2025年贵州省部分重点中学化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2025年贵州省部分重点中学化学高二下期末质量跟踪监视试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下面的能级表示中正确的是
A．1p B．2d C．3f D．4 s
2、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)

A．原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B．B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C．虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
3、1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ）
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
4、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )

A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．CaF2晶体在熔融状态不导电
5、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热
B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水
C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液
D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
6、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-
7、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )
A．观察自范性 B．观察各向异性
C．测定固定熔点 D．进行X－射线衍射实验
8、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9、下列说法中正确的是
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
10、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点113 ℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电
C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180 ℃，固态能导电
11、下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是
A．①②B．①③C．④⑤D．②④
12、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）

A．3，4，5 B．3、14，4 C．3，l0，4 D．4，l0，4
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是(　　)
①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA
③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA
④1 mol羟基中含有的电子数为10 NA
⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③④
14、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是
A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B．是否含有K+可通过焰色反应确定
C．一定存在的离子为Fe3+、NO3- D．一定不存在的离子为CO32-、I-
15、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　)
A．NaAlO2 B．Al2O3
C．NH4HCO3 D．Al
16、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　 　）
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA
B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2NA
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA
17、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是 ( )
A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠
B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊
D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清
18、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小
D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大
19、H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常数K=5.4×1012
C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
20、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（）
A．与环庚烯互为同分异构体 B．二氯代物共有8种(不含立体异构)
C．所有碳原子不可能处在同一平面 D．1mol该化合物含有18mol共价键
21、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑
B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
22、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
B
乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中
确定是否有乙烯生成
C
向工业酒精中加入无水硫酸铜
确定工业酒精中是否含有水
D
电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙炔
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。
(2)写出反应④的化学方程式__________。
(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(4)下列说法正确的是__________。
A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐
B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应
C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离
D．有机物M为高分子化合物
24、（12分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：

(1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。
(2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。
(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：；

反应物和生成物的物理性质如下表：

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性

环已醇

0.96

25

161

能溶于水

环已烯

0.81

－103

83

难溶于水

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上
或下），分液后用 （填序号）洗涤：
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。

