湖南省十四校联考2024-2025学年高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析.doc

湖南省十四校联考2024-2025学年高二化学第二学期期末联考模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、酚类有机物A是重要的有机化工原料，主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。下列关于有机物A的说法正确的是（　　）

A．该化合物属于芳香烃
B．1mol A最多可与8mol H2发生加成反应
C．A不能与NaOH溶液反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol A最多可与2molBr2发生反应
2、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小，pH值增大的是
A．水 B．氯化铵固体 C．烧碱固体 D．食盐固体
3、下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A．尼龙绳主要由合成纤维制造
B．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体
C．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
D．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
4、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2 是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
5、在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
6、某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2
7、下列化学用语正确的是（ ）
A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓
C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－
8、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是
A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．汽油和水
9、苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应
C．1 mol苹果酸最多可与1 mol Na2CO3发生复分解反应
D．与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种
10、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是
A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚
C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水
11、下列关于氨气性质的说法中，错误的是
A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小
12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NA
B．71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NA
C．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NA
D．50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA
13、化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B．x的同分异构体只有y和z
C．x、y、z的二氯代物均只有三种
D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面
14、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是
A．常温下，W的单质为固态
B．X和Z形成的化合物为共价化合物
C．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．W、X、Z的氢化物的沸点依次升高
15、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．9 B．16 C．20 D．25
16、下列含氧酸酸性最强的是(　　)
A．HClO B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SO3
17、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
18、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（　　）
A．V L该气体的质量（以g为单位）
B．1 L该气体的质量（以g为单位）
C．1 mol该气体的体积（以L为单位）
D．1 L该气体中所含的分子数
19、下面的排序不正确的是(　　)
A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2
B．熔点由高到低： Na>Mg>Al
C．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
20、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅
21、下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．硫酸铜可用于游泳池消毒 D．过氧化钠可用作漂白剂
22、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：

已知：①G的分子式为：C8H5N2OI
②
③
回答下列问题：
(1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。
(2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。
(3)写出E→G反应的化学方程式________________。
(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。
(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。
24、（12分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。

已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②R-NO2R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面
（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。
①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
25、（12分）葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。
A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．长颈漏斗
26、（10分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；
Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；
Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；
Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。
（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。
（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。
（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。
（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：

