2025年新疆昌吉回族自治州木垒县中高二化学第二学期期末经典试题含解析.doc

2025年新疆昌吉回族自治州木垒县中高二化学第二学期期末经典试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率
D．整个反应的ΔH＝E1－E2
2、下列说法正确的是( )
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色
B．乙苯的同分异构体多于三种
C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
3、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
4、下列说法正确的是（   ）
A．乙醇不能发生氧化反应
B．苯和乙烷都能发生加成反应
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
5、下列说法正确的是（ ）
A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒
D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂
6、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl
7、平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A．温度130℃，压强3.03×105Pa B．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×104Pa D．温度0℃，压强5.05×104Pa
8、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在(　　)
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
9、以下叙述中，错误的是(　　)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
10、向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是
编号
条件
起始物质的量/mol
温度/℃
容积或压强
CO(g)
NO (g)
CO2 (g)
N2 (g)
①
600
维持恒容
0.2
0.2
0
0
②
700
维持恒容
0.1
0.1
0.1
0.05
③
600
维持恒容
0.4
0.4
0
0
④
600
维持恒压
0.4
0.4
0
0
A．平衡时N2的浓度：①＞②
B．平衡时CO的正反应速率：①＜②
C．NO的平衡转化率：③＞①
D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②
11、下列化学用语中，书写正确的是
A．乙炔的结构简式：CHCH
B．苯的实验式：CH
C．醛基的结构简式：－COH
D．羟基的电子式：H
12、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA
B．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA
14、下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是
A．C：1s22s22p2 B．Na+：1s22s22p43s2
C．S2-：1s22s22p23s23p4 D．K：1s22s22p63s23p7
15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
16、下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ）
A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水
C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应
17、下列物质属于醇的是（　　）
A． B．HOCH2CH2OH
C．CH3COOCH3 D．CH3CHO
18、下列同学饮食习惯科学的是
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油
D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
19、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是

①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；②属于芳香烃；③是一种易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃烧；
A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥
20、常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )
①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-
②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-
③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-
④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤
21、下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是(　　)
A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
22、下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ）

A．吸收氨气并防倒吸
B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀
C．分离溴苯和苯的混合物
D．验证HCl的溶解性
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

已知;
（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）
（1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是___________。
（2）D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________。
（3）中①、②、③ 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。
（4）W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。
（5）关于有机物F下列说法正确的是__________。
a．存在顺反异构 b．分子中不含醛基
c．能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应，最多消耗 4 molBr2
（6）某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作

①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol.
②符合下列条件的 I 的同分异构体（不考虑立体异构）为______种。
a．属于一元羧酸类化合物
b．苯环上只有 2 个取代基，其中一个是羟基
③副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。
24、（12分）由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：
①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。
③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。
(1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示)
(2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。
(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。
25、（12分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1 .0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
26、（10分）I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。
（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________
A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
27、（12分）利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。
（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。
28、（14分）氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____________、_______________。(填标号)

(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_______________(填标号)。
a.离子键 b.键 c.键 d.氢键
(3)由反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为___________，氧原子的杂化方式是_____________________________
(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。

由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_______________________kJ·mol－1，F－F键的键能为________kJ·mol－1，CsF的晶格能为________kJ·mol－1。
(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。Ba2＋的配位数为_________个；已知其密度为，则BaF2的晶胞参数为a=____________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。

