2025年湖北省宜昌二中化学高二下期末联考模拟试题含解析.doc

2025年湖北省宜昌二中化学高二下期末联考模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于氢键的下列说法正确的是
A．氢键是一种特殊的化学键 B．氢键只存在于分子间，不存在于分子内
C．氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一 D．氢键既没有饱和性，也没有方向性
2、下列说法正确的是
A．反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0
B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023
3、NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学
B．图中a离子为、b离子为
C．氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力
D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用
4、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是
A．红外光谱 B．质谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱
5、某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是
A．原溶液一定存在 NH4＋、I－
B．原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－
C．原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成
6、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）
①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHO
A．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④
7、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是

选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　）
A．液晶高分子材料 B．橡胶
C．高分子分离膜 D．碳纤维复合材料
9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA
B．500C、101KPa 时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA
C．100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间
D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
11、下列对应符号表述正确的是
A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．葡萄糖的结构简式C6H12O6
C．苯的分子式 D．丙烯的实验式CH2
12、下列说法正确的是
A．很多零食包装袋上印有“精炼植物油”，这里使用的“精炼植物油”是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油
B．多吃含粗纤维的食物对身体有好处，因为摄入的纤维素能在人体的纤维素酶的作用下水解生成葡糖糖为人体提供能量
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色证明发生的是消去反应
D．除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸可得纯净干燥的乙烷气体
13、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．“泪”是油酯，属于高分子聚合物
14、室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-
B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—
C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—
D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—
15、下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有(　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
16、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）
A．分子式为C13H18Cl
B．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。
（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式
①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________；
（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。
（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。
18、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。

请回答：
(1)X的结构简式是__________________。
(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A．A+D→X的反应属于取代反应
B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液
C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小
19、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。

（1）仪器a的名称为_________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。
（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
20、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；
Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；
Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。
(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。
(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。
(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。
(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。
21、（1）用系统命名法命名下列物质
①______________；
②CH3CH2CH=CHCH3____________。
（2）写出结构简式或名称：
①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式_____________。
②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。
（3）CH2－CH＝CH－CH2是一种加聚产物，则其单体的结构简式为___________，其链节为______________。
（4）请写出分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体的结构简式________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误；
B.邻羟基苯甲醛分子( )内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故B错误；
C.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键，故C正确；
D.氢键和共价健都有方向性和饱和性，故D错误；
故选C。
化学键包含离子键、共价键、金属键；氢键属于分子间作用力，比化学键弱，比分子间作用力强，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内。
2、D
【解析】
A．由化学计量数可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常温下不能发生，则△H-T△S＞0，即△H＞0，故A错误；
B．温度不变，Kw=c(H+)•c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)•n(OH-)增大，故B错误；
C．NH3液化分离，平衡正向移动，但正反应速率减小，但提高H2的转化率，故C错误；
D．n(H2)==0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正确；
故答案为D。
3、A
【解析】
根据离子半径的大小，a离子的离子半径大于b离子的离子半径，推断出a离子是氯离子，b离子是钠离子，氯离子属于阴离子，吸引阳离子，钠离子属于阳离子，吸引阴离子，同时氯化钠属于离子晶体，只含有离子键，根据图中氯化钠溶于水后发生了电离，可知破坏了离子键。
【详解】
A.图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A项正确；
B.根据离子半径大小推断出a离子为、b离子为，B项错误；
C.氯化钠晶体中存在离子键，不存在分子间作用力，因为分子间作用力只存在于分子之间，而氯化钠是离子化合物，由离子构成，没有分子，C项错误；