①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。
②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度为_______________________（列出计算式）。
27、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
28、（14分）聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：
淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸
根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________；
（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_________；
（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。
由实验数据推知乳酸分子含有_________（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_________；
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基．请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_________。
29、（10分）近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。
A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①的平衡转化率________%，反应平衡常数___________________。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。（填“”“”或“”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。
A. B. C. D.
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
分子中含有2个碳碳双键和2个酚羟基，能表现烯烃和酚的性质。
【详解】
A项、有机物A含有酚羟基，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；
B项、有机物A中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol A最多可与8mol H2发生加成反应，故B正确；
C项、有机物A含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D项、有机物A中碳碳双键和酚羟基，碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基能与溴水发生取代反应取代邻、对位上的氢原子，则1mol A最多可与4molBr2发生反应，故D错误；
故选B。
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。
2、C
【解析】
A. 向氨水中加水，溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度均减小，则pH减小，与题意不符，A错误；
B. 向氨水中加氯化铵固体，溶液中铵根离子增大，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则pH减小，与题意不符，B错误；
C. 向氨水中加烧碱固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，符合题意，C正确；
D. 向氨水中加食盐固体，对平衡及溶液的体积无影响，与题意不符，D错误；
答案为C。
3、C
【解析】
A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，选项A正确；
B、蔗糖的水解产物有果糖和葡萄糖两种，果糖和葡萄糖互为同分异构体，选项B正确；
C、高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，选项C错误；
D、加热能杀死流感病毒，与蛋白质受热变性有关，选项D正确；
答案选C。
4、B
【解析】
从化合价变化的角度分析氧化还原反应中的有关概念的判断，根据化合价升降的数目计算反应中的电子转移数目。2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑反应中，铁元素的化合价升高，由+2价升高到+3价，Na2O2中元素的化合价既升高又降低。据此分析解答。
【详解】
A. Na2O2中元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B. FeSO4 →Na2FeO4，铁的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2 →Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；
C. Na2O2 → O2，氧元素化合价升高，O2是氧化产物，故C错误；
D.反应中化合价升高的元素有Fe，由+3价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-2价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×3+1mol×4=10mol电子转移，故D错误。
答案选B。
5、D
【解析】
A项、CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；
B项、CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；
C项、CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；
D项、CH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确；故选D。
【点晴】
注意把握手性碳原子的判断方法；手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此判断即可。
6、B
【解析】
有机化合物分子中有酚羟基、羧基和醇羟基等3种官能团。Na与3种官能团都能反应；NaOH只与酚羟基、羧基反应，NaHCO3只与羧基反应。所以，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1，B正确，本题选B。
7、C
【解析】
A.HSO3－水解的离子方程式为：HSO3－+ H2O ⇌ HSO3－ + OH－，故A错误；
B.Al3+水解的离子方程式为：Al3+ + 3H2O⇌ 3H+ + Al（OH）3，故B错误；
C.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3－，故C正确；
D.H2S的电离方程式为：H2S ⇌ H++ HS－，故D错误；
本题答案为C。
盐的水解通常为可逆反应、微弱且不生成沉淀，H2S为二元弱酸，电离分步进行,以第一步电离为主。
8、C
【解析】分液漏斗适用于两种互不相溶物质的分离，A. 乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；B. 溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分离；C. 苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分离；D. 汽油和水不相溶，可用分液漏斗分离；故答案选C。
9、C
【解析】
试题分析：A、苹果酸中含有羟基和羧基，2种官能团都能发生酯化反应，A正确；B、苹果酸中的羧基和羟基能发生取代反应和缩聚反应、羟基能发生消去反应，B正确；C、1 mol苹果酸含有2mol羧基，最多可与2 mol Na2CO3发生复分解反应生成NaHCO3，C错误；D、与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有和2种，D正确。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
10、D
【解析】
能用分液漏斗分离的应该是互不相溶的液体混合物。
A．乙醇和乙醛互溶，不符合题意，错误；
B．苯酚易溶于甲苯，不符合题意，错误；
C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，错误；
D．硝基苯难溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的两种液体混合物，可以使用分液漏斗分离，正确。
答案选D。
11、B
【解析】
A. 氨气有刺激性气味，A正确；
B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；
C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；
D. 氨气比空气密度小，D正确；
答案选B。
12、D
【解析】分析：A. 标准状况下，只有碳原子数小于5的烷烃为气态，碳原子数在5与17之间的烃为液态，碳原子数大于或等于17的烃为固态，据此分析判断；B. 根据氯气与水反应是可逆反应分析判断；C. 根据2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判断；D. 书写计算出乙醇和水的物质的量，再根据方程式分析判断。
详解：A. 标准状况下，只有碳原子数小于5的烷烃为气态，碳原子数在5与17之间的烃为液态，碳原子数大于或等于17的烃为固态。标准状况下，22.4L烷烃的物质的量不一定为1mol，故A错误；B. 氯气与水反应是可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数目少于NA，故B错误；C. 2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1 mol，因此C2O42-和HC2O4-的总数为NA，故C正确；D. 50g含质量分数为46％的酒精中含有乙醇23g，水的质量为27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5 mol，n(H2O)＝1.5 mol，与足量的钠反应，乙醇放出0.25mol氢气，水放出0.75mol氢气，共放出氢气1mol，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为AD，A中要烷烃的状态与碳原子数目的关系，Vm=22.4L/mol，只适用于标准状况下的气体；D中要注意水也能与金属钠反应放出氢气。
13、D
【解析】
分析：A．x、z与Br2的CCl4溶液均不反应；
B．的分子式为C8H8；
C．y、z的二氯代物均多余3种；
C．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构。
详解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳双键，二者与Br2的CCl4溶液均不反应，A错误。
