2024-2025学年山西省临猗县临晋中学化学高二下期末统考模拟试题含解析.doc

2024-2025学年山西省临猗县临晋中学化学高二下期末统考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
2、下列各物质的名称正确的是
A．3,3-二甲基丁烷 B．2,3-二甲基-4-乙基己烷
C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羟基丁醇 D．CH3CH2CHClCCl2CH3  2、2、3-三氯戊烷
3、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(   )

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
4、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应
C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气
D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体
5、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

A．MMF能溶于水
B．1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
C．MMF不存在顺反异构
D．1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应
6、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在(　　)
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
7、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )
A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷
C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷
8、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小
C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用
D．操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚
9、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )

A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）
C．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应
D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面
10、下列说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子
B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚
11、某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有 ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
12、下列表示不正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图 B．四氯化碳分子的电子式:
C．CH4的球棍模型 D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O
13、下列离子方程式正确的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
14、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4
15、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3
D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―
16、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )
A．
B．
C．
D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。

请回答：
（1）A中官能团名称为________。
（2）C→D的反应类型是_________。
（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是______。
A．A和B都能使酸性KMnO4褪色
B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验
C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E
D．推测有机物F可能易溶于乙醇
18、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：

请回答：
（1）写出化合物F的结构简式：________________。
（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。
（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。
（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。
（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。
19、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．加水定容时，水的量超过了刻度线
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
20、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。
21、I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______ (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。
(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。
(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当 Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol
在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示; 

