说明苯环上含两个取代基，所以苯环上的两个取代基处于对位，其中一个是羟基，另一个是含有酯基的基团，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六种，故选C。
3、D
【解析】分析：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，以此解答该题。
详解：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，但②中过氧化钠具有强氧化性，溶液可能褪色，故选D。
点睛：本题考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，再结合外界条件对平衡移动的影响分析。
4、D
【解析】
A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A项正确，不符合题意；
B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；
C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；
D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；
本题答案选D。
5、D
【解析】
根据反应的特点分析各选项反应的类型，然后判断。
【详解】
A项，CH3CHO与Cu（OH）2共热发生了氧化反应；
B项，CH3CH2OH与CuO共热发生了氧化反应；
C项，CH2=CH2与O2发生了氧化反应生成CH3CHO；
D项，CH3CH2OH中—OH被—Br取代，取代下来的—OH与H原子结合成H2O，属于取代反应；
A、B、C项反应类型相同，D不同，故选D。
6、D
【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。
详解：A.聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B.溴乙烷和硝酸银不反应，故错误；C.甲烷和四氯化碳都是正四面体结构，但CF2Cl2是四面体结构，故错误；D.苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳原子之间的键都相同，故正确。故选D。
7、B
【解析】
试题分析：A、Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；B、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
8、B
【解析】
A. Na2S溶液可用于脱除废水中Hg2+，是由于发生反应产生HgS沉淀，A错误；
B.CuSO4能使蛋白质变性，使细菌、病毒蛋白质失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正确；
C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C错误；
D.Na2CO3溶液显碱性，能够与油脂发生反应，产生可溶性的物质，因此可用于去除餐具表面的油污，D错误；
故合理选项是B。
9、A
【解析】分析：本题考查晶体类型，注意从物质的性质判断晶体类型，以此判断微粒间的作用力。
详解：氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，说明其形成原子晶体，氮化硼熔化时所克服的粒子间作用是共价键。A. 金刚石和晶体SiO2 都为原子晶体，熔化时破坏共价键，故正确；B. C60和固体碘都为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故错误；C. 冰和干冰都为分子晶体，冰熔化时破坏氢键，干冰分子熔化时破坏间作用力，故错误；D. 氯化钠和氧化镁固体都为离子晶体，熔化时破坏离子键，故错误。故选A。
点睛：掌握晶体类型和晶体微粒间的作用力很关键。常见的离子晶体为离子化合物，如氯化钠、氯化铯等，微粒间的作用力为离子键。常见的原子晶体为金刚石、晶体硅、二氧化硅等，微粒间的作用力为共价键。常见的分子晶体为二氧化碳，冰等，微粒间的作用力为分子间作用力，冰中微粒间的作用力为氢键。
10、D
【解析】分析：A. MnO4-为紫色；
B. pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C. 铁离子与硫氰酸根离子能反应生成硫氰化铁；
D. 由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
详解:A. MnO4-为紫色，H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B. pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，故B错误；
C. 铁离子与硫氰酸根离子能反应生成硫氰化铁，硫氰化铁属于弱电解质，故C错误；
D. 由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性可以大量共存，故D正确；
所以D选项是正确的。
点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
11、A
【解析】
A.碘遇淀粉溶液显蓝色，故正确；
B.蔗糖不是高分子化合物，故错误；
C.硫酸铜溶液使蛋白质溶液变性，硫酸铵溶液使蛋白质溶液发生盐析，故错误；
D.变质的油脂有难闻的气味是因为其发生了氧化反应，故错误。
答案选A。
12、B
【解析】
A.CH3CH2OH为非电解质，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A错误；
B.NaOH为强电解质，水溶液中完全电离，只存在水分子，B正确；
C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中，铵根离子水解生成一水合氨分子，还存在水分子，C错误；
D.HClO为弱电解质，水溶液中部分电离，存在水分子、次氯酸分子，D错误；
答案为B。
13、A
【解析】
硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。
点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。
14、B
【解析】
根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+(a-xb)，据此分析判断。
【详解】
A．三氯化磷分子中，价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B．甲醛分子中，价层电子对数=3+(4-2×1-1×2)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故B符合；C．水合氢离子中，价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故C不符合；D．PH3分子中，价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；故选B。
本题考查了分子或离子的空间构型的判断，注意孤电子对的计算公式中各个字母代表的含义。本题的易错点为B，要注意孤电子对的计算公式的灵活运用。
15、D
【解析】
A．分子中氢原子种类超过3种，则一氯代物超过3种，故A错误；
B．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；
C．能与氢气发生加成反应的为醛基、苯环，由结构可知，含4个苯环结构2个-CHO，则能与12molH2加成，故C错误；
D．含6个酚-OH，与6molNaOH反应，故D正确。
故选D。
16、A
【解析】分析：本题考查的是糖类油脂蛋白质的结构和性质，注意皂化反应的原理。
详解：A. 皂化反应是指油脂在碱溶液作用下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；B. 淀粉纤维素、麦芽糖都属于糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，故正确；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能与强酸反应，也能与强碱反应，故正确；D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃，故正确。故选A。
17、D
【解析】
A．香茅醛含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有醛基，能与氢气发生还原反应，故A正确；
