四川省成都市成都石室中学2025年高二下化学期末检测试题含解析.doc

四川省成都市成都石室中学2025年高二下化学期末检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液( )
A．0.5 L B．1.0L C．1.8L D．2L
2、做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（　　）
A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．烧碱
3、下列实验操作中不正确的是（ ）
A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D．向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体
4、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）
A．石油分馏得到的汽油是纯净物
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
6、已知几种物质的相对能量如下表所示：
物质
NO2(g)
NO(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/kJ
429
486
99
0
工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于
A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-1
7、下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH
B．
C．
D．
8、下列说法正确的是
A．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
B．用酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯从而达到除杂的目的
C．煤中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离
D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同
9、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)
①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
10、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO
11、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L
D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
12、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
13、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为
A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、4
14、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

A．T1＞T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
15、实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是
A． B．
C． D．
16、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I
C．HAt非常不稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来
17、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A．苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和水
18、下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
19、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
20、下列叙述正确的是 （ ）
A．原子晶体中共价键越强熔点越高
B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏
21、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥
22、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）
A．Cu既是氧化产物又是还原产物 B．该反应的氧化剂只有Cu2O
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________
a. C中核磁共振氢谱共有8种峰
b. A、B、C均可发生加聚反应
c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应
d. B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_____________。
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。
24、（12分）某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下

（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。
（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。
（6）若测得溶液中，则溶液中______。
25、（12分）某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据：
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
乙醇
－117.0
78.0
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
――
338.0
1.84
请回答下列问题：
（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D 加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。
（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。
（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。
A 生石灰 B NaOH固体
C 碱石灰 D 无水Na2SO4
26、（10分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式_____。
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：
（查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：
实验装置

现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现浅红棕色气体
3.B试管中出现……
①现象2说明黑色物质具有________性。
② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式____________。
27、（12分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。
(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下：
步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。
步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。
步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。
①步骤1的实验目的是____。
②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。
(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。
②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。
③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。

(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。
①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。
③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。
28、（14分）氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
则工业合成氨的热化学方程式为________________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 ∆H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：v(正)> v(逆)
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。
②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________________mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。
29、（10分）已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.
反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) ∆H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ∆H2=?
反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ∆H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反应②的∆H2==_____________。
(2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。