D.根据图中所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D项错误；
答案选A。
4、A
【解析】A. 红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；B. 质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误；C. 色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误；D. 核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；本题选A。
5、A
【解析】某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，该沉淀一定是硫酸钡，可以计算出硫酸钡的物质的量为0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化为SO42－，所以可以确定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一种，且它们的总物质的量为0.02mol，同时可以确定一定没有Ba2＋；在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L，该气体一定是氨气，可以计算出氨气的物质的量是0.05mol，由此可以确定原溶液中一定有0.05mol NH4＋。根据电荷守恒，又可以确定原溶液中一定有I－，因为I－和Fe3＋不能大量共存，所以同时也确定一定不含Fe3＋。综上所述A正确；B 、C 不正确； D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，只能确定溶液中是否含有SO42－（产生不溶于盐酸的白色沉淀）和SO32－（酸化时有气体产生），K+还不能确定，所以D不正确。本题选A。
点睛：本题考查的是离子的定量推断。定量推断比定性推断要难一些。解题的关键是要知道题中有一个隐蔽的条件是电荷守恒。题中的数据一定要处理，根据这些数据和电荷守恒可以确定溶液中还可能存在的离子。
6、B
【解析】
分析：由2H2 +O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n时就一定满足m=n，若n＞m，则不符合（CO）m·（H2）n，以此来解答。
详解：由上述分析可知n＞m时，不符合（CO）m·（H2）n，根据化学式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化学式改写为C•（H2）2，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；⑤CH3CHO化学式改写为CO•（H2）2·C，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；
答案选B。
7、D
【解析】
A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；
B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；
C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；
D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。
答案选D。
8、D
【解析】
飞机的机身和机翼要承受较大的压力，故需要的材料应具有较强的韧性刚性。
【详解】
A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A错误；B．因为橡胶较软不可能做机身，故B错误；C．高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜，故C错误；D．碳纤维复合材料有很大的韧性刚性，而且碳纤维复合材料的密度较小，故D正确；故选D。
9、B
【解析】
A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；
B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；
C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；
D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。
答案选B。
10、C
【解析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H键，以此分析；B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，以此分析；C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，用极值法分析；D. NH4+发生水解是离子数目减少，以此分析。
详解：A、标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，每1mol乙烷中含6molC-H键，1molC-C键，其中C-H键为极性键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，故A错误；
B.SO2与O2的反应为可逆反应，0.05molSO2不能完全转化为SO3，则生成的SO3分子数目少于0.05NA，故B错误；
C.过量的铜和浓硝酸反应开始生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，生成一氧化氮，即依次发生两个反应：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；1.2molHNO3若只发生反应①：则转移电子：×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只发生反应②：则转移电子：×1.2mol=0.9mol，故转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间，C正确；
D. NH4+发生水解是离子数目减少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA，故D错误。
综上所述，本题正确答案为C。
11、D
【解析】
A．一氯甲烷的结构式为，A错误；
B．苯的分子式为C6H6，苯的结构简式为，B错误；
C．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C错误；
D．烯烃的的通式为CnH2n，则丙烯的实验式为CH2， D正确；
故合理选项为D。
12、A
【解析】
A. 很多零食包装袋上印有“精炼植物油”，这里使用的“精炼植物油”是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油，A正确；
B. 多吃含粗纤维的食物对身体有好处，因为摄入的纤维素能粗纤维能够增加粪便的体积，减少肠中食物残渣在人体内停留的时间，让排便的频率加快，纤维素能在人体不能水解，人体不含纤维素酶，B错误；
C. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体中含有一定量的乙醇，通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可与乙醇气体反应而褪色，故不能证明发生的是消去反应，C错误；
D. 除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，会产生二氧化碳气体杂质，浓硫酸不能吸收二氧化碳，故无法得到纯净干燥的乙烷气体，D错误；
答案为A
乙烯、乙醇可与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳气体。
13、D
【解析】
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。
【详解】
A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；
B项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故B正确；
C项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故C正确；
D项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高分子聚合物，故D错误；
故选D。
14、C
【解析】
本题考查离子共存。A.Fe3+与SCN-发生络合反应、与ClO-发生双水解反应；B.Al3+与HCO3—发生双水解反应；C．该溶液中存在大量OH-离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D.能使甲基橙变红的酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应。
【详解】
Fe3+和ClO-、SCN-之间反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Al3+与HCO3—发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，B错误；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-离子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之间不反应，都不与OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。
故选C。
答题时注意明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等。还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。设问是“可能”共存，还是“一定”共存等。
15、C
【解析】
基团两两组合共有6种组合情况，其中—OH、—COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。
16、B
【解析】
由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答。
【详解】
A．分子式为C13H17Cl，故A错误；
B．含碳碳双键，能通过聚合反应生成高分子化合物，故B正确；