29、（10分）
已知：①R-XR-CNR-COOH
②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2
③
(1)A 的分子式是 C7H8，写出 A→B 反应的化学方程式_____。
(2)写出 C→D 的化学方程式_____。
(3)E 与 HCHO 反应的反应类型为_____，写出 F 的结构简式_____。
(4)写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式____________。
(5)写出 J 与 I2 反应生成 K 和 HI 的化学方程式____________________。
(6)以 A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯()，写出相应的合成路线_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量与焓变、物质的稳定性的关系可得结论。
【详解】
A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故B正确；
C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此不能提高转化率，故C错误；
D．整个反应的热效应只与始态和终态有关，则△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D错误；
答案选B。
2、B
【解析】
A．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能与溴水反应，而乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，故A错误；
B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故B正确；
C．甲烷、苯与高锰酸钾溶液均不反应，而油脂中的油，属于含碳碳不饱和键的酯类物质，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但淀粉与纤维素的分子式为(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
答案选B。
3、B
【解析】
A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；
C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；
故合理选项是B。
4、C
【解析】
A．乙醇能完全燃烧生成二氧化碳和水，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，这两个反应都属于氧化反应，故A错误；
B．苯在一定条件下能发生加成反应，乙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，但能发生取代反应，故B错误；
C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反应属于取代反应或酯化反应；苯和浓硝酸生成硝基苯的反应属于取代反应或硝化反应，所以前后两个反应都属于取代反应，反应类型相同，故C正确；
D．甲烷和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃；乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，前者属于取代反应、后者属于加成反应，所以反应类型不同，故D错误；
答案选C。
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、反应类型特点是解本题关键。
5、C
【解析】分析：A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠；
B．食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与淀粉不反应；
C.75%的乙醇为医用酒精，可使蛋白质变性；
D．内脏造影剂的主要成分为硫酸钡。
详解：A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，A错误；
B．淀粉遇碘变蓝色，为碘单质，食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，与淀粉不反应，B错误；
C.75%的乙醇为医用酒精，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确；
D．碳酸钡溶于胃酸，生成钡离子有毒，内脏造影剂的主要成分为硫酸钡，D错误。
答案选C。
6、A
【解析】试题分析：A．在水中存在水的电离平衡：H2OH++ OH－。当向水中通入SO2时发生反应：SO2+H2O= H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正确。B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。错误。C．向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)。错误。D．向水中加入NaCl．NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等。错误。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。
7、C
【解析】
由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。
【详解】
A. 压强不是最低的，A项不选；
B. 温度不是最高的，压强不是最低的，B项不选；
C. 温度最高压强最低，C项选；
D. 温度低，D项不选；
答案选C。
8、B
【解析】
价电子构型为3d104S2的元素，原子核外电子排布式为[Ar] 3d104S2的元素，其质子数为30，为Zn元素，则30-2-8-8=12，处于第四周期第12列，故处于周期表中第四周期ⅡB族；本题答案选B。
9、C
【解析】
A．钠原子与氯原子生成NaCl，1个钠原子失去1个电子，形成了1个带正电荷的钠离子最外层电子数达到8电子稳定结构，1个氯原子得到1个电子形成氯离子最外层电子数达到8电子稳定结构，生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；
B．氯化钠中钠离子和氯离子之间以离子键相结合，离子键包括钠离子和氯离子之间的静电引力、电子与电子、原子核与原子核的排斥作用，故B正确；
C．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故C错误；
D．稳定态的物质体系能量较不稳定态的物质能量低，钠与氯反应生成氯化钠，最外层电子数都达到8电子稳定结构，其结构的稳定性增强体系能量呈降低，故D正确；
故答案为C。
10、D
【解析】
A、反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，①中温度低于②，故平衡时N2的浓度：①＞②，选项A正确；B、相对于①，②为升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时CO的正反应速率：①＜②，选项B正确；C、③反应物的量为①的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率：③＞①，选项C正确；D、②温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于①，选项D错误。答案选D。
11、B
【解析】