①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。
②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。
(3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】据电荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol； n(Al3+)=3×0.1=0.3 mol；反应的离子方程式为：Al3++3OH—=Al(OH)3↓； Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3+恰好完全反应生成AlO2-离子，即，需氢氧化钠的物质的量为0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为V(NaOH)=1.6/1.6=1 L； B正确；正确选项：B。
点睛：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒规律；根据这一规律，很快就能计算出c(Al3+)。
2、C
【解析】
银镜反应中产生的银镜是银单质，银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，与碱也不反应，只能与氧化性酸如稀HNO3反应，据此答题。
【详解】
A.银与浓氨水不反应，故A错误；
B.银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，故B错误；
C.银能与氧化性酸如稀HNO3反应生成硝酸银，从而使银溶解而除去，故C正确；
D.银与烧碱也不反应，故D错误；
故选C。
3、B
【解析】分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．容量瓶中有水对实验结果无影响；C、金属镁能和二氧化碳反应；D. 根据制备Fe(OH)3胶体的实验步骤和方法分析判断。
详解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．容量瓶中有水对实验无影响，不需要烘干，故B错误；C、金属镁能和二氧化碳反应生成一氧化碳，会引起爆炸，故不能用干冰灭火器来扑灭镁失火，故C正确；D. 向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，故D正确；故选B。
4、A
【解析】
A．分馏产品为烃的混合物；
B．使用清洁能源含N、S氧化物的排放；
C．燃料电池的燃料外部提供，能源利用率高；
D．合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用。
【详解】
A．分馏产品为烃的混合物，汽油为混合物，故A错误；
B．使用清洁能源，没有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨发生的重要措施之一，故B正确；
C．燃料电池工作时，燃料和氧化剂连续地由外部提供，能源利用率高，将化学能直接转化为电能，故C正确；
D．合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用，有助于缓解能源紧缺，故D正确；
故选A。
5、D
【解析】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
6、B
【解析】
分析：根据反应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。
详解：反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝(486+0－99－429) kJ·mol-1＝－42 kJ·mol-1，故选B。
7、A
【解析】
含—CH2OH结构的醇类可氧化成醛；
【详解】
A.被氧化为丙醛；B、C被氧化为酮；D不能被氧化，答案为A。
8、D
【解析】
A. 即使苯中存在单双键交替的结构，间二甲苯也只有一种，假如苯中存在单双键交替的结构，邻二甲苯就有两种，则邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯产生二氧化碳气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，B错误；
C. 煤中没有苯、甲苯，煤干馏得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物质可通过蒸馏的方法分离，C错误；
D. 乙烯和丙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同，D正确；
答案选D。
C容易错，同学经常误以为煤中含有苯、甲苯等，煤是无机物和有机物组成的复杂混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干馏以后得到焦炭、煤焦油和焦炉气，煤焦油里有苯、甲苯等。
9、D
【解析】
①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；
②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；
③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；
④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；
答案选D。
本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。
10、A
【解析】
A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF<MgF2<AlF3，故A不正确；
B. 离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；
C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；
D. 离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。
离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。
11、A
【解析】
本题考查水溶液中的平衡关系和大小关系。
解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，证明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），A正确；0.1mol•L-1NaHS溶液中的质子守恒关系为：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），错误；溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.01mol/L，C错误；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞cc（CH3COOH），结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中正确的浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误。
故选A。
点睛：答题时明确盐的水解原理原理及其影响为解答关键，一定要注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法。
12、C
【解析】
A.P原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=3+=4，P采用sp3杂化，选项A不符合题意；
B.C原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=4+=4，C采用sp3杂化，选项B不符合题意；
C.B原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=3+=3，B采用sp2杂化，选项C符合题意；
D.O原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=2+=4，O采用sp3杂化，选项D不符合题意；
答案选C。
本题考查了原子杂化类型的判断，原子杂化类型的判断是高考热点，根据“杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数”是解答本题的关键。
13、B
【解析】分析：由结构可以知道,分子中含碳碳双键和三键,双键为平面结构,三键为直线结构,其它C均为四面体构型，以此来解答。
详解： 中,处于四面体中心位置的碳原子数为a,甲基、亚甲基均为四面体构型,则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b,则b=3；含有碳碳双键共面,含碳碳三键的共线,且二者直接相连,一定共面,一定在同一平面上的碳原子数为c,所以一定在同一平面内的碳原子数为6个,即c=6；B正确；正确选项B。
14、C
【解析】
A．升高温度，促进HCO3-的分解，即温度升高，2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移动，CO32-浓度增大，因此T1＞T2，A正确；
B．CO2浓度增大，化学平衡向左移动，CO32-浓度降低，B正确；
C．当大气中CO2浓度确定时，温度升高，化学平衡向右移动，CO32-浓度增大，C错误；
D．大气中CO2含量增加时，平衡向左移动，CO32-浓度降低，碳酸钙的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动，因此海水中的珊瑚礁将逐渐溶解，D正确；
答案选C。
15、A
【解析】
A.实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用浓硫酸进行稀释完成，浓硫酸是液态物质，不能使用天平称量，天平称量是用来称量固体物质质量，A符合题意；
B.将溶解、冷却后的浓度大的溶液通过玻璃棒引流，转移至容量瓶中，该操作为移液、洗涤，B不符合题意；
C.往蒸馏水中加入浓硫酸，为了防止局部过热造成液体飞溅，需要不断搅拌，也可以使溶液混合均匀，C不符合题意；
D.量取一定体积的浓硫酸时，为准确量取其体积，最后要使用胶头滴管滴加，D不符合题意；
故合理选项是A。
16、B
【解析】
A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B．同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C．同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D．同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选C。
点睛：明确同周期元素性质的递变规律是解题关键，砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答。
17、D
【解析】A. 苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；B. 乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误； C. 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D. 乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；本题选D。
点睛：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，而有机物大多难溶于水（除了醇类、醚类、醛类和酸类），有机物之间的互溶性通常较好，据此分析。
18、D
【解析】
A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；
B．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；
C．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C可行；
D．甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D不可行；
故选D。
19、C
【解析】
A项、洁厕灵的主要成分是盐酸，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，两者混合使用，盐酸和次氯酸钠发生如下反应：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，反应生成有毒的氯气容易使人中毒，故A正确；
B项、乙醇具有还原性，能与Cr2O72-反应生成Cr3+，依据Cr3+和Cr2O72-的颜色不同检验是否酒后驾车，故B正确；
C项、水泥冶金厂的烟尘在空气中形成胶体，因为胶粒带电荷，用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是电泳，故C错误；
D项、PM2.5在大气中的停留时间长、输送距离远，会导致城市人为能见度下降，产生雾霾天气，故D正确。
故选C。
本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键。
20、A
【解析】
A、原子晶体中原子以共价键的形式结合，熔化时需要断裂共价键，即共价键越强，熔点越高，故A说法正确；
B、分子间作用力影响物质的部分物理性质，分子稳定性属于化学性质，故B说法错误；
C、冰融化时破坏的是范德华力和氢键，故C说法错误；
D、氧化钠的化学式为Na2O，只含有离子键，熔化时破坏离子键，故D说法错误；
答案选A。
21、D
【解析】
由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此判断。
【详解】
结合图可以知道,3mol混合烃完全燃烧生成6mol水,则该混合烃中平均含有H原子数为:6×=4；3mol混合烃完全燃烧生成的二氧化碳为4.8mol，则混合烃中平均C原子数为:4.8÷3＝1.6，故两种气态烃的平均组成为C1.67H4,根据碳原子平均数可以知道,混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可以知道,另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体,可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：②一定有甲烷、④一定无乙烷、⑥可能有丙炔；综上所述，本题选D。
本题考查烃混合物分子式确定，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氢法；3、平均碳氢分子式法；4、平均式量法。
22、C
【解析】
A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为还原产物；故A错误；B、Cu2S和 Cu2O 中的铜元素化合价均为+1，反应后变为0价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C、反应物Cu2S中铜的化合价由+1价降到0价，硫的化合价由-2价升到+4价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、反应中，S化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol) Cu，反应中转移0.3 mol电子，故D错误；故选C正确。
点睛：本题主要考察氧化还氧反应的相关知识。氧化还原反应中的六字规则为“升失氧，降得还”。化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，本身作氧化剂；根据转移电子的量来分析生反应物与生成物的量。