C．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4mol H2反应，故C错误；
D．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D错误；
答案选B。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反应（水解）羟基、醛基等
【解析】
根据G的结构简式结合信息②可以知道，F为 ，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为 ，A为 ，B为 ，B发生氧化得C为 ，C氧化得D为 ，D发生消去反应生成E为 ，E再酸化得A，C碱性水解得到F，据此答题。
【详解】
根据G的结构简式结合信息②可以知道，F为 ，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为 ，A为 ，B为 ，B发生氧化得C为 ，C氧化得D为 ，D发生消去反应生成E为 ，E再酸化得A，C碱性水解得到F，
(1)A为 ，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，羧基上碳氧双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，所以A分子中最多有19个原子处于同一平面上，
因此，本题正确答案是：苯丙烯酸；19；
(2)C→F的反应类型为取代反应，F为 ，F中含氧官能团名称为羟基、醛基，
因此，本题正确答案是：取代反应；羟基、醛基；
(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为 ，
因此，本题正确答案是：；
(4)A为 ，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是 或，
因此，本题正确答案是： 或
；
(5)以 为原料合成的 ，可以用 与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合成的路线为 ，
因此，本题正确答案是：
；
（6）的加聚产物为，则其顺式结构简式为：；
因此，本题正确答案是：。
本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，（5）中有机合成路线为易错点、难点。
18、CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C
【解析】
由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。
【详解】
(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；
（2）A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；
B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；
C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；
D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；
故选C，故答案为C。
本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。
19、分液漏斗 Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O] 2:1 通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度 安全瓶 d 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
【解析】
(1)根据仪器图写出名称；（2）A中反应Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O ;装置B为安全装置，可防堵塞，装置D用来吸收含有SO2的尾气，可以盛NaOH溶液；当B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。 (3)烧瓶C中，该转化过程的总反应：2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2，则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1。(4) 装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用；（5）防倒吸可选d装置；(6)为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【详解】
结合以上分析，(1) 仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（3）烧瓶C中，该转化过程的总反应:2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1，因此本题答案为：2:1。
（4）从仪器连接可知，装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，故其作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本题答案为：通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；
（5）装置D用于处理尾气，SO2可以和氢氧化钠溶液反应，要能吸收SO2同时防倒吸，应选d。
(6) 亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
20、加热，使用催化剂 增加乙醇的用量 CO32-+H2OHCO3-+OH- 乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水) 取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，溶液变红
【解析】
(1)酯化反应是可逆反应，可根据影响化学反应速率的因素分析；
(2)根据酯化反应是可逆反应，要提高乙酸转化率，可以根据该反应的正反应特点分析推理；
(3)根据盐的水解规律分析；
(4)根据乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸点高低分析判断；
(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过向溶液中再加入酚酞，观察溶液颜色变化分析。
【详解】
(1)酯化反应是可逆反应，由于升高温度，可使化学反应速率加快；使用合适的催化剂，可以加快反应速率，或适当增加乙醇的用量，提高其浓度，使反应速率加快等；
(2)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应产生的乙酸乙酯和水在相同条件下又可以转化为乙酸与乙醇，该反应是可逆反应，要提高乙酸的转化率，可以通过增加乙醇（更便宜）的用量的方法达到；
(3)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中，CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+转化为HCO3-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色，水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；
(4)乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于反应产生乙酸乙酯的沸点比较低，且反应物乙酸、乙醇的沸点也都不高，因此反应生成的乙酸乙酯会沿导气管进入到试管B中，未反应的乙酸和乙醇也会有部分随乙酸乙酯进入到B试管中，因此Ⅱ中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；
(5)红色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，则可通过取褪色后的下层溶液，滴加酚酞试液，若溶液变红证明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。
本题考查了乙酸乙酯的制取、反应原理、影响 因素、性质检验等知识。掌握乙酸乙酯的性质及各种物质的物理、化学性质及反应现象是正确判断的前提。
21、乙苯 2-戊烯 2，2-二甲基丙烷 CH2=CH-CH=CH2 －CH2－CH＝CH－CH2－ HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3
【解析】
(1)①以苯环为母体，侧链为乙基；②主链含5个C，双键在2号C上；据此分析书写有机物的名称；
(2)①苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，则12个H完全相同，据此分析解答；
(3)根据加聚反应的原理分析解答；
(4)首先确定酯基，然后在酯基两端调整碳原子的数目，依次书写分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体。
【详解】
(1)①以苯环为母体，侧链为乙基，名称为乙苯，故答案为：乙苯；
②主链含5个C，双键在2号C上，名称为2-戊烯，故答案为：2-戊烯；
(2)①苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，则2个碳原子不可能是形成1个乙基，只能是2个甲基，且处于对位，其结构简式为，故答案为：；
②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，则12个H完全相同，为C(CH3)4，名称为2，2-二甲基丙烷，故答案为：2，2-二甲基丙烷；
(3)CH2－CH＝CH－CH2是一种加聚产物，则其单体的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，其链节为－CH2－CH＝CH－CH2－，故答案为：CH2=CH-CH=CH2；－CH2－CH＝CH－CH2－；
(4)分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故答案为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3。