湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学2025年高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析.doc

湖南省株洲市醴陵第二中学、醴陵第四中学2025年高二化学第二学期期末调研模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)
A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液
2、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C．使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
3、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）
A． B．
C． D．
4、下列有关事实，与水解反应无关的是
A．醋酸钠溶液中，
B．实验室保存溶液时常加入Fe粉
C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D．用和大量水反应，同时加热制备
5、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋
B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO
C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO
D．常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
6、下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解
D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
7、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A． B． C． D．
8、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是
A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−
B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
9、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥
B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高
C．配制90mL 0.1mol•L－1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制
D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线
10、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA
B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA
11、下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
12、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
14、某酯A，其分子式为C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
15、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）
序号
A
B
C
D
装置

实验
乙烯的制取
石油的分馏
银镜反应
苯的硝化
A．A B．B C．C D．D
16、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A． B．只有 C．只有 D．只有
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

(1)化合物D中所含官能团的名称为___。
(2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。
(3)写出C→D的反应方程式_____。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。
I.能发生银镜反应；
Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；
Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。
18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为为__________。
（2）由E生成F的反应类型分别为_________。
（3）E的结构简式为______________________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。
19、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
20、物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。

（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。
（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。
21、FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。
（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为____。
（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。
（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。
②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
酸性溶液不一定是酸的溶液。
【详解】
A. 可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，A正确；
B. 不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确；
C. 溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正确；
D. 任何水溶液中都含有OH－，D不正确。
故选A。
2、D
【解析】
A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，故A正确；B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的ΔH，故C正确；D. 根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而题干中的n不一定是1，则吸收热量不一定是131.3 kJ，D错误；答案：D。