二、非选择题(共84分)
23、c 羧基 羟基 取代反应 为了保护酚羟基使之不被氧化 、、（任选一种即可）
【解析】
根据转化图结合逆合成分析法可知，C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为。B和一碘甲烷发生取代反应生成C，所以根据C的结构简式可判断B的结构简式为。A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：。D和碘化氢发生取代反应生成水杨酸，据此分析作答。
【详解】
（1）根据上述分析易知，A为；B为；C为，则
a. C中有8种不同环境的H原子，故核磁共振氢谱共有8种峰，a项正确；
b. A、B、C分子中均有碳碳双键，均可发生加聚反应，b项正确；
c. A中含碳碳双键和酯基，酯基不能发生加成反应，则1mol A最多能和4mol氢气发生加成反应，c项错误；
d. B中含苯环，酚羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，d项正确；
故答案为c；
（2） B为，含氧官能团的名称为：羧基和羟基；C为，B→C为取代反应；
（3）因酚羟基易被氧化，因此B→C发生取代反因的目的是为了保护酚羟基使之不被氧化；
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件的同分异构体有、、，所以共有3种；
（5）乙二酸与乙二醇在浓硫酸催化作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，其化学方程式为：
24、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3- Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl- 含 1 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- CO32-、SiO32-、NO3- 14.5
【解析】
强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量硝酸钡溶液，反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫酸钡，则溶液中一定含SO42-，由硫酸钡的质量可知溶液中SO42-的物质的量为0.02mol；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀和溶液则原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，气体F为NH3，由NH3的体积可知溶液中NH4+的物质的量为0.015mol，由Fe（OH）3的质量可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；由溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀J为Al（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液B中Al3+的物质的量为0.01mol