河南省通许县丽星高级中学2025年高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析.doc

河南省通许县丽星高级中学2025年高二化学第二学期期末经典模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－
C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOH Na++OH-
2、下列化学用语正确的是( )
A．中子数为20的氯原子：
B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－
C．漂白粉的有效成分：CaCl2
D．铝离子结构示意图：
3、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①向AgNO3溶液中加入过量氨水 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③
4、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是

A．BaTi8O12
B．BaTiO3
C．BaTi2O4
D．BaTi4O6
5、下列关于有机物的说法正确的是
A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点
B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面
C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化
D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水
6、下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为(　　)
A．78% B．46% C．23% D．11.5%
8、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是
A．对总反应的速率起决定性的是反应②
B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ
C．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效
D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率
9、下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都是银白色的固体
B．钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
C．工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝
D．在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率
10、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　)
A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量Na2SO4固体 D．加入少量Na2CO3固体
11、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：b＞c＞d
B．简单阴离子还原性：d＞c
C．气态氢化物稳定性：a＞c
D．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
12、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是

A．Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B．电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
C．若电解池阴极上有0.5mol H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g
D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
13、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO3
14、下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）
A．金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中
B．NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
D．为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉
15、固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(　　)

A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0
B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25
C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
16、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )
A．正四面体形 B．正八面体形
C．正六面体形 D．三角锥形
17、已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
18、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2 分子中C原子为sp杂化
C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
19、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6
C．F- 1s22s22p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
20、学习化学要懂得结构决定性质，性质也可以预测结构；已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子，下列有关说法正确的是
A．二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构
B．XeF2的沸点比KrF2的高
C．二氟化氙的空间结构为V形
D．二氟化氙是由非极性键构成的非极性分子
21、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-
D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O
22、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
＋4、－4
－2
下列说法正确的是
A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多
C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为_______。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。
(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。
24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；
元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；
元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；
的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；
的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。
25、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
26、（10分）制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验
①乙酸乙酯的制备
②乙酸丁酯的制备
完成下列填空：
（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。
（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。
（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。
（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。
（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。
A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间
（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）
A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以
27、（12分）某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）
A．在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空）
(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
_____________________________________________________________________。
(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。
(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。
a．步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘
c．步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗
d．滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________，初读数为________，用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。
28、（14分） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。C02是目前大气中含量最高的一种温室气体，C02的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)研究表明C02和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，则CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJ•mol-。
(2)C02催化加氢也能合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同温度下 平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为____(填化学式)。

(3)C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)
反应B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)
控制C02和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是____________。下列措施不能提高C02转化为CH3OH的平衡转化率的有______(填字母)。
A．使用催化剂 B．增大体系压强 C．增大C02和出的初始投料比
(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成 乙醇的电极反应式为_________。
(5)由C02制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304转移电子的物质的量为______；“重整系统”发生反应的化学方程式为_______。