B．甲→乙是羟基中H原子被甲基取代，属于取代反应，故B正确；
C．甲中官能团只有羟基1种，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而环上的羟基催化氧化得到羰基，有2种官能团，故C正确；
D．碳碳双键中1个碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，故D错误。
故选：D。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质、有机反应类型，甲分子中不同位置的羟基发生催化氧化的产物不同为易错点。
18、D
【解析】
甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应，根据物质的性质来分析解答。
【详解】
A．甲和乙如果分别是Al和Fe，则该反应是铝热反应，A满足条件；
B．甲和乙如果分别是Mg和C，该反应是镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，B满足条件；
C．甲和乙如果分别是铁和氢气，则该反应是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C满足条件；
D．铜的活泼性小于氢气，铜不可能置换出氢气，D不满足条件；
答案选D。
本题考查无机物的推断，明确元素性质以及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意举例排除法的灵活应用。
19、A
【解析】分析：高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，据此解答。
详解：A. 氨基酸不是高分子化合物，A正确；
B. 涤纶属于高分子化合物，B错误；
C. 酚醛树脂属于缩聚产物，是高分子化合物，C错误；
D. 天然橡胶属于高分子化合物，D错误。答案选A。
点睛：注意高分子化合物均是混合物，同一种高分子化合物的分子链所含的链节数并不相同，所以高分子化合物实质上是由许多链节结构相同而聚合度不同的化合物所组成的混合物，其相对分子质量与聚合度都是平均值。
20、D
【解析】
观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于I A族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于III A族。
【详解】
A. 由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；
B. 由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于III A族，B正确；
C. X位于I A族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；
D. Y位于III A族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；
故合理选项为D。
对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。
21、D
【解析】
A．分子式为C2H6O 且能与金属钠反应的有机物为乙醇，只有一种结构，故A错误；
B．1 mol乙烷含有6mol H原子，则1 mol乙烷在光照条件下最多能与6mol Cl2 发生取代反应，故B错误；
C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；
D．矿物油属于烃类，不能发生水解反应，而植物油属于油脂，可在碱性条件下发生水解反应；现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D。
本题的易错点为D，要注意矿物油和植物油主要成分的区别。
22、D
【解析】
A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；
B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；
C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；
D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D正确；
故合理选项为D。

二、非选择题(共84分)
23、丙炔取代反应加成反应羟基、酯基、、、、、、
【解析】
A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为；B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将Cl取代为CN，所以C为；C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为，D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为；F与CH3CHO发生题目已知反应，得到G，G为；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。
【详解】
（1）A的名称为丙炔。
（2）B为，C为，所以方程式为：。
（3）有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。
（4）D为。
（5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。
（6）E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。
（7）D为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：
本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，3个或3的倍数的氢原子很有可能是甲基。2个或2的倍数可以假设是不是几个CH2的结构，这样可以加快构造有机物的速度。
24、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑ 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2
【解析】
己知气体A在标准状况下的密度为1.429g·L－1，则其摩尔质量为1.429g·L－1×22.4L/mol
=32g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。
(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；
(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/ mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。
点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。
25、偏高 ② ③ ④ 无影响 B 无色变成粉红(或浅红) 半分钟后溶液颜色无新变化则表示已达滴定终点 18.85% D Cu(OH)2 Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+ 中
【解析】
（1）①滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小；
②锥形瓶内水对滴定结果无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，以判定滴定终点；
④如溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色为滴定终点；
（2）依据滴定前后消耗氢氧化钠溶液的体积的平均值，结合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O计算．
（1）根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；
（4）根据难溶物的溶度积常数判断先沉淀的物质，溶度积常数越小，越先沉淀；
（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根据物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根据电荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·