A．乙炔中含有碳碳三键，乙炔正确的结构简式：CH≡CH，选项A错误；B. 苯的分子式为C6H6，故实验式为：CH，选项B正确；C. 醛基的结构简式为：－CHO，选项C错误；D. 羟基的电子式为：，选项D错误。答案选B。
本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、实验室、结构简式、球棍模型与比例模型的概念及正确表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力。
12、C
【解析】
A、同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；
B、同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；
C、非金属性越强相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，C错误；
D、非金属性：F＞O＞S，D正确；
答案选C。
13、C
【解析】
A、常温常压下，不能直接用22.4L·mol－1，无法求出Cl2的物质的量，故A错误；
B、没有溶液的体积，无法计算出物质的量，故B错误；
C、22gCO2的物质的量为=0.5mol，标准状况下，11.2LHCl的物质的量为=0.5mol，22gCO2与标准状况下的11.2LHCl具有相同的分子数，故C正确；
D、假设全部生成Na2O，1molO2转移电子物质的量为4mol，全部转化成Na2O2，1molO2转移电子物质的量为2mol，生成Na2O和Na2O2混合物转移电子物质的量应在2mol和4mol之间，故D错误；
答案选C。
14、D
【解析】
试题分析：根据泡利原理，3p能级只能容纳6个电子，故D错误。
考点：本题考查核外电子排布。
15、D
【解析】
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；
C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；
D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
16、B
【解析】
A、乙醇俗称酒精，故A说法正确；
B、乙醇能与水形成分子间氢键，乙醇与水可以以任意比例互溶，故B说法错误；
C、乙醇能使蛋白质变性，即乙醇可用于消毒，故C说法正确；
D、乙醇含有羟基，能与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D说法正确；
答案选B。
17、B
【解析】
A．中羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类，故A错误；
B．HOCH2-CH2OH，羟基与烃基相连，该有机物属于醇类，故B正确；
C．CH3COOCH3，该有机物的官能团为酯基，属于酯类，故C错误；
D．CH3CHO，官能团为醛基，属于醛类，故D错误；
故选B。
本题的易错点为A，要注意醇的官能团为羟基，但羟基不能直接与苯环相连，否则属于酚类。
18、B
【解析】
合理膳食指的是由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物。缺乏某些营养素会引起营养缺乏病。水是构成细胞的主要成分，人体内的营养物质和废物必须溶解在水中才能被运输，可见水的作用很大，要注意补充水分，不能用饮料代替补充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品会造成脂肪堆积，而其他营养物质缺乏，是一种不健康的饮食习惯．每日的食谱要健康合理，尽量低油低盐，否则会引起肥胖、高血脂、高血压等症状。
【详解】
A. 应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；
B. 由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；
C. 炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；
D. 纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误。
故选B.
19、D
【解析】
由结构简式可知，分子中不含苯环，含有碳碳双键、碳氮双键、碳氮单键、羟基、氨基、醚键和肽键。
【详解】
①阿昔洛韦分子中含有的1个碳碳双键和2个碳氮双键在催化剂作用下可与氢气发生加成反应，则1 mol阿昔洛韦最多可与3molH2发生加成反应，故错误；
②阿昔洛韦分子中含有氧原子和氮原子，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故错误；
③阿昔洛韦分子中只含有1个羟基，亲水基数目较少，应微溶于水或不溶于水，故错误；
④阿昔洛韦分子中碳碳双键、碳氮双键和羟基都可以被氧化，故正确；
⑤阿昔洛韦分子中碳碳双键、碳氮双键能使溴水褪色，故错误；
⑥有机物一般可以燃烧，故正确；
④⑥正确，故选D。
本题考查有机物的结构与性质，注意掌握常见有机物的结构，注意有机物的官能团对性质的影响是解答关键。
20、D
【解析】试题分析：①酸性溶液中，H＋、NO3-与Fe2+、I-发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性，酸性条件下，H＋、NO3-和S2O32-发生氧化还原反应，不能大量共存；也可能呈碱性，碱性条件下，OH－和NH4+发生反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；④加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性，酸性条件下，H＋和HCO3-反应生成水和二氧化碳；也可能呈碱性，碱性条件下，OH－和Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下组内离子间不反应，正确；选D。
考点：考查离子反应、离子共存
21、A
【解析】
A．NaOH是离子晶体，其中H和O原子间为极性共价键，故A正确；
B．Na2O2是离子晶体，但其中含有的是离子键和非极性共价键，无极性共价键，故B错误；
C．CH3COOH是分子晶体，不是离子晶体，故C错误；
D．MgCl2为离子晶体，结构中无共价键，故D错误；
故答案为A。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。
22、D
【解析】分析：A．苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离；B．二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀．C、蒸馏时应注意冷凝水的流向；D、氯化氢极易溶于水。
详解：A．苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离，则不能用于吸收氨气，可发生倒吸，选项A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则SO2与Ba（NO3）2反应生成的是硫酸钡沉淀，无法获得亚硫酸钡，选项B错误；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同．则选图中蒸馏装置可分离，但冷凝水的方向不明，选项C错误；D、装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，选项D正确；答案选D。
点睛：本题考查了化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目涉及氧化还原反应、化学反应速率的影响等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。