根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型。
【详解】
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，中心原子均是sp3型杂化，故A错误；
B．NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4个杂化轨道，故B错误；
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，而CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，故C正确；
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子不能解释两分子形状不同，如CH3Cl是极性分子，也是四面体构型，故D错误；
故C正确。
本题考查了分子空间构型的判断，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，注意孤对电子对占据杂化轨道，但在观察分子形状时要忽略孤对电子对占据的空间。
2、B
【解析】分析：有机物的命名要遵循系统命名法的原则，最长碳链，最小编号，先简后繁，同基合并等。
详解：A、不符合最小编号的原则，正确名称为2,2-二甲基丁烷，即A错误；
B、符合系统命名法的原则，故B正确；
C、醇羟基作为醇类的官能团，不能重复出现，正确的名称为1,4-丁二醇，故C错误；
D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开，而不能用顿号“、”，故D错误。本题答案为B。
3、C
【解析】
根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】
A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；
B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；
C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；
D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；
答案选C。
4、A
【解析】
A. 苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流。装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯，CCl4由无色变橙色，A错误；
B. 苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和HBr，若苯和溴发生加成反应，则没有HBr生成。装置B中已除去苯和溴的蒸汽，若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr，则可证明气体中含有HBr，即可证明装置A中发生取代反应，B正确；
C. 装置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr气体，C正确；
D. 装置A中生成溴苯，溴苯中因为溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗涤后，除去溴，溴苯为无色、密度比水大的油状液体，静置后在分液漏斗的下层，D正确；
故合理选项为A。
5、B
【解析】
A.该物质含烃基、酯基，不溶于水，故A错误；
B.分子中含1个酚羟基、2个酯基，均能与NaOH溶液反应，所以1mol MMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故B正确；
C.MMF结构中含有C=C，且双键两端连接的基团不同，所以存在顺反异构，故C错误；
D.1mol该物质含有1mol苯环，能和3mol氢气发生加成；含有1molC=C，，能和1mol氢气发生加成，则1mol MMF能与4mol氢气发生加成反应，故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，依据结构决定性质的规律进行解答。
6、B
【解析】
价电子构型为3d104S2的元素，原子核外电子排布式为[Ar] 3d104S2的元素，其质子数为30，为Zn元素，则30-2-8-8=12，处于第四周期第12列，故处于周期表中第四周期ⅡB族；本题答案选B。
7、D
【解析】
某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此分析判断。
【详解】
烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子。
A．正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；
B．2，6-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；
C．2，3，4-三甲基己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；
D．2，2，4，4-四甲基戊烷的结构简式为：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故D正确；
答案选D。
掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键。解答本题要注意等效H原子的判断方法的应用。
8、D
【解析】
整个实验过程为，用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过分液操作进行分离得到苯酚。
【详解】
A.操作Ⅰ为用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，萃取剂也可以用选用，A项正确；
B.苯酚钠属于钠盐，钠盐易溶于水，所以苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B项正确；
C.操作Ⅱ中得到的苯，可继续萃取废水中的苯酚，可以循环使用，C项正确；
D.操作Ⅲ中用分液方法分离出苯酚，因为只含有苯酚一种有机溶剂，D项错误；
答案选D。
9、A
【解析】A. a、b均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，c中苯环上连有的烷烃基和酚羟基都可被酸性高锰酸钾氧化，因此a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B. 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，根据图示可知，a中含有2个手性碳原子，b中含有1个手性碳原子，故B错误；C. c中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D. c中含有4个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案选A。
10、C
【解析】A、蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂则不是天然高分子化合物，选项A错误；B、丁基有4种，故有C4H9Cl只有4种同分异构体，但C4H10O属于醇的有4种，属于醚的有3种，共有7种同分异构体，选项B错误；C、盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，选项C正确；B、石油裂解能获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，获得更多乙烯等短链不饱和烃，但无法得到苯酚，选项D错误。答案选C。
11、C
【解析】
①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体，说明含有酚羟基；②苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两种等效氢原子；③能发生水解反应，说明含有酯基；④该有机物是苯的二取代物，说明苯环上含两个取代基，所以苯环上的两个取代基处于对位，其中一个是羟基，另一个是含有酯基的基团，可以是-COOCH2CH3，-CH2COOCH3，HCOOCH2CH2-，HCOOCH(CH3)-，-OOCCH2CH3，CH3COOCH2-，共六种，故选C。
12、B
【解析】
分析：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构；D、明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O
详解：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；氯离子的结构示意图 ，故A正确；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构，球棍模型为，故C正确；D、明矾是一种常见的净水剂，明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O，故D正确；故选B。
13、D
【解析】
A、B、C均为电荷不守恒，排除；
14、D
【解析】
同温同压下，CO和CH4体积相等，则CO和CH4物质的量相等，由方程式2CO + O22CO2；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O可知，消耗的氧气体积比为1:4，答案为D。
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。
15、B
【解析】分析：A．根据KHSO4溶液中的电荷守恒及物料守恒分析； B．根据CH3COONa和BaCl 2混合溶液中的物料守恒判断； C．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解； D．化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，据此分析三种离子浓度大小。
详解：A. pH=1 的 KHSO4 溶液中 , 硫酸氢钾完全电离 , 根据电荷守恒可知： c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−), 根据物料守恒可得： c(K+)=c(SO42−), 二者结合可得： c(H+)= c(SO42−)+c(OH−)，故 A 正确；
B. CH3COONa 和 BaCl2 混合溶液中 , 根据物料守恒可得： c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH) 、 2c(Ba2+)=c(Cl−), 二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故 B 错误；
C. NH4HSO4 电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解 , 其溶液中铵根离子浓度最大 ; NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解 , 其溶液中铵根离子浓度最小 , 则三种相同浓度的铵盐溶液中 c（NH4＋） 从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3
 ，故 C 正确；
D. 化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶 , 常温下在水中溶解能力为 AgCl>AgBr>AgI, 则对应饱和溶液中 c(X−) 从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―
，故 D 正确；
故本题选B。
16、B
【解析】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3，超细粉末为红色。
A.CuSO4•5H2O为蓝色晶体，A错误；
B. FeSO4•7H2O是绿色晶体，B正确；
C.KAl(SO4)2•12H2O是无色晶体，C错误；
D.Fe2(SO4)3•7H2O为黄色晶体，D错误。
所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O。
故合理选项是B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键 氧化反应 CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3 B、C、D
【解析】
D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解，据此分析解题。
【详解】
D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解；
(1)A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键；
(2)CH3CH2OH→CH3CHO发生的是醇的催化氧化，反应类型是氧化反应；
(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；
(4)A．A为乙烯，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，而B为氯乙烷，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4褪色，故A错误；
B．D为乙醛，和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，而E为乙酸，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，得到澄清的溶液，能鉴别，故B正确；
C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；
D．乙醇是良好的有机溶剂，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正确；
故答案为B、C、D。
常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。
18、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3
【解析】
由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。
【详解】
（1）化合物F的结构简式；
（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式
；
（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；
（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。
19、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05
【解析】试题分析：（1）实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于实验室中无480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要称量NaCl固体的质量为，由于托盘天平精确到0.1g，因此需要用托盘天平称取NaCl29.3g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、将溶液移至容量瓶、洗涤并将洗涤液移至容量瓶、定容、摇匀，故答案e a d f c f g b；（4）根据公式进行误差分析。A.没有将洗涤液转入容量瓶，使溶质的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，A正确；B.加水定容时，水的量超过了刻度线，则溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，B正确；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响；（5）根据稀释前后溶质的物质的量保持不变进行计算，所得溶液的浓度为：。
考点：考查溶液的配制。
20、平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定) A 42.00 偏高 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收 AgNO3见光易分解 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 氧化剂 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
【解析】
根据盐酸和氢氧化钠的量计算氨气的物质的量，根据硝酸银计算氯离子的物质的量。注意分析合成M的原料中双氧水的作用。
【详解】
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，A装置要产生水蒸气将B中的氨全部蒸出，酒精灯应放置在A处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为42.00g。
（4）装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，相当于氨气消耗盐酸过多，会造成测得氮的含量偏高；为减少盐酸的挥发，冰水混合物的作用降低吸收液盐酸的温度，减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收。
（5）硝酸银见光会分解，故测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3见光分解。
（6）M以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，双氧水将+2价钴氧化为+3，则M为配合物，其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，因此，制备M的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中双氧水的作用是氧化剂；双氧水和氨水受热均易分解，故制备M的过程中温度不能过高的原因是：温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。
21、 A 中性 显酸性 1.4×10-2 小于 不变 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH (g)+H2O(g) △H=-E2kJ/mol
【解析】Ⅰ、(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,溶液浓度减小，醋酸电离平衡正向移动，但温度不变，水和酸的电离平衡常数不变，A.c(H+)变小，符合条件，选项A选；B.温度不变，水的离子积不变，c(H+)·c(OH-)不变，选项B不选；C. 温度不变，醋酸的电离平衡常数不变， 不变，选项C不选。答案选A；(2) CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，CH3COO-和NH4+的水解程度相同，故CH3COONH4的水溶液呈中性；(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液，因为Ka3=4.0×10-7，，Kh2=<Ka3，即HC6H5O7-水解程度小于其电离程度，所以该溶液显酸性；(4)c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1,Ksp(NiCO3)=c(Ni2+) c(CO32-)=1×10-5mol·L-1×c(CO32-)=1.4×10-7，c(CO32-)= 1.4×10-2 mol·L-1。II.(1)①由表中信息可知，二氧化碳的转化率随温度升高而减小，说明该反应为放热反应，故上述反应的a小于0；②平衡常数只与温度有关，故在一定温度下，提高氢碳（即）比，K值不变；(2) 根据上图可知反应为放热反应,反应的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH (g)+H2O(g) △H=-E2kJ/mol。