福建省厦门市厦门一中2025届高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

福建省厦门市厦门一中2025届高二化学第二学期期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是
A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
2、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+
C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+
3、某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
4、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是
A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同
C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同
5、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂
D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性
6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
7、对此聚合物分析正确的是(　　)
A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5
B．它是缩聚反应产物
C．其单体是CH2=CH－COOC2H5
D．其链节是CH3CH2－COOC2H5
8、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是
A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒
B．可利用米汤检验含碘盐的真假
C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
B．FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板
C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
10、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
11、某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )
A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔
C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯
12、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题
B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂
13、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　）
A．mol/LB．mol/L
C．mol/LD．mol/L
14、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。

下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是
A．属于高分子化合物
B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点
C．单体为CH2=CH-COOR
D．1mol分子中有n个碳碳双键。
15、2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：

下列说法正确的是
A．装置工作时，4#室中溶液pH不变
B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
C．负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D．单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出
16、在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示。G的合成路线如下图所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是________________，G中官能团的名称是________________；
（2）第②步反应的化学方程式是________________________________________；
（3）B的名称（系统命名）是______________________________；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________________（填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是________________________________________；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。
18、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。

已知：①→
②
请回答下列问题：
(1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。
(2)由C生成D的反应类型是____________。
(3)由B生成C的化学反应方程式为_________。
(4)F的结构简式为___________。
(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。
(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 __________。
19、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。
（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）
（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。
A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变
20、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。
(1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。
(2)装置C的作用是________________。
(3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。
(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。
(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。
21、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：