二、非选择题(共84分)
23、CH3COOH 加成反应 ③＞①＞② bc 2 12 4
【解析】
乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E与发生信息Ⅱ中反应生成F，F系列反应得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的结构，可知W为，则F为，F发生信息I中反应生成G，C分子中含有2个六元环，则G为。A的相对分子质量为60，由ClCH2COOH结构可知乙醇发生氧化反应生成A为CH3COOH，ClCH2COOH与氢氧化钠溶液反应、酸化得到C为HOCH2COOH，C发生催化氧化得到D为OHC-COOH，D与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸为。
(1)由上述分析可知，A的结构简式是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
(2)D→4-羟基扁桃酸的化学方程式是：OHC-COOH+，其反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
(3)   中①为酚羟基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②为醇羟基，中性基团，③为羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸强，则3 个-OH 的电离能力由强到弱的顺序是③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；
(4)发生分子内酯化，生成香豆素-3-羧酸，反应的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；
(5)F的结构简式是。a．不饱和碳原子连接2个-COOC2H5，没有顺反异构，故a错误；b．F分子中不含醛基，故b正确；c．含有碳碳双键与苯环，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，酯基、酚羟基均可以发生取代反应，故c正确；d. 1mol F 与足量的溴水反应，苯环上羟基的邻位和对位有2个氢原子，消耗2mol溴，碳碳双键消耗1mol溴，共消耗 3 molBr2，故d错误；故选：bc；
(6)①H的分子结构简式为，分子结构中含有酚羟基和酯基，均能和NaOH溶液反应，含有的醇羟基不与NaOH溶液反应，则1mol  在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为2mol，故答案为：2；
②I的结构简式为，其符合下列条件：a．属于一元羧酸类化合物，说明分子结构中有一个羧基；b．苯环上只有 2 个取代基，则二个取代基的位置有邻、间及对位三种可能，其中一个是羟基，另一个取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，则符合条件的I的同分异构体共有3×4=12种，故答案为：12；
③副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该化合物为4-羟基扁桃酸2分子间酯化生成的六元环酯，其分子结构对称，含有酚羟基的氢、酯环上的一个氢原子及苯环上酚羟基邻位及间位上的氢，共有4种不同化学环境的氢原子，故答案为：4。
点睛：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行充分利用，注意根据有机物的结构利用正、逆推法相结合进行推断，侧重考查学生分析推理能力。本题的易错点为(6)中同分异构体数目的判断。
24、Cu、S、N Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑ 2Cu2++ 4I-= 2CuI↓+I2
【解析】
X在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为NH3，NH3的物质的量为1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；将A溶于水后得蓝色溶液，则A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C为BaSO4沉淀，故A为CuSO4，BaSO4的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到蓝绿色溶液D，在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀为CuI，CuI的物质的量为3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化学式为Cu(NH3)4SO4，据此答题。
【详解】
（1）由分析可知，X中含有的5种元素分别是H、O、Cu、N、S，故答案为Cu、S、N。
（2）由分析可知，X的化学式为Cu(NH3)4SO4，X受热分解生成CuSO4和NH3，反应的化学方程式为：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案为Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。
（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应生成CuI，反应的离子方程式为：2Cu2++ 4I-=2CuI↓+I2，故答案为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
25、+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度 干燥乙酸异戊酯 提高异戊醇的转化率 d
【解析】
（1）CH3COOH与反应生成和H2O。
（2）根据题中仪器