3、C
【解析】
A．铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。
B．氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。
C．KClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。
D．NO中N元素由+2价升高到+5价，失去3×4个电子，O元素由0价降低至-2价，得到6×2个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。
故答案选C。
4、B
【解析】
A.醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，故A错误；
B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为发防止Fe2+被氧化，与水解无关，故B正确；
C.加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3+的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，故C错误；
D. TiCl4遇水发生水解反应； TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加热生成TiO2，与水解有关，故D错误；
答案选B。
5、D
【解析】A. HCO与H＋不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中，A不正确；B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性、也可能显碱性，NH不能大量存在于碱性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正确；C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中，AlO不能大量存在，这两种离子会发生反应，生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，C不正确；D. 常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液显碱性，K＋、NH3·H2O、SO、NO等4种粒子可以大量共存，D正确。本题选D。
6、A
【解析】A. 植物油与浓NaOH溶液反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，反应后不分层；矿物油不与浓NaOH溶液反应，而且矿物油也不溶于水，混合物分层，故可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油，A正确；B. 己烯可与溴水反应生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水处理是达不到目的的，也无法分液，B不正确；C. 将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，要先加入适量的氢氧化钠溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，观察有无红色沉淀生成，才能证明纤维素是否水解，C不正确；D.丙酮可以使蛋白质变性，变性后的蛋白质不溶于水，D不正确。本题选A。
7、A
【解析】
A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。
点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。
8、C
【解析】
A．多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，故A错误；
B．高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，该反应是氧化还原滴定，故B错误；
C．乙烯和氯气加成生成1，2－二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；
D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误；
故选C。
9、D
【解析】
A．容量瓶不需要干燥，不影响配制结果；
B．砝码生锈，称量的溶质的质量偏大；
C．需要容量瓶规格时遵循“大而近”原则；
D．由于部分溶液在刻度线上方，液面会暂时低于刻度线，属于正常现象。
【详解】
A．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，则不影响溶液，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥，故A项正确；
B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B项正确；
C．配制90mL 0.1mol•L-1NaCl溶液，实验室中没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶来配制，故C项正确；
D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则所得溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D项错误。
故答案为D
一定物质的量浓度溶液误差分析，关键看所进行的操作究竟影响的是溶质还是加水量，凡是使溶质增大就偏高，使溶质减少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。
10、A
【解析】
试题分析：A中，1mol过氧化钠中的共价键为1mol，位于过氧根离子内部。B中，中子数为5.2NA，C中，负极发生的反应是氢气被氧化为氢离子，0.1mol的氢气参与反应，转移0.2mol电子。D中，氯化铁会在水中发生水解，所以溶液中的三价铁离子不足0.1NA。
考点：关于阿伏伽德罗常数的考查。
11、D
【解析】
A、木炭在空气中燃烧为放热反应，错误；
B、氢气在氯气中燃烧为放热反应，错误；
C、盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，错误；
D、将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌为吸热反应，正确；故本题选择D。
12、B
【解析】
试题分析：A．CO2是含有极性共价键的非极性分子，H2O是含有极性共价键的极性分子，错误；B．C2H4、CH4都属于含有极性键的非极性分子，正确；C．Cl2是含有非极性共价键的非极性分子， C2H2是含有极性共价键的非极性分子，错误； D．NH3、HCl是含有极性共价键的极性分子，错误。
考点：考查物质分子内的化学键与分子种类的分类的知识。
13、C
【解析】
A．124 g P4的物质的量为124g÷124g/mol=1mol，P4呈正四面体结构，所含P—P键数目为6NA，故A错误；
B．Fe3＋在溶液中会发生水解，所以溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，故B错误；
C. 电解精炼铜时阳极减轻32g，阳极参与电极反应的除铜单质外，还有锌，铁，镍，所以电路中转移电子数目不一定为NA，故C正确；
D． SO2和O2的反应是可逆反应，因此催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；
故选：C。
14、C
【解析】分析：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化生成E，应为醇；E不能发生银镜反应，说明E不含醛基，则E为酮则D为仲醇，据以上分析解答。
详解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化生成E，应为醇，则A应为酯，E不能发生银镜反应，说明E不含醛基，则E为酮，则D不能为伯醇，只能为仲醇，D可为CH3CHOHCH3、CH3CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3，则对应的酯有5种；正确选项C。
点睛：醇在发生催化氧化时，与羟基相连的碳上有2个氢原子，发生催化氧化，变为醛；与羟基相连的碳上有1个氢原子，发生催化氧化，变为酮；与羟基相连的碳上有没有氢原子，不能发生催化氧化。
15、C
【解析】
A、制备乙烯需要将乙醇和浓硫酸混合液的温度迅速上升到170℃，温度计水银球插入到液面以下，所做实验与装置相符；
B、石油的分馏需要测量馏分的温度，温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶支管处，所做实验与装置相符；
C、银镜反应需要水浴加热，不需要温度计，所做实验与装置不符；
D、苯的硝化反应需要水浴加热，控制温度50~60℃，温度计测水浴的温度，所做实验与装置相符；
答案选C。
16、D
【解析】
试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羰基(酮基) 溴原子 取代反应
【解析】
A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为，E发生水解反应生成F，F发生取代反应生成酮洛芬；
(4)A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位；
(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，和NaCN发生取代反应生成，生成，和发生酯化反应生成。
【详解】
A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为，E发生水解反应生成F，F发生取代反应生成酮洛芬；
(1)化合物D中所含官能团的名称为羰基和溴原子；
(2)化合物E的结构简式为；由B→C的反应类型是取代反应；
(3)C生成D的方程式为；
(4)A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位，符合条件的结构简式为：；
(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，和NaCN发生取代反应生成，生成，和发生酯化反应生成，合成路线流程图为：。
常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。
18、苯甲醛取代反应、、、
【解析】
结合A生成B的步骤与已知信息①可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件Cu(OH)2和加热可知C为，C经过Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件②可知G为。
【详解】
（1）根据分析可知A的化学名称为苯甲醛。答案：苯甲醛。
（2）根据分析可知E生成F为醇和羧酸的酯化反应，属于取代反应。答案：取代反应。
（3）由分析可知E的结构简式为。答案：。
（4）G为甲苯的同分异构体，则G的分子式为C7H8，G的结构简式为，所以F生成H的化学方程式为：。答案：。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，则X的分子式为C11H10O2，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，所以X的结构简式有、、、共4种可能性，任意写两种即可。
19、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H++2Cl- Mn 2++Cl2↑+2H2O 溶液由无色变为蓝色 Cl2+2KI＝ I2+2KCl 产生白色沉淀
【解析】
本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究Cl2的氧化性，Cl可以将I-氧化为I2，也可以将氧化为。
【详解】
（1）①Cl2的实验室制备有A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）；
②装置的连接顺序为ACDBE，则导管口为a-d，e-f，g-b，c-h；
③该反应的离子方程式为：；
（2）①试管中的反应方程式为：，生成的I2可以使淀粉溶液变蓝；
②该实验中涉及的化学反应有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。
20、丙 戊 乙 甲 丁
【解析】
由图可知，装置甲为过滤；装置乙为灼烧；装置丙为蒸馏；装置丁为分液；装置戊为升华。
【详解】
（1）由题意可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，故答案为丙；
（2）“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，故答案为戊；
（3）由流程图可知，步骤①为海藻在坩埚中灼烧，选乙装置；步骤②过滤海藻灰悬浊液得到含碘离子的溶液，选甲装置；步骤③为向含碘水溶液中加入有机溶剂萃取分液的到含碘的有机溶液，选丁装置，故答案为乙、甲、丁。
本题考查混合物分离提纯，把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用为解答的关键。
21、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 偏高 1.024g·L－1
【解析】
（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；（2）FeCl3溶液蚀刻铜生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；（3）①加入足量的NH4HF2掩蔽Fe3+，消除干扰，若不加，则Fe3+会氧化部分I－，使滴定消耗的Na2S2O3标准溶液偏多，导致测得的铜的含量偏高；②根据反应2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2、I2+2S2=2I－+S4，可得2Cu2+~~~~~ I2~~~~~ 2S2，故有=1.024g·L－1。