29、（10分）（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式__________________________________
（2）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。
（3）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：。写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；
B. 碳酸氢根离子是弱酸生物酸式根，电离可逆，电离方程式为HCO3－H++CO32－，B正确；
C. 氯酸钾的电离方程式为KClO3＝K++ClO3-，C错误；
D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝ Na++OH-，D错误；
答案选B。
明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
2、D
【解析】
A. 中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，A错误；
B. 硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－，B错误；
C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，C错误；
D. 铝离子结构示意图为，D正确。
答案选D。
3、C
【解析】
①向AgNO3溶液中 加入过量氨水，最终生成银氨络离子，即最终无白色沉淀生成，故①错误；
②明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，故②错误；
③少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最终有白色沉淀生成，故③正确；
④饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水参加了反应，溶剂质量减少，且相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，有白色碳酸氢钠晶体析出，故④正确；
答案选C。
本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意④中虽然方程式中没有沉淀生成，但根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项。
4、B
【解析】
仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有属于该晶胞。
【详解】
Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有属于该晶胞，Ti原子数是；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有属于该晶胞，O原子数是。即晶体中Ba∶Ti∶O的比为1:1:3，化学式是BaTiO3，故选B。
本题是结合识图考查晶体结构知识及空间想象能力，由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。
5、C
【解析】
A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；
B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；
C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；
D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；
所以答案选C项。
6、A
【解析】
试题分析：①NO2和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，发生了氧化还原反应，且NO2不是硝酸的酸酐，故①错误；②反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均属于化合反应，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系是胶体，故③正确；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电镀需通电，电离、电化腐蚀均无需通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体都能通过滤纸，加热AlCl3溶液和Al(OH)3胶体时，由于Al3+的水解和胶体的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼烧时，Al(OH)3分解生成氧化铝和水，故⑥正确；⑦氯气是单质，不是非电解质，故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素也可以形成共价化合物，如AlCl3、BeCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②③⑥正确；故选A。
考点：主要考查物质的简单分类、化学反应的分类、溶液和胶体的性质、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电镀、电化腐蚀、水解等基础知识。
7、B
【解析】
乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。
【详解】
根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH~6H~3H2O
46         54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%，
故答案选B。
8、B
【解析】
A．整个反应的速率由慢反应所控制，即慢反应为反应速率的控制步骤，故对总反应的速率起决定性的是反应②，正确，A项正确；
B．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，反应放出的热量应小于99kJ，B项错误；
C．分析题中反应机理，可以看出V2O4·SO3是该反应的中间产物，根据有效碰撞理论，只有具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3与O2的碰撞仅部分有效，C项正确；
D．结合催化剂的定义及作用，可知V2O5是该反应的催化剂，催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率，但对平衡转化率无影响，D项正确；
答案选B。
9、B
【解析】
A.多数的金属都是银白色的固体，但有些金属不是银白色固体，如铜为红色，A错误；
B.钠和钾的合金常温时为液态，常用作原子反应堆的导热剂，B正确；
C. 工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝，熔融态的AlCl3不导电，C错误；
D. 在船舶外壳上加一块铜，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀速率，D错误；
答案为B。
保护船舶外壳可采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
10、B
【解析】
A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；B．加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；C．加入少量Na2SO4固体，对反应没有影响，故C不选；D．因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；故选B。
本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为题意的理解，因Zn过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量。
11、B
【解析】分析：a的最外层电子数是内层电子数的3倍，则a为O元素；b的M层上有1个电子，则b为Na元素；a与c同主族，则c为S元素；再结合a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，可知d为Cl元素，据此解答。
详解：根据以上分析可知a为O，b为Na，c为S，d为Cl。则
A. Na、S、Cl为同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na＞S＞Cl，A正确；
B. 非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，Cl的非金属性比S强，则S2-还原性比Cl-强，B错误；
C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定性，O的非金属性比S强，则H2O比H2S稳定，C正确；
D. Na和O形成的Na2O2，是既含离子键又含共价键的离子化合物，D正确；
答案选B。
12、C
【解析】
左端装置为电池，右端装置为电解池，根据电解池的装置图，铁电极上H2O转化成H2和OH－，铁电极为阴极，即Al电极为阳极，X为负极，Y为正极，据此分析。
【详解】
A、根据上述分析，Y电极为正极，电极反应式为PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A错误；
B、根据电解池装置，Al电极上除有Al3＋生成外，还含有O2的生成，故B错误；
C、阴极上有0.5mol H2产生，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即铅蓄电池中消耗硫酸的质量为0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正确；
D、电解池内部发生的反应是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，净化过的水，pH基本保持不变，故D错误；
答案选C。
涉及电化学计算，特别是两池的计算时，一般采用关系式法，让电子为中介，像本题，阴极上产生氢气，得出H2～2e-，铅蓄电池中也转移2mol e-，根据铅蓄电池总反应，列出H2～2e-～2H2SO4，从而计算出硫酸的质量。