③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化
（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。
26、（10分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________
（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______
（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________
Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________
（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______
a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃
（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。
27、（12分）实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。 
(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。 
(3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 
③称量完毕,把药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。 
(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。 
(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。
(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。
③定容时俯视，浓度会_________。
28、（14分）有机物A的结构简式为：
（1）A的分子式为_____．
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1mol A发生反应时，最多消耗_____mol NaOH．
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____．
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．_____．
29、（10分）回答下列问题：
（1）用“＞”或“＜”填写下表。
第一电离能
熔点
沸点(同压)
键能
P____S
MgO____CaS
CF4____SiCl4
H－Cl____ H－Br
（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。
②NH3分子的空间构型为____。
③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。
（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】A错，p能级至少是在第二电子层；B错，d能级至少是在第三电子层；C错，f能级至少是在第四电子层；D正确，s能级哪个电子层均有；
2、D
【解析】
根据O点代表氢元素，每个“·”代表一种元素，可知A是氧，B、C分别是铝、硫。
【详解】
A.铝和硫在同一周期，同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增逐渐减小，所以铝的原子半径大于硫，硫和氧是同一主族元素，硫在第三周期，氧在第二周期，故硫的原子半径大于氧，所以原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)，故A不选；
B.铝的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，硫的最高价氧化物的水化物是硫酸，是强酸，可以和氢氧化铝反应，故B不选；
C.从分析可知，A、C元素是同一主族元素，都位于元素周期表ⅥA族，故C不选；
D.氧和铝形成的化合物为Al2O3，是离子化合物，含离子键，氧和硫形成的化合物为SO2和SO3，是共价化合物，含共价键，故D选。
故选D。
3、D
【解析】
A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误； B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。
4、D
【解析】
分析：A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个进行分析；B、利用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键；D、CaF2晶体是离子化合物。
详解：在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体， A选项正确；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，Ca2+位于立方体的8个顶角和6个面，所以Ca2+的数目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+，B选项正确；每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2， C选项正确；CaF2是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出Ca2+和F-离子，能够导电，D说法不正确，D选项错误；正确选项D。
点睛：晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。中学中常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：
（1）每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有1/8属于该晶胞，如本题中的Ca2+离子；
（2）每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有1/4属于该晶胞；
（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有1/2属于该晶胞。如本题中的Ca2+；
（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。
5、B
【解析】分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO，均能被强氧化剂氧化，应先利用银氨溶液（或新制氢氧化铜）检验-CHO，再利用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键，以此来解答。
详解：A．先加溴水，双键发生加成反应，-CHO被氧化，不能检验，A不选；
B．先加新制氢氧化铜，加热，可检验-CHO，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，B选；
C．先加溴水，双键发生加成反应，-CHO被氧化，不能检验，C不选；
D．先加入银氨溶液，不加热，不能检验-CHO，D不选；答案选B。
6、A
【解析】A.B. H2S分子中价层电子对数为2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体型，有两个孤电子对，所以空间构型为V形，故A正确；二氧化硫分子中价层电子对数为2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C. CO2分子中价层电子对数为2+0=2，所以其VSEPR模型为直线型，该分子中没有孤电子对，所以其空间构型为直线型，故C错误；D. SO42-离子中价层电子对数为4+0=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体型，故D错误；本题选A。
点睛：VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此解答。
7、D
【解析】
晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，晶体会对x射线发生衍射，而非晶体不会对x射线发生衍射。
【详解】
晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到物质的微观结构，故合理选项为D。
本题的易错点为C，测定熔沸点只是表象。
8、B
【解析】
元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，
A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 X 的金属性最强，A项正确；
B. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+<Z2−，B项错误；
C. 同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D. 高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；
答案选B。
9、B
【解析】
A．NO2中的N和BF3中的B不满足8电子稳定结构，其余的原子均满足，A项错误；
B．干冰的晶胞中，CO2在顶点和面心的位置，所以每个CO2分子周围最近的有12个CO2分子，B项正确；
C．NaCl晶体，Na+和Cl-的配位数均为6，C项错误；
D．金属导电的实质是自由电子在电场作用下产生的定向移动，D项错误；
答案选B。
10、C
【解析】
A、熔点113℃，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误；
B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误；
C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C正确；
D、离子晶体在固态时不导电，故D错误。
判断晶体属于哪一类时，需要根据晶体的性质进行判断，如离子晶体的性质，熔沸点较高，一般离子晶体溶于水，不溶于非极性溶剂，固态时不导电，熔融状态或水溶液能够导电。
11、A
【解析】
在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；②铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤CH4 分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，无空轨道，无孤电子对。
【详解】
①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；答案选A。
本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。
12、B
【解析】
已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；
分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。
13、D
【解析】分析：①氯气与水反应是可逆反应；
②熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子；
③标准状况下辛烷不是气态；
④1分子羟基中含有9个电子；
⑤Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均是1：2。
详解：①氯气与水反应是可逆反应，则将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数小于NA，错误；
②硫酸氢钠熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，则12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，正确；