(1)二甲酸的合成反应：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1
①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热（△H）分别为 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），则△H1 ____kJ/moL。
②该反应选用（CuO/ZnO/Al2O）复合催化剂，该催化剂能_____(填标号)。
A．提高反应速率　　 B．促进平衡正向移动　　 C．改变反应的焓变 D．降低反应的活化能
(2)CH4氧化器中发生的主反应：
i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因________(用化学方程式表示）。
(3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。
温度t/℃
100
170
200
300
400
500
CO2体积分数
0.67
0.67
0.75
0.82
0.9
0.92
CO体积分数
0.33
0.33
0.25
0.18
0.1
0.08
①△H2______0(填“＞”或“＜”)。
②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号）。
A．CO2的物质的量不变
B．体系的压强不变
C．气体的平均摩尔质量不变
D．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正确；
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误；
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D正确；
故合理选项是C。
2、D
【解析】A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，选项A错误；B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，选项B错误；C、氧化性顺序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，铁粉先与氧化性强的反应，反应顺序为HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，选项C错误；D、H+先发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为 H+、Fe3+、NH4+，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。
3、B
【解析】
A. X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；
B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；
C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；
D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；
答案选B。
4、A
【解析】
1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应得到的产物均为CH2=CH—CH3，但碳氢键和碳溴键的断裂位置不同，因此答案选A。
该题主要是考查学生对消去反应原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，提升学生的学科能力和素养。
5、B
【解析】
A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是甲基受苯环的影响，使其易被酸性高锰酸钾溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷属于烷烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B、乙烯能发生加成反应是分子结构中存在碳碳双键官能团，而乙烷是饱和烃不能再发生加成反应，B错误；
C、苯酚能与溴水直接发生取代反应的原因是苯环受羟基的影响，使得位于酚羟基的邻、对位上的氢原子活动能力加强，易被溴原子所取代；而苯因没有受到其他原子或原子团的影响，不能与液溴发生加成反应，C正确；
D、苯酚显弱酸性的原因是苯环影响了羟基，使得羟上的氢易电离而呈弱酸性，同样的乙酸显酸性也是受到影响，使得羧基上的羟基更易电离出氢离子，D正确；
答案选B。
6、A
【解析】
A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；
答案选A。
7、C
【解析】
切断高分子主要看分子的链节，从而判断是加聚、还是缩聚而成的。由高分子化合物结构简式可知，含有酯基结构及烯加聚结构，据此判断。
【详解】
A．结构简式为，因此属于加聚产物，则该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5，A错误；
B．链节中主链上只有碳原子，为加聚反应生成的高聚物，B错误；
C．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可，所以该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5，C正确；
D．链节为单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，该高聚物链节是，D错误；
答案选C。
本题考查高聚物单体的判断，注意把握有机物官能团的性质，根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，题目难度不大。注意加聚产物单体的推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。
8、D
【解析】
A、工业酒精中含有有毒物质甲醇，因此不能用于伤口消毒，A不正确；
B、碘单质遇淀粉显蓝色，但碘盐中碘是以碘酸钾的形成存在的，碘酸钾与淀粉不反应，因此不能用米汤检验含碘盐的真假，B不正确；
C、馒头中的淀粉需要在催化剂的作用下水解才能产生葡萄糖，因此低血糖症状出现时，吃馒头不比喝葡萄糖水见效快，C不正确；
D、蛋白质水解产生了氨基酸供人体利用，因此人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解，D正确；
故答案选D。
9、D
【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A错误；B. FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B错误；C. 钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。
点睛：注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别，浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
10、A
【解析】
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以产生白色沉淀，A选项正确；
B．硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质变性，不是盐析，B选项错误；
C．HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB，酸性：HA<HB，C选项错误；
D．硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入足量饱和的Na2CO3溶液，由于碳酸根离子浓度较大，使的离子浓度幂之积大于Ksp(BaCO3)，则可生产BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D选项错误；
答案选A。
11、B
【解析】
根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得到不饱和烃。
【详解】
2-甲基丁烷的碳链结构为。
A.若在3、4号碳原子之间为三键，则烃可为3-甲基-1-丁炔，A可能；
B.1、2号碳原子之间不可能为三键，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；
C.若在3、4号碳原子之间为双键，则烃可为3-甲基-1-丁烯，C可能；
D.若在1、2号碳原子之间为双键，则烃为2-甲基-1-丁烯，D可能；
故合理选项是B。
本题考查根据烷烃判断相应的不饱和烃，会根据烷烃结构去掉相邻碳原子上的氢原子形成不饱和键，注意不能重写、漏写，在加成反应发生时，不能改变碳链结构，只能降低不饱和度，也可以根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断。
12、D
【解析】
A．火力发电主要利用燃煤产生电能，煤属于非再生能源，且火力发电能排放有害物质，故不可大力发展火力发电，故A错误；
B．“是药三分毒”天然药物也有副作用，不可长期服用，故B错误；
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，铁和铜在海水中形成原电池反应，铁做负极，钢铁闸门腐蚀速率更快，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化剂，故D正确；
答案选D。
13、B
【解析】
试题分析：溶质的物质的量为，气体的质量为，溶剂的质量为，则溶液的质量为，则溶液的体积为，则溶液的物质的量浓度为，故答案B。
考点：考查溶液物质的量浓度的计算。
14、D
【解析】
A．聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故A正确；
B．聚丙烯酸酯的聚合度n不确定，为混合物，没有固定熔沸点，故B正确；
C．根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR，故C正确；
D．聚丙烯酸酯结构中不存在碳碳双键，故D错误；
答案选D。
15、C
【解析】
A.根据图示可知：1#室中BH4-失去电子变为B(OH)4-，电子由负极经外电路转移到正极上，4#室中Cu2+获得电子变为单质Cu析出，CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，Cu2+浓度降低，溶液的酸性减弱，因此pH增大，A错误；