13、D
【解析】
A. NaOH是一元强碱，溶液显碱性，但不水解，A不符合；
B. NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，B不符合；
C. CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴阳离子均水解，溶液显中性，C不符合；
D. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，D符合；
答案选D。
14、D
【解析】
A. 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中，A正确；
B. NaOH与玻璃中的SiO2反应生成黏性很强的硅酸钠，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，B正确；
C. 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸，C正确；
D. 为防止FeSO4氧化而变质，常在溶液中加入少量铁粉，D错误。
答案选D。
15、D
【解析】
A.由图1可知A、B为反应物C为生成物，A的物质的量的变化量为0.4mol，B的物质的量的变化量为0.2mol，C的物质的量的变化量为0.2mol，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比书写方程式；由图2可知，升高温度，平衡常数增大，可知该反应为吸热反应；
B. 根据三段法有
2A(g) ＋ B(g) C(g)
始(mol/L) 0.4 0.2 0
转(mol/L) 0.2 0.1 0.1
平(mol/L) 0.2 0.1 0.1
根据平衡常数K=进行计算；
C. 容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，密度始终不变；
D. 第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，相当于加压，平衡正向移动。
【详解】
A.由图2知，升高温度，平衡常数逐渐增大，该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；
B.根据图1知0～5 min内，A、B、C变化的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)，反应达到平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，故T ℃时该反应的平衡常数K＝＝25，B项错误；
C.根据质量守恒定律知，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，故容器内气体的密度为恒量，不能作为平衡标志，C项错误；
D.根据图1知T ℃时反应达平衡后C的体积分数为0.25，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡时，C的体积分数大于0.25，D项正确；
答案选D。
16、B
【解析】NaCl晶胞为，选取最上方那一面中心的Na+为研究对象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱边中心4个、立方体中心1个、上方立方体中心1个共6个Cl-，它们围成的图形是正八面体。正确答案：B。
17、D
【解析】
X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。据此解答。
【详解】
A. X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B.通过以上分析知，Y为第ⅢA族元素，故B正确；
C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；
D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
答案选D。
18、B
【解析】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；
B、CO2 分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；
D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；
【详解】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；
B、CO2 分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；
D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；
故选B。
19、C
【解析】
A.K原子核外有19个电子，根据构造原理，基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，A正确；
B.Mg原子核外有12个电子，基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，则基态Mg2+的核外电子排布式为1s22s22p6，B正确；
C.F原子核外有9个电子，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，则基态F-的核外电子排布式为1s22s22p6，C错误；
D.Br原子核外有35个电子，基态Br原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，D正确；
答案选C。
20、B
【解析】
A. 二氟化氙的氙原子原有8个电子，故其与氟成键后最外层一定超过到8电子，A错误；
B. XeF2、KrF2均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，XeF2的沸点比KrF2的高，B正确；
C. 二氟化氙为非极性分子，则其分子结构一定是对称的，故分子的空间构型为直线型，C错误；
D. 二氟化氙为直线构型，则由极性键构成的非极性分子，D错误；
答案为B
21、D
【解析】
A. 电荷不守恒；
B. 漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
C. 二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；
D. 酸碱中和；
【详解】
A. 金属钠和水反应，其离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑，故A项错误；
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，其离子方程式为：2NH4++2OH−+Ba2++SO42−═ BaSO4↓+2NH3⋅H2O，故B项错误；
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体，其离子方程式：CO2+2OH−═CO32−+H2O，故C项错误；
D. 澄清石灰水与盐酸的反应，其离子反应方程式为：OH﹣+H+ ═ H2O，故D项正确；
答案选D。
22、A
【解析】
根据上表可以看出Q主要化合价只有-2价，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合价有+4和-4价，M是C元素，X、Y、Z、L的半径大于O和C，且逐渐减小，再根据主要的化合价分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素
【详解】
A．在化学反应中，C原子的最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，A正确；
B．Mg和HCl反应的物质的量之比为1:2，Al和HCl的物质的量之比为1:3，所以等物质的量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，生成的氢气Al多些，B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，既可以和酸反应又可以和强碱反应生成盐和水，C错误；
D．S的非金属性比Cl弱，所以气态氢化物的稳定性Cl>S，D错误；
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反应 取代（水解）反应
【解析】
烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，则其分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，则A的结构简式为，和氯气发生加成反应得B,B的结构简式为，在氢氧化钠醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成C，C的结构简式为，CD1，所以D1为, D1、D2互为同分异构体，所以D2为，得E1为， E1、E2互为同分异构体，所以E2为。
【详解】
(1)用商余法可得相对分子质量为84的烃的分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，说明该烃为烯烃，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构高度对称，则A的结构简式为;答案：；
(2)根据乙烯的分子结构可判断该烯烃分子中所有碳原子处于同一平面上。答案:是；
(3)由C的结构简式为，所以C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；
反应⑤为，D1为, E1为，所以反应⑤的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O；
E2的结构简式是 ；
反应④是CD2,C的结构简式为， D2为,所以反应④为加成反应；
反应⑥是卤代烃的水解反应，所以反应⑥属于取代反应；
答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反应 ；取代（水解）反应。
24、 三 VIA NH4NO3
【解析】分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。根据元素周期表和相关化学用语作答。
详解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为