③在标准状况下辛烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L辛烷中的分子数不是NA，错误；
④1 mol羟基中含有的电子数为9NA，错误；
⑤氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均是1:2，则1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数均是3NA，正确；
答案选D。
14、C
【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。
15、D
【解析】
铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，
答案选D。
16、C
【解析】
A. 电解精炼铜时，阳极的粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的摩尔质量，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移电子的物质的量不一定为0.2mol，个数不一定为0.2NA，故A错误；
B.氯化钠是离子化合物，氯化钠溶液中不含氯化钠分子，故B错误；
C.二氧化氮与水反应生成2mol硝酸，由元素化合价变化可知，转移了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故C正确；
D.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热发生酯化反应，是可逆反应，生成的H2O分子数小于NA，故D错误；
故答案为：C。
本题考查阿伏加德罗常数的应用，相对比较容易，B项为易错点，注意NaCl是离子化合物，不含有分子。
17、C
【解析】
A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，体现苯酚的酸性，无法说明苯酚酸性极弱，故A不符合题意；
B、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，故B不符合题意；
C、苯酚钠溶液中通入CO2后，产生苯酚，利用相对较强酸制相对较弱酸，碳酸为弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合题意；
D、升高温度，增加苯酚溶解度，与苯酚的酸性无关，故D不符合题意。
18、C
【解析】
A、平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A错误；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡,B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小， C正确；
D. 达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则NH3的转化率会减小，D错误；
综上所述，本题选C。
19、C
【解析】
A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常数Kh==1.8×10-13< Ka2，水解小于电离，所以NaHC2O4溶液显酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A错误；
B.反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的电离平衡常数在25℃时K=5.4×10-5，B错误；
C.Na2C2O4是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正确；
D. pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D错误；
故合理选项是C。
20、D
【解析】
A、该有机物的分子式为C7H12，与环庚烯的分子式相同，其结构不同，故互为同分异构体，故A不选；
B、有2种不同位置的H原子，若二氯代物中两个Cl原子位于同一个C原子上，有2种同分异构体，若位于不同C原子上，在一个四元环上，有2种不同位置；若位于两个四元环上，可能有4种不同结构，因此二氯代物共有2+2+4=8种，故B不选；
C、在螺[3，3]庚烷()分子中的C原子都是饱和C原子，由于与C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有三个原子处于同一平面上，因此不可能所有碳原子处在同一平面上，故C不选；
螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1个分子中含有8个C—C键，含有12个C—H，所以一个分子中含有20个共价键，则1mol该化合物中含有20mol共价键，故D选；
对于本题的B选项在分析时，可以直接书写判断：、，共8种二氯代物。这类高度对称的结构需注意不能重复！本题的C选项还可根据碳的杂化方式判断，该有机物中碳原子均是sp3杂化，且全部为单键连接，故与碳原子相连的原子不可能都共平面。
21、D
【解析】
A. 该离子方程式电荷不守恒，A错误；
B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；
C. NaOH溶液过量，应该生成偏铝酸盐，产物不正确，C错误；
D. 氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式书写正确，D正确；
综上所述，本题选D。
判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。
22、C
【解析】
A、氢氧化钠溶液会与硝酸银反应，所以在加入硝酸银之前先向溶液中加入过量的硝酸中和氢氧化钠使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，A错误；
B、C2H5OH与浓硫酸170℃共热，产生乙烯，可能会产生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，干扰乙烯的检验，B错误；
C、无水硫酸铜粉末可以检验水的存在，C正确；
D、电石与水反应，生成乙炔，也会生成硫化氢，都能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔检验，D错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、羟基 酯化(或取代) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOCH3+ NaOH→CH3COONa+CH3OH BC
【解析】
A的蒸汽对氢气的相对密度是15，则A的相对分子质量为15×2=30，且能发生银镜反应，说明分子内含醛基，则推出A的结构简式为HCHO，与氢气发生加成反应转化为甲醇（CH3OH），故C为甲醇，F的分子式为C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E为乙酸，两者发生酯化反应生成F，F为乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B经过一系列氧化反应得到乙酸，则M为葡萄糖，B为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，
（1）B为乙醇，其中含有的官能团名称是羟基，反应⑥为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程，其反应类型为酯化(或取代)，
故答案为羟基；酯化(或取代)；
（2）反应④为乙醇氧化成乙醛的过程，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
故答案为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（3）有机物F为CH3COOCH3，与NaOH溶液发生水解反应，其化学方程式为CH3COOCH3+ NaOH→CH3COONa+CH3OH，
故答案为CH3COOCH3+ NaOH→CH3COONa+CH3OH；
（4）A．甲醛的水溶液常用于标本的防腐，有机物D为乙醛，A项错误；
B. 含羟基或羧基的有机物均能与钠反应生成氢气，则有机物B、C、E都能与金属钠发生反应，B项正确；
C.乙酸甲酯中含乙酸，则可用饱和碳酸钠溶液进行分离，C项正确；
D. 有机物M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，不是高分子化合物，D项错误；
答案选BC。
24、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反应 C5H9NO2 ＋(n-1)H2O
【解析】
（1）A→B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为，名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，B→C时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；（2）由合成路线可知，C→D时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+X→D+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；（3）根据流程中，由D的结构式，推出其化学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(9×2+2−13+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基；所以符合条件的同分异构体为：、；（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到，可发生缩聚反应，反应方程式为。
点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断是解答的难点，注意结合不饱和度分析解答。
25、（1）（3分）①防止爆沸（1分） 冷凝回流反应物（1分） ②防止环己烯（或反应物）挥发（1分）
（2）（7分）①（2分）上层 c ② （2分）f 除去水分 ③ 83℃（1分）cd （2分）
（3）（1分）取适量产品投入一小块金属钠，观察是否有气泡产生（或测定沸点是否为83℃）
【解析】试题分析：碎瓷片在反应中主要是起到防止暴沸的作用，长导管B出了能起到导气的作用还起到冷凝的作用。环己烯易挥发，因此试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发。环己烯的密度比饱和食盐水的密度小，因此环己烯在上层，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质由于乙醇溶解在碳酸钠溶液中，酸可以与碳酸钠反应，而环己烯不能与碳酸钠反应，因此可用饱和碳酸钠溶液进行洗涤。冷凝管水的流向是下进上出，因此冷却水应从f进入。生石灰具有吸水性，因此在蒸馏时加生石灰主要是除去水分子。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是1.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 。2. 是可逆反应，反应物不能全部转化。粗产品环己烯中含有乙醇，因此可用金属钠来检验。
考点：考查有机合成的相关知识点。
26、检查装置气密性 关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好； 除HCl 浓硫酸 吸收水，防止无水AlCl3遇潮湿空气变质 碱石灰 抑制铝离子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b ×100%或×100%
【解析】
I.（1）此实验中有气体的参与，因此实验之前首先检验装置的气密性；检验气密性的方法，一般采用加热法和液差法两种；（2）利用题中信息，可以完成；（3）从水解的应用角度进行分析；II.（1）根据流程的目的，焦炭在高温下转化成CO，然后根据化合价升降法进行配平；（