B.根据图示可知：左边的1#室溶液中的K+、Na+通过X膜进入2#室、3#室，所以X膜为阳离子膜；4#室中SO42-通过Y膜进入到3#室，所以Y膜为阴离子膜，B错误；
C.根据图示可知负极上BH4-失去电子变为B(OH)4-，因此负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正确；
D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+获得2mol电子，所以若单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正极上有H2析出，D错误；
故合理选项是C。
16、D
【解析】
试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。
考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C6H10O3 酯基和羟基 （CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr 2-甲基-1-丙醇 ②⑤ (CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
【解析】
反应①为2－甲基丙烯的加成反应，根据反应③的产物可知A为，反应②为卤代烃的水解反应，则B为(CH3)2CHCH2OH，反应③为醇的氧化，根据G推知F为，结合已知和反应⑤有乙醇产生推得C为OHC－COOCH2CH3，反应④类似所给已知反应，则E为，据此解答。
【详解】
（1）G的结构简式为，分子式是C6H10O3，G中官能团的名称是酯基和羟基；
（2）第②步是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；
（3）B为(CH3)2CHCH2OH，B的名称（系统命名）是2-甲基-1-丙醇；
（4）根据以上分析可知第②～⑥步反应中属于取代反应的有②⑤；
（5）根据已知信息可知第④步反应的化学方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；
（6）根据E的结构可知它含三种官能团，而它的同分异构体含一种官能团，可能是羧基或酯基，只有2中氢原子，应该有对称结构，有如下几种：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。
18、甲苯 碳碳双键、 醛基 加成反应 +2NaOH +2NaCl+H2O 12 CH3COCH3
【解析】
由合成流程可知，C与乙醛发生加成反应生成D，则C为，逆推可知，B为，A为，D发生消去反应生成E，E发生信息②中的反应生成F为，F再发生加聚反应得到高分子化合物G，据此可分析解答问题。
【详解】
(1)根据上述分析可知，A为，名称为甲苯，E物质的结构简式为，其中含有的官能团由碳碳双键、醛基，故答案为：甲苯；碳碳双键、醛基；
(2)由上述分析知，C与乙醛发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；
(3)由B生成C的化学反应方程式为，故答案为：；
(4)E发生信息②中的反应生成F为，故答案为：；
(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，说明M含有羧基，则苯环上有两个取代基的情况有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3两种情况，均有邻、间、对三种位置结构，苯环上有3个取代基的情况为2个—CH3、—COOH，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的羧基分别有2种、3种、1种位置，因此，符合条件的M共有3×2+2+3+1=12种，其中核磁共振氢谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式有、，故答案为：12；、；
(6)由信息②实现增大碳原子数目，并引入碳碳双键，2-丙醇发生氧化反应生成，然后与(C6H5)P=CH2反应得到，再与溴发生加成反应得到，最后碱性条件下水解得到，故答案为：CH3COCH3。
19、防止卤代烃挥发（冷凝回流） Ag+、Na+、NO3－ 氯元素 滴加AgNO3 后产生白色沉淀 143.5ab/c A
【解析】
实验原理为：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通过测定AgX的量，确定RX的摩尔质量；
【详解】
（1）因RX（属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；
（2）醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；
（3）因为所得的AgX沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；
（4）RCl     ～   AgCl
M（RCl）        143.5
ag/ cm3×bmL      cg 
M（RCl）＝143.5ab/c，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c；
（5）在步骤③中，若加HNO3的量不足，则NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，导致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀质量偏大，答案选A。
20、 (球形)冷凝管 增大接触面积使SO2充分反应 吸收二氧化硫并防止倒吸 水浴加热 均匀受热、容易控制温度 HCHO 防止产物被空气氧化 Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3
【解析】
(1)装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积；
(2)装置C是尾气吸收装置，结合二氧化硫易溶于水分析解答；
(3)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O) 在120 ℃以上发生分解；HCHO易挥发据此分析解答；
(4)根据化合价分析次硫酸氢钠甲醛具有的性质，结合次硫酸氢钠甲醛的性质分析判断；
(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，据此书写反应的化学方程式。
【详解】
(1)根据装置图，仪器B为(球形)冷凝管，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，故答案为：(球形)冷凝管；增大接触面积使SO2充分反应，加快反应速度；
(2)装置C是尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A，故答案为：吸收二氧化硫并防止倒吸；
(3)①次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O) 在120 ℃以上发生分解，根据分解温度应选择水浴加热，而且水浴加热均匀，容易控制温度，故答案为：水浴加热；均匀受热、容易控制温度；
②HCHO易挥发，在80°C-90°C条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案为：HCHO；
(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，次硫酸氢钠甲醛可以被空气中的氧气氧化变质，故答案为：防止产物被空气氧化；
(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2 NaHSO3，故答案为：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。
21、3a+3c-b AD 不变 ＜ D 温度过高，CO2的转化率降低；温度过低，反应速率变慢
【解析】
（1）①CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=a kJ·mol-1①，CH3OCH3燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=b kJ·mol-1②，H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ·mol-1③，根据目标方程式，应是3×①＋3×③－②，得出△H=(3a＋3c－b)kJ·mol-1；
②A、使用催化剂降低活化能，提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故A符合题意；
B、催化剂对化学平衡的移动无影响，故B不符合题意；
C、反应焓变只与始态和终态有关，催化剂不能降低反应的焓变，故C不符合题意；
D、催化剂降低反应的活化能，故D符合题意；
答案选AD；
（2）①化学平衡常数只受温度的影响，即增大压强，化学平衡常数不变；
②根据图像分析，随着反应的进行，H2的含量降低，H2O的含量增大，可推断反应过程中H2转化成H2O，发生的反应为Fe3O4和H2反应生成FeO和H2O，则化学反应方程式为；
（3）①根据图表分析，随着温度的升高，平衡时CO2的体积分数增大，CO的体积分数降低，标明化学平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即△H＜0；
②A、从表中可以看出温度从100℃上升到170℃，已经完全转化，此时CO2和CO的体积分数都不变，但此时不算平衡状态，因此CO2物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B、反应前后气体系数之和相等，即压强始终相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C、根据A选项分析，气体平均摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D、根据化学平衡状态的定义，CO生成速率和消耗速率相等，且不等于0，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案选D；
③温度选择170℃，从平衡的角度分析，温度过高，CO2的转化率降低，从速率角度分析，温度过低反应速率变慢，则选择170℃。