B．的分子式为C8H8，则X的同分异构体不仅仅有Y和Z，B错误；
C．x中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，则x的二氯代物有3种，而y、z的二氯代物均多余3种，C错误；
D．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构，所有原子可能都在同一个平面上，而x、z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能都在同一个平面上，D正确；
答案选D。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、结构的对称性、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断二氯代物时要采用定一移一法，题目难度较大。
14、B
【解析】
X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性，则X、Y、Z分别为O、Al、Cl，4种元素原子的最外层电子数之和为21，则W为N；
【详解】
A.常温下，W的单质为氮气，为气态，A错误；
B.X和Z可形成化合物为ClO2，为共价化合物，B正确；
C.Y与Z的简单离子分别为Al3+、Cl-，不具有相同的电子层结构，C错误；
D. W、X的氢化物中存在氢键，氢化物的沸点较高，氯化氢沸点低，D错误；
答案为B。
15、C
【解析】
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，则反应①过程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，则此温度下反应①的平衡常数为K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正确。
故选C。
16、C
【解析】
非羟基氧原子数目越大，酸性越强。A．HClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。
本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。
17、D
【解析】
Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。
A.加入NH3•H2O混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，A错误；
B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，B错误；
C.加入Na2CO3，易混入NaCl杂质，C错误；
D.加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确；
故合理选项是D。
18、B
【解析】
试题分析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为该气体密度，故选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算
【名师点晴】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度。
19、B
【解析】
A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；
B. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：Na＜Mg＜Al，故B错误；
C. 原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D. 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，故D正确；
答案选B。
20、B
【解析】
试题分析：光纤即光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故选项B正确。
考点：考查光纤成分判断的知识。
21、A
【解析】
A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；
B. 碳酸氢钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，B正确；
C. 硫酸铜中铜离子能使细菌、病毒蛋白质变性，故可用于游泳池消毒，C正确；
D. 过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用作漂白剂，D正确；
答案选A。
22、B
【解析】
A．硫酸是共价化合物，故A错误； 
B．液氨属于氢化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3是氧化性酸、NaOH是强电解质，故B正确；
C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D错误。
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基13
【解析】
根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，则C为，根据信息②，C发生还原反应生成D()，D与ICl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。
【详解】
(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，D→E的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；
(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；
(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
(4)C()有多种同分异构体，①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基位于邻位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为，故答案为：13；；
(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯还原得到，因此合成路线为，故答案为：。
本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计，理解和运用信息③和题干流程图G→H的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断，要注意苯环上连接结构的判断。
24、BD + CH3ONa→+NaBr 、、
【解析】
由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为； A与氯气在Fe做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息①可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为、C为、D为、E为、F为；据此解答。
【详解】
(1)A．根据上述分析：化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；
B． 根据上述分析：化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；
C．根据上述分析：化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；
D．苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是－CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个H原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；
故答案：BD。
(2) 根据上述分析：化合物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+ CH3ONa→+ NaBr ，故答案为：+ CH3ONa→+ NaBr ；
(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
(4)由信息③可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息②可知与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为；
(5) 由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，②核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、、，故答案为 ：、、。
25、产生砖红色沉淀 CO2 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O Na2CO3(或碳酸钠) 防止倒吸 B
【解析】
(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀；
(2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；
(3)①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。
【详解】
(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；
(2)根据碳原子和氧原子守恒可知,另外一种生成物是CO2；
(3)①在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O；
②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠(Na2CO3)溶液；
③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为B；
26、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/LV10-3L4166/a100%
【解析】
反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。
【详解】
（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；
（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；
（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S+I-+3H2O；
（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；
（